第七单元 认识酸和碱（复习课件）化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学单元复习课件系统梳理了酸和碱的概念、性质、溶液酸碱性及中和反应，通过“考点梳理-核心要点”构建知识网络，从微观解离阐释酸碱性本质，结合性质与用途体现“结构决定性质”的化学观念，形成完整知识体系。 其亮点在于“典型范例-技能实战”分层设计，通过酸碱性质对比、中和反应实验探究培养科学思维与探究能力，如用pH传感器分析反应过程强化证据推理。基础梳理与拓展演练结合，助力学生巩固知识，也为教师提供针对性复习方案。

单元复习课件 鲁教版2024九年级下册 第七单元 认识酸和碱 碱及其性质 2 酸及其性质 1 知识导航 溶液的酸碱性 3 酸碱中和反应 4 知识导航 明·复习目标 1.理解酸的概念与组成及浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2.解释酸的具有相同化学性质的原因，掌握酸的化学性质及应用 3.理解碱的概念与组成及氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 4.解释碱的具有相同化学性质的原因，掌握碱的化学性质及应用 5.学会用pH试纸测定并判断溶液酸碱性 6.理解pH范围与溶液酸碱性强弱的对应关系 7.理解中和反应定义实质及反应规律以及无现象反应的验证思路 8.了解中和反应在工农业及生活中的应用 认识酸和碱 酸及其性质 碱及其性质 酸的概念 认识常见的酸 碱的概念 认识常见的碱 理·核心要点 溶液的酸碱性 酸碱中和反应 溶液酸碱性的强弱 物质的酸碱性对生命活动的意义 实验探究中和反应及其实质 中和反应的实际应用 碱的化学性质 酸的化学性质 溶液的酸碱性及检验方法 01 酸及其性质 汇·考点梳理 酸及其性质 考点1 酸的概念 酸的概念： 溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 HCl H2SO4 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- 都属于酸 解离出的 阳离子 全部是H+ 酸根阴离子 H+ H+ SO42－ NO3－ Cl－ H+ H+ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 1.酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸。 2.酸溶液一定是酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 汇·考点梳理 酸及其性质 考点2 认识常见的酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 特性 浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 无色 无色 液态 液态 刺激性气味 无气味 37% 98% 有白雾 无现象 挥发性 吸水性 酸的物理性质 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。 可干燥O2、H2、CO2等气体 性质 用途 长进短出 汇·考点梳理 酸及其性质 考点2 认识常见的酸 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化 浓盐酸 浓硫酸 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 减小 减小 增加 增加 不变 不变 减小 减小 浓硫酸的稀释 1.稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。 2.若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 汇·考点梳理 酸及其性质 盐酸和稀硫酸具有通性和特性的原因 考点2 酸的化学性质 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 酸在水溶液中都能解离出相同的 ，因此它们具有相似的化学性质。 又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 酸根阴离子 氢离子(H+) 酸的通性 酸的特性 结构 性质 决定 盐酸和稀硫酸的用途 名称 主要用途 盐酸 70% 以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫酸 制药、作除锈剂等 汇·考点梳理 酸及其性质 考点2 酸的化学性质 项目 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 + 3H2O CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl===AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl NaOH+ HCl===NaCl+ H2O 2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+2H2O 【典例01-1】【酸的概念】图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． C 析·典型范例 【典例01-2】【认识常见的酸】有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 D 11 【演练01】【认识常见的酸】用98%的浓硫酸配制400g28%的硫酸溶液用作铅蓄电池的电解液（已知98%浓硫酸的密度为1.84g/mL）。下列说法正确的是 A．需要的98%浓硫酸的体积约为71.4mL B．实验中用到的玻璃仪器只有量筒、烧杯、胶头滴管 C．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D．将水注入浓硫酸中 A 练·技能实战 12 【典例02-1】【酸的化学性质】盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是 A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝 C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀 D 析·典型范例 【典例02-2】【酸的化学性质】下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质 A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 C 13 【演练02】【酸的化学性质】小明同学将稀硫酸与不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法正确的是 A．反应①中的另一种反应物一定是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③可能是置换反应 D．反应①和④中产生气体的成分相同 B 练·技能实战 14 02 碱及其性质 考点1 碱的概念 碱及其性质 汇·考点梳理 碱的概念： 溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O）等。 Ca(OH)2 NaOH KOH = Ca2+ + OH- = Na+ + OH- = K+ + OH- 都属于碱 解离出的 阴离子 全部是OH- 金属阳离子 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH OH- OH- Ca2+ Na+ K+ OH- OH- 氢氧化钾 KOH 1.碱中一定含有OH-，含有OH-的化合物不一定是碱。 2.碱溶液一定是碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 汇·考点梳理 考点2 认识常见的碱 碱及其性质 颜色 状态 露置于空气中的变化 在水中的溶解情况 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 白色 固体 固体 易溶且放热 微溶 表面变潮湿（潮解性） 无明显变化 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 碱的物理性质 干燥剂 氢氧化钠的腐蚀性 1.氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在托盘或称量纸上称量，应放在烧杯中称量。 2.若不慎将氢氧化钠沾到衣服或皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 汇·考点梳理 考点2 认识常见的碱 碱及其性质 含钙化合物之间的转化关系 ② CO2 ③ H2O CaCO3 Ca(OH)2 ①高温 CaO CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 1.高温煅烧石灰石可以生产氧化钙CaO 2.CaO与水反应可以制取熟石灰Ca(OH)2 3.熟石灰Ca(OH)2与CO2反应又生成碳酸钙 该反应放热 汇·考点梳理 考点3 碱的化学性质 碱及其性质 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3↓+ H2O NaOH + HCl===NaCl+ H2O Ca(OH)2+ HCl ===CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ H2SO4===CaSO4 +2H2O 2NaOH+ CuCl2===2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ CuCl2===CaCl2 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH 3NaOH+ FeCl3===3NaCl + Fe(OH)3↓ 3Ca(OH)2+ 2FeCl3===3CaCl2 +2Fe(OH)3↓ 汇·考点梳理 考点3 碱的化学性质 碱及其性质 氢氧化钠和氢氧化钙具有通性和特性的原因 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 氢氧化钾 KOH = K+ + OH- 碱在水溶液中都能解离出相同的 ，因此它们具有相似的化学性质。 又由于不同的碱电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 金属阳离子 氢氧根离子(OH-) 碱的特性 碱的通性 结构 性质 决定 氢氧化钠和氢氧化钙的用途 名称 主要用途 氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等 氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 汇·考点梳理 考点3 碱的化学性质 碱及其性质 氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 氢氧化钠中通入二氧化碳无明显现象，无现象反应的证明思路 证明有新物质生成 证明有反应物消失 Na2CO3 CO2 得出结论 取反应后的溶液于试管中， 加入过量稀盐酸 观察到有气泡产生 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 CO2 NaOH溶液 CO2 水 盛放NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度更大 气球变大 左侧U形管内液面上升 氢氧化钠固体密封保存原因：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质。 反应原理：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 【典例01-1】【碱的概念】图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是 A． B． C． D． D 析·典型范例 【典例01-2】【认识常见的碱】下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．纯碱、 Na2CO3、碱 B．烧碱、 NaOH、碱 C．生石灰、 Ca(OH)2、氧化物 D．水银、 Ag、单质 B 22 【演练01】【认识常见的碱】下列有关物质的性质与用途不对应的是 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D 练·技能实战 23 【典例02-1】【碱的化学性质】物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH B 析·典型范例 【典例02-2】【碱的化学性质】用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 B 24 【演练02】【碱的化学性质】现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉 ④通入CO2⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 D 练·技能实战 25 03 溶液的酸碱性 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点1 溶液的酸碱性及检验方法 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 加入紫色石蕊试液后的颜色 加入无色酚酞试液后的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 1、像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色； 3、无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色 酸碱指示剂的用途∶实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点1 溶液的酸碱性及检验方法 要点提醒 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 2.不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 3.酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ➍不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点1 溶液的酸碱性及检验方法 注意事项 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 2.不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 3.酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。 使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 4.不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点2 溶液酸碱性的强弱 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在 0 和 14之间。 pH < 7 的溶液呈酸性。 pH 越小，溶液的酸性越强 pH > 7 的溶液呈碱性。 pH 越大，溶液的碱性越强。 pH = 7 的溶液呈中性，如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7 通常用pH试纸来粗略测定溶液的 pH pH试纸的使用方法： 在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用干净的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点2 溶液酸碱性的强弱 pH试纸使用的注意事项 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将pH试纸润湿，润湿试纸会稀释待测液可能导致测量结果不准确。 测酸性溶液，酸性溶液被稀释酸性减弱，pH偏大; 测碱性溶液碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小; 测中性溶液时无影响。 ③用 pH试纸测出的pH为整数，不可能是小数。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点3 物质的酸碱性对生命活动的意义 1.酸和碱与人的生理活动 （1）人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。 （2）胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃液分泌过多，使胃液的pH降到正常值以下，就会导致胃痛。 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.4-6.7 5.0-7.0 2.酸碱性与植物生长的关系 （1）大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤酸性或碱性太强，作物就不生长。 （2）几种作物生长最适宜的pH范围 作物 水稻小麦玉米 西瓜 棉花 大豆 甘蔗桑树苹果树 松树、烟草 柑橘 茶树 pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5 【典例01-1】【溶液的酸碱性及检验方法】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 析·典型范例 C 【典例01-2】【溶液酸碱性的强弱】在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇 C 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 33 【典例01-3】【 物质的酸碱性对生命活动的意义】下表为一些物质的近似pH。下列有关说法正确的是 A．用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH结果偏小 B．与西瓜汁pH相同的降雨属于酸雨 C．胃酸过多可多吃橘子补充维生素C D．草木灰水能使无色酚酞溶液变红 析·典型范例 D 物质 厕所清洁剂 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 34 【演练01】【 溶液的酸碱性及检验方法】为了更好了解酸碱指示剂的变色情况以及酸、碱的某些性质，小肖同学设计了下图的实验：他往挂在铁架台的一张方形纸片上喷洒某种试剂X，然后取一只盛有某种溶液Y的烧杯放在纸片下方。过一会儿，纸片变为红色，符合这一现象的试剂X和溶液Y是 A．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是饱和石灰水 B．试剂X是无色酚酞试液，溶液Y是浓硫酸 C．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓盐酸 D．试剂X是紫色石蕊试液，溶液Y是浓氨水 析·典型范例 C 35 04 酸碱中和反应 汇·考点梳理 酸碱中和反应 考点1 实验探究中和反应及其实质 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的微观实质： 酸中的_______和碱中的______，结合成了________。 H+ OH- H2O 中和反应的概念及实质 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ＝ H2O + NaCl H2SO4 + NaOH ＝ 2H2O + Na2SO4 2HCl + Ca(OH)2 ＝ H2O + CaCl2 汇·考点梳理 酸碱中和反应 考点1 实验探究中和反应及其实质 实验探究中和反应 以HCl+NaOH===NaCl+H2O为例 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，无现象反应的证明思路 证明有反应物消失 证明有新物质生成 HCl、NaOH H2O、NaCl 设计实验 实验现象 得出结论 稀盐酸和氢氧化钠发生了反应 氢氧化钠溶液中加入酚酞后，溶液变红，滴加足量稀盐酸后红色褪去 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。 取氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；将晶体溶于水，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。 借助pH传感器绘制反应过程中pH变化图像判断反应发生的过程 汇·考点梳理 酸碱中和反应 考点2 中和反应的实际应用 中和反应图像问题 以HCl+NaOH===NaCl+H2O为例 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。 酸 > 中 = 碱 < 在滴加稀盐酸过程中，曲线上坐标为（18，7）的点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 规律总结： 1. 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高 2. 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低 3. C点处恰好完全中和,此时pH为7 4. 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。 汇·考点梳理 酸碱中和反应 考点2 中和反应的实际应用 中和反应图像问题 以HCl+NaOH===NaCl+H2O为例 A B C A点：稀盐酸不足，氢氧化钠剩余 溶液中的溶质：NaOH、NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl-、OH- B点：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 溶液中的溶质：NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl- C点：稀盐酸过量，反应结束 溶液中的溶质：HCl、NaCl 溶液中的离子：Na+、Cl-、H+ NaCl NaCl NaCl Na+、Cl- Na+、Cl- Na+、Cl- 溶液中一定存在的物质： 溶液中一定存在的离子： NaCl Na+、Cl- 中和反应的 实际应用 治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O 改良酸性土壤、处理工业废水：H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 【典例01-1】【实验探究中和反应及其实质】图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表OH-，B代表H+，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 D 析·典型范例 41 【典例01-2】【中和反应的实际应用】某同学用数字技术探究“稀盐酸与稀NaOH溶液反应”。图1所示是稀盐酸与稀NaOH溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化。下列分析正确的是 A．该反应的微观本质是H⁺和OH⁻结合成H2O分子 B．根据图2曲线判断，c点时两种物质恰好完全反应 C．图2中a点所示的溶液Na⁺个数比Cl⁻个数少 D．根据图2曲线判断，图1中的溶液A是稀盐酸溶液 A 析·典型范例 42 【演练01】【中和反应的实际应用】某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大)。下列有关分析不正确的是 A．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 B．利用化学反应实现“碳”转化，将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C．海洋封存是实现“碳中和”的有效途径之一，海洋封存可能导致海水酸化 D．用乙醇汽油作车用燃料，可以有效降低“碳”的排放量 B 析·典型范例 43 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级下册 $