专题05 铝 金属材料（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题05 铝 金属材料 2大高频考点概览 考点01 铝及其化合物的性质 考点02 铝及其化合物的性质 考点03 常见仪器的识别与用途 考点04 化学实验基本操作及注意事项 地 城 考点01 铝及其化合物的性质 1．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)下列有关离子方程式正确的是 A．将溶于水： B．溶液腐蚀覆铜板： C．将溶液和溶液混合： D．将铝片投入氢氧化钠溶液： 2．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 5．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 6．(23-24高一上·湖南张家界·期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 C．根据灼烧金属时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素 D．铝制餐具表面易生成致密氧化膜，所以可以长时间存放酸性或碱性食物 7．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO 9．(23-24高一上·湖南张家界·期末)为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 10．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 11．(23-24高一上·湖南张家界·期末)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是   (　　) A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D．图中线段oa : ab＝4﹕1 12．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 13．(24-25高一上·湖南永州·期末)I.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题： (1)需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)； (2)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______； A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D．定容时，俯视刻度线 (3)下图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 ； (4)取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的溶液，生成沉淀的质量与加入溶液体积如图所示。 ① mL()； ②b点后所发生反应的离子方程式为： 。 II.体检的一些指标常用物质的量浓度表示 (5)某人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 mmol/L(结果保留两位小数)。 14．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 (1)酸浸： (填“易”或“难”)溶于水，的作用是 。 (2)氧化：的电子式为 ，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。 (3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为 (填标号)。 A．2.5~3.0　　B．3.5~4.0　　C．5.0~5.5 (4)碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A．降低溶液浓度　　B．适当加快搅拌速率　　C．适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是 (用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为 。 地 城 考点02 金属材料 15．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)“东汉铜车马”是贵州省博物馆的镇馆之宝。以下关于合金的说法错误的是 A．青铜是我国最早使用的合金 B．合金中可以含有碳等非金属 C．钢是用量最大、用途最广的合金 D．生铁和钢相比，生铁含碳量更低 16．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．铝合金表面生成氧化膜( C．铜器表面出现铜绿 D．铁锅表面出现红棕色斑迹 17．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 18．(23-24高一上·湖南张家界·期末)“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A．混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B．该无色气体的体积为1.792L C．得到的溶液中的物质的量为0.12mol D．若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 20．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 21．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 22．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是 A．是一种新型合金 B．镁合金的熔点比纯镁的高 C．“高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D．合金中只含有金属元素，不含非金属元素 23．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)有关铁及其化合物的说法中，错误的是 A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C． Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 24．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A．该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B．与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C．该合金具有较高熔点和较大密度 D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 25．(23-24高一上·湖南永州·期末)日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D．钢是用量最大、用途最广的合金 26．(24-25高一上·湖南永州·期末)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤 C．“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句 D．《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金 27．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 28．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 29．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是 A．湘谭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程未发生化学变化 B．马王堆汉墓中湘绣所用的真丝线的主要成分是蛋白质 C．浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 D．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入的熟石膏(主要成分为)属于硫酸盐 30．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 31．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列物质与材料类别的对应关系错误的是 A．棉花、油脂——天然有机高分子材料 B．玻璃、陶瓷——传统无机非金属材料 C．塑料、涂料——合成有机高分子材料 D．钢铁、黄金——金属材料 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 铝 金属材料 2大高频考点概览 考点01 铝及其化合物的性质 考点02 铝及其化合物的性质 考点03 常见仪器的识别与用途 考点04 化学实验基本操作及注意事项 地 城 考点01 铝及其化合物的性质 1．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)下列有关离子方程式正确的是 A．将溶于水： B．溶液腐蚀覆铜板： C．将溶液和溶液混合： D．将铝片投入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【详解】A．溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，写化学式，其离子方程式为：，A错误； B．溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，其离子方程式为：，B错误； C．将溶液和溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：，C错误； D．将铝片投入氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠与氢气，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 3．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A错误； B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B正确； C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C错误； D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B．盐酸的浓度为 C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D．合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【分析】镁、铝都和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液，根据图像可知，和镁、铝反应后盐酸过量，NaOH先和盐酸发生酸碱中和反应，然后氯化镁和氯化铝和NaOH生成氢氧化物沉淀，加入50mLNaOH溶液时，沉淀量达到最大，再继续加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，加到60mLNaOH溶液时，Al(OH)3溶解完全。 【详解】A．加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，和转化为和，溶液为氯化钠溶液，溶液中的溶质只有一种，故A正确； B．加入氢氧化钠溶液为50mL时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，此时溶液中，根据氯元素守恒，，故盐酸的物质的量浓度为，故B正确； C．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中溶解Mg、Al后，，则与Mg、Al反应消耗 HCl，由可知，产生氢气的物质的量为0.02mol，若处于标准状况下，，故C错误； D．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为和，该阶段消耗氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知，加入氢氧化钠溶液50~60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应，，该阶段中，代入上式可得，由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为，故D正确； 故选C。 5．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【详解】A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 +2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C错误； D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 选D。 6．(23-24高一上·湖南张家界·期末)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 C．根据灼烧金属时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素 D．铝制餐具表面易生成致密氧化膜，所以可以长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，而丁达尔效应是胶体特有的现象，A选项正确； B．酱油中加入的铁强化剂的铁是亚铁离子形式，血红蛋白合成需要亚铁离子，可以预防缺铁性贫血，B选项正确； C．对不同金属进行焰色反应，出现的火焰颜色不一样，可以根据焰色来判断试样所含的金属元素，C选项正确； D．铝的氧化膜为氧化铝，酸或碱都会和氧化铝发生反应，进一步和铝反应，不能长时间存放酸性或碱性食物，D选项不正确； 故选D。 7．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 8．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO 【答案】A 【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选； B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选； C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选； D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选； 故选A。 9．(23-24高一上·湖南张家界·期末)为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 【答案】C 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误； 故选C。 10．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 【详解】A．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用做建筑材料，如铝合金门窗，A正确； B．电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用做耐火材料，B正确； C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后， Al3+能发生水解，生成Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用做净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C错误； D．Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，D正确， 答案选C。 11．(23-24高一上·湖南张家界·期末)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是   (　　) A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D．图中线段oa : ab＝4﹕1 【答案】D 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液。 【详解】A．在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al(OH)3]=0.1mol，n(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c(NaOH)==0.6mol/L，故A正确； B．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确； C．由以上分析可知，溶液中n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol，即溶液中的混合溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1，故C正确； D．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液(b-a)L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比，故oa：ab=a：(b-a)=0.5mol：0.1mol=5：1，故D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 【答案】B 【分析】设Z元素原子的最外层电子数为x，则X元素原子的最外层电子数为x，Y元素原子的最外层电子数为x-1，依题意有x+(x-1)+x=11，故x=4，X、Y、Z分别为C、Al、Si，以此解题。 【详解】A．CO2为酸性氧化物，但Al2O3为两性氧化物，A项错误； B．Al与NaOH溶液或盐酸反应都产生H2，B项正确； C．电子层数越多半径越大，同周期越靠左半径越大，故原子半径大小顺序为C<Si<Al，C项错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3> H2SiO3，D项错误； 故选B。 13．(24-25高一上·湖南永州·期末)I.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题： (1)需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)； (2)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______； A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D．定容时，俯视刻度线 (3)下图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 ； (4)取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的溶液，生成沉淀的质量与加入溶液体积如图所示。 ① mL()； ②b点后所发生反应的离子方程式为： 。 II.体检的一些指标常用物质的量浓度表示 (5)某人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 mmol/L(结果保留两位小数)。 【答案】(1) 5.9 250 mL容量瓶，胶头滴管 (2)D (3)玻璃棒末端未伸入到刻度下以下 (4) 100 (5) 【详解】（1）需配制240 mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，选250 mL容量瓶，硫酸铝铵固体质量为，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9g；配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶，胶头滴管； （2）A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响，A错误； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制稀硫酸的浓度偏小，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确； 故选D。 （3）向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度下以下； （4）①0.1mol/L硫酸铝铵溶液25.0mL，加入0.1mol/L的溶液，中的先与生成，可知，需要V1=75 mL溶液，再加溶液发生反应为，需要V2-V1=25 mL溶液，故100 mL； ②b点后所发生的是与溶液的反应，离子方程式为：； （5）根据单位之间的换算得； 14．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 (1)酸浸： (填“易”或“难”)溶于水，的作用是 。 (2)氧化：的电子式为 ，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。 (3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为 (填标号)。 A．2.5~3.0　　B．3.5~4.0　　C．5.0~5.5 (4)碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A．降低溶液浓度　　B．适当加快搅拌速率　　C．适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是 (用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 (2) (3)C (4)B (5) 【分析】铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）经过酸浸，生成、和、等，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的氧化为，加入碳酸钠调节溶液可使、、形成沉淀，利用强碱溶液将和溶解生成四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀，加热纯净的氢氧化铝沉淀使之分解得到氧化铝。 【详解】（1）据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是，因此可推知不溶于水；硫酸的作用是溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出； （2） H2O2是共价化合物，电子式为：； 在酸性条件下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为； （3）由题中图示信息可知，大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近，再提高沉淀率增大不显著，且消耗更多的，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为5.0~5.5；故选C； （4）用溶液溶解，分离出，则降低溶液浓度，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故A不符合题意； 适当加快搅拌速率，使试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B符合题意； 适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C不符合题意； 故答案为B。 （5）①酸性大于碳酸，因此向溶液中通入过量的并不能使转化，为类铝元素，因此在母液中以存在。 ②向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 地 城 考点02 金属材料 15．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)“东汉铜车马”是贵州省博物馆的镇馆之宝。以下关于合金的说法错误的是 A．青铜是我国最早使用的合金 B．合金中可以含有碳等非金属 C．钢是用量最大、用途最广的合金 D．生铁和钢相比，生铁含碳量更低 【答案】D 【详解】A．铜的活泼性较弱，冶炼铜较容易，我国使用最早的合金是青铜，故A正确； B．合金中可以含有非金属元素，如钢是铁和碳的合金，故B正确； C．钢可用于建筑材料，钢是用量最大、用途最广的铁合金，故C正确； D．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，与钢相比，生铁的含碳量较多，故D错误； 故选：D。 16．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．铝合金表面生成氧化膜( C．铜器表面出现铜绿 D．铁锅表面出现红棕色斑迹 【答案】A 【详解】A．熟石灰和酸性土壤发生中和反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A符合； B．铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3），Al、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故C不选； D．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D不选； 答案选A。 17．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】D 【详解】A．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确； B．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确； C．5G芯片主要材料是Si单质，C正确； D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误； 故合理选项是D。 18．(23-24高一上·湖南张家界·期末)“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】C 【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确； B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确； C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误； D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确； 故答案选C。 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A．混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B．该无色气体的体积为1.792L C．得到的溶液中的物质的量为0.12mol D．若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 【答案】C 【详解】A．分析可知红色固体为金属铜，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在。2.56g铜的物质的量为0.04mol，则混合物中含，则含，为0.12mol，A错误； ，则由离子方程式可知，0.04molFe用于置换铜，0.08molFe用于生成，即，但因未指明为标准状况，B错误； C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，C正确； D．mol，由化学方程式可知，剩余，D错误。 故选C。 20．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 【答案】C 【详解】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+ ，则溶液中阳离子有Fe2+ 和H+ ，溶质为FeCl2 和HCl，根据电荷守恒得2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)，则n(Fe2+)=[4.40mol/L×0.1L−0.40mol/L×0.2L]÷2mol=0.18mol，生成n(H2)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol。设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3 的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18，根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1。解得x=0.10、y=0.04，所以m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g。选项C符合题意。 答案选C。 21．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 【答案】C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知：每反应产生6 mol CO，反应过程中会转移14 mol电子，则反应生成0.1 mol CO气体，转移电子的物质的量是n(e-)=×0.1 mol≈0.23 mol，A错误； B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高温下能够与Mg发生反应，因此不可用N2代替，B错误； C．