第1章 第2节 反应热的计算-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

第 一 章 化学反应的热效应 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第二节　反应热的计算 3 「任务一」　从反应途径和能量守恒视角认识盖斯定律 4 × √ × × × 「任务二」　探究反应热的计算方法 24 「任务三」　学会反应热的大小比较 37 [课后分层练(三)]　反应热的计算 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2．能够通过已知的热化学方程式，经过合理运算，得出目标反应的反应热。 3．学会有关反应热计算的方法技巧，能够根据化学键的键能数据准确计算反应热 观察热化学方程式：H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ/mol。 问题1.该热化学方程式中的反应热是H2的燃烧热吗？如果要计算H2的燃烧热，还需要什么数据？ 提示：不是。需要1 mol水蒸气变成1 mol液态水释放的热量数值。 问题2.若已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ/mol，请计算氢气的燃烧热ΔH3的值。找出三个ΔH(ΔH1、ΔH2和ΔH3)之间的关系。 提示：ΔH3＝－285.8 kJ/mol；ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 1．从反应途径探究盖斯定律 (1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与反应的 无关。 相同 始态和终态 途径 (2)实例：C(s)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得。 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 CO(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol-1 上述三个反应具有如下关系： 则在此温度下C(s)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)反应的ΔH＝ ＝ kJ·mol-1。 ΔH1－ΔH2 －110.5 相等 相反 慢 直接发生 副反应 2．从能量守恒角度探究盖斯定律 化学反应既遵守 守恒定律，也遵守 守恒定律。 同一个反应，正向反应ΔH1与逆向反应ΔH2数值 ，符号 。 3．盖斯定律的意义和应用 应用盖斯定律可以间接计算进行得很 或不容易 或伴有 的反应的反应热。 质量 能量 (1)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大( ) (2)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量( ) (3)将碳控制燃烧进度，先燃烧生成CO，再将CO燃烧生成CO2，能够放出更多热量( ) (4)已知：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1 ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2 则反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2( ) (5)等质量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多( ) 突破1　盖斯定律的理解 【例1】 (2024·广东高考)酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液反应的离子方程式为NO eq \o\al(－,2)(aq)＋NH eq \o\al(＋,4)(aq)===N2(g)＋2H2O(l)，可用于石油开采中油路解堵。 已知： 则NO eq \o\al(－,2)(aq)＋NH eq \o\al(＋,4)(aq)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH为(　　) A．ΔH1＋ΔH4－ΔH2－ΔH3 B．ΔH2＋ΔH3－ΔH1－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4 解析：选A。根据反应①NaNO2(s)＋NH4Cl(s)===N2(g)＋NaCl(s)＋2H2O(l)　ΔH1， ②NaNO2(s)===Na＋(aq)＋NO eq \o\al(－,2)(aq)　ΔH2， ③NH4Cl(s)===NH eq \o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)　ΔH3， ④NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH4，由①－②－③＋④可得NO eq \o\al(－,2)(aq)＋NH eq \o\al(＋,4)(aq)===N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝ΔH1＋ΔH4－ΔH2－ΔH3。 突破2　盖斯定律的应用 转化关系 反应热间的关系 aAB、A eq \f(1,a)B ΔH1＝aΔH2 AB ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 即若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。 【例2】 (1)(2024·全国卷甲节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。 ①CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)　ΔH1＝－29 kJ·mol-1 ②3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)　ΔH2＝＋20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝_____ kJ·mol-1。 (2)(2024·广西高考节选)二氯亚砜(SOCl2)是重要的液态化工原料。合成SOCl2前先制备SCl2。有关转化关系为： 则S(s)＋Cl2(g)===SCl2(l)的ΔH3＝_______ kJ·mol-1。 解析：(1)将反应①×3＋②，得3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)　ΔH＝(－29×3＋20)kJ·mol-1＝－67 kJ·mol-1。 (2)由盖斯定律知，2S(s)＋2Cl2(g)===2SCl2(l)的焓变为ΔH1＋ΔH2＝ [(－59.4)＋(－40.6)]kJ/mol＝－100 kJ/mol，则S(s)＋Cl2(g)===SCl2(l)的ΔH3＝ eq \f(1,2)×(－100 kJ/mol)＝－50 kJ/mol。 答案：(1)－67　(2)－50 利用盖斯定律计算反应热的方法 1．加和法：将所给热化学方程式进行简单运算得到所求的热化学方程式，反应热也做相应的运算。“思维步骤”如下： 2．应用盖斯定律解题时要注意的问题 (1)热化学方程式同乘某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为反应热的代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。 1．(2025·湖北孝感高二期末)已知： ①3C(s)＋Al2O3(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1 026 kJ/mol ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221 kJ/mol ③2Al(s)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318 kJ/mol 则反应2Al2O3(s)===4Al(s)＋3O2(g)的ΔH等于(　　) A．＋753 kJ/mol B．－753 kJ/mol C．＋3 351 kJ/mol D．－3 351 kJ/mol 解析：选C。由盖斯定律可知，将2×①－3×②－2×③得2Al2O3(s) ===4Al(s)＋3O2(g)，则该反应的反应热ΔH＝＋1 026 kJ/mol×2－(－221 kJ/mol)×3－(－318 kJ/mol)×2＝＋3 351 kJ/mol。 2．(2025·海南文昌中学期中)著名卤灯原理如下： Ⅰ.WO2I2(s)===WO2(s)＋I2(g)　ΔH1 Ⅱ.2WO2(s)===2WO(s)＋O2(g)　ΔH2 Ⅲ.2WO(s)===2W(s)＋O2(g)　ΔH3 则W(s)＋O2(g)＋I2(g)===WO2I2(s)的ΔH等于____________________。 答案：－ eq \f(2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3,2) 3．已知反应 H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1 eq \f(1,2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 eq \f(1,2)N2(g)＋ eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 答案：3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 突破1　依据热化学方程式计算反应热 【例1】 已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 解析：(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH 2 mol　1 mol　　2 mol　|ΔH| 　　　　　　　0.25 mol　60.45 kJ 则 eq \f(2,0.25)＝ eq \f(|ΔH|,60.45) |ΔH|＝483.6 kJ·mol-1， 由于放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol-1。 答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1 (2)50 g H2的物质的量为 eq \f(50 g,2 g·mol-1)＝25 mol，50 g H2放出热量为25 mol× eq \f(483.6,2) kJ·mol-1＝6 045 kJ。 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如： aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则 eq \f(n(A),a)＝ eq \f(n(B),b)＝ eq \f(n(C),c)＝ eq \f(n(D),d)＝ eq \f(|Q|,|ΔH|)。 突破2　根据键能计算反应热 【例2】 (2024·重庆高考)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ/mol ②CO(g)＋H2(g)⥫⥬C(s)＋H2O(g)　ΔH2＝－131 kJ/mol ③CO2(g)＋2H2(g)⥫⥬C(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－90 kJ/mol 已知H—H键能为a kJ/mol，O—H键能为b kJ/mol，C—H键能为c kJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为(　　) A．－206＋3a－2b－4c B．－206－3a＋2b＋4c C．206＋3a－2b－4c D．206－3a＋2b＋4c 解析：选B。将反应①＋②－③，可得反应CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)，该反应ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝[247＋(－131)－(－90)] kJ/mol＝＋206 kJ/mol，根据ΔH＝反应物键能和－生成物键能和，得ΔH＝4c＋2b－3a－CO(g)中的碳氧键键能＝＋206 kJ·mol-1，CO(g)中的碳氧键键能＝(－206－3a＋2b＋4c) kJ/mol，B正确。 1．ΔH＝反应物总键能(旧键断裂吸收的能量)－生成物总键能(新键生成释放的能量)。 2．ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。 3．常见单质、 化合物中所含共价键的种类和数目 物质(化学键) 石墨(C—C) 金刚石(C—C) Si(Si—Si) P4(P—P) 1 mol物质含 化学键的数目 1.5NA 2NA 2NA 6NA 物质(化学键) S8(S—S) CO2(C===O) CH4(C—H) SiO2(Si—O) 1 mol物质含 化学键的数目 8NA 2NA 4NA 4NA 突破3　根据盖斯定律计算反应热 【例3】 (1)(2024·安徽高考节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。C2H6氧化脱氢反应： ①2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1 ②C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝＋178.1 kJ·mol-1 计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝____kJ·mol-1。 (2)(2024·福建高考节选)SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol-1 Ⅱ.Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH2＝－236 kJ·mol-1 Ⅲ.Si(s)＋SiCl4(g)＋2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3＝＋16 kJ·mol-1 生成SiHCl3的总反应： Ⅳ.Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4＝________ kJ·mol-1 (3)(2024·贵州高考节选)在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时存在如下反应： ⅰ.CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)　ΔH1＝＋74.6 kJ·mol-1　ΔS＝＋80.84 J· mol-1·K-1 ⅱ.6CH4(g)―→C6H6(l)＋9H2(g)　ΔH2 已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应ⅱ的ΔH2＝________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ΔH/(kJ·mol-1) a b c 解析：(1)将反应①－②×2得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ/mol＝－566 kJ/mol。 (2)根据盖斯定律可知，ΔH4＝ΔH2＋3ΔH1＝(－236＋3×52) kJ·mol-1＝－80 kJ·mol-1。 (3)由题给数据可得以下热化学方程式： ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol-1 ④C6H6(l)＋ eq \f(15,2)O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1 ⑤H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝c kJ·mol-1 将反应③×6－④－⑤×9，得反应ⅱ.6CH4(g)―→C6H6(l)＋9H2(g)的ΔH2＝(6a－b－9c)kJ·mol-1。 答案：(1)－566　(2)－80　(3)6a－b－9c 突破　反应热大小的比较方法 【例】 (2025·山东济南期中)根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH1，H2(g)＋F2(l)===2HF(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 解析：选B。已知F2(l)===F2(g)　ΔH>0，据盖斯定律得ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，即ΔH1<ΔH2，A正确；已知2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，B错误；已知CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)为吸热反应，ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)为放热反应，ΔH2<0，即ΔH1>ΔH2，C正确；已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，D正确。 反应热大小的比较方法 1．根据反应物用量不同比较反应热大小 ①H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 反应②中H2的量多，放热多，ΔH反而小，则ΔH1>ΔH2。 2．根据能量图比较反应热大小 ①同一反应，反应物状态不同时 等量的S(g)、S(s)分别与O2(g)反应生成SO2(g)，前者放热多，则ΔH1<ΔH2。 ②同一反应，生成物状态不同时 H2(g)与O2(g)反应分别生成等量的H2O(g)、H2O(l)，生成H2O(l)时放出的能量多，则ΔH1<ΔH2。 ③与同素异形体相关的比较 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 因为C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH3>0，则ΔH1－ΔH2＝ΔH3>0，ΔH1>ΔH2。 3．根据盖斯定律比较反应热大小 ①2Al(s)＋ eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)＋ eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 由反应①－②，得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 1．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂，已知： ①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol-1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A.氢气的燃烧热为ΔH＝285.8 kJ·mol-1 B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·mol-1 C．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O (g)所具有的总能量低 D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 解析：选B。由图可知，氢气的燃烧热ΔH＝[－(483.6 kJ·mol-1＋88 kJ·mol-1)]÷2＝－285.8 kJ·mol-1，A错误；已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol-1，②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol-1，由图可得热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，根据盖斯定律，③－①×2－②可得：2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·mol-1，B正确；氢气燃烧是放热反应，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，C错误；H2O(g)变成H2O(l)的过程中没有发生化学反应，即没有化学键的断裂与形成，D错误。 2．结合以下图示，下列判断错误的是(　　 ) A.ΔH1>0 B．ΔH2>0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5 D．相同条件下，2Na(g)―→2Na＋(g)的ΔH<ΔH2 解析：选C。Li(晶体)转化为Li(g)的过程吸收能量，即ΔH1>0，A正确；气态金属原子失电子吸收能量，即ΔH2>0，B正确；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5，C错误；钠比锂容易失电子，在相同条件下，Na(g)失电子消耗的能量更少，即ΔH<ΔH2，D正确。 3．(1)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(红磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ②P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1 若Q1、Q2均大于零，则Q1________(填“>”“<”或“＝”)Q2。 (2)已知在相同条件下1 mol C燃烧生成1 mol CO放出的热量为Q1，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放出的热量为Q2，1 mol C燃烧生成1 mol CO2放出的热量为Q3，则Q1、Q2与Q3的关系为___________________。 (3)将2 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后放出热量a kJ，则二氧化硫与氧气反应的热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH中，ΔH________(填“>”“<”或“＝”)－a kJ·mol-1。 答案：(1)<　(2)Q1＋Q2＝Q3　(3)< 1．Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： ①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH是(　　) A．(2a＋b＋2c) kJ·mol-1 B．(a＋b＋c) kJ·mol-1 C．(a＋b＋2c) kJ·mol-1 D．(a＋2b＋c) kJ·mol-1 答案：A。 2．礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为①S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH1＝a kJ·mol-1；②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH2＝b kJ·mol-1；③S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol-1。已知碳的燃烧热ΔH3＝c kJ·mol-1，则x为(　　) A．a－b＋2c B．－a－b＋3c C．a－b＋c D．a－b＋3c 答案：D。 3．向Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．HCO eq \o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＞0 B．CO eq \o\al(2-,3)(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH3 D．HCO eq \o\al(－,3)(aq)===H＋(aq)＋CO eq \o\al(2-,3)(aq)　ΔH＝＋|ΔH1| 解析：选C。ΔH1＜0，ΔH2＜0，根据题图可知，ΔH1＜ΔH2，故C错误。 4．回答下列问题： (1)某运载火箭所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH1＝＋10.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－543 kJ·mol-1 N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)可通过制备氨来进一步制取N2O4。拆开1 mol共价键所需吸收的能量如下表： 共价键 H—H N≡N N—H 吸收的能量/kJ 436 946 391 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应为NH3(g)______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 (3)目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用，其流程图为： 已知：25 ℃和101 kPa时，①H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1； ②CH4(g)的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol-1； ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol-1。 则萨巴蒂尔反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_____kJ·mol-1。 解析：(1)目标反应为2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，由盖斯定律有 ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝[(－543)×2－10.7] kJ·mol-1＝－1 096.7 kJ·mol-1。(2)N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH，根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，ΔH＝(946＋3×436－6×391) kJ/mol＝－92 kJ/mol。(3)根据燃烧热的定义可以得出①H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)=== H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1；②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol-1，则CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)作为目标反应，目标反应＝4×①－②－2×③，其焓变ΔH＝[4×(－285.8)－(－890.3)－2×(－44.0)] kJ/mol＝－164.9 kJ/mol。 答案：(1)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 096.7 kJ·mol-1　(2)放出　92　(3)－164.9 【基础达标练】 1．下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 B．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 C．ΔH3越小，则HX就越稳定 D．ΔH1越小，则X的非金属性越弱 解析：选C。根据盖斯定律①＝②＋③，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，A错误；X2断键吸收能量，则ΔH2>0，根据Cl、Br、I原子半径递增，Cl2、Br2、I2的共价键逐渐减弱，其键能逐渐减小，ΔH2依次递减，B错误；ΔH3越小，说明生成1 mol H—X键释放的能量越大，则HX就越稳定，C正确；ΔH1越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误。 2．(2025·湖南岳阳联考)联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　 ) ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1 A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3 C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 解析：选B。由盖斯定律计算2×③－2×②－①得到④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，A正确；气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则ΔH5＜ΔH3，B错误。 3．(2025·江西重点高中学情检测)1 mol乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)和H2完全燃烧的焓变(ΔH)如图所示。已知：单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量叫作热值。 下列叙述正确的是(　　) A．上述四种可燃物中，热值最大的是H2 B．表示乙炔燃烧热的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ·mol-1 C．上述物质完全燃烧生成等量液态水时放出热量最多的是乙烷 D．C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol-1 解析：选A。乙炔、乙烯、乙烷、H2的热值依次为 eq \f(1 299.6,26)kJ≈49.98 kJ、 eq \f(1 411.0,28)kJ≈50.39 kJ、 eq \f(1 559.8,30)kJ≈52.0 kJ、 eq \f(285.8,2)kJ＝142.9 kJ，1 g可燃物完全燃烧时放出热量最多的是H2，A正确；乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋ eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ/mol，B错误；根据氢元素守恒可知，生成1 mol液态水放出热量最多的是乙炔，C错误；根据H2、乙烯和乙烷燃烧热书写热化学方程式①H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝ －285.8 kJ/mol、②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411.0 kJ/mol、③C2H6(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ/mol，将①＋②－③得：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－137 kJ·mol-1，D错误。 4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 解析：选A。根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4实际上是从A开始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，物质本身的能量没变，变化为0，A错误。 5．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： ①CH3CH(CH3)2(g)⥫⥬CH2==C(CH3)2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋123.5 kJ·mol-1 ②2CH3CH(CH3)2(g)＋O2(g)⥫⥬2CH2==C(CH3)2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－235.0 kJ·mol-1 则O==O的键能为(　　) 化学键 C—C C==C C—H H—H O—H O==O 键能/(kJ·mol-1) 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A．498.0 kJ·mol-1 B．994.6 kJ·mol-1 C．615.0 kJ·mol-1 D．1 230 kJ·mol-1 解析：选A。根据2①－②可得2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋482 kJ·mol-1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则ΔH＝(4×463－2×436－b) kJ·mol-1＝＋482 kJ·mol-1，b＝498 kJ·mol-1，即O==O的键能为498 kJ·mol-1。 6．(2025·福建福州高二期中)取少量0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液滴入过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33 g白色沉淀，同时放热0.59 kJ，若已知Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1，则Na2SO4(aq)＋Ba(NO3)2(aq)===BaSO4(s)＋2NaNO3(aq)　ΔH＝(　　) A．－532.7 kJ·mol-1 B．－475.4 kJ·mol-1 C．－55.6 kJ·mol-1 D．－1.7 kJ·mol-1 解析：选D。由题干产生2.33 g白色沉淀，知生成0.01 mol BaSO4和0.01 mol H2O，同时放热0.59 kJ，对应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)＋ NaHSO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)＋NaOH(aq)　ΔH＝－59 kJ·mol-1；结合题干所给信息Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1知酸碱中和对应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量，由此可得知Na2SO4(aq)＋Ba(NO3)2(aq)===BaSO4(s)＋2NaNO3(aq)　ΔH＝－59－(－57.3)＝－1.7 kJ·mol-1。 7．(1)(2023·全国卷乙改编)已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝______kJ·mol-1。 (2)(2022·湖北高考节选)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋ eq \f(3,2)H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol-1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝______kJ·mol-1。 解析：(2)ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。 答案：(1)(a＋c－2b)　(2)－911.9 【拓展提能练】 8．已知反应：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1；②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1。化学键的键能数据如表所示(键能为1 mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法不正确的是(　　) 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 750 x 413 463 A.b>a B．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝ eq \f(1,2)(a－b) kJ·mol-1 C．上表中x＝ eq \f(1 700＋a,2) D．当有4NA个C—H键断裂时，题述反应放出的热量为b kJ或a kJ 解析：选C。根据反应②得ΔH2＝413 kJ·mol-1×4＋2x kJ·mol-1－(750 kJ·mol-1×2＋463 kJ·mol-1×4)＝b kJ·mol-1，整理可得：x＝ eq \f(1 700＋b,2)，C错误。 9．(2025·四川名校联考)已知：①4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－112.9 kJ·mol-1；②H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A．H(g)＋Cl(g)―→HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol-1 B．键能差4E(H—O)－E(O===O)＝1 350.9 kJ·mol-1 C．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－183 kJ·mol-1 D．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－239.45 kJ·mol-1 解析：选B。形成共价键时放出热量，H(g)＋Cl(g)―→HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol-1，A错误；根据反应①可知，431 kJ·mol-1×4＋E(O===O)－243 kJ·mol-1×2－4E(H—O)＝－112.9 kJ·mol-1，得4E(H—O)－E(O===O)＝1 350.9 kJ·mol-1，B正确；2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝2×431 kJ·mol-1－436 kJ·mol-1－243 kJ·mol-1＝＋183 kJ·mol-1，则反应②H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2＝－183 kJ·mol-1，将反应②＋ eq \f(1,2)×①，得出H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－239.45 kJ·mol-1，生成物是气态水，C、D错误。 10．(2025·安徽滁州中学高二期中)已知：C(s，石墨)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：ΔH1>0。 下列说法错误的是(　　) A．ΔH5>ΔH4 B．0>ΔH3>ΔH5 C．ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4 D．C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝2ΔH5－ΔH3 解析：选B。按盖斯定律，ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，因ΔH1>0，故ΔH4<ΔH5，A正确；对放热反应而言，ΔH<0，燃烧越充分，焓变越小，故0>ΔH5>ΔH3，B错误；由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH4＋ΔH2，则ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4，C正确。 11．(2025·宁夏银川期中)氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为(　　) A．＋1 143 kJ/mol B．＋838 kJ/mol C．＋686 kJ/mol D．＋533 kJ/mol 解析：选B。由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： ①NH4Cl(s)===NH eq \o\al(＋,4)(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol-1 ②NH4Cl(s)===NH eq \o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq) ΔH2＝＋15 kJ·mol-1 ③Cl－(g)===Cl－(aq) ΔH3＝－378 kJ·mol-1 ④ eq \f(1,2)(NH4)2SO4(s)===NH eq \o\al(＋,4)(g)＋ eq \f(1,2)SO eq \o\al(2-,4)(g) ΔH4 ⑤ eq \f(1,2)(NH4)2SO4(s)===NH eq \o\al(＋,4)(aq)＋ eq \f(1,2)SO eq \o\al(2-,4)(aq) ΔH5＝＋3 kJ·mol-1 ⑥ eq \f(1,2)SO eq \o\al(2-,4)(g)=== eq \f(1,2)SO eq \o\al(2-,4)(aq) ΔH6＝－530 kJ·mol-1 将反应⑤－⑥＋①－②＋③得反应④为 eq \f(1,2)(NH4)2SO4(s)===NH eq \o\al(＋,4)(g)＋ eq \f(1,2)SO eq \o\al(2-,4)(g)　ΔH4＝ΔH5－ΔH6＋ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝(＋3＋530＋698－15－378) kJ·mol-1＝＋838 kJ/mol。 12．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E1＝E2－274.4＝E3－495.2＝E4－626＝E5－1 703.6＝E6－1 774。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变： 6Cl2(g)＋P4(s，白磷)===4PCl3(g)　ΔH1＝________； 5Cl2(g)＋2P(s，红磷)===2PCl5(g)　ΔH2＝________； Cl2(g)＋PCl3(l)===PCl5(s)　ΔH3＝________。 (2)已知常温常压下：①P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH4；②4P(s，红磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH5；则ΔH4______(填“>”“＝”或“<”) ΔH5。 (3)将1.86 g红磷在2.24 L(已换算成标准状况)Cl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________kJ。 解析：(3)由图可知，2P(s，红磷)＋3Cl2(g)===2PCl3(l)　ΔH6＝ eq \f(E3－E5,2)＝－604.2 kJ/mol，2P(s，红磷)＋5Cl2(g)===2PCl5(s)　ΔH7＝ eq \f(E1－E5,2)＝－851.8 kJ/mol，设氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x mol、生成五氯化磷的物质的量为y mol，由题意可得：①x＋y＝ eq \f(1.86 g,31 g/mol)，②3x＋5y＝ eq \f(2.24 L,22.4 L/mol)×2，解得x＝0.05，y＝0.01，则反应放出的热量为(851.8 kJ/mol×0.01 mol＋604.2 kJ/mol×0.05 mol)× eq \f(1,2)＝19.364 kJ。 答案：(1)－1 148 kJ/mol　－714.6 kJ/mol　－123.8 kJ/mol　(2)＜　(3)19.364 13．回答下列问题。 (1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol-1，则Cl—Cl键的键能为______ kJ·mol-1。 (2)标准状况下，22.4 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 300 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－a kJ·mol-1 ②H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol-1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－c kJ·mol-1 计算C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________(用含a、b、c的式子表示) kJ·mol-1。 (4)N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。 答案：(1)243　 (2)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol-1 (3)c－a－2b　(4)278 kJ $