第2章 第2节 第3课时 浓度和压强对化学平衡的影响-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版单选）

本讲义聚焦浓度和压强对化学平衡移动的影响，前承化学平衡状态及平衡常数概念，后启温度等因素对平衡的作用，通过生活情境引入、实验探究、v-t图像分析、浓度商与平衡常数判断等学习支架构建知识脉络。 该资料以真实情境（如CO中毒治疗、碳酸饮料冒泡）激发兴趣，融合实验探究（Fe³⁺与SCN⁻反应、NO₂平衡移动）与科学思维（v-t图像模型、浓度商推理），培养化学观念与科学探究能力。课中助力情境教学与实验演示，课后通过例题解析和分层练习帮助学生查漏补缺，强化对平衡移动规律的理解与应用。

第3课时　浓度和压强对化学平衡的影响　 1．能从变化的角度认识化学平衡的移动，运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向。 2．能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力 「任务一」　探究浓度对化学平衡的影响 CO可与血液中的血红蛋白(Hb)结合，发生反应Hb(O2)＋CO⥫⥬Hb(CO)＋O2。当人体吸入过多CO时，人体会因缺少O2而窒息，甚至死亡，这就是CO中毒。若有人CO中毒，医院会将病人转移到高压氧舱中进行治疗。 问题1.为什么CO中毒患者要进入高压氧舱进行治疗？ 提示：高压氧舱可以增加患者吸入的氧气量，促使化学平衡逆向移动，从而让血红蛋白具有载氧能力。 问题2.为什么空气中CO浓度增大时会发生CO中毒？ 提示：空气中CO浓度增大，更多的Hb(CO)取代Hb(O2)，造成人体缺氧，导致CO中毒。 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 (红色) 实验操作 现象与结论 试管b中溶液颜色变浅，说明Fe(SCN)3浓度变小，平衡向逆反应方向移动；试管c 中溶液颜色变深，说明Fe(SCN)3浓度变大，平衡向正反应方向移动 浓度对化学平衡移动的影响 当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；如果增大生成物浓度(或减小反应物浓度)，平衡向逆反应方向移动 2.化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态的过程。 (2)化学平衡移动示意图 (3)化学平衡移动的方向 (1)已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(×) (2)向平衡体系FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×) (3)在SO2与O2的反应中，适当提高O2浓度，可提高SO2的转化率(√) (4)氯水中存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，黄绿色的氯水光照后颜色变浅(√) 突破　浓度对化学平衡的影响规律 【例】 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是(　　) 已知：(aq)＋H2O(l)⥫⥬2 (aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝＋13.8 kJ/mol 实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大 【点拨】 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 ②对于液相反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向化学方程式中化学计量数增大的方向移动。 解析：选A。颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，A错误；b试管与c试管溶液体积都增加1 mL，但c中颜色更浅，说明 NaOH 中的OH－与H＋反应，使平衡正向移动，说明减少生成物浓度，平衡正向移动，B正确；反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，C正确；一方面，该反应ΔH>0，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅，另一方面，浓硫酸使溶液c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色变深，结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大，D正确。 从v ­t图像认识浓度对平衡的影响 1．增大反应物浓度，v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆，平衡正向移动(图1)。 2．增大生成物浓度，v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图2)。 3．减小生成物浓度，v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆，平衡正向移动(图3)。 4．减小反应物浓度，v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图4)。 1．(2025·北京西城育才学校联考)下图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图，下列分析不正确的是(　　) A．溶液中存在平衡Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 B．加入KSCN溶液后，Q>K，平衡向正反应方向移动 C．溶液中c(Fe3+)减小 D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀 答案：B。 2．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是(　　) A．加入苯，平衡逆向移动 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量固体AgNO3，平衡正向移动 解析：选A。I2易溶于苯，反应物浓度减小，平衡逆向移动，A正确；I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)为可逆反应，溶液中含有I2，滴入淀粉溶液后会变蓝，B错误；加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动，C错误；加少量AgNO3固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离子的浓度减小，平衡逆向移动，D错误。 3．(2025·福建福州四中期中)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　 ) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 解析：选C。当可逆反应达到平衡状态后，温度不变平衡常数不变，浓度商Q＝，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，则浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小，故选C。 「任务二」　探究压强对化学平衡的影响 我们去野外郊游，在野外的清新空气中，遇到一个同学一边为自行车打气，感受着气筒的律动，一边畅饮着碳酸饮料，享受那瞬间在舌尖绽放的刺激气泡带来的清爽。 问题1.用力摇晃碳酸饮料，然后迅速打开，就会发现冒出很多气泡。这是什么原因呢？ 提示：碳酸饮料中存在平衡H2CO3(aq)⥫⥬H2O(l)＋CO2(g)，当瓶盖被打开时，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，且二氧化碳在水中的溶解度降低，就会形成大量气泡从水中逸出，出现“冒泡”现象。 问题2.当我们下压气筒活塞，气体体积减小，压强增大，气体分子之间的碰撞变得更加频繁，它们就会寻求一种新的“稳定状态”。那么在化学反应中，当增大压强时，化学平衡又会如何变化呢？ 提示：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动。 实验探究压强对化学平衡移动的影响 实验原理 2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色) 实验操作 现象与结论 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，后气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动；活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色先变深又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动 压强对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动 [注意]由于固体或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不移动。 (1)H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动则体系颜色不变(×) (2)有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动(×) (3)有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动(×) (4)改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动(×) 突破　压强对化学平衡的影响规律 【例】 (2025·北京八一学校期中)2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点平衡逆向移动 D．若容器绝热，则平衡常数Ka<Kc 解析：选C。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深，透光率减小，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误；c点是压缩注射器后的情况，NO2和N2O4的浓度都增大，B错误；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，C正确；若容器绝热，由a点到c点，压缩注射器，反应正向进行，T(a)＜T(c)，该反应正向放热，温度升高，平衡会逆向移动，平衡常数减小，所以Ka＞Kc，D错误。 1．从v ­t图像认识压强对化学平衡的影响 (1)当反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)中a＋b>c＋d时： ①增大压强，v正、v逆同时增大，v′正>v′逆，平衡正向移动(图5)。 ②减小压强，v正、v逆同时减小，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图6)。 (2)当反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)中a＋b<c＋d时： ①增大压强，v正、v逆同时增大，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图7)。 ②减小压强，v正、v逆同时减小，v′正>v′逆，平衡正向移动(图8)。 结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，体系的分压减小―→各组分的浓度同等倍数减小―→ 1．(2025·黑龙江绥化肇东市四中期末)某温度下，在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬dD(g)＋eE(s)，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是(　　 ) A．化学平衡逆向移动 B．A的平衡转化率增大 C．平衡常数变大 D．a＋b>d＋e 解析：选A。反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，说明a＋b<d，A的平衡转化率减小，A正确，B、D错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，C错误。 2．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v ­t图像如下： (1)对于反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为______，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为______，平衡________移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡________移动。 答案：(1)D　正向　(2)C　正向　(3)A　不 1．200 ℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应MnC2O4(s)⥫⥬MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)。达到平衡时，c(CO)＝1 mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是(　　) A．容器的压强不变 B．c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 解析：选D。对于反应MnC2O4(s)⥫⥬MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)，K＝c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)＝c(CO)，在一定温度下达到平衡，测得混合气体中CO的浓度为1 mol·L-1，则c(CO2)＝c(CO)＝1 mol·L-1，K＝1。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，即增大压强，上述平衡逆向移动，但根据平衡常数K＝c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)＝c(CO)，可知第二次达到平衡后CO的浓度仍然是1 mol/L，故容器的压强不变，A、B正确；保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，上述平衡逆向移动，故MnO的质量减小，C正确；由A项分析可知，第二次达到平衡后，CO、CO2浓度不变，仍然为1 mol/L，故逆反应速率不变，D错误。 2．如图表示 2A(g)⥫⥬B(g)　 ΔH>0达到平衡后，t1时刻改变某个反应条件时，所引起的正、逆反应速率的变化情况，按图分析，所改变的外界条件可能是(　　) A．减小压强 B．压缩反应容器体积 C．增大A的浓度 D．增大B的浓度 答案：C。 3．(2025·福建福州四中期中)已知反应20CuO(s)＋C3H8(g)⥫⥬10Cu2O(s)＋3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－584 kJ·mol-1，在一定条件下，向恒压密闭容器中加入足量的CuO，充入1 mol C3H8和一定量的N2(N2不参与反应)，发生反应并达到平衡状态。下列叙述正确的是(　　 ) A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量不变 B．加入N2的目的是增大C3H8的平衡转化率 C．再加入一定量的CuO，平衡正向移动 D．在恒容条件下，再通入一定量的Ar，容器的压强增大，平衡逆向移动 解析：选B。反应前C3H8气体的摩尔质量为44 g·mol-1，反应后生成H2O(18 g·mol-1)和CO2(44 g·mol-1)，在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量减小，A错误；在恒压条件下，加入N2相当于减压，对该反应而言，有利于平衡正向移动，C3H8平衡转化率增大，B正确；CuO是固体，加入CuO时平衡不移动，C错误；在恒容条件下，再通入一定量的Ar，容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误。 4．(2022·湖南高考改编)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－41.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　 ) A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．加入炭粉，反应Ⅰ的平衡正向移动 解析：选B。若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，平衡时H2的体积分数不可能大于，C错误。 5．(2025·广东湛江高二期中)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0，达到平衡后，测得c(H2)＝0.08 mol/L。 (1)保持容器容积不变，向其中再加入1 mol H2，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (3)该反应的化学平衡常数K＝____。 解析：(1)增大反应物浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，物质浓度下降，反应速率变慢，反应前后气体分子数不变，平衡不移动；(3)依题意可知，平衡时c(I2)＝c(H2)＝0.08 mol/L，生成c(HI)＝0.04 mol/L，平衡常数K＝＝＝0.25。 答案：(1)增大　正向　(2)减小　不　(3)0.25 学科网（北京）股份有限公司 $