根据反应方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反应产生1 mol Ti，反应会消耗2 mol Mg，故理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg，C正确； D．在用于还原的Mg工业上，是用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是采用电解熔融MgO的方法制取，D错误； 故合理选项是C。 22．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是 A．是一种新型合金 B．镁合金的熔点比纯镁的高 C．“高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D．合金中只含有金属元素，不含非金属元素 【答案】C 【详解】A．是化合物，不是合金，故A错误； B．合金的熔点一般低于各成分金属，镁合金的熔点比纯镁的低，故B错误； C．合金一般具有良好的耐腐蚀性，故C正确； D．合金中也可能含非金属元素，比如生铁和钢都含有碳元素，故D错误； 答案选C。 23．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期末)有关铁及其化合物的说法中，错误的是 A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C． Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 【答案】A 【分析】制取Fe(OH)2时，考虑到Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3而发生变质，通常需要隔绝空气，本实验采用密度比水小的煤油，减少空气中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe(OH)2与空气接触，以防止Fe(OH)2氧化变质。 【详解】A．生铁通过降碳、调硅锰、去硫磷等转化为钢，所以生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量低，性能更好，A错误； B．由分析可知，图示操作中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，可制取Fe(OH)2，B正确； C．Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧气氧化，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，C正确； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe(OH)2被O2在溶液中氧化生成Fe(OH)3，所以Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得，D正确； 故选A。 24．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是 A．该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的 B．与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35mol C．该合金具有较高熔点和较大密度 D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金) 【答案】B 【详解】A．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，A错误； B．1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol，B正确； C．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，C错误； D．若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol <n(H2)<mol，氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D错误； 故选B。 25．(23-24高一上·湖南永州·期末)日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D．钢是用量最大、用途最广的合金 【答案】A 【详解】A．铝合金密度小，强度大，抗腐蚀能力强，因此可用于制造飞机外壳，A错误； B．稀土元素加入钢中有多种作用，改变合金的结构，增加钢的韧性、抗氧化性、增加钢的耐磨性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确； C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物，便于氢的储存和运输，C正确； D．钢是铁合金，钢是目前用量最大、用途最广的合金，D正确； 答案选A。 26．(24-25高一上·湖南永州·期末)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤 C．“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句 D．《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金 【答案】A 【详解】A．是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为，A错误； B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以“漉汁”采用了过滤的方法，B正确； C．“月照花林皆似霰”描绘的月光在穿过树林时，由于空气中的微小颗粒（如水汽、尘埃等）对光线的散射作用，使得月光在树林中形成一条条明亮的光路，描述的是丁达尔效应，“日照香炉生紫烟”描绘的是阳光照射在庐山的香炉峰上，由于水汽和尘埃的散射作用，使得阳光在瀑布和水汽中形成一条条明亮的光路，也是丁达尔效应的一种表现，C正确； D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述的“剂钢”指的是铁的合金，具体是一种高碳钢，质地坚硬，但比较脆，容易折断，D正确； 故选A。 27．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】D 【详解】A． 钠钾合金低于成分金属熔点，熔点低，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，故A正确； B． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确； C．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色晶体，故D错误； 故选D。 28．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 【答案】D 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。 故选D。 29．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是 A．湘谭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程未发生化学变化 B．马王堆汉墓中湘绣所用的真丝线的主要成分是蛋白质 C．浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关 D．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入的熟石膏(主要成分为)属于硫酸盐 【答案】A 【详解】A．炼钢的过程是通过燃烧降低生铁中碳含量的过程，是化学变化，A错误； B．真丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，B正确； C．当某些金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色有关，C正确； D．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入的熟石膏（主要成分为）属于硫酸盐，D正确； 答案选A。 30．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A错误； B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B正确； C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C错误； D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D错误； 故选B。 31．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列物质与材料类别的对应关系错误的是 A．棉花、油脂——天然有机高分子材料 B．玻璃、陶瓷——传统无机非金属材料 C．塑料、涂料——合成有机高分子材料 D．钢铁、黄金——金属材料 【答案】A 【详解】A．棉花主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，但油脂是小分子有机物，不属于高分子材料，A错误； B．玻璃和陶瓷均为硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B正确； C．塑料是合成有机高分子材料，涂料中通常含合成高分子成分（如树脂），C正确； D．钢铁是金属合金，黄金是纯金属，均属于金属材料，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $