[课后分层练(1)] 反应热 焓变-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(一)]　反应热　焓变 (限时30 min，选择题每题3分，非选择题10分) 【基础达标练】 1．泱泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是(　　) A．烽火连三月，家书抵万金 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．海上一烽火，沙中百战场 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 答案：D。 2．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是(　　) A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解的反应是氧化还原反应 C．碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和CO2 答案：C。 3．已知常温常压下：CuSO4(aq)＋Fe(s)===FeSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH1；CH4(g)＋2Cl2(g)―→CH2Cl2(g)＋2HCl(g)　ΔH2。其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1、ΔH2均不变 B．ΔH1、ΔH2均增大 C．ΔH1增大，ΔH2减小 D．ΔH1减小，ΔH2增大 答案：A。 4．(2025·四川射洪中学联考)已知中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol。利用三组稀溶液分别进行“中和反应反应热”测定实验，并计算出生成1 mol水对应的反应热(a、b、c)。下列正确的是(　　) ⅰ.盐酸和NaOH，ΔH＝a kJ· mol-1； ⅱ.醋酸和NaOH，ΔH＝b kJ· mol-1； ⅲ.H2SO4和Ba(OH)2，ΔH＝c kJ· mol-1 A．a<－57.3 B．b<－57.3 C．b<a<c D．|b|<|a|<|c| 答案：D。 5．(2025·安徽芜湖一中期中)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2和1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的ΔH是(　　) A．－2a kJ/mol B．－a kJ/mol C．a kJ D．2a kJ/mol 答案：A。 6．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A―→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中ΔH＝E1－E4 答案：C。 7．合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 (1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________(填“>”“<”或“＝”)184.4 kJ。 (2)已知 1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________ kJ。 答案：(1)<　(2)391 【拓展提能练】 8．(2025·全国九五高中协作体联考)某同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表： 实验 序号 反应试剂 实验前的温度/℃ 实验后的温度/℃ ① 100 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，n(H＋)＝0.01 mol 1.20 g铁粉 a b1 ② 100 mL 0.2 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液，n(H＋)＝0.01 mol 1.20 g铁粉 a b2 ③ 100 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，n(H＋)＝0.000 1 mol 0.56 g铁粉 a b3 已知：反应后溶液的比热容(c)和密度(ρ)分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g·cm-3，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化。下列说法正确的是(　　) A．实验①中铁粉全部参加反应 B．实验①和实验②测得ΔH数值相同 C．实验③测得：Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝－0.418(b3－a)kJ· mol-1 D．根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测ΔH的准确值 解析：选A。实验①中n(Cu2+)＝0.02 mol，n(H＋)＝0.01 mol，可消耗铁粉0.025 mol为1.4 g，即实验①中铁粉全部参加反应，A正确；实验②中有NO和H＋，Fe和HNO3发生反应，故实验①和实验②中反应不同，测得ΔH数值不同，B错误；实验③中Fe反应0.01 mol，放出热量为4.18×100×1.0×(b3－a)×10-3 kJ＝0.418(b3－a)kJ，故Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝－41.8(b3－a)kJ·mol-1，C错误；实验①中铁粉对比Cu2+过量，故发生反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)和Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)，实验③铁粉少量，只发生反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)，可以判断出实验③能测ΔH的准确值，实验①不能，D错误。 9．固态或气态碘分别与氢气反应的能量变化如下： ①H2(g)＋I2(？)⥫⥬2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ· mol-1 ②H2(g)＋I2(？)⥫⥬2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ· mol-1 下列判断正确的是(　　) A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C.反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少 D．1 mol固态碘升华时需要吸收热量 解析：选D。反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，A错误；反应①为放热反应，反应②为吸热反应，反应①中反应物总能量大于反应②的，B错误。 10．(2021·浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6 J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是(　　) 　 　 解析：选B。该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，结合比热容可知升高温度N2(g)、H2(g)能量升高得更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B。 11．(2023·新课标卷节选)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。根据图中数据计算反应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的反应热ΔH＝________kJ·mol-1。 答案：－45 12．(2025·河北承德重点高中联考)某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图所示。 已知混合溶液的比热容≈水的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1，溶液密度均为1 g·cm-3。 实验数据记录如表所示。 实验组号 反应前体系温度T1/℃ 反应后体系温度T2/℃ 1 20.7 24.1 2 20.8 24.2 3 19.9 24.3 请回答下列问题： (1)NaOH溶液稍过量的原因是 ； 实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是 。 (2)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 。 测量反应前体系温度T1的方法为________(填字母)。 A．用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 B．将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C.用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，然后测碱的温度，取二者的平均值 D．测量室温，室温即为反应前体系温度T1 (3)该实验反应放出的总热量为___________kJ，分析表格中数据，则HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq) ＋H2O(l)　ΔH＝________kJ· mol-1；若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 解析：(3)实验1、2中升高的温度为3.4 ℃，实验3中升高的温度为4.4 ℃舍去，则生成0.025 mol H2O(l)，溶液总质量为100 g，升高的温度为3.4 ℃，则反应放出的总热量为4.18×100×3.4 J＝1.421 2 kJ，生成 1 mol H2O(l)放出的总热量为 kJ＝56.848 kJ，则HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.848 kJ· mol-1，若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，会导致所配置盐酸溶液的体积偏大，浓度偏小，且用所配制的盐酸进行该实验，放出的热量偏小，而中和反应反应热的ΔH是负值，计算出的ΔH偏大。 答案：(1)确保盐酸充分反应，减小实验误差 不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失 (2)浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验　C (3)1.421 2　－56.848　偏大 学科网（北京）股份有限公司 $