《无机化学》化学基本量和化学计算-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第3卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第3卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第3卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.下列关于化学式相关计算的说法正确的是（ ） A．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量计算为 12×6 + 1×12 + 16×6 = 180 B．水中氢元素与氧元素的质量比为 1:16 C．碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数为（40÷100）×100% = 50% D．2mol H₂O 的质量为 18g（M=18g/mol，m=n×M=2mol×18g/mol=36g） 2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的（ ） A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 3．下列从微观角度解释 “温度越高，物质溶解速率越快” 的原因，最合理的是（ ）A．微粒在不断运动 B．温度越高，微粒运动速率越快 C．微粒的体积小、质量轻 D．微粒间有空隙 4．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量 29g/mol）中可静止不动，下列气体中，能使该气球下沉的是（ ） A．O₂ B．N₂ C．CO₂ D．SO₂ 5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 6．配制NaOH溶液500毫升，需NaOH（ ） A．2g B．20g C．4g D．0.2g 7．下列实验操作或记录正确的是（ ） A．标准状况下，1mol CO₂的体积约为 22.4L B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为 50.28mL C．用托盘天平称得 2.50g NaCl 固体 D．欲配制 0.10mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，需用 950mL 容量瓶 8．配制2L的硫酸钠溶液，需硫酸钠（ ） A．426g B．400g C．213g D．200g 9． 配制 200mL 0.3mol/L 的盐酸，需 12mol/L 的浓盐酸体积为（ ）（提示：稀释定律 c₁V₁=c₂V₂） A．5mL B．8mL C．10mL D．16.67mL 10．30ml的NaOH溶液与20ml的NaOH溶液混合后，该溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 11．称取 3.42g Al₂(SO₄)₃・xH₂O，加热脱去全部结晶水后，剩余固体质量为 1.71g，则 x 的值为（ ）（Al₂(SO₄)₃摩尔质量为 342g/mol，H₂O 摩尔质量为 18g/mol） A．6 B．9 C．12 D．15 12．关于尿素 [CO (NH₂)₂，相对分子质量 60] 的说法正确的是（ ） A．1mol 尿素含氮原子数目为 2Nₐ B．尿素中氮元素的质量分数约为 16.7% C．标准状况下，1mol 尿素的体积为 22.4L D．尿素的摩尔质量为 60 13．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 14．下列关于 0.3mol/L AlCl₃溶液的叙述错误的是（ ） A．1L 该溶液中含 AlCl₃的物质的量为 0.3mol B．该溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为 0.3mol/L，Cl⁻为 0.9mol/L C．从该溶液中取出 100mL，取出溶液中 AlCl₃的浓度仍为 0.3mol/L D．将该溶液与等体积水混合（忽略体积变化），混合后 Cl⁻浓度为 0.6mol/L 15．下列叙述正确的是（ ） A．H₂SO₄的摩尔质量为 98g/mol B．1mol O₂的质量为 32g/mol C．摩尔质量相同的物质一定是同种化合物 D．液态水和冰的摩尔质量不同 16．下列说法正确的是（ ） A．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L B．在标准状况下，0.5mol与0.5mol混合气体体积约是22.4L C．同温同体积的两种气体，密度之比等于其分子量之比 D．同温同体积的两种气体，物质的量之比等于其压强之比 17．完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体积相等，则原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比为（ ） A． B． C． D． 18．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中的基本物理量 B．1mol H₂O 中含有的原子总数为 3Nₐ C．标准状况下，11.2L O₂的质量为 16g/mol D．6.02×10²³ 个 NaCl 分子的质量为 58.5g 19．下列说法不正确的是（ ） A．1mol H₂的质量为 2g B． 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液，1L 中含 1mol NaCl C． 阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×10²³mol⁻¹ D．摩尔质量与相对原子质量的数值一定相等 20．下面叙述正确的是（      ） A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为1mol B．常温常压下，9g水的物质的量为0.5mol C．32g氧气所含的原子数目为6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 21． 同温同压下，同质量的 A、B 两种气体的体积比为 3:2，则 A 与 B 的相对分子质量比为（ ） A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．无法确定 22．已知S和O的相对原子质量分别为32和16，则质量相等的和中所含氧原子的原子个数之比是（ ） A． B． C． D． 23．标准状况下，下列气体中与 32g O₂所含原子数相同的是（ ） A．11.2LCO₂ B．22.4L H₂ C．33.6L He D．11.2L Cl₂ 24．设阿伏加德罗常数为 Nₐ，标准状况下，若 22.4L 某气体的质量为 44g，则该气体的摩尔质量为（ ） A．22g/mol B．44g/mol C．22g D．44g 25．若某氖原子质量是a g，的原子质量是（ ）b g，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是 B．该氖原子的摩尔质量是 C．W g该氖原子的物质的量一定是 D．W g该氖原子所含质子数是 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.请解释摩尔质量的定义，并说明它与相对原子质量或相对分子质量的关系，举例说明。 2.简述配制一定物质的量浓度溶液的核心步骤，并说明定容操作的关键注意事项。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．以硝酸铵（NH₄NO₃）为例，计算其相对分子质量、氮元素的质量分数，并说明 32g 硝酸铵中含氮元素的质量。 2．将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题： (1)此盐酸的质量分数为 。 (2)此盐酸的物质的量浓度为 。 四、综合分析题（本大题共14分） 1.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。 （1）现需要配制500mL硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸______mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。 （3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，______。 ⑤定容时观察液面俯视，______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第3卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第3卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.下列关于化学式相关计算的说法正确的是（ ） A．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量计算为 12×6 + 1×12 + 16×6 = 180 B．水中氢元素与氧元素的质量比为 1:16 C．碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数为（40÷100）×100% = 50% D．2mol H₂O 的质量为 18g（M=18g/mol，m=n×M=2mol×18g/mol=36g） 【答案】A 2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的（ ） A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 3．下列从微观角度解释 “温度越高，物质溶解速率越快” 的原因，最合理的是（ ）A．微粒在不断运动 B．温度越高，微粒运动速率越快 C．微粒的体积小、质量轻 D．微粒间有空隙 【答案】B 4．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量 29g/mol）中可静止不动，下列气体中，能使该气球下沉的是（ ） A．O₂ B．N₂ C．CO₂ D．SO₂ 【答案】B 5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 6．配制NaOH溶液500毫升，需NaOH（ ） A．2g B．20g C．4g D．0.2g 【答案】A 7．下列实验操作或记录正确的是（ ） A．标准状况下，1mol CO₂的体积约为 22.4L B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为 50.28mL C．用托盘天平称得 2.50g NaCl 固体 D．欲配制 0.10mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，需用 950mL 容量瓶 【答案】A 【解析】选项 A：标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，1mol CO₂（气体）的体积约为 22.4L，操作与记录正确。 选项 B：量筒的精度为 0.1mL，无法测得 50.28mL 的精确体积，记录错误。 选项 C：托盘天平的精度为 0.1g，只能称得 2.5g NaCl 固体，不能精确到 0.01g，记录错误。 选项 D：实验室无 950mL 规格的容量瓶，配制 950mL 溶液需选用 1000mL 容量瓶，操作错误。 8．配制2L的硫酸钠溶液，需硫酸钠（ ） A．426g B．400g C．213g D．200g 【答案】A 9． 配制 200mL 0.3mol/L 的盐酸，需 12mol/L 的浓盐酸体积为（ ）（提示：稀释定律 c₁V₁=c₂V₂） A．5mL B．8mL C．10mL D．16.67mL 【答案】A 【解析】稀释定律 c₁V₁ = c₂V₂（稀释前后溶质的物质的量不变），其中 c₁为浓溶液浓度，V₁为浓溶液体积，c₂为稀溶液浓度，V₂为稀溶液体积。 具体计算步骤 明确已知数据：c₁=12mol/L，c₂=0.3mol/L，V₂=200mL=0.2L。 变形公式求 V₁：V₁ =（c₂V₂）/c₁。 代入计算：V₁ =（0.3mol/L×200mL）/12mol/L = 5mL。 10．30ml的NaOH溶液与20ml的NaOH溶液混合后，该溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 11．称取 3.42g Al₂(SO₄)₃・xH₂O，加热脱去全部结晶水后，剩余固体质量为 1.71g，则 x 的值为（ ）（Al₂(SO₄)₃摩尔质量为 342g/mol，H₂O 摩尔质量为 18g/mol） A．6 B．9 C．12 D．15 【答案】B 【解析】加热后结晶水完全脱去，剩余固体为 Al₂(SO₄)₃，结晶水的质量 = 样品总质量 - 无水盐质量，再通过物质的量之比计算 x。 计算结晶水的质量：3.42g - 1.71g = 1.71g。 计算无水 Al₂(SO₄)₃的物质的量：1.71g ÷ 342g/mol = 0.005mol。 计算结晶水的物质的量：1.71g ÷ 18g/mol = 0.09mol。 由化学式 Al₂(SO₄)₃・xH₂O 可知，无水盐与结晶水的物质的量之比为 1:x，即 0.005mol:0.09mol = 1:x，解得 x=12。 12．关于尿素 [CO (NH₂)₂，相对分子质量 60] 的说法正确的是（ ） A．1mol 尿素含氮原子数目为 2Nₐ B．尿素中氮元素的质量分数约为 16.7% C．标准状况下，1mol 尿素的体积为 22.4L D．尿素的摩尔质量为 60 【答案】A 13．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 【答案】D 14．下列关于 0.3mol/L AlCl₃溶液的叙述错误的是（ ） A．1L 该溶液中含 AlCl₃的物质的量为 0.3mol B．该溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为 0.3mol/L，Cl⁻为 0.9mol/L C．从该溶液中取出 100mL，取出溶液中 AlCl₃的浓度仍为 0.3mol/L D．将该溶液与等体积水混合（忽略体积变化），混合后 Cl⁻浓度为 0.6mol/L 【答案】D 15．下列叙述正确的是（ ） A．H₂SO₄的摩尔质量为 98g/mol B．1mol O₂的质量为 32g/mol C．摩尔质量相同的物质一定是同种化合物 D．液态水和冰的摩尔质量不同 【答案】A 【解析】选项 A：H₂SO₄的相对分子质量为 98，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为 g/mol，故其摩尔质量为 98g/mol，正确。 选项 B：质量的单位是 g，1mol O₂的质量为 32g，而非 32g/mol（g/mol 是摩尔质量单位），错误。 选项 C：摩尔质量相同的物质不一定是同种化合物，如 CO 和 N₂的摩尔质量均为 28g/mol，却是不同物质，错误。 选项 D：液态水和冰都是 H₂O，组成物质相同，摩尔质量均为 18g/mol，与状态无关，错误。 16．下列说法正确的是（ ） A．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L B．在标准状况下，0.5mol与0.5mol混合气体体积约是22.4L C．同温同体积的两种气体，密度之比等于其分子量之比 D．同温同体积的两种气体，物质的量之比等于其压强之比 【答案】D 17．完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体积相等，则原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 18．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中的基本物理量 B．1mol H₂O 中含有的原子总数为 3Nₐ C．标准状况下，11.2L O₂的质量为 16g/mol D．6.02×10²³ 个 NaCl 分子的质量为 58.5g 【答案】B 19．下列说法不正确的是（ ） A．1mol H₂的质量为 2g B． 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液，1L 中含 1mol NaCl C． 阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×10²³mol⁻¹ D．摩尔质量与相对原子质量的数值一定相等 【答案】D 20．下面叙述正确的是（      ） A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为1mol B．常温常压下，9g水的物质的量为0.5mol C．32g氧气所含的原子数目为6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 【答案】B 21． 同温同压下，同质量的 A、B 两种气体的体积比为 3:2，则 A 与 B 的相对分子质量比为（ ） A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．无法确定 【答案】A 【解析】同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比（阿伏加德罗定律推论），且物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。 22．已知S和O的相对原子质量分别为32和16，则质量相等的和中所含氧原子的原子个数之比是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 23．标准状况下，下列气体中与 32g O₂所含原子数相同的是（ ） A．11.2LCO₂ B．22.4L H₂ C．33.6L He D．11.2L Cl₂ 【答案】B 24．设阿伏加德罗常数为 Nₐ，标准状况下，若 22.4L 某气体的质量为 44g，则该气体的摩尔质量为（ ） A．22g/mol B．44g/mol C．22g D．44g 【答案】B 25．若某氖原子质量是a g，的原子质量是（ ）b g，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是 B．该氖原子的摩尔质量是 C．W g该氖原子的物质的量一定是 D．W g该氖原子所含质子数是 【答案】C 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.请解释摩尔质量的定义，并说明它与相对原子质量或相对分子质量的关系，举例说明。 【答案】 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，常用单位是 g/mol。它与相对原子质量或相对分子质量的关系是：当摩尔质量的单位为 g/mol 时，其数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧原子的相对原子质量为 16，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么氧原子的摩尔质量就是 16g/mol，氧气的摩尔质量就是 32g/mol。 2.简述配制一定物质的量浓度溶液的核心步骤，并说明定容操作的关键注意事项。 【答案】 配制一定物质的量浓度溶液的核心步骤为：计算（算出所需溶质的质量或浓溶液体积）、称量（固体溶质用托盘天平称取，液体用合适量筒量取）、溶解（将溶质放入烧杯，加适量蒸馏水搅拌溶解并冷却）、转移（冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶）、洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液注入容量瓶）、定容（加蒸馏水至刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切）、摇匀（反复颠倒容量瓶使溶液混合均匀）。 定容操作的关键注意事项是：滴加蒸馏水时视线要与容量瓶内凹液面的最低处保持水平，避免俯视（导致浓度偏高）或仰视（导致浓度偏低），且定容后若液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．以硝酸铵（NH₄NO₃）为例，计算其相对分子质量、氮元素的质量分数，并说明 32g 硝酸铵中含氮元素的质量。 【答案】 解：（1）相对分子质量计算：NH₄NO₃中 N、H、O 的相对原子质量分别为 14、1、16，故相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3=80； （2） 氮元素质量分数计算：氮元素质量分数 =（氮原子总相对质量 / 相对分子质量）×100%=（14×2/80）×100%=35%； （3） （3）32g 硝酸铵中氮元素质量：氮元素质量 = 硝酸铵质量 × 氮元素质量分数 = 32g×35%=11.2g。 2．将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题： (1)此盐酸的质量分数为 。 (2)此盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】 12.7% 四、综合分析题（本大题共14分） 1.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。 （1）现需要配制500mL硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸______mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。 （3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水，______。 ⑤定容时观察液面俯视，______。 【答案】 （1）27.2 （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨ （3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $