《无机化学》化学基本量和化学计算-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第4卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第4卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化 学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第4卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．在两个容积均为 5L 的密闭容器中，分别充入 H₂和 N₂，若两容器内温度相同且压强均为 1.01×10⁵Pa，下列说法正确的是（ ） A．两气体的质量相等 B．H₂的分子数比 N₂多 C．两气体的分子数相等 D．H₂的原子数比 N₂少 【答案】C 【解析】同温、同压、同体积下，气体的物质的量必然相等（阿伏加德罗定律）。分子数与物质的量成正比（N = n×NA，NA 为定值），因此物质的量相等时，分子数一定相等。 2．同温同压下，等体积的 CH₄和 C₂H₆混合气体与等体积的 O₂，下列关系正确的是（ ） A．混合气体与 O₂的质量之比为 15∶16 B．混合气体的平均相对分子质量为 23 C．混合气体与 O₂的原子总数之比为 5∶2 D．混合气体中 CH₄与 C₂H₆的质量之比为 1∶1 【答案】B 【解析】选项 A：混合气体总质量 = 1mol×16g/mol（CH₄） + 1mol×30g/mol（C₂H₆） = 46g； O₂总质量 = 2mol×32g/mol = 64g；质量之比为 46∶64 = 23∶32 ≠ 15∶16，错误。 选项 B：平均相对分子质量 = 混合气体总质量 ÷ 总物质的量； 总质量 46g，总物质的量 2mol，平均相对分子质量 = 46g÷2mol = 23g/mol，数值上等于平均相对分子质量 23，正确。 选项 C：混合气体原子总数 = 1mol×5（CH₄含 5 个原子） + 1mol×8（C₂H₆含 8 个原子） = 13mol；O₂原子总数 = 2mol×2（O₂含 2 个原子） = 4mol；原子总数之比为 13∶4 ≠ 5∶2。 选项 D：CH₄与 C₂H₆物质的量相等（各 1mol），质量比 = 摩尔质量比 = 16∶30 = 8∶15 ≠ 1∶1，错误。 3．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 4．在反应 2A + 3B = C + 4D 中，已知 3.2g A 与 4.8g B 恰好完全反应生成 4.4g C，若 D 的摩尔质量为 18g/mol，则生成 D 的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 【答案】B 【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，先通过质量守恒求出 D 的质量，再结合摩尔质量计算物质的量。 具体计算步骤 计算生成 D 的质量：反应物总质量 = 3.2g（A）+ 4.8g（B）= 8.0g；生成物总质量 = 4.4g（C）+ m（D），故 m（D）= 8.0g - 4.4g = 3.6g。 计算 D 的物质的量：根据 n = m/M，代入数据得 n（D）= 3.6g ÷ 18g/mol = 0.2mol。 5．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 【答案】C 6．现有 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，若将其稀释成 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，需加入水的体积（忽略稀释前后体积变化）为（ ） A．100mL B．150mL C．200mL D．250mL 【答案】B 7．标准状况下，下列各组气体中，体积最大的是（ ） A．0.5mol H₂S B．6.02×10²³个N₂分子 C．6.4g O₂ D．22.4mL CO₂ 【答案】B 8．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A．羟甲基()和甲氧基() B．亚硝酸分子()和亚硝酸根离子() C．硝基()和二氧化氮分子() D．羟基()和氢氧根离子() 【答案】D 9．在 0.3mol Na₃PO₄中，所含离子总数（Na⁺和 PO₄³⁻）约为（ ） A．0.6Nₐ B．0.9Nₐ C．1.2Nₐ D．1.8Nₐ 【答案】C 【解析】Na₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为 Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄³⁻。 1mol Na₃PO₄电离出 3mol Na⁺和 1mol PO₄³⁻，共 4mol 离子。 10．实验室中配制一定浓度的溶液时，某同学记录的实验数据为 “称取 2.0g NaCl，溶解后定容至 100mL”，该数据中 “100mL” 对应的物理量是（ ） A．溶液体积 B．溶剂体积 C．溶质体积 D．容器容积 【答案】A 11．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是（ ） A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g 【答案】C 12．某气体在标准状况下的密度为 1.96g/L，该气体的相对分子质量为（ ） A．32 B．44 C．56 D．64 【答案】B 13．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 【答案】D 14．同温同压下，下列气体与 22g CO₂体积相等的是（ ） A．11g O₂ B．16g O₃ C．32g SO₂ D．44g N₂O 【答案】D 15．下列关于阿伏加 德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加 德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加 德罗常数的值 D．1mol 中的分子数为原子数的 【答案】A 16．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 【答案】B 17．下列说法正确的是（ ） A．1mol H₂O 的质量为 18g/mol B．32g O₂含有的分子数为 Nₐ C． 常温常压下，1mol Cl₂的体积为 22.4L D．0.5mol/L NaCl 溶液中含有的 Na⁺数为 0.5Nₐ 【答案】B 18．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 【答案】C 19．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶未干燥 C．转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以上 D．定容时俯视刻度线 【答案】D 20．将20mL的NaCl溶液和40mL的溶液相混合，则此溶液中的浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 21．下列叙述正确的是（ ） A．28g N₂和 CO 的混合气体含有的分子数为 Nₐ B．1mol O₂和 1mol O₃含有的氧原子数相等 C．常温常压下，22.4L H₂O 含有的分子数为 Nₐ D．等物质的量的 HCl 和 H₂SO₄含有的 H⁺数相等 【答案】A 22．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 【答案】C 23. 同温同压下，对 CO 和 C₂H₄两种气体的比较，下列说法正确的是（ ） A．质量相等时，分子数相等 B．体积相等时，原子数相等 C．物质的量相等时，密度相等 D．分子数相等时，体积相等 【答案】D 24. 将 20mL 0.3mol/L 的 Al₂(SO₄)₃溶液与 30mL 0.4mol/L 的 K₂SO₄溶液混合，忽略混合后体积变化，则混合溶液中 SO₄²⁻的物质的量浓度为（ ） A．0.36mol/L B．0.48mol/L C．0.6mol/L D．0.72mol/L 【答案】A 【解析】混合溶液中离子浓度计算，核心是先求离子总物质的量，再除以混合后总体积（忽略体积变化时，总体积 = 两溶液体积之和）。 计算 Al₂(SO₄)₃溶液中 SO₄²⁻的物质的量： 1mol Al₂(SO₄)₃电离出 3mol SO₄²⁻，溶液浓度 0.3mol/L，体积 0.02L； 物质的量 = 0.3mol/L × 0.02L × 3 = 0.018mol。 计算 K₂SO₄溶液中 SO₄²⁻的物质的量： 1mol K₂SO₄电离出 1mol SO₄²⁻，溶液浓度 0.4mol/L，体积 0.03L； 物质的量 = 0.4mol/L × 0.03L × 1 = 0.012mol。 计算混合后 SO₄²⁻的总物质的量和总体积： 总物质的量 = 0.018mol + 0.012mol = 0.03mol； 总体积 = 20mL + 30mL = 50mL = 0.05L。 计算浓度：c = 总物质的量 ÷ 总体积 = 0.03mol ÷ 0.05L = 0.36mol/L。 25．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，48g含有的氧原子数为 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学式：请解释什么是化学式，并举例说明其在化学中的应用。 【答案】 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。它表示物质由哪些元素组成以及组成物质的各元素原子数目的比例关系。例如，水的化学式为H2O，表示水由氢元素和氧元素组成，且每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。化学式在化学中用于描述物质的组成和性质，也是进行化学计算和化学反应方程式书写的基础。 2.相对分子质量：请解释什么是相对分子质量，并说明其在计算物质摩尔质量中的作用。 【答案】 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为 Mᵣ，单位为 “1”（通常省略不写）。例如，H₂O 的相对分子质量为 2×1 + 16 = 18。在化学计算中，物质的摩尔质量（单位 g/mol）在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量），即 M = Mᵣ g/mol。通过相对分子质量可直接确定物质的摩尔质量，进而用于计算物质的质量、物质的量等，是连接微观粒子与宏观质量的关键桥梁。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.计算 (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. (2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1。 【答案】 0.2 0.2 1.42 0.2 2.实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g・cm⁻³，回答下列问题： （1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度是 ； （2）若配制 500mL 0.5mol・L⁻¹ 的稀硫酸，需上述浓硫酸的体积为 （保留一位小数）； （3）若将 10mL 上述浓硫酸与 90mL 水混合（混合后溶液密度为 1.1g・cm⁻³），混合后溶液中 H₂SO₄的质量分数为 ； （4）取 50mL 配制好的 0.5mol・L⁻¹ 稀硫酸，与足量 Zn 反应，生成 H₂的体积（标准状况下）为 。 【答案】 18.4mol・L⁻¹；13.6mL；16.7%；0.56L 【解析】(1) 浓硫酸物质的量浓度计算 核心公式：c =（1000ρω）/M（ρ 为密度 g/cm³，ω 为质量分数，M 为 H₂SO₄摩尔质量 98g/mol）。 代入数据：c =（1000×1.84×98%）/98 = 18.4mol/L。 (2) 配制稀硫酸所需浓硫酸体积 依据稀释定律：c₁V₁ = c₂V₂（c₁=18.4mol/L，c₂=0.5mol/L，V₂=500mL）。 计算：V₁ =（0.5×500）/18.4 ≈ 13.6mL。 (3) 混合溶液质量分数计算 浓硫酸质量：10mL×1.84g/cm³=18.4g，其中 H₂SO₄质量 = 18.4g×98%≈18.03g。 混合后总质量：18.4g + 90mL×1g/cm³=108.4g。 质量分数：（18.03g/108.4g）×100%≈16.7%。 (4) 生成 H₂体积计算 50mL 0.5mol/L 稀硫酸中 H₂SO₄物质的量：0.05L×0.5mol/L=0.025mol。 反应原理：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，1mol H₂SO₄生成 1mol H₂。 标准状况下体积：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1； ②需用浓硫酸的体积为 mL。 【答案】 (1)4 (2)0.04 (3)C (4) 4.6 250 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第4卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化 学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第4卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．在两个容积均为 5L 的密闭容器中，分别充入 H₂和 N₂，若两容器内温度相同且压强均为 1.01×10⁵Pa，下列说法正确的是（ ） A．两气体的质量相等 B．H₂的分子数比 N₂多 C．两气体的分子数相等 D．H₂的原子数比 N₂少 2．同温同压下，等体积的 CH₄和 C₂H₆混合气体与等体积的 O₂，下列关系正确的是（ ） A．混合气体与 O₂的质量之比为 15∶16 B．混合气体的平均相对分子质量为 23 C．混合气体与 O₂的原子总数之比为 5∶2 D．混合气体中 CH₄与 C₂H₆的质量之比为 1∶1 3．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为（ ） A． B． C． D． 4．在反应 2A + 3B = C + 4D 中，已知 3.2g A 与 4.8g B 恰好完全反应生成 4.4g C，若 D 的摩尔质量为 18g/mol，则生成 D 的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 5．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 6．现有 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，若将其稀释成 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，需加入水的体积（忽略稀释前后体积变化）为（ ） A．100mL B．150mL C．200mL D．250mL 7．标准状况下，下列各组气体中，体积最大的是（ ） A．0.5mol H₂S B．6.02×10²³个N₂分子 C．6.4g O₂ D．22.4mL CO₂ 8．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A．羟甲基()和甲氧基() B．亚硝酸分子()和亚硝酸根离子() C．硝基()和二氧化氮分子() D．羟基()和氢氧根离子() 9．在 0.3mol Na₃PO₄中，所含离子总数（Na⁺和 PO₄³⁻）约为（ ） A．0.6Nₐ B．0.9Nₐ C．1.2Nₐ D．1.8Nₐ 10．实验室中配制一定浓度的溶液时，某同学记录的实验数据为 “称取 2.0g NaCl，溶解后定容至 100mL”，该数据中 “100mL” 对应的物理量是（ ） A．溶液体积 B．溶剂体积 C．溶质体积 D．容器容积 11．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是（ ） A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g 12．某气体在标准状况下的密度为 1.96g/L，该气体的相对分子质量为（ ） A．32 B．44 C．56 D．64 13．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 14．同温同压下，下列气体与 22g CO₂体积相等的是（ ） A．11g O₂ B．16g O₃ C．32g SO₂ D．44g N₂O 15．下列关于阿伏加 德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加 德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加 德罗常数的值 D．1mol 中的分子数为原子数的 16．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 17．下列说法正确的是（ ） A．1mol H₂O 的质量为 18g/mol B．32g O₂含有的分子数为 Nₐ C． 常温常压下，1mol Cl₂的体积为 22.4L D．0.5mol/L NaCl 溶液中含有的 Na⁺数为 0.5Nₐ 18．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 19．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶未干燥 C．转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以上 D．定容时俯视刻度线 20．将20mL的NaCl溶液和40mL的溶液相混合，则此溶液中的浓度是（ ） A． B． C． D． 21．下列叙述正确的是（ ） A．28g N₂和 CO 的混合气体含有的分子数为 Nₐ B．1mol O₂和 1mol O₃含有的氧原子数相等 C．常温常压下，22.4L H₂O 含有的分子数为 Nₐ D．等物质的量的 HCl 和 H₂SO₄含有的 H⁺数相等 22．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 23. 同温同压下，对 CO 和 C₂H₄两种气体的比较，下列说法正确的是（ ） A．质量相等时，分子数相等 B．体积相等时，原子数相等 C．物质的量相等时，密度相等 D．分子数相等时，体积相等 24. 将 20mL 0.3mol/L 的 Al₂(SO₄)₃溶液与 30mL 0.4mol/L 的 K₂SO₄溶液混合，忽略混合后体积变化，则混合溶液中 SO₄²⁻的物质的量浓度为（ ） A．0.36mol/L B．0.48mol/L C．0.6mol/L D．0.72mol/L 25．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，48g含有的氧原子数为 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学式：请解释什么是化学式，并举例说明其在化学中的应用。 2.相对分子质量：请解释什么是相对分子质量，并说明其在计算物质摩尔质量中的作用。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.计算 (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. (2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1。 2.实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g・cm⁻³，回答下列问题： （1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度是 ； （2）若配制 500mL 0.5mol・L⁻¹ 的稀硫酸，需上述浓硫酸的体积为 （保留一位小数）； （3）若将 10mL 上述浓硫酸与 90mL 水混合（混合后溶液密度为 1.1g・cm⁻³），混合后溶液中 H₂SO₄的质量分数为 ； （4）取 50mL 配制好的 0.5mol・L⁻¹ 稀硫酸，与足量 Zn 反应，生成 H₂的体积（标准状况下）为 。 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1； ②需用浓硫酸的体积为 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $