[课后分层练(19)] 盐类水解的影响因素 盐类水解的应用-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

本讲义聚焦盐类水解的影响因素（温度、浓度、外加物质）及应用，前承水解原理（如Al³⁺水解平衡），后接影响因素分析（如加热、稀释对平衡移动的影响）与实际应用（如离子浓度比较、物质制备），构建递进式学习支架。 资料采用分层设计，基础题（如第1题温度对Al³⁺水解影响）强化科学思维中的平衡分析，拓展题（如第8题纳米Fe₃O₄制备）渗透科学探究与实践，结合实验数据（如第9题pH与温度关系）培养证据推理能力，课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

[课后分层练(十九)]　盐类水解的影响因素　盐类水解的应用 (限时35 min，选择题每题3分，非选择题26分) 【基础达标练】 1．在Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 解析：选D。加热能使平衡向水解的方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但c(H＋)变小，故pH增大。 2．物质的量浓度相等的以下溶液①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl，其中c(NH)的浓度由大到小的顺序为(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 解析：选A。①(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3每1 mol能电离出2 mol NH，但(NH4)2CO3中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，c(NH)：①>③，②NH4Fe(SO4)2、④NH4Cl每1 mol电离出1 mol NH，NH4Fe(SO4)2中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，c(NH)：②>④，其中c(NH)的浓度由大到小的顺序为①③②④。 3．采取下列措施后，溶液颜色变深的是(　　) A．加热0.10 mol/L明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热0.10 mol/L Na2CO3溶液(滴有酚酞试液) C．向0.10 mol/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体 D．向0.10 mol/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾溶液中的铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A不符合题意；碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。 4．(2025·河南商丘一中期中)将浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)比值变大的是(　　) A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体NaHCO3 解析：选C。等浓度的氨水与盐酸等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在NH＋H2O ⥫⥬NH3·H2O＋H＋。加入固体硫酸钾，对NH的水解无影响，溶液中c(NH)和c(Cl－)的比值不变，A错误；通入HCl，c(Cl－)、c(H＋)增大，抑制NH的水解，溶液中增加的Cl－的物质的量大于增加的NH的物质的量，c(NH)与c(Cl－)比值减小，B错误；水解为吸热过程，降低温度，抑制NH水解，c(NH)增大，c(NH)与c(Cl－)比值增大，C正确；加入固体NaHCO3，HCO、NH相互促进水解，c(NH)降低，c(NH)与c(Cl－)比值减小，D错误。 5．根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10-5 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11 H2S Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 答案：D。 6．下列叙述内容正确且与盐类的水解无关的是(　　) A．将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O B．常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 C．用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 D．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀Cu2(OH)2CO3 解析：选C。用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4，是SOCl2能与CuSO4·5H2O中的结晶水反应，与盐类的水解无关，C正确；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生了相互促进的水解反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀，与盐类的水解有关，D错误。 7．(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是_________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______。(填序号，下同) (3)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L-1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH－)大小关系正确的是________________。 (4)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O中溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为________________________。 解析：(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，则主要发生Mm＋的水解，其原因是Mm＋＋mH2O⥫⥬M(OH)m＋mH＋。(2)CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以CH3COOH中c(CH3COO－)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者NH促进了CH3COO－水解，使CH3COO－浓度有所减小，所以c(CH3COO－)由大到小的顺序是②＞①＞③。(4)将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大，氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 答案：(1)Mm＋＋mH2O⥫⥬M(OH)m＋mH＋ (2)②＞①＞③ (3)⑥＞④＞③＞①＝⑤＞② (4)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【拓展提能练】 8．中国科学院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示：FeCl3·6H2OFeOOH纳米Fe3O4。下列有关说法正确的是(　　) A．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO B．⊳－NH2在反应①中的作用是促进氯化铁水解 C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应 D．反应②发生的化学方程式为6FeOOH＋3CO2Fe3O4＋3H2O＋3CO2 解析：选B。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，但不能检验Fe3+，而Fe3O4和FeO与稀硫酸反应都能生成Fe2+，所以不能用K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO，A不正确；将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中，可形成胶体，能产生丁达尔效应，C不正确；反应②中，CO能将FeOOH还原为纳米Fe3O4，则发生的化学方程式为6FeOOH＋CO2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D不正确。 9．(2025·广东茂名信宜中学期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如图1所示，25 ℃时Na2CO3溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列分析错误的是(　　) A．a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程度最小 B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，c点溶液中c(OH－)约为10-0.3 mol·L-1 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L-1 解析：选B。水解吸热，升高温度促进CO水解，在题图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点Na2CO3的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，在题图1 a、b、c三点中，c点温度最高，因此c点水的电离程度最大，B错误；题图1中c点的温度为100 ℃，此温度下Kw＝10-12，pH＝11.7，即c(H＋)＝10-11.7 mol·L-1，则c(OH－)＝10-0.3 mol·L-1，C正确；题图2为25 ℃时不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由题图1可知25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合题图2的实验数据可知，题图1中碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L-1，D正确。 10．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10-12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10-3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______ mol·L-1(已知 ≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3⥫⥬HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10-3× mol/L＝1.0×10-3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝≈5.56×10-10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10-5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10-12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。 答案：(1)9　(2)2.36×10-5　(3)1.0×10-12　增大 11．(2025·深圳新安中学高二期中)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)： i．实验________和________(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入NH对CH3COONa水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度/℃ V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 40.0 0 0 A1 2 25 4.0 0 36.0 A2 3 25 20.0 10.0 a A3 4 40 40.0 0 0 A4 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是________。 A．c(OH－) B．c(H＋)·c(OH－) C． D． ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a＝________。 ③实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入NH促进了CH3COONa的水解。根据________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH能促进CH3COONa的水解。 ④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是________________________________________________________________________。 (2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料：Kh＝，c0为CH3COONa溶液起始浓度。 试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。 实验：测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH b 7 _______________________________________ c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理：40 ℃下，Kh＝__________(用含V、b、c的计算式表示)。 实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 解析：(1)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响，总体积保持不变，减少醋酸钠溶液的加入量，故应该是实验1和2。①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c(OH－)减小，A正确；离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，B错误；加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小，＝比值减小，C正确；加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子和氢氧根离子物质的量均增大，水中也含氢氧根，氢氧根物质的量增大的程度大于醋酸分子，故＝比值增大，D错误。②根据甲同学的实验方案，要保证实验1和3中CH3COO－浓度均为0.10 mol·L-1，混合前两溶液中CH3COO－浓度均为0.10 mol·L-1，不能再加水，则a＝0。③CH3COOH浓度增大，说明水解平衡正向移动，从而说明加入NH能促进CH3COONa的水解。④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，Kw增大，水的离子积常数增大的多，水解平衡正向移动的程度较小，导致pH减小。(2)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝cV＝0.100 0V×10-3 mol，CH3COONa溶液起始浓度c0＝＝ mol·L-1，40 ℃纯水的pH＝b，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－b mol/L，40 ℃时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-2b，根据水解常数Kh＝可知，要确定40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH值，即序号7的实验是测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH，若此时pH＝c，则c(OH－)＝＝ mol/L，所以40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh＝。 答案：(1)1　2　①AC　②0　③CH3COOH　④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H＋)增大，pH减小 (2)测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH　 学科网（北京）股份有限公司 $