[课后分层练(5)] 化学反应速率-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(五)]　化学反应速率 (限时35 min，选择题每题3分，非选择题14分) 【基础达标练】 1．(2025·广州重点高中联考)某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得剩余的X2为0.4 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式是(　　) A．X2＋Y2⥫⥬2XY B．2X2＋Y2⥫⥬2X2Y C．3X2＋Y2⥫⥬2X3Y D．X2＋3Y2⥫⥬2XY3 答案：C。 2．(2025·吉林通化一中期中)在恒温恒容的密闭容器中，加入2 mol NO和1 mol O2使其充分反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH＝－113 kJ·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，t min时反应达到最大限度，下列说法正确的是(　　) A．放出的热量等于113 kJ B．生成的NO2分子数为2NA C．2v(NO)＝v(O2) D．n(N)∶n(O)＝1∶2 答案：D。 3．X气体和Y气体混合于2 L的容器中发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n的值是(　　 ) A．3 B．1 C．2 D．4 答案：B。 4．(2025·黑龙江哈尔滨高二期末)对反应A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)，下列表示的反应速率正确且最快的是(　　 ) A．v(B)＝4.8 mol/(L·min) B．v(A)＝6.4 mol/(L·s) C．v(C)＝5.6 mol/(L·min) D．v(B)＝3.0 mol/(L·s) 答案：D。 5．在2 L密闭容器中进行如下反应mX(g)＋nY(g)⥫⥬pZ(g)＋qW(g)，在2 s内用X表示的平均反应速率是 mol·L-1·s-1，则2 s时W增加的物质的量是(　　 ) A． mol B． mol C． mol D． mol 答案：A。 6．(2025·河北衡水高二期中)下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是(　　 ) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 溶液中H＋的浓度变化 B AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D 2H2O2⥫⥬2H2O＋O2↑ O2的体积 答案：C。 7．将固体NH4I置于2 L密闭容器中，在某一温度下，发生反应NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。2 min后H2为1 mol，HI为8 mol，若NH4I的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(　　 ) A．1.25 mol·L-1·min-1 B．2 mol·L-1·min-1 C．5 mol·L-1·min-1 D．2.5 mol·L-1·min-1 答案：D。 8．常压下羰基化法精炼镍Ni(s)＋4CO(g)⥫⥬Ni(CO)4(g)在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是(　　 ) ①v[Ni(CO)4]＝12 mol/min ②v(CO)＝6.0 mol/min ③v(Ni)＝1 mol/s ④v(CO)＝0.5 mol/s A．②>①>③>④ B．③>①>④>② C．①>④>②>③ D．③>④>②>① 答案：B。 9．(2025·山东历城二中期中)已知反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2 min内测得c(MnO)从0.1 mol/L减少到0.02 mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是(　　) A．v(MnO)＝0.04 mol·L-1·s-1 B．v(Mn2+)＝0.02 mol·L-1·min-1 C．v(H2C2O4)＝0.1 mol·L-1·min-1 D．2 min内产生的CO2为8.96 L 答案：C。 10．在300 ℃时，将6 mol AB2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应2AB2(g)⥫⥬A2(g)＋2B2(g)，已知2 min时，容器中剩余2 mol AB2。回答下列问题： (1)2 min时AB2的物质的量浓度是__________。 (2)2 min内平均反应速率：v(A2)＝___________。 (3)发生反应前容器中压强与发生反应后容器中压强之比为_________。 答案：(1)0.2 mol/L　(2)0.1 mol/(L·min)　(3)3∶4 【拓展提能练】 11．(2025·四川绵阳高二检测)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝2∶1 D．12 s内，A和B反应放出的热量为 0.4Q kJ 解析：选D。12 s内A反应的物质的量＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol-1，1.2 mol A反应放出热量0.4Q kJ，D正确。 12．(2025·北京海淀区统考)H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol 0 4 4 0 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为(　　 ) A．0.25p0 kPa·min-1 B．0.025p0 kPa·min-1 C．0.005p0 kPa·min-1 D．0.016p0 kPa·min-1 答案：B。 13．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。 序号 ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k 由此可推得下列m、n的值正确的是(　　 ) A．m＝1，n＝1 B．m＝，n＝ C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝ 答案：D。 14．(1)合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝___________mL·g-1·min-1。 (2)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/(10-3 mol) 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是______mol·min-1。 (3)在T ℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g)⥫⥬HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH<0。 达到平衡时，HCHO的分压与起始的 的关系如图所示。起始时容器内气体总压强为1.2p kPa，若5 min时反应到达c点，则v(H2)＝______ mol·L-1·min-1。 解析：(3)c点n(H2)∶n(CO2)＝2∶1，则初始时充入1 mol CO2、2 mol H2，起始时容器内气体压强为1.2p kPa，c点平衡时HCHO的分压为0.24p kPa，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时n(HCHO)＝3 mol×＝0.6 mol，列三段式： 　　　　　　CO2(g)＋2H2(g)⥫⥬HCHO(g)＋H2O(g) 初始量/mol 1 2 0 0 转化量/mol 0.6 1.2 0.6 0.6 平衡量/mol 0.4 0.8 0.6 0.6 则v(H2)＝ ＝0.12 mol·L-1·min-1。 答案：(1)30　(2)1.8×10-3　(3)0.12 学科网（北京）股份有限公司 $