专题04 铁及其化合物的性质（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题04 铁及其化合物的性质 3大高频考点概览 考点01 铁及其氧化物 考点02 铁的氢氧化物 考点03 铁盐和亚铁盐 地 城 考点01 铁及其氧化物 1．(24-25高一上·湖南永州·期末)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤 C．“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句 D．《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金 2．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A．产物中含有2种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列物质的用途描述错误的是 选项 A B C D 物质 铁粉 用途 自来水消毒 中和胃酸 制作糕点 食品抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（      ） A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 6．(24-25高一上·湖南省长沙市雨花区·期末)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 7．(23-24高一上·湖南张家界·期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A．2：1 B．3：2 C．1：1 D．2：3 8．（24-25高一上·湖南省长沙市第十五中学·期末）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 9．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 10．(24-25高一上·湖南省衡阳市祁东县·期末)向和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为。下列说法正确的是 A．向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．上述过程发生了两个化学反应 C．原固体混合物中和Fe的物质的量之比为 D．消耗的HCl与生成的的物质的量之比为 地 城 考点02 铁的氢氧化物 11．(24-25高一上·湖南岳阳市岳阳县第一中学·期末)有关铁及其化合物的说法中，错误的是 A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C． Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 12．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量NaCl D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列操作正确且能达到预期目的的是 A．用托盘天平称取固体 B．加热固体 C．可较长时间看到白色沉淀 D．收集氢气 14．(24-25高一上·湖南长沙市雨花区·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a．铁、铜都有 b．有铜无铁 c．有铁无铜 15．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 16．(23-24高一上·湖南永州·期末)A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： (1)金属C的名称是 ，水的电子式为 。 (2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填“稀”或“NaOH”溶液)。 (3)在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为 。B与水反应的离子方程式为 。 (4)E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为 。 (5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 。 17．(23-24高一上·湖南张家界·期末)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： (1)已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式： 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)： 。 (4)写出F转化成G的化学方程式： 。 18．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： (1)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为 。 (2)腐蚀废液中的溶质主要有 (填化学式)。 (3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为 色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为 。 (4)“操作1”的名称为 。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为 ；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为 。 (5)对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是 。 地 城 考点03 铁盐和亚铁盐 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 21．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 22．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列离子方程式正确的是 A．将通入水中： B．用溶液腐蚀覆铜板： C．将Na单质投入到溶液中： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 23．(24-25高一上·湖南永州·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 24．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列有关离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴加过量氯水： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．与过量溶液反应： D．酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化： 26．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列变化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 27．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于 (填字母)。 A．碳酸盐    B．铁盐    C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为 。 (4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 (填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性： (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做 。 28．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性　　　　　　　　B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性　　　D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____________________(胶体)______________KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 29．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。 (2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。 (3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为 。 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。 ②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。 30．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： 。 (2)画出D元素的原子结构示意图： 。 (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)： 。 (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生。一般检验未知溶液中是否含有时，可加入试剂 溶液(填化学式)，若溶液变成红色，则证明离子存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，清写出实验现象： 。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 铁及其化合物的性质 3大高频考点概览 考点01 铁及其氧化物 考点02 铁的氢氧化物 考点03 铁盐和亚铁盐 地 城 考点01 铁及其氧化物 1．(24-25高一上·湖南永州·期末)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤 C．“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句 D．《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金 【答案】A 【详解】A．是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为，A错误； B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以“漉汁”采用了过滤的方法，B正确； C．“月照花林皆似霰”描绘的月光在穿过树林时，由于空气中的微小颗粒（如水汽、尘埃等）对光线的散射作用，使得月光在树林中形成一条条明亮的光路，描述的是丁达尔效应，“日照香炉生紫烟”描绘的是阳光照射在庐山的香炉峰上，由于水汽和尘埃的散射作用，使得阳光在瀑布和水汽中形成一条条明亮的光路，也是丁达尔效应的一种表现，C正确； D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述的“剂钢”指的是铁的合金，具体是一种高碳钢，质地坚硬，但比较脆，容易折断，D正确； 故选A。 2．