第4章 化学反应与电能 章末精准提升-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

1．（2025·广东部分学校期末联考）中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是（） A．充电时，移向阴极 B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 解析：选C。充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，A正确；电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确；纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误； 钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，D正确。 2． 埋地管道钢管所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。 下列说法正确的是（） A．黏土区钢管作正极 B．电子由砂土区钢管流向黏土区钢管 C．每消耗22.4LO2最终可生成铁锈1mol D．砂土区钢管表面发生的电极反应可能为 解析：选D。沙土松散，该区域氧气浓度高，O2得电子是原电池的正极，A错误；电子由负极流向正极，所以电子由黏土区钢管流向砂土区钢管，B错误；无标准状况的前提条件，无法计算，C错误；砂土区钢管做原电池的正极，其表面发生的电极反应可能为，D正确。 3．（2025·北京一六六中学月考）用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好的吸附性。 现象 Ⅰ中，、两极均产生气泡 Ⅱ中，极上析出红色固体 Ⅲ中，极上析出固体 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（） A．Ⅰ中，极反应： B．Ⅱ中，析出红色固体的原因： C．Ⅲ中，生成固体的原因只可能是： D．Ⅰ中，极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 解析：选C。由装置I可知，两电极均为石墨电极是电解水，b连电源正极是阳极，电极方程式为，A正确；Ⅱ中生成，是由于多孔电极中吸附的置换出了铜，，B正确； Ⅲ中，银也可能是多孔电极中吸附的置换出的，，C错误；Ⅰ中，a极是电解池阴极，产生是化学变化，多孔电极吸附是物理变化，D正确。 4．（2023·海南·8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（） A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的向a电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 解析：选A。为活泼金属，发生氧化反应为负极，则b石墨电极为正极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，海水中的向b电极移动，B错误；电池工作时，a电极反应为，水解显酸性，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，C、D错误。 5.(2024·安徽六安月考)钛酸锂电池由于具有体积小、重量轻、能量密度高、安全稳定、绿色环保等特点,具有非常广泛的应用前景。其工作原理如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.放电时,Li+移向N极 B.充电时,M极接外电源的负极 C.充电时,N极的电极反应式为Ti5O12+4Li++4e- Li4Ti5O12 D.用该电池电解精炼铜,当M、N两极质量变化差为14 g时,理论上可生成64 g精铜 解析：选C。分析题图中充放电时元素化合价的变化,根据反应类型分析电极类型。放电时,N极为负极,M极为正极,阳离子向正极移动,即Li+移向M极,A错误;充电时M极为阳极,与外电源正极相连,B错误;充电时,N极为阴极,发生还原反应,电极反应式为Ti5O12+4Li++4e- Li4Ti5O12,C正确;当两极的质量差为14 g时,转移的电子物质的量为1 mol,根据装置中转移电子数相等可知,电解精炼铜装置中阴极增加的铜的质量为1 mol÷2×64 g/mol=32 g,D错误。 6.(2020·山东卷·13)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是 ( ) A.阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑ B.电解一段时间后,阳极室的酸碱性不变 C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量 解析：选D。a极析出氧气,氧元素的化合价升高,作电解池的阳极,电极反应式是2H2O-4e-4H++O2↑,A正确;电解时阳极产生H+通过质子交换膜移向阴极,电解一段时间后,阳极室的pH不变,B正确;电解过程中,阳离子移向阴极,H+由a极区向b极区迁移,C正确;电解时,阳极的反应为2H2O-4e-4H++O2↑,阴极的反应为O2+2e-+2H+H2O2,总反应为O2+2H2O2H2O2,要消耗O2,即是a极生成的O2小于b极消耗的O2,D错误。 7.（2025·江西九师联盟高三联考）利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是（） A．催化电极Ⅱ与电源的正极相连 B．工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极I室 C．催化电极I的电极反应式： D．理论上每消耗，生成 解析：选D。该装置为电解池装置，电极I上转化为为阴极，电极反应式：，电极Ⅱ电解饱和食盐水生成为阳极，与电源的正极相连，A、C正确；电解池装置中，阳离子向着电解质阴极发生移动，即质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极I室，B正确；电极I为阴极，二氧化碳被还原为一氧化碳，C正确；电池总反应为，理论上每消耗，生成，D错误。 8．（2025·河南南阳六校联考）利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有)。原理是利用电极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。 (1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选 作阴极。 (2)废水中的通过反应转化为Cr3+，此过程的离子反应方程式为 ，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去。 (3)当电路中每转移1.2mol电子，最多有 mol参加反应。 解析：（1）石墨为惰性电极作阴极，铁为活泼金属做阳极，发生氧化反应生成具有还原性将还原为Cr3+，阴极2H+＋2e－=H2↑，溶液酸性减弱，碱性增强使得Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。 （2）酸性中的与反应为； （3）由方程式知，电子转移为，当电路中每转移1.2mol电子，最多有0.2mol 参加反应。 答案：(1)石墨 (2) (3)0.2 学科网（北京）股份有限公司 $