[课后分层练(17)] 酸碱中和滴定-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

本讲义聚焦酸碱中和滴定核心知识点，系统梳理滴定仪器使用（酸式/碱式滴定管）、操作规范（润洗、读数）、误差分析（如锥形瓶润洗影响）、指示剂选择（酚酞、甲基橙）及数据处理（多次滴定取平均值），构建从基础操作到综合应用的学习支架。 资料采用分层设计，基础题巩固核心操作（如第1题滴定管读数训练），拓展题融合跨知识点（如第11题电流滴定法），通过误差分析培养科学思维，实验设计（如第8题反应热测定）提升科学探究与实践能力。课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

[课后分层练(十七)]　酸碱中和滴定 (限时35 min，选择题每题3分，非选择题20分) 【基础达标练】 1．(2025·辽宁抚顺一中六校协作体期中)用0.125 0 mol·L-1的盐酸滴定40.00 mL未知浓度的NaOH溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是(　　) A．0.40 mL B．4.60 mL C．25.80 mL D．26.20 mL 答案：C。 2．(2025·重庆长寿中学月考)下列说法正确的是(　　) A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2～3次 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．图Ⅰ中滴定管可准确量取25.00 mL溴水 D．图Ⅱ为用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的实验 解析：选A。指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误；图Ⅰ是碱式滴定管，应用酸式滴定管量取25.00 mL溴水，C错误；图Ⅱ中的NaOH应盛放在碱式滴定管中，D错误。 3．(2025·天津耀华中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色恰好变无色时，立即停止加盐酸并读数 解析：选C。未用标准液润洗，酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，所测浓度偏大，B不合题意；锥形瓶内加入少量的蒸馏水，不影响盐酸的滴入量，不产生误差，C符合题意；滴至红色恰好变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。 4．(2025·海南文昌中学期中)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c mol·L-1盐酸，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．c(HCl)＝0.100 0 mol·L-1 B．滴定时所用仪器包括碱式滴定管和锥形瓶 C．A→B→C水的电离程度增大 D．选择酚酞或甲基橙指示滴定终点 解析：选C。向盐酸中滴加NaOH溶液，在恰好反应时，水的电离程度最大，继续滴加碱，水的电离程度逐渐减弱，由于A点盐酸的浓度大于C点NaOH的浓度，水电离程度：A<C<B，C错误。 5．某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，下列操作正确的是(　　) A．用碱式滴定管盛放标准浓度的I2溶液 B．用I2溶液滴定H2SO3溶液，使用淀粉作指示剂 C．滴定时眼睛要注视着滴定管内I2溶液的液面变化，防止滴定过量 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，使结果偏高 解析：选B。I2能腐蚀橡胶，所以不能用碱式滴定管盛放碘溶液，A错误；碘遇淀粉变蓝，所以该实验可以用淀粉作指示剂，B正确；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误；锥形瓶用水洗过后，直接加入待测液进行滴定，不会影响实验结果，D错误。 6．(2025·广州第七中学期中)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是(　　) A．图1中A点的pH>1 B．图2所示液面读数为23.20 mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排出滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 解析：选B。CH3COOH为弱酸，A点溶液为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H＋)<0.1 mol·L-1，则pH>1，A正确；滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，图2所示液面读数为22.80 mL，B错误；＝，随着NaOH溶液的加入，c(H＋)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值不断增大，D正确。 7．(2025·四川射洪中学期中)如图曲线a和曲线b是常温下盐酸与NaOH溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是(　　) A．酚酞不能用作本实验的指示剂 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定NaOH溶液 D．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 答案：D。 8．(2025·湖南衡阳高二期末)某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。 仪器如下： 试剂：pH＝1的盐酸、pH＝1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。 回答下列有关问题： (1)①配制250 mL NaOH溶液：由于缺少________(填仪器名称)，无法准确配制0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液。 ②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步： a．检查滴定管是否漏水； b．取20.00 mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂； c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管； d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)； e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器； f．进行滴定操作。 正确的操作顺序为__________(填字母)。 ③选用0.100 0 mol·L-1的盐酸为标准溶液、________作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________；直到_______________________________________为止。滴定结果如下所示： 次数 盐酸溶液起始读数 盐酸溶液终点读数 第一次 0.10 mL 23.75 mL 第二次 0.80 mL 24.40 mL 第三次 0.30 mL 23.85 mL 新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (2)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1 g·mL-1，反应后生成溶液的比热容c＝4.2 J·g-1·℃-1)：取碎纸条、硬纸板以及C、D、E、H组装好实验装置，实验中取50 mL pH＝1的盐酸与50 mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67 ℃，经计算该实验中酸碱中和生成1 mol水时放出的热量为56.28 kJ，该数值与理论值(57.3 kJ)有偏差，原因可能是________(填字母)。 A．采用铜制搅拌棒 B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中 D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度 解析：(1)③三次滴定分别消耗盐酸为23.65 mL、23.60 mL、23.55 mL，计算三次滴定的c(NaOH)，取平均值，为0.118 0 mol/L。(2)采用铜制搅拌棒，铜导热使得热量散失，结果偏小，A符合题意；量筒量取NaOH溶液时仰视读数，氢氧化钠体积偏大，B不符合题意；分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中，使得热量散失，C符合题意；测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度，没有影响，D不符合题意。 答案：(1)①250 mL容量瓶　②aecdbf　③酚酞　锥形瓶中溶液颜色变化　加入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色　0.118 0　(2)AC 【拓展提能练】 9．(2025·北京工业大学附中期中)某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列说法不正确的是(　　) A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I－的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 解析：选C。向含有I－的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，消耗V2 mL Na2S2O3溶液时，溶液中H2O2消耗完毕，溶液不再变蓝，所以蓝色恢复与空气无关，B正确；溶液变无色，是因为发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I－的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；由于过量H2O2与NaI发生反应，实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确。 10．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关滴定说法正确的是(　　) A．用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl时，滴定终点时仰视读取标准液体积会使测定结果偏小 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用FeCl3作指示剂 C．利用“2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，用淀粉做指示剂 D．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 解析：选D。滴定终点时仰视读取标准液体积，会导致氢氧化钠的体积偏大，则会使测定结果偏大，A错误；FeCl3中的氯离子可以和银离子反应生成氯化银白色沉淀，则不能用FeCl3作指示剂，B错误；利用“2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+”，由于一开始反应就生成了单质碘，则无法判断滴定终点，C错误；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以判定滴定终点，D正确。 11．(2025·山东聊城一中月考)电流滴定法(电压10～100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I－同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．A点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15 mol I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L-1 解析：选B。根据题图中仪器X外观构造可知其为碱式滴定管，A正确；根据“仅I2、I－同时存在时才能产生电流”知，滴定终点时无I2，电流应为0，A点不是滴定终点，B错误；仰视读数造成读取的Na2S2O3溶液的体积偏大，则测定的Na2S2O3溶液的浓度偏小，C正确；n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝0.3 mol，V(Na2S2O3)＝0.6 L，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为c＝＝＝0.5 mol·L-1，D正确。 12．工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2CO3，若想测定NaNO2的含量，可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。步骤如下： 第一步称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.0 mL溶液。 第二步用碱式滴定管取上述待测试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用0.050 00 mol·L-1的HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗HCl标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。回答下列问题： (1)滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V＝________；样品中杂质Na2CO3的质量百分数为__________(小数点后保留两位)。 (2)已知：pH≤1时，3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在是否影响测量结果，理由是________________________________________________________________________。 (3)25 ℃时，HNO2的电离常数为Ka＝5.6×10-3，若HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(NO)＝c(HNO2)，则此时溶液中c(H＋)＝__________mol·L-1。 (4)下列操作会使Na2CO3含量的测定结果偏高的是________(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 解析：(1)据滴定管图像知，V初＝0.60 mL，V末＝20.60 mL，消耗HCl溶液的体积是ΔV＝20.00 mL；n(Na2CO3)＝c(HCl)×ΔV＝0.050 00 mol/L×20.00×10-3 L＝1×10-3 mol，配制成100.0 mL溶液中，n(Na2CO3)＝1×10-3 mol×＝4×10-3 mol，Na2CO3的质量分数是×100%＝×100%＝8.00%； (2)pH≤1时，亚硝酸钠和盐酸反应，而盐酸滴入待测液先消耗Na2CO3，滴定至终点生成物是NaHCO3和NaCl，溶液呈弱碱性，所以滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO2不会与盐酸发生反应； (3)25 ℃时，HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(NO)＝c(HNO2)，则Ka＝＝c(H＋)＝5.6×10-3 mol·L-1； (4)锥形瓶用待测液润洗，消耗盐酸偏多，实验测定Na2CO3质量偏高，A符合题意；酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定结果，B不符合题意；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被计入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的Na2CO3质量偏高，C符合题意；滴定管0刻度在上部，俯视读数偏小，测定的Na2CO3质量偏低，D不符合题意。 答案：(1)20.00 mL　8.00% (2)不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，NaNO2不会与盐酸发生反应 (3)5.6×10-3　(4)AC 13．(2025·广州市第七十五中阶段考)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒：______，说明理由：________________________________________________________________________。 (3)滴定终点的现象是________________________________________________________________________。 (4)测得c(I－)＝__________mol·L-1。 答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)否　若颠倒，Fe3+与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (3)加入最后半滴NH4SCN溶液后，不再产生沉淀，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟不褪色 (4)0.060 00 学科网（北京）股份有限公司 $