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A．产物中含有2种酸性氧化物 B．所得赤色物质为 C．反应为分解反应 D．铁元素被还原 【答案】C 【详解】A．产物中只有SO2是酸性氧化物，故A错误； B．所得赤色物质为Fe2O3，故B错误； C．该反应由一种物质生成多种物质，反应类型为分解反应，故C正确； D．铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误； 故答案为C。 3．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列物质的用途描述错误的是 选项 A B C D 物质 铁粉 用途 自来水消毒 中和胃酸 制作糕点 食品抗氧化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故A正确； B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误； C．受热分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，故C正确； D．铁粉具有强的还原性，可用作食品的抗氧化剂，故D正确； 答案选B。 4．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A； B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C； D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D； 选C。 5．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（      ） A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 【答案】C 【详解】A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误； B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误； C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确； D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高一上·湖南省长沙市雨花区·期末)常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 7．(23-24高一上·湖南张家界·期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1，则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 A．2：1 B．3：2 C．1：1 D．2：3 【答案】B 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设反应的Fe3+的物质的量为n，则溶液中的Fe2+的物质的量为n，根据题意，未反应的Fe3+的物质的量为n，所以溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为=n:n=3:2。 故选B。 8．（24-25高一上·湖南省长沙市第十五中学·期末）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 【答案】C 【详解】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+ ，则溶液中阳离子有Fe2+ 和H+ ，溶质为FeCl2 和HCl，根据电荷守恒得2n(Fe2+)+n(H+)=n(Cl-)，则n(Fe2+)=[4.40mol/L×0.1L−0.40mol/L×0.2L]÷2mol=0.18mol，生成n(H2)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol。设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3 的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18，根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1。解得x=0.10、y=0.04，所以m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g。选项C符合题意。 答案选C。 9．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 【答案】A 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液，Zn和铝的性质类似，此操作可除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液沉铁，分离得到四氧化三铁纳米粒子，溶液中含有氯化钠和硫酸钠。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，A错误； B．硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子：，反应中次氯酸钠为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，B正确； C．由分析，部分亚铁离子被氧化为铁离子，“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、，C正确； D．根据分析可知，通入氮气排尽空气，可防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，D正确； 答案选A。 10．(24-25高一上·湖南省衡阳市祁东县·期末)向和Fe组成的固体混合物中加入盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为。下列说法正确的是 A．向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．上述过程发生了两个化学反应 C．原固体混合物中和Fe的物质的量之比为 D．消耗的HCl与生成的的物质的量之比为 【答案】C 【详解】发生的反应有Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A．各物质恰好完全反应，反应后溶液中只存在一种金属阳离子，说明溶质只有FeCl2，滴加KSCN溶液，溶液不变色，故A错误； B．由上述分析可知，发生了三个化学交应，故B错误； C．原固体混合物中Fe3O4和Fe分别设为amol和bmol，Fe原子物质的量为(3a+b)mol，X溶液中溶质只有FeCl2，所以n(HCl)=2(3a+b) mol，HCl中的H转化为H2和H2O，n(H2)=mol，n(H2O)=4amol，有2 (3a+b)=3a+b+2×4a，a∶b=1∶5，故C正确； D．由C项的分析知，消耗的HCl与生成的H2物质的量之比为2(3a+b)∶=4∶1，故D错误； 答案选C。 地 城 考点02 铁的氢氧化物 11．(24-25高一上·湖南岳阳市岳阳县第一中学·期末)有关铁及其化合物的说法中，错误的是 A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C． Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 【答案】A 【分析】制取Fe(OH)2时，考虑到Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3而发生变质，通常需要隔绝空气，本实验采用密度比水小的煤油，减少空气中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe(OH)2与空气接触，以防止Fe(OH)2氧化变质。 【详解】A．生铁通过降碳、调硅锰、去硫磷等转化为钢，所以生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量低，性能更好，A错误； B．由分析可知，图示操作中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，可制取Fe(OH)2，B正确； C．Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧气氧化，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，C正确； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe(OH)2被O2在溶液中氧化生成Fe(OH)3，所以Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得，D正确； 故选A。 12．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量NaCl D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确； B．氯气的密度大于空气，故应长管进气，短管出气，B错误； C．氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去溶液中的少量NaCl，C错误； D．鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误； 故选A。 13．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列操作正确且能达到预期目的的是 A．用托盘天平称取固体 B．加热固体 C．可较长时间看到白色沉淀 D．收集氢气 【答案】D 【详解】A．用托盘天平称取固体，应左物右码，A错误； B．加热固体会生成水，试管口略向下倾斜，B错误； C．Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，C错误； D．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，短进长出，D正确； 故选D。 14．(24-25高一上·湖南长沙市雨花区·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a．铁、铜都有 b．有铜无铁 c．有铁无铜 【答案】(1) 还原剂 (2) 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)c 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为Fe3O4，丙为亚铁盐，丁为铁盐，已知构成丁的阴离子为Cl-，则丁FeCl3。 【详解】（1）Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，铁作还原剂； （2）溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c。 15．(24-25高一上·湖南永州·期末)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 (1)写出B物质与C物质的化学式：B：   C： 。 (2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色 。 (3)写出D的电子式： 。 (4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式： 。 (5)写出F转化为G的化学方程式： 。 (6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Fe (2)苍白色 (3) (4) (5) (6) 【分析】氯化钠溶液电解生成氢气与氯气，氯气与氢气生成A为HCl，HCl与B反应生成氢气和C，C与D反应生成F，依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀F为Fe(OH)2，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，K为FeCl3，E溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾离子，证明E溶液为KCl，FeCl3与B反应得到C，依据转化关系得到，C为FeCl2，B为Fe ，D为KOH，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，B为Fe，C为； （2）纯净的在中燃烧的火焰颜色为苍白色； （3）D为KOH，的电子式； （4）硝酸银溶液与KCl，溶液反应的离子方程式：； （5）F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，F转化为G的化学方程式：； （6）G为Fe(OH)3，和溶液共热生成，离子方程式：； 16．(23-24高一上·湖南永州·期末)A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： (1)金属C的名称是 ，水的电子式为 。 (2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填“稀”或“NaOH”溶液)。 (3)在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为 。B与水反应的离子方程式为 。 (4)E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为 。 (5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 。 【答案】(1) 铝 (2)NaOH溶液 (3) Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)Na[Al(OH)4] (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，C与O2反应产生的F为两性氧化物，则C是Al；F是Al2O3；B的焰色为黄色，则B是Na；Na与H2O反应产生E是NaOH，A与硫酸反应产生硫酸盐，硫酸盐与NaOH反应产生白色沉淀，该白色沉淀在空气中放置产生红褐色沉淀，则A是Fe，D是FeSO4，白色沉淀是Fe(OH)2，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]溶液。 【详解】（1） 根据上述分析可知金属C是铝，H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，因此H2O的电子式为：； （2）根据上述分析可知：A是Fe，C是Al，二者都是比较活泼的金属，Fe只能与强酸反应产生盐和氢气，Al既能与强酸酸反应产生盐和氢气，也能够与强碱溶液反应产生盐和氢气，因此要除去Fe中混有的金属Al，可以向其中加入的试剂是足量的NaOH溶液； （3）根据上述分析可知：B是Na，Na与O2在加热时反应产生Na2O2；Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）根据上述分析可知：E是NaOH，F是Al2O3；Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，故反应后得到的无机盐化学式为Na[Al(OH)4]； （5）根据上述分析可知：D是FeSO4，E是NaOH，二者混合发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4；Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀遇空气会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 17．(23-24高一上·湖南张家界·期末)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： (1)已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式： 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)： 。 (4)写出F转化成G的化学方程式： 。 【答案】(1) 两性 Na2O2 (2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (3)先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色 (4)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生成的C为NaOH，E为HCl，HCl与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体G，G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解。 【详解】（1）Al(OH)3属于两性氢氧化物，由分析，A为过氧化钠，化学式为Na2O2； （2）反应②是NaOH与Al反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （3）F中阳离子为亚铁离子，检验需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色； （4）F转化成G是氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体氢氧化铁，化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： (1)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为 。 (2)腐蚀废液中的溶质主要有 (填化学式)。 (3)取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为 色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为 。 (4)“操作1”的名称为 。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为 ；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为 。 (5)对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是 。 【答案】(1) (2) (3) 灰绿 (4) 过滤 有毒且污染环境 (5)向滤渣a中加入，其中反应生成，可参与反应2生成，从而提高铁的利用率 【分析】溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，原理是三价铁离子与铜单质发生氧化还原反应，离子方程式为：，由方程式可知腐蚀废液中的溶质为，从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，由流程可知，加入过量的与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液为，滤渣a为金属和过量的，为不引入杂质，将溶液转化为溶液，则可以通入足量氯气进行氧化，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，溶液腐蚀绝缘板上铜箔的离子方程式为：； （2）由分析可知，腐蚀废液中的溶质主要有； （3）向腐蚀废液中加入过量铁粉，此时被置换出来，同时被还原为，因此反应1中的溶液中主要成分是，所以滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为：； （4）经过操作1后得到了滤渣a，因此该步骤为过滤；在滤液中存在的亚铁离子要生成，所以物质 X 是一种氧化剂，结合题目中提到的是绿色氧化剂，所以该物质为；氯气是一种有毒物质，会污染环境； （5）向滤渣a中加入，其中反应生成，可参与反应2生成，从而提高铁的利用率。 地 城 考点03 铁盐和亚铁盐 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，其属于共价化合物，故A错误； B．该沉淀也可能是碳酸银等，则还应加硝酸排除其他离子的干扰，故B错误； C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，说明氯离子能破坏铝片表面的氧化膜，故C正确； D．若还有氧化铁剩余，与盐酸反应生成的铁离子会和还原产物铁单质发生归中反应，溶液也不会显红色，故D错误； 故选C。 20．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】C 【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确； C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确； 答案选C。 21．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．d→c→e→f→d转化均可一步实现 B．b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C．a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 【答案】D 【分析】“价-类”二维图可知，a为Na2O或Na2O2，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，g为金属钠或铁的单质。 【详解】A．若该元素表示铁元素，d→c表示铁离子被还原为亚铁离子，c→e亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，e→f表示氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，f→d表示氢氧化铁与酸反应生成铁离子，A正确； B．b为钠盐，碳酸氢钠既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．a为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均均为，C正确； D．物质g燃烧火焰呈黄色，此时元素为Na元素，其单质在空气中久置最终变为碳酸钠，属于正盐，D错误； 答案选D。 22．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列离子方程式正确的是 A．将通入水中： B．用溶液腐蚀覆铜板： C．将Na单质投入到溶液中： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误； B．电荷不守恒，正确的为：，B错误； C．钠投入氯化亚铁溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成和氯化钠，再被空气中氧气氧化生成，C错误； D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水：，D正确； 故选D。 23．(24-25高一上·湖南永州·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．氨水中，除了、、、外，还有氨水电离出的和，各离子之间都不发生反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中存在和，其中和不能共存，和不能共存，B错误； C．溶液具有强氧化性，在存在下能氧化而不能共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液存在，与和都不能共存、，D错误； 故答案：A。 24．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，也可能是Ag2SO4，该溶液中不一定含有，A错误； B．玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，B错误； C．向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入适量氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有的Fe2+被氧化成Fe3+，原溶液中一定含有，C正确； D．向中滴加盐酸，有气体产生，该气体为CO2，说明HCl的酸性强于H2CO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，D错误； 故选C。 25．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列有关离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴加过量氯水： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．与过量溶液反应： D．酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化： 【答案】C 【详解】A．向酸性溶液中滴加过量氯水，生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为：，A错误； B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液生成和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．与过量溶液反应，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 26．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列变化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在空气中加热可以生成，可以通过一步反应实现，故A不符合题意； B．需要先将用酸溶解，然后加碱生成沉淀，不可以通过一步反应实现，故B符合题意； C．和盐酸反应生成和氢气，可以通过一步反应实现，故C不符合题意； D．和盐酸反应生成和氢气，可以通过一步反应实现，故D不符合题意 答案选B。 27．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于 (填字母)。 A．碳酸盐    B．铁盐    C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。步骤二中滴入氯水后，反应的化学方程式为 。 (4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是 (填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性： (填“大于”“等于”或“小于”)。 ③处理饮用水时发生的化学反应主要为，产生的胶体具有吸附性，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做 。 【答案】(1) (2) (3) AC (4) 、 小于 丁达尔效应 【详解】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 （2）是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 （3）①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐。 ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是。 （4）①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、。 ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于。③高铁酸钠处理水过程中形成了胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物。光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 28．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性　　　　　　　　B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性　　　D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____________________(胶体)______________KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 【答案】(1) +2 盐 C (2) 还原性 取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质 (3) f 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 0.6 【详解】（1）设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； （2）①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，即被维生素C还原为，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； （3）①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为。 29．(24-25高一上·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得 。 (2)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为 。 (3)乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为 。 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是 。 ②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含。 【答案】(1)胶体 (2)控制溶液在6以下 (3) (4) 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 【分析】4mL0.1mol/L硫酸铁与过量Cu粉反应，所得上层清液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN，无明显现象，则不与KSCN反应，步骤2中，应取4mL0.1mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，产生白色沉淀，结合信息可推知与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN。 【详解】（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；即可制得Fe(OH)3胶体； （2）如图1可知随着pH的增大被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH在6以下； （3）①Cu有还原性，有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2+Cu=2+； ②由化学反应可知生成两份的同时生成了一份的，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu与SCN-反应的离子方程式为2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN) ； （4）①补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色； ②的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为；则证明口服液中含Fe2+。 30．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置： 。 (2)画出D元素的原子结构示意图： 。 (3)比较A、B、C三种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)： 。 (4)由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生。一般检验未知溶液中是否含有时，可加入试剂 溶液(填化学式)，若溶液变成红色，则证明离子存在。 (5)由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式： 。 (6)取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，清写出实验现象： 。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式： 。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2) (3) (4) (5) (6) 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 【分析】A、B、C、D、E这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素最外层电子数与电子层数相等，B 为Al元素；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，C为Si元素；D元素所在周期序数是族序数的2倍，D为Ca元素；E的其中一种氧化物具有磁性，E为Fe元素。 【详解】（1）A是O元素，在周期表的位置为第二周期第VIA族； （2） D为Ca元素，原子结构示意图为：； （3）A、B、C分别是O、Al、Si，同周期从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，半径由小到大的顺序为O<Si<Al； （4）A为O元素，E为Fe元素，形成红棕色的Fe2O3，溶于盐酸得到含Fe3+的溶液，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明Fe3+离子存在； （5）A与B形成Al2O3，与强碱水溶液反应的离子方程式为：； （6）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中被氧化迅速变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3，发生氧化还原反应的方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $