[课后分层练(9)] 浓度和压强对化学平衡的影响-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(九)]　浓度和压强对化学平衡的影响 (限时35 min，选择题每题3分，非选择题23分) 【基础达标练】 1．下列做法或现象不涉及平衡移动的是(　　) A．海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B．将H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 C．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 D．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 解析：选B。用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡移动有关，A不符合；反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不涉及平衡移动，B符合；石灰岩溶蚀发生反应CaCO3＋CO2＋H2O⥫⥬Ca(HCO3)2，涉及平衡移动原理，C不符合；合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D不符合。 2．已知反应COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是(　　) ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④增大容器的容积　⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案：B。 3．可逆反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示，下列结论正确的是(　　 ) A．P1<P2　a＋b<p B．P1>P2　a＋b>p C．P1>P2　a＋b<p D．P1<P2　a＋b>p 解析：选B。根据“先拐先平”，由图像可知P1>P2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡向正反应方向移动，所以a＋b>p。 4．一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)＋Y(g)⥫⥬mZ(g)＋W(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．反应的化学方程式中的m＝1 B．t2时刻改变的条件是增加Y的浓度 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质W D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量 解析：选D。由图可知t2时刻Z的浓度突然增大，但平衡没有移动，不可能加入Z，所以该反应是气体体积不变的反应，m＝2，A错误；因为Z的浓度变化，t2时刻改变的条件只能是加压，B错误；W是固体，移去W不影响平衡的移动，C错误；t3时刻，若增大X的量，平衡正向移动，Z的浓度增加，D正确。 5．已知化学反应2A(？)＋B(g)⥫⥬2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　 ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 解析：选D。增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 6．实验小组探究酸对Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3平衡的影响。将0.050 mol/L FeCl3溶液(接近无色)和0.1 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 (1)甲同学认为加入酸后，会使Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl－、SO均能发生络合反应： Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)； Fe3+＋2SO⥫⥬[Fe(SO4)2]－(无色)。 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 (2)实验①的目的是________________________________________________________________________。 (3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：________________________________________________________________________。 解析：(1)甲同学认为加入酸后，会抑制Fe3+的水解，使Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3体系中Fe3+浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。(2)滴入KCl溶液时，溶液被稀释，实验①滴入相同体积的水，可以排除稀释使溶液颜色产生变化的干扰。 答案：(1)Fe3+　(2)排除稀释对溶液颜色变化的干扰　(3)在Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色 【拓展提能练】 7．恒温密闭容器中充入1 mol SO3，发生反应2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)。在相同时间内测得各容器中SO3的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．A点：v正>v逆 B．B点、C点时混合气体的物质的量分别为1.4 mol、1.2 mol C．对C点，缩小容器体积，则此时v逆>v正 D．向B点体系中再充入一定量的SO3，达到平衡时，SO3的体积分数比原平衡小 解析：选B。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，由图可知，B点SO3的转化率最大，说明反应达到平衡，则C→B为平衡的形成过程、B→A为平衡的移动过程。A点反应达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，A错误；B点、C点时SO3的转化率分别为80%、40%，由化学方程式可知，混合气体的物质的量分别为1 mol＋1 mol×80%×＝1.4 mol、1 mol＋1 mol×40%×＝1.2 mol，B正确；C点反应未达平衡，缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，C错误；该反应为气体体积增大的反应，向B点体系中再充入一定量的SO3相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO3的体积分数增大，D错误。 8．起始体积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应CH4(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4的平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中，正确的是(　　 ) A．α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B．t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C．ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D．M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 解析：选C。正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，随反应进行容器Ⅰ压强增大，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A错误；加压，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒容，容器Ⅱ为恒压，因反应后气体分子数增大，恒压条件下，只能增大容器Ⅱ的体积，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正确；平衡向左移动，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D错误。 9．(2025·北京市广渠门中学期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)。 ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。 ⅳ.NO对实验无影响。 下列说法不正确的是(　　 ) A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－＋SCN－ D．若要证明试剂③中Cl－对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验 解析：选A。注入试剂①溶液透光率增大，可能是稀释溶液的过程[Fe(SCN)]2+浓度减小，也可能是平衡逆向移动使[Fe(SCN)]2+浓度减小，不符合控制变量的原则，不能证明Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误。 10．(2025·华中师范大学第一附属中学期中)在一密闭容器中进行反应A(s)＋D(g)⥫⥬E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是(　　) A．t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B．t5时刻可能采取的措施是增大压强 C．t7时刻可能采取的措施是移出部分A D．图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 解析：选A。由图象，t3时刻v逆减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确；增大压强反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是增大压强所致，B错误；t7时刻，逆反应瞬时速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，可能是减小压强所致，C错误；t5时刻v逆减小，是突变，并逐渐增大，最终高于改变条件之前的v逆，无法通过改变单一条件实现，t7时刻，可通过增大容器体积实现减小压强， D错误。 11．(2025·江西宜春高二检测)(1)恒温条件下，在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。 反应进行的前5 min内，v(H2)＝________________________________________________________________________； 10 min时，改变的外界条件可能是________________________________________________________________________。 (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 解析：(1)反应进行的前5 min内，Δc(CH4)＝0.5 mol·L-1，Δc(H2)＝3Δc(CH4)＝3×0.5 mol·L-1＝1.5 mol·L-1，因此v(H2)＝＝＝0.3 mol·L-1·min-1；10 min时，CH4浓度瞬间不变，后续CH4浓度逐渐降低，说明平衡正向移动，因此改变的外界条件可能是充入水蒸气或分离出CO或H2。(2)反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)为气体体积增大的反应，因此乙容器的体积将增大，相较于甲容器压强减小，因此达到平衡所需时间将增大，减小压强，平衡正向移动，故达到平衡时CH4的转化率将增大，相关图像见答案。 答案：(1)0.3 mol·L-1·min-1　充入水蒸气(或分离出CO、分离出H2等)　(2) 12．(2025·辽宁抚顺高二期末)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行如图所示的实验。 已知：Cr3+为绿色。 回答下列问题： (1)试管Ⅰ中溶液橙色____________(填“加深”或“变浅”)，判断的理由为________________________________________________________________________。 (2)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 (3)试管Ⅳ中溶液为________色。 (4)若向试管Ⅳ中加70% H2SO4溶液至过量，此时溶液呈___________，由此得出的结论为___________________________________________________________________。 解析：(1)溶液中存在平衡Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋，向该溶液中滴加70%硫酸溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O(橙色)浓度增大，试管Ⅰ中溶液橙色加深；(2)试管Ⅰ中溶液存在Cr2O，具有强氧化性，可以将乙醇氧化生成乙酸，本身被还原为Cr3+; (3)试管Ⅲ中溶液是K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，OH－与H＋反应，c(H＋)减小，平衡Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋正向移动，Cr2O(橙色)浓度减小，CrO(黄色)浓度增大，溶液颜色为黄色，加入过量乙醇后，根据试管Ⅳ溶液颜色不变，试管Ⅳ溶液颜色为黄色；(4)根据试管Ⅳ溶液颜色不变，说明在碱性环境中Cr2O(橙色)浓度小，氧化性弱，与乙醇不反应，滴加70%硫酸溶液至过量，溶液显酸性，平衡Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋逆向移动，Cr2O(橙色)浓度大，氧化性强，可以氧化乙醇，本身被还原为Cr3+，故溶液变为绿色，实验现象说明Cr2O在酸性条件下的氧化性强于在碱性条件下的。 答案：(1)加深　增大H＋浓度，平衡逆向移动　(2)2Cr2O＋16H＋＋3C2H5OH===4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O　(3)黄　(4)绿色　Cr2O在酸性条件下的氧化性强于在碱性条件下的 学科网（北京）股份有限公司 $