《无机化学》化学基本量和化学计算-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第2卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第2卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第2卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在18g18中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1mol参加反应转移电子数一定为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 3． 把已知某化合物的化学式为 X₂Y₃，其中 X 元素的质量分数为 30%，则 Y 元素的相对原子质量为（假设 X 的相对原子质量为 27）（ ） A．16 B．32 C．48 D．64 4．现有 3.01×10²³ 个 CO₂分子，其质量为（ ） A．22g B．44g C．11g D．88g 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ） A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 6．标准状态下，下列气体的质量最大的是（ ） A．22.4L H₂  B．1mol O₂ C．3.01×1023 个CO₂分子 D．16g CH₄ 7．6.5g锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为（ ） A．2.24L B．22.4L C．0.3g D．3g 8．某金属单质 0.5mol 完全反应生成金属氧化物，消耗氧气 0.25mol，则该金属的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．下列关于0.5mol Na2SO4的说法正确的是（    ） A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4 C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子 10．实验室需配制 500mL 0.2mol・L⁻¹ 的 KOH 溶液，下列操作正确的是（    ） A．称量 KOH 固体 4.0g，加入 500mL 水溶解 B．称量 KOH 固体 5.6g，配成 500mL 溶液 C．称量 KOH 固体 4.0g，配成 500mL 溶液 D．称量 KOH 固体 5.6g，加入 500mL 水溶解 11．配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（    ） A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL 12．把 100g 质量分数为 20% 的 NaCl 溶液稀释到 500g，稀释后溶液的质量分数为（    ） A．4% B．5% C．8% D．10% 13．下列物质中，物质的量最多的是（ ） A．个铜原子 B．3g氢气 C．98g D．28g氮气 14．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4L CO₂的物质的量为 1mol B．标准状况下，1mol H₂O 的体积为 22.4L C．标准状况下，2mol O₂的体积为 44.8L D．常温常压下，1mol N₂的体积为 22.4L 15．在相同条件下，22g与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A． B． C． D．CO 16．下列关于物质的量的说法正确的是(　　) A．物质的量是描述物质质量的物理量 B．1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 C． 物质的量的单位是摩尔 D． 物质的量与物质的质量成正比 17．物质的量的单位符号为mol，其名称为（     ） A．千克 B．伏特 C．安培 D．摩尔 18．已知反应 2A + 3B = 2C + D，若 1mol A 与足量 B 反应，生成 0.8mol C，则生成 D 的物质的量为（ ） A．0.4mol B．0.8mol C．1.0mol D．1.2mol 19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 20．现有 200mL 0.5mol・L⁻¹ 的 NaCl 溶液，其所含 NaCl 的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.5mol D．1.0mol 21．要配制的NaOH溶液1L，需要的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 22．市售浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g・cm⁻³，则其物质的量浓度为（ ） A．18.4mol・L⁻¹ B．9.2mol・L⁻¹ C．4.6mol・L⁻¹ D．1.84mol・L⁻¹ 23．今有溶液300mL，溶液200mL和溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A． B． C． D． 24．下列溶液中 c (Cl⁻) 最大的是（ ） A．0.5mol・L⁻¹ NaCl 溶液 B．0.3mol・L⁻¹ MgCl₂溶液 C．0.2mol・L⁻¹ AlCl₃溶液 D．0.4mol・L⁻¹ KCl 溶液 25．下列溶液中的与50mL氯化铝溶液中相等的是（ ） A．150mL氯化钠溶液 B．75mL氯化钙溶液 C．150mL氯化钾溶液 D．50mL氯化铁溶液 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 2.结晶水合物化学式计算：现有一包硫酸铜晶体（CuSO₄・xH₂O），质量为 25g，加热至恒重后得到无水硫酸铜固体，试说明如何计算 x 的值（写出计算思路即可）。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．取 6.5g 锌粒与足量稀硫酸反应，试计算： （1）参加反应的 H₂SO₄的物质的量； （2）标准状况下生成 H₂的体积。 2．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为 。 (2)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为 。 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL． (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL． ①配制240mL的盐酸应选用 mL的容量瓶。 ②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．定容时，俯视刻度线，浓度 。 B．定容时，仰视刻度线，浓度 。 C．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度 。 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第2卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第2卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在18g18中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1mol参加反应转移电子数一定为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 【答案】A 2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 3． 把已知某化合物的化学式为 X₂Y₃，其中 X 元素的质量分数为 30%，则 Y 元素的相对原子质量为（假设 X 的相对原子质量为 27）（ ） A．16 B．32 C．48 D．64 【答案】A 【解析】设 Y 的相对原子质量为 M，根据化学式 X₂Y₃，X 与 Y 的原子个数比为 2:3。 X 的质量分数 =（2 × X 的相对原子质量）÷（2 × X 的相对原子质量 + 3×M）×100%。 代入数据：30% =（2×27）÷（2×27+3M）×100%，解得 M=16。 4．现有 3.01×10²³ 个 CO₂分子，其质量为（ ） A．22g B．44g C．11g D．88g 【答案】A 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ） A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 6．标准状态下，下列气体的质量最大的是（ ） A．22.4L H₂  B．1mol O₂ C．3.01×1023 个CO₂分子 D．16g CH₄ 【答案】C 7．6.5g锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为（ ） A．2.24L B．22.4L C．0.3g D．3g 【答案】A 8．某金属单质 0.5mol 完全反应生成金属氧化物，消耗氧气 0.25mol，则该金属的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【解析】氧气的化合价变化：O₂中 O 为 0 价，生成氧化物后为 - 2 价，1mol O₂得到 4mol 电子（2 个 O 原子各得 2 个电子）。 0.25mol O₂得到的电子数：0.25mol×4=1mol。 设金属化合价为 + n，0.5mol 金属失去的电子数：0.5mol×n=1mol，解得 n=2。 9．下列关于0.5mol Na2SO4的说法正确的是（    ） A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4 C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子 【答案】A 10．实验室需配制 500mL 0.2mol・L⁻¹ 的 KOH 溶液，下列操作正确的是（    ） A．称量 KOH 固体 4.0g，加入 500mL 水溶解 B．称量 KOH 固体 5.6g，配成 500mL 溶液 C．称量 KOH 固体 4.0g，配成 500mL 溶液 D．称量 KOH 固体 5.6g，加入 500mL 水溶解 【答案】B 11．配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（    ） A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL 【答案】B 12．把 100g 质量分数为 20% 的 NaCl 溶液稀释到 500g，稀释后溶液的质量分数为（    ） A．4% B．5% C．8% D．10% 【答案】A 【解析】计算稀释前溶质（NaCl）的质量：100g×20% = 20g。 稀释后溶液总质量为 500g，溶质质量仍为 20g。 稀释后质量分数 =（20g÷500g）×100% = 4%。 13．下列物质中，物质的量最多的是（ ） A．个铜原子 B．3g氢气 C．98g D．28g氮气 【答案】B 14．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4L CO₂的物质的量为 1mol B．标准状况下，1mol H₂O 的体积为 22.4L C．标准状况下，2mol O₂的体积为 44.8L D．常温常压下，1mol N₂的体积为 22.4L 【答案】C 15．在相同条件下，22g与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A． B． C． D．CO 【答案】A 16．下列关于物质的量的说法正确的是(　　) A．物质的量是描述物质质量的物理量 B．1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 C． 物质的量的单位是摩尔 D． 物质的量与物质的质量成正比 【答案】C 17．物质的量的单位符号为mol，其名称为（     ） A．千克 B．伏特 C．安培 D．摩尔 【答案】D 18．已知反应 2A + 3B = 2C + D，若 1mol A 与足量 B 反应，生成 0.8mol C，则生成 D 的物质的量为（ ） A．0.4mol B．0.8mol C．1.0mol D．1.2mol 【答案】A 【解析】化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 20．现有 200mL 0.5mol・L⁻¹ 的 NaCl 溶液，其所含 NaCl 的物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.5mol D．1.0mol 【答案】A 21．要配制的NaOH溶液1L，需要的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 【答案】D 22．市售浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g・cm⁻³，则其物质的量浓度为（ ） A．18.4mol・L⁻¹ B．9.2mol・L⁻¹ C．4.6mol・L⁻¹ D．1.84mol・L⁻¹ 【答案】A 【解析】物质的量浓度（c）与质量分数（ω）的换算公式：c =（1000ρω）/M，其中 ρ 为溶液密度（g・cm⁻³），M 为溶质摩尔质量（g/mol）。 具体计算步骤 明确已知条件：ω=98%，ρ=1.84g・cm⁻³，H₂SO₄的摩尔质量 M=98g/mol。 代入公式计算：c =（1000×1.84×98%）/98 = 18.4mol・L⁻¹。 23．今有溶液300mL，溶液200mL和溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 24．下列溶液中 c (Cl⁻) 最大的是（ ） A．0.5mol・L⁻¹ NaCl 溶液 B．0.3mol・L⁻¹ MgCl₂溶液 C．0.2mol・L⁻¹ AlCl₃溶液 D．0.4mol・L⁻¹ KCl 溶液 【答案】C 25．下列溶液中的与50mL氯化铝溶液中相等的是（ ） A．150mL氯化钠溶液 B．75mL氯化钙溶液 C．150mL氯化钾溶液 D．50mL氯化铁溶液 【答案】C 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 【答案】 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数 =（溶质质量/溶液质量）× 100%。它用来表示溶液中溶质的浓度，是溶液计算中的重要参数。 2.结晶水合物化学式计算：现有一包硫酸铜晶体（CuSO₄・xH₂O），质量为 25g，加热至恒重后得到无水硫酸铜固体，试说明如何计算 x 的值（写出计算思路即可）。 【答案】 计算思路：根据结晶水合物加热分解的质量关系，利用无水盐和结晶水的质量计算结晶水的物质的量，进而求出 x。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．取 6.5g 锌粒与足量稀硫酸反应，试计算： （1）参加反应的 H₂SO₄的物质的量； （2）标准状况下生成 H₂的体积。 【答案】 解：（1）设参加反应的 H₂SO₄的物质的量为 n (H₂SO₄)，生成 H₂的物质的量为 n (H₂)。锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Zn 的摩尔质量为 65g・mol⁻¹，6.5g Zn 的物质的量为：n (Zn) = 6.5g / 65g・mol⁻¹ = 0.1mol 根据化学方程式的比例关系：n (Zn) : n (H₂SO₄) = 1 : 1，故 n (H₂SO₄) = 0.1mol （2）根据比例关系：n (Zn) : n (H₂) = 1 : 1，故 n (H₂) = 0.1mol标准状况下 H₂的摩尔体积为 22.4L・mol⁻¹，生成 H₂的体积为：V (H₂) = 0.1mol × 22.4L・mol⁻¹ = 2.24L 答：（1）参加反应的 H₂SO₄的物质的量为 0.1mol；（2）标准状况下生成 H₂的体积为 2.24L。 2．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为 。 (2)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为 。 【答案】 62 g·mol－1 0.1 mol 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL． (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL． ①配制240mL的盐酸应选用 mL的容量瓶。 ②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．定容时，俯视刻度线，浓度 。 B．定容时，仰视刻度线，浓度 。 C．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度 。 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 。 【答案】 4.0 0.4 250 250 偏大 偏小 偏小 无影响 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $