《无机化学》化学基本理论-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第5卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第5卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 2．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 3．下列物质中，硫元素既体现氧化性又体现还原性的是（ ） A．H₂SO₄（浓） B．SO₂ C．H₂S D．Na₂SO₄ 4．下列物质中，只含有离子键的离子化合物是（ ） A．NH₄Cl B．MgO C．Ca (OH)₂ D．CO₂ 5．已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A．升高温度 B．加入少量MnO2 C．加入少量FeCl3 D．加水稀释H2O2溶液 6．对于反应 3A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) + 2D (g)，下列反应速率表示正确且最快的是（ ） A．v (A)=0.6mol・L⁻¹・min⁻¹ B．v (B)=0.3mol・L⁻¹・min⁻¹ C．v (C)=0.5mol・L⁻¹・min⁻¹ D．v (D)=0.4mol・L⁻¹・min⁻¹ 7．常温下，下列溶液中 pH 最大的是（ ） A．0.1mol・L⁻¹ 盐酸 B．0.1mol・L⁻¹ 氨水 C．0.1mol・L⁻¹ 醋酸 D．0.1mol・L⁻¹ 氯化钠溶液 8． pH=2 的醋酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH（ ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法判断 9．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验 C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 10．下列实验操作或试剂保存方法正确的是（ ） A．保存浓硝酸时，应放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，先将试纸润湿 C．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线 11．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 12．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 13．对于可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不变 D．增大 N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率降低 14．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 15． 下列关于物质结构和性质的说法错误的是（ ） A． 电子排布遵循能量最高原理，基态原子的电子总是先占据能量高的能级 B． 实验室配制氯化亚铁溶液时，加入铁粉是为了防止 Fe²⁺被氧化 C． 明矾可用于净水，是因为 Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ 16．对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，其反应速率分别用 v (SO₂)、v (O₂)、v (SO₃) 表示（单位为 mol・L⁻¹・s⁻¹），则下列关系式正确的是（ ） A．v (SO₂) = v (O₂) = v (SO₃) B．v (SO₂) = 2v (O₂) C．v (O₂) = 2v (SO₃) D．v (SO₃) = v (O₂) 17．下列化学用语书写正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 18． 某酸性溶液中含有大量的 Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，下列离子在该溶液中能大量共存的是（ ） A．OH⁻ B．Ba²⁺ C．Cl⁻ D．Fe²⁺ 19．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 20．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 21．对于可逆反应 2A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) ΔH＞0，在实际生产中，为提高 C 的产率，应采取的措施是（ ） A．低温、高压 B．高温、低压 C．高温、高压 D．低温、低压 22．反应 A (g) + 2B (g) ⇌ 2C (g) 开始时，c (A)=0.4mol・L⁻¹，c (B)=0.6mol・L⁻¹，2min 后，c (A)=0.2mol・L⁻¹，则该反应在 2min 内的平均反应速率 v (B) 为（ ） A．0.1mol・L⁻¹・min⁻¹ B．0.2mol・L⁻¹・min⁻¹ C．0.3mol・L⁻¹・min⁻¹ D．0.4mol・L⁻¹・min⁻¹ 23．下列关于电化学保护法的说法正确的是（ ） A．牺牲阳极法中，被保护的金属作原电池的正极 B．外加电流法中，被保护的金属作电解池的阳极 C．牺牲阳极法中，牺牲的阳极材料的活泼性比被保护金属弱 D．外加电流法中，电源的正极连接被保护的金属 24．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 25．下列关于水的电离平衡的说法正确的是（ ） A．升高温度，水的电离程度增大，Kw 减小 B．加入酸或碱，水的电离平衡都向逆反应方向移动 C．加入氯化钠固体，水的电离平衡向正反应方向移动 D．纯水中 c (H⁺) = c (OH⁻)，所以纯水呈中性，pH=0 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 2.氧化还原反应：请解释什么是氧化还原反应，并说明判断氧化还原反应的关键依据，举例说明氧化反应和还原反应的关系。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到时，用表示的反应速率为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是______（填序号）。 A．时刻，增大了的浓度 B．时刻，升高了体系温度 C．时刻，缩小了容器体积 D．时刻，使用了催化剂 2．实验室用 Zn 与稀硫酸反应制取 H₂，反应方程式为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。若用 6.5g Zn 与足量稀硫酸反应，计算： （1）标准状况下生成 H₂的体积； （2）反应中转移电子的物质的量。 四、综合分析题（本大题共14分） 1.如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第5卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 【答案】B 2．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 【答案】C 3．下列物质中，硫元素既体现氧化性又体现还原性的是（ ） A．H₂SO₄（浓） B．SO₂ C．H₂S D．Na₂SO₄ 【答案】B 【解析】化合价处于最高价时，只体现氧化性； 化合价处于最低价时，只体现还原性； 化合价处于中间价态时，既体现氧化性又体现还原性。 选项 B：SO₂中 S 为 + 4 价（中间价态），可升为 + 6 价（体现还原性），也可降为 0 价或 - 2 价（体现氧化性），正确。 4．下列物质中，只含有离子键的离子化合物是（ ） A．NH₄Cl B．MgO C．Ca (OH)₂ D．CO₂ 【答案】B 【解析】选项 A：NH₄Cl 是离子化合物，含 NH₄⁺与 Cl⁻之间的离子键，还含 NH₄⁺内部 N-H 共价键，错误。 选项 B：MgO 是离子化合物，由 Mg²⁺与 O²⁻通过离子键结合，无共价键，只含离子键。 选项 C：Ca (OH)₂是离子化合物，含 Ca²⁺与 OH⁻之间的离子键，还含 OH⁻内部 O-H 共价键。 选项 D：CO₂是共价化合物，只含 C=O 共价键，无离子键，错误。 5．已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A．升高温度 B．加入少量MnO2 C．加入少量FeCl3 D．加水稀释H2O2溶液 【答案】D 6．对于反应 3A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) + 2D (g)，下列反应速率表示正确且最快的是（ ） A．v (A)=0.6mol・L⁻¹・min⁻¹ B．v (B)=0.3mol・L⁻¹・min⁻¹ C．v (C)=0.5mol・L⁻¹・min⁻¹ D．v (D)=0.4mol・L⁻¹・min⁻¹ 【答案】B 【解析】以 B 为基准，将各选项速率转化为 v (B)： 选项 A：v (B)=v (A)÷3=0.6mol・L⁻¹・min⁻¹÷3=0.2mol・L⁻¹・min⁻¹； 选项 B：v (B)=0.3mol・L⁻¹・min⁻¹（直接给出，无需转化）； 选项 C：v (B)=v (C)÷2=0.5mol・L⁻¹・min⁻¹÷2=0.25mol・L⁻¹・min⁻¹； 选项 D：v (B)=v (D)÷2=0.4mol・L⁻¹・min⁻¹÷2=0.2mol・L⁻¹・min⁻¹。 速率大小比较：0.3mol・L⁻¹・min⁻¹（B）＞0.25mol・L⁻¹・min⁻¹（C）＞0.2mol・L⁻¹・min⁻¹（A、D），故 B 的速率最快。 7．常温下，下列溶液中 pH 最大的是（ ） A．0.1mol・L⁻¹ 盐酸 B．0.1mol・L⁻¹ 氨水 C．0.1mol・L⁻¹ 醋酸 D．0.1mol・L⁻¹ 氯化钠溶液 【答案】B 8． pH=2 的醋酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH（ ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法判断 【答案】B 【解析】醋酸提供的 H⁺总量远大于 NaOH 提供的 OH⁻总量，混合溶液呈酸性，pH 小于 7。 9．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验 C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 【答案】D 10．下列实验操作或试剂保存方法正确的是（ ） A．保存浓硝酸时，应放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，先将试纸润湿 C．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线 【答案】C 11．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 12．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 【答案】B 13．对于可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不变 D．增大 N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率降低 【答案】B 14．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 【答案】A 15． 下列关于物质结构和性质的说法错误的是（ ） A． 电子排布遵循能量最高原理，基态原子的电子总是先占据能量高的能级 B． 实验室配制氯化亚铁溶液时，加入铁粉是为了防止 Fe²⁺被氧化 C． 明矾可用于净水，是因为 Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ 【答案】A 【解析】能量最低原理是电子排布的基本规律，基态原子电子会优先占据能量低的能级（如 1s→2s→2p） 16．对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，其反应速率分别用 v (SO₂)、v (O₂)、v (SO₃) 表示（单位为 mol・L⁻¹・s⁻¹），则下列关系式正确的是（ ） A．v (SO₂) = v (O₂) = v (SO₃) B．v (SO₂) = 2v (O₂) C．v (O₂) = 2v (SO₃) D．v (SO₃) = v (O₂) 【答案】B 【解析】化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。由计量数关系可得：v (SO₂)∶v (O₂)∶v (SO₃)=2∶1∶2。 17．下列化学用语书写正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 【答案】B 18． 某酸性溶液中含有大量的 Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，下列离子在该溶液中能大量共存的是（ ） A．OH⁻ B．Ba²⁺ C．Cl⁻ D．Fe²⁺ 【答案】C 19．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 【答案】A 20．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 【答案】A 21．对于可逆反应 2A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) ΔH＞0，在实际生产中，为提高 C 的产率，应采取的措施是（ ） A．低温、高压 B．高温、低压 C．高温、高压 D．低温、低压 【答案】C 【解析】温度影响：吸热反应（ΔH＞0），升高温度会使平衡向正反应方向移动，提高 C 的产率，故需高温。压强影响：正反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向气体分子数少的正反应方向移动，提高 C 的产率，故需高压。 选项 A：低温会抑制吸热的正反应，错误； 选项 B：低压会使平衡向气体分子数多的逆反应方向移动，错误； 选项 D：低温、低压均不利于正反应进行，错误。 22．反应 A (g) + 2B (g) ⇌ 2C (g) 开始时，c (A)=0.4mol・L⁻¹，c (B)=0.6mol・L⁻¹，2min 后，c (A)=0.2mol・L⁻¹，则该反应在 2min 内的平均反应速率 v (B) 为（ ） A．0.1mol・L⁻¹・min⁻¹ B．0.2mol・L⁻¹・min⁻¹ C．0.3mol・L⁻¹・min⁻¹ D．0.4mol・L⁻¹・min⁻¹ 【答案】B 23．下列关于电化学保护法的说法正确的是（ ） A．牺牲阳极法中，被保护的金属作原电池的正极 B．外加电流法中，被保护的金属作电解池的阳极 C．牺牲阳极法中，牺牲的阳极材料的活泼性比被保护金属弱 D．外加电流法中，电源的正极连接被保护的金属 【答案】A 24．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】B 25．下列关于水的电离平衡的说法正确的是（ ） A．升高温度，水的电离程度增大，Kw 减小 B．加入酸或碱，水的电离平衡都向逆反应方向移动 C．加入氯化钠固体，水的电离平衡向正反应方向移动 D．纯水中 c (H⁺) = c (OH⁻)，所以纯水呈中性，pH=0 【答案】B 【解析】选项 A：升高温度会促进水的电离，电离程度增大，Kw 随温度升高而增大（如 25℃时 Kw=1×10⁻¹⁴，100℃时 Kw=1×10⁻¹²），错误。 选项 B：加入酸会增大溶液中 H⁺浓度，加入碱会增大 OH⁻浓度，均会抑制水的电离，使平衡向逆反应方向移动，正确。 选项 C：氯化钠是强酸强碱盐，溶于水后电离出的 Na⁺和 Cl⁻不影响 H⁺、OH⁻浓度，对水的电离平衡无影响，错误。 选项 D：纯水中 c (H⁺)=c (OH⁻)，呈中性，但 25℃时纯水中 c (H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，pH=7，而非 pH=0，错误。 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 【答案】 配位化合物是一类特殊的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的称为配位体的分子或离子完全或部分由配位键结合形成。在配位化合物中，中心原子与配位体通过配位键结合，形成稳定的化学结构。配位化合物在化学领域具有重要地位，它们不仅在无机化学、有机化学和分析化学中有广泛应用，而且在材料科学、生物化学和医学等领域也发挥着重要作用。例如，一些配位化合物可用作催化剂、显色剂或治疗某些疾病的药物。 2.氧化还原反应：请解释什么是氧化还原反应，并说明判断氧化还原反应的关键依据，举例说明氧化反应和还原反应的关系。 【答案】 氧化还原反应是指有电子转移（得失或偏移）的化学反应。判断氧化还原反应的关键依据是反应前后元素的化合价是否发生变化，化合价升高的过程为氧化反应，化合价降低的过程为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生、相互依存的，没有氧化反应就没有还原反应，反之亦然。例如，反应 Zn + CuSO₄= ZnSO₄+ Cu 中，Zn 的化合价从 0 价升高到 + 2 价（被氧化，发生氧化反应），Cu²⁺的化合价从 + 2 价降低到 0 价（被还原，发生还原反应），电子从 Zn 转移到 Cu²⁺，属于典型的氧化还原反应。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到时，用表示的反应速率为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是______（填序号）。 A．时刻，增大了的浓度 B．时刻，升高了体系温度 C．时刻，缩小了容器体积 D．时刻，使用了催化剂 【答案】 （1） （2） （3）CD 2．实验室用 Zn 与稀硫酸反应制取 H₂，反应方程式为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。若用 6.5g Zn 与足量稀硫酸反应，计算： （1）标准状况下生成 H₂的体积； （2）反应中转移电子的物质的量。 【答案】 （1）Zn 的物质的量 n (Zn)=6.5g÷65g・mol⁻¹=0.1mol由反应方程式可知，1mol Zn 完全反应生成 1mol H₂，故 n (H₂)=0.1mol标准状况下 H₂体积 V (H₂)=0.1mol×22.4L・mol⁻¹=2.24L （2）反应中 Zn 从 0 价升高到 + 2 价，1mol Zn 转移 2mol 电子则 0.1mol Zn 转移电子的物质的量 n (e⁻)=0.1mol×2=0.2mol 四、综合分析题（本大题共14分） 1.如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 【答案】 （1）负极： 正极： （2）、 （3）外电路电子流向Cu→Ag 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $