第2章 第2节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦化学平衡状态的特点及判断，通过情境导学（配实验装置插图）引入，以基础自主生成、能力核心突破等学习支架，衔接反应条件与五大特征（逆、动、等、定、变），帮助学生逐步构建知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过思维碰撞、探究深化引导学生证据推理，结合自学评价、课后分层练落实核心素养。采用动态平衡观念总结知识，学生能深化理解，教师可灵活编辑PPT提升教学效率。

第 二 章 化学反应速率与化学平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 3 「任务」　辨识化学平衡状态的特点及判断 4 可逆 动态 保持不变 × √ × × × √ [课后分层练(七)]　化学平衡状态 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 40 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动 态平衡。 2．熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型 已知2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2。实验：取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，振荡，观察现象。 问题1.如何判断上述反应已经停止？ 提示：根据溶液颜色不再改变可知反应已经停止。 问题2.如何判断Fe3+是否有剩余？ 提示：可取少量反应后溶液于洁净的试管中，加入KSCN溶液检验是否有Fe3+剩余。 1．化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行合成氨的反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) (1)把N2和H2在一定条件下充入密闭容器中发生反应，N2、H2、NH3的浓度变化如下图所示： 化学平衡状态 随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐 ，而N2和H2的浓度逐渐 。到达t1时刻时，N2、H2、NH3的浓度均 ，即反应达到了 。 增大 减小 不再改变 化学平衡状态 (2)把NH3在一定条件下充入密闭容器中发生反应，N2、H2、NH3的浓度变化如下图所示： 随着反应的进行，体系中N2和H2的浓度逐渐 ，而NH3的浓度逐渐 ，到达t2时刻时，N2、H2、NH3的浓度均 ，即反应达到了 。 增大 减小 不再改变 2．化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的浓度均 ，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 相等 保持不变 3．化学平衡状态的特点 (1)所有的化学反应都存在化学平衡状态( ) (2)可逆反应中反应物与产物共存( ) (3)当一个可逆反应达到平衡状态时，体系中只存在生成物( ) (4)化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比( ) (5)化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度保持不变( ) (6)化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零( ) 突破1　化学平衡状态及建立 【例1】 (2025·山东泰安联考)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1。当反应达到平衡时，不可能存在的是(　　) A．c(SO2)＝0.5 mol·L-1 B．c(O2)＋c(SO2)＝0.5 mol·L-1 C．c(O2)＋c(SO3)＝0.85 mol·L-1 D．c(SO2)＋c(O2)＋c(SO3)＝0.75 mol·L-1 解析：选C。若反应正向进行完全，则 　　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) c始/(mol·L-1)　 0.3 0.1 0.4 Δc/(mol·L-1)　 0.2 0.1 0.2 c平/(mol·L-1)　 0.1 0 0.6 若反应逆向进行完全，则 　　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) c始/(mol·L-1)　 0.3 0.1 0.4 Δc/(mol·L-1)　 0.4 0.2 0.4 c平/(mol·L-1)　 0.7 0.3 0 0．1 mol·L-1＜c(SO2)＜0.7 mol·L-1、0.1 mol·L-1＜c(O2)＋c(SO2)＜1 mol·L-1，A、B项可能；0.3 mol·L-1＜c(O2)＋c(SO3)＜0.6 mol·L-1，C不可能；0.7 mol·L-1＜c(SO2)＋c(O2)＋c(SO3)＜1.0 mol·L-1，D可能。 极端假设法确定物质的浓度范围 (1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 (2)假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 突破2　从“动态”“静态”视角判断化学平衡状态 【例2】 在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中 eq \f(n(CO2),n(H2))＝ eq \f(1,3)，且保持不变 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内有n mol H—H键断裂，同时有n mol O—H键生成 解析：选A。该反应全是气体，且反应前后气体的物质的量改变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡，A正确； eq \f(n(CO2),n(H2))、ρ是不变量，不能说明反应是否达平衡，B、C错误；单位时间内有n mol H—H键断裂，同时有n mol O—H键生成，二者均表示v正，不能说明反应是否达平衡，D错误。 判断化学平衡状态的方法 1．动态标志：v正＝v逆≠0 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 (2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⥫⥬cC＋dD， eq \f(v正(A),v逆(B))＝ eq \f(a,b)时，反应达到平衡状态。 2．静态标志：各种“量”不变 (1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 (3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为判断平衡的标志。 1．当可逆反应只有一种气体或只是生成物(或反应物)是气体，某一气体的体积分数不变，不能作为判断平衡的标志。 2．化学平衡状态判断的“三关注” 关注反应条件 是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器 关注反应特点 是等体积反应，还是非等体积反应 关注特殊情况 是否有固体参加或生成，或固体的分解反应 1．(2025·安徽滁州高二期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在绝热条件下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) ①2v正(NH3)＝v逆(CO2) ②密闭容器中温度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④断裂NH3中的3 mol N—H键的同时形成CO2中的1 mol 键 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥混合气体总质量不变 ⑦密闭容器中CO2的体积分数不变 A．①②③⑤⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．②④⑤⑥⑦ 解析：选B。①v正(NH3)＝2v逆(CO2)，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，①错误；②绝热条件下，容器内温度为变量，当密闭容器中温度不变时，表明达到平衡状态，②正确；③H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，容器体积不变，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，③正确；④断裂NH3中的3 mol N—H键说明消耗1 mol NH3，形成CO2中的1 mol键说明生成0.5 mol CO2，即v逆(NH3)＝2v正(CO2)，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确；⑤H2NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态， ⑤正确；⑥H2NCOONH4(s)为固体，混合气体总质量为变量，当混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，⑥正确；⑦只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2∶1，则密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能判断平衡状态，⑦错误。 2．298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO eq \o\al(3-,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)⥫⥬AsO eq \o\al(3-,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO eq \o\al(3-,4))与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是______(填字母)。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO eq \o\al(3-,3)) c．c(AsO eq \o\al(3-,4))/c(AsO eq \o\al(3-,3))不再变化 d．c(I－)＝y mol·L-1 解析：a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO eq \o\al(3-,4))不断增大，c(AsO eq \o\al(3-,3))不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合化学方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol/L，故当c(I－)＝y mol/L时，反应未达到平衡。 答案：ac 3．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)⥫⥬2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________。 解析：当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，所以平衡时2v消耗(Cl2)＝v消耗(SCl2)，据图可知B、D两点对应状态下满足条件，所以B、D为平衡状态。 答案：BD 1．(2025·北京第五十五中期中)已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2”的是(　　 ) 编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③ 解析：选A。0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I－过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，只要证明有Fe3+存在，即可证明此反应是可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，A正确。 2．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)⥫⥬2Fe(s)＋3CO2(g)。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体的密度不再改变 C．CO和CO2的正反应速率相等 D．CO和CO2物质的量之比为1∶1 解析：选B。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，密度是变量，密度不变说明反应达到平衡状态，B符合题意；由于化学方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D项有可能达到平衡状态。 3．科学家已成功利用二氧化碳合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，在绝热恒容的容器中一定能说明反应达到化学平衡状态的是(　　) A．3v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器中气体的温度保持不变 C．混合气体的密度不变 D．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 解析：选B。根据反应得v正(H2)＝3v逆(CH3OH)时反应达到平衡，A错误；该反应的正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反应进行容器内气体温度升高，当容器内气体温度保持不变时，正、逆反应速率相同，反应达到平衡，B正确；在恒容容器中，气体的质量和体积一定，气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；物质的量之比不能说明反应是否达到平衡状态，D错误。 4．在425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应并达到平衡。分析下图并判断下列说法不正确的是(　　) A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态 B．上述图像表示的反应为H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) C．图甲H2的转化率与图乙HI的转化率之和为100% D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同 解析：选D。比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化学方程式均为H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，图甲中H2的转化率＝ eq \f(1.00－0.21,1.00)×100%＝79%，图乙中HI的转化率＝ eq \f(2.00－1.58,2.00)×100%＝21%，A、B、C项正确；分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间t1和t2可能相同，也可能不同，图中并未给出明确关系，D项错误。 5．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。 A、B、C、D四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率v(NO2)＝_______mol·L-1·min-1。 答案：BD　0.04 【基础达标练】 1．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⥫⥬ SO3(g)＋NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，证明NO2、SO2的反应是可逆反应的是(　　) A．每消耗1 mol NO2同时消耗1 mol SO2 B．一段时间后容器中存在S18O3 C．一段时间后容器中存在N18O2 D．一段时间后SO3的浓度保持不变 答案：C。 2．某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(s)和 H2O(g)，探究水煤气的制备，反应为C(s)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO(g)。下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中H2的体积分数不变 C．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 D．c(H2O)∶c(H2)＝1∶1 解析：选D。c(H2O)∶c(H2)＝1∶1不能说明各组分浓度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态。 3．已知X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是(　　) 解析：选A。随着反应的进行，Z的体积分数增大，设X转化x mol，X的体积分数为 eq \f(0.3－x,0.6－2x)×100%＝50%，则X的体积分数不变，A正确；如生成0.2 mol Z，则消耗0.3 mol Y，由于该反应为可逆反应，Y不可能完全反应，B错误；如生成0.1 mol Z，则消耗0.15 mol Y，平衡时Y的物质的量应该为0.15 mol，C错误；反应达到平衡状态时应满足2v正(X)＝v逆(Z)， v正(X)＝v逆(Z)不能说明反应达到平衡状态，D错误。 4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g)已经达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的压强 B．相同时间生成n mol D(g)的同时消耗3n mol的B(g) C．3v正(B)＝2v逆(C) D．混合气体的平均相对分子质量 解析：选D。A项该反应是反应前后气体分子数不变的反应，混合气体的压强不再发生变化时，不能表明该反应达到化学平衡状态；B项相同时间生成n mol D(g)的同时消耗3n mol的B(g)，仅体现正反应速率，不能表明该反应达到化学平衡状态；C项达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有关系：2v正(B)＝3v逆(C)，错误；D项该反应气体分子数不变，A是固体，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，表明反应达到平衡状态。 5．某温度时，在1 L容器中发生A(g)、B(g)两种物质间的转化反应，A(g)、B(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为A⥫⥬2B B．达到平衡时，A(g)和B(g)浓度保持不变 C．4 min时，该反应已处于化学平衡状态 D．0～4 min，B(g)的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) 解析：选B。由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6 mol，B的变化量为0.3 mol，变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⥫⥬B，A错误；反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，B正确；4 min后A和B的浓度仍在变化，说明未达到平衡状态，8 min时图像中的两条曲线变直，说明浓度不再发生改变，此时反应达到平衡，C错误；0～4 min，B的平均反应速率为v(B)＝ eq \f(Δn,VΔt)＝ eq \f((0.4－0.2) mol,1 L×4 min)＝0.05 mol·L-1·min-1，D错误。 6．(2025·福建福州二中期中)反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　) A．相同时间内，断开H—H键的数和生成N—H键的数目相等 B．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．容器内的压强不再变化 D．容器内的温度不再变化 答案：D。 7．密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应3A(g)＋B(s)⥫⥬C(g)＋2D(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　) A．容器内混合气体的密度不再发生变化 B．容器内的总压强不随时间变化而变化 C．每消耗n mol B的同时生成2n mol D D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 解析：选C。A项对于反应3A(g)＋B(s)⥫⥬C(g)＋2D(g)，因为B是固体，根据ρ＝ eq \f(m,V) ，容器体积不变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态；B项气体总物质的量n不变，在恒容绝热容器中，温度会随着反应的进行而改变，则容器内的总压强也会发生变化，所以当容器内的总压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态；C项每消耗n mol B的同时生成2n mol D，均表示正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态。 8．Ⅰ.在一定条件下，向V L密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)当反应进行到v正与v逆___________时，可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。 Ⅱ.NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⥫⥬SO3＋NO。在100 ℃下将1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。 (2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是______(填字母，下同)。 A．反应在C点达到平衡状态 B．反应物浓度：A点小于B点 C．当Δt1＝Δt2时，SO2的平均反应速率：AB段小于BC段 D．当Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：AB段大于BC段 (3)判断此反应达到平衡状态的标志有_____________。 A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变 E．体系的温度不再发生变化 F．v正(NO2)＝v逆(NO) 解析：(2)反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：A点大于B点，B项错误；由图可知，Δt1＝Δt2时，AB段的平均反应速率小于BC段，SO2的消耗量：AB段小于BC段，C项正确，D项错误。(3)该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确。 答案：(1)相等　保持不变　(2)C　(3)ADEF 【拓展提能练】 9．在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A．c(SO3)＝0.4 mol·L-1 B．c(SO3)＝0.15 mol·L-1，c(SO2)＝0.15 mol·L-1 C．c(O2)＝0.3 mol·L-1 D．c(SO3)＋c(SO2)＝0.4 mol·L-1 解析：选D。若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L和0 mol/L或0 mol/L、0 mol/L和0.4 mol/L。0＜c(SO3)＜0.4 mol/L，A错误；SO3的浓度减小，SO2的浓度增大，B错误；0＜c(O2)＜0.2 mol/L，C错误；根据硫元素守恒，应有c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol/L，D正确。 10．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(　　) A．2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变) B．CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变) D．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)(在混合气体中NH3的体积分数为33.3%) 答案：A。 11．硫氢化铵常被用来检测金属离子，将1 mol NH4HS(s)置于密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡：NH4HS(s)⥫⥬NH3(g)＋H2S(g)。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是(　　) A．NH3与H2S的浓度不变 B．密闭容器中压强不再变化 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 解析：选D。该反应为固体的分解反应，所以一旦反应发生，NH3、H2S的体积分数始终为定值 eq \f(1,2)，D符合题意。 12．(2025·四川宜宾三中期中)下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是(　　) A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应2B(s)⥫⥬2C(g)＋D(g)其气体的平均摩尔质量不再变化 B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)其气体密度不再改变 C．在绝热密闭容器中，对于反应3A(g)＋2B(s)⥫⥬2C(g)＋D(g)　ΔH<0其温度不再改变 D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应3A(g)＋2B(s)⥫⥬2C(g)＋D(g)其中c(C)∶c(D)＝2∶1时 解析：选C。气体C和D始终按2∶1比例生成，B是固体，据M＝ eq \f(m,n) 知，气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误；反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，在恒温恒压条件下气体体积不变，气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误；反应3A(g)＋2B(s)⥫⥬2C(g)＋D(g)　ΔH<0，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确；反应过程中生成物C和D始终按2∶1比例生成，即c(C)∶c(D)＝2∶1不能说明反应达平衡状态，D错误。 13．NOx、SO2等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。 (1)下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为______________________________。 (2)若在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．2v正(N2)＝v逆(CO) 解析：(2)由于充入的CO和NO的物质的量分别为2 mol和1 mol，反应时消耗的CO和NO的物质的量相同，那么当CO和NO的物质的量之比不变时，说明反应达到了平衡，A不符合题意。 答案：(1)PtO­CeO2­OMS、250 ℃　(2)B $