第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版单选）

本高中化学讲义聚焦盐类水解的实质及规律，通过实验测定NaCl、Na₂CO₃等盐溶液pH，结合问题链分析OH⁻、H⁺来源，归纳盐类型与酸碱性关系，进而构建水解定义、实质及离子方程式书写的理论框架，形成从宏观现象到微观解释的学习支架。 资料以实验探究为基础，通过问题驱动引导证据推理，如对比不同盐溶液pH归纳规律，培养科学探究与实践能力和科学思维。课中辅助教师引导学生从宏观到微观理解水解原理，课后练习题助力巩固水解方程式书写等要点，有效查漏补缺。

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解　 1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律 「任务」　探究盐类的水解的实质及其规律 实验室测得三种溶液的pH如下(25 ℃) 溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 CuCl2溶液 pH 7 9 5 问题1.Na2CO3溶液显碱性，即溶液中c(OH－)>c(H＋)。尝试用化学语言表达OH－的来源。 提示：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－。 问题2.CuCl2溶液显酸性，即溶液中c(H＋)>c(OH－)。思考溶液中H＋的来源，并尝试用化学语言表征。 提示：H＋来自H2O，Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋。 问题3.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。盐溶液的酸碱性如何呢？根据上述问题初步分析盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 提示：Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3属于强碱弱酸盐；CuCl2溶液呈现酸性，CuCl2属于强酸弱碱盐，NaCl溶液呈中性，NaCl属于强酸强碱盐。 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 pH>7 碱性 强碱弱酸盐 NH4Cl pH<7 酸性 强酸弱碱盐 KNO3 pH＝7 中性 强酸强碱盐 CH3COONa pH>7 碱性 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH<7 酸性 强酸弱碱盐 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 3.理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向正反应方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向正反应方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 二、盐类的水解 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－ 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离→ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡→破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大→达到新平衡时，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解反应(×) (2)K2CO3溶液中，CO结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性(√) (3)CuSO4溶液中，Cu2+结合水电离出的OH－而使溶液呈酸性(√) (4)盐类溶于水发生水解反应，促进了水的电离(√) (5)在CH3COONa溶液中加入适量醋酸，可使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)(√) 突破1　盐类水解的实质及规律 【例1】 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合，导致盐溶液呈碱(或酸)性 解析：选C。水溶液中，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误。 1.盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 3．弱酸的酸式盐既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 突破2　盐类水解方程式的书写 【例2】 下列方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⥫⥬2H＋＋SO C．PO水解的离子方程式：PO＋H2O⥫⥬HPO＋OH－ D．HCO水解的离子方程式：HCO＋H2O===H3O＋＋CO 解析：选C。NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；多元弱酸分步电离，分步书写，H2SO3的电离方程式为H2SO3⥫⥬H＋＋HSO、HSO⥫⥬H＋＋SO，B错误；PO水解分步进行，以第一步为主，离子方程式为PO＋H2O⥫⥬HPO＋OH－，C正确；HCO水解的离子方程式为HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，D错误。 水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⥫⥬”连接，产物不标注“↑”或“↓”。如NaHS： HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3： CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、 HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解 ①NH 与S2-、HCO、CO、CH3COO－ 等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，书写时仍用“⥫⥬”表示。如NH＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3+ 与CO、HCO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3+ 与CO、HCO 等组成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，需要标注生成物状态。 如Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成) 1．(2025·黑龙江双鸭山一中月考)向水中加入下列物质，能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　) A．Al2(SO4)3 B．K2SO4 C．NaHCO3 D．Ca(NO3)2 答案：A。 2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液，下列叙述中正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2-＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－ 答案：D。 3．下列各式表示水解反应的是(　　) A．HSO＋H2O⥫⥬H3O＋＋SO B．HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ C．H2PO＋H2O⥫⥬HPO＋H3O＋ D．HCO＋OH－⥫⥬H2O＋CO 答案：B。 1．(2025·天津滨海新区田家炳中学月考)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10-10，该溶液的溶质可能为(　　) A．CuSO4 B．CH3COOH C．Ba(OH)2 D．KBr 解析：选A。常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10-10，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-5 mol/L，该溶液中加入的溶质能促进水的电离。 2．(2025·上海市建平中学高二期中)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．NaI B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 答案：A。 3．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为(　　) A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋ 解析：选B。NH4Cl溶于水后，存在NH＋2H2O⥫⥬NH3·H2O＋H3O＋，类推NH4Cl溶于重水，则生成NH3·HDO和D3O＋。 4．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．AC是弱酸弱碱盐 C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 解析：选C。盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 5．现有S2-、SO、NH、Al3+、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________________________________________________________________。 答案：(1)S2-、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3+、Fe3+ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 学科网（北京）股份有限公司 $