安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题（B卷）

绝密★启用前 2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学B卷试题 满分：100分 考试时间：75分钟 命题学校：岳西中学 审题学校：石台中学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 n 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.风能属于一次能源，电能属于二次能源 C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 2.下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是 A.家用燃气灶 B.光伏电池 C.锂离子电池 D.电解水制氢机 3.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 送 A.已知C()+0.(g)C0,(g)△1<0，C(s)+0,(g)—C0(g)△H,<0.则AH, >△H B.已知稀溶液中H+(aq)+OH厂(aq)一H2O(1)△H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸 反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ/mol C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2HO(g)△H=一890.3 kJ/mol D.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比 2 mol NO(g)总键能大 【高二化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 B.将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于牺牲阳极保护法 C.电解NaCl溶液时在阴极上有气体生成 D.电解HzSO4、NaOH两种溶液参加反应的物质是相同的 5.某化学兴趣小组，在实验室自制了水果电化学装置如图所示，装置连接好后，电流计指针发 生了偏转，下列说法正确的是 A 石墨 A.石墨是原电池正极 B.锌片上发生还原反应 C.电子经导线由左侧铜电极流向石墨电极 D.两个番茄中H均移向铜片 阅读下列材料，完成6~7题。 德国化学家哈伯(F.Haber,I868一1934)是氨气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本 有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 ①干燥净化 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 10 MPa ~30 MPa 入入∧ 400℃~500℃ ⑥ N2+H2 液态N旺← ⑤液化分离 6.下列说法正确的是 A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7.已知N2(g)十3H,(g)=一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是 A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C.若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na+2NH3(1)一2NaNH +H2个 8.在恒温恒容密闭容器中充入1 mol SO3(g),发生反应2SO3(g)-一2SO2(g)十O2(g),达到 平衡后再通入1 nol SO3(g),下列有关说法错误的是 A.容器内活化分子数增多 B.平衡向正反应方向移动 C.SO3(g)的转化率增大 D.SO2(g)的浓度增大 【高二化学第2页（共8页）】 9.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 95滴 5滴 HO. 6 mol-L-1 6 mol-L-1 一pH试纸 H④ 硫酸 氢氧化钠 5粗铜 纯铜 1mL 0.1 mol-L NaCIo CuSO, KCr0,溶液 溶液 Mno, A.探究H+浓度对化学 B.测NaClO溶液 D.将粗铜提炼为 C.测定化学反应速率 平衡的影响 的pH 纯铜 10.高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S,的反应历程与体系的相对 能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确 的是 相对能量本 /(kJ-mol-1) ① TS2 i8.0 &PP TS5 :③ 138. -166.5 7 ⑤ ④ 290 ⑥ ●0 -370.0 84 反应历程 A.该反应的热化学方程式为2H2S(g)+O2(g)一一S2(g)+2HO(g) △H= 384.5kJ·mo1 B.该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6kJ·mol- C.该反应中一共有4个基元反应 D.1 mol HSSOH的能量低于1molS2与1molH2O的能量之和 11.某固定体积为2L的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应：2SO2(g)十O2(g)=一 2SO,(g)△H<0。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别 进行4组实验，6min后测定SO3的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 S03生成量/10-2mol 4.2 4.8 6.0 4.0 A.温度为403℃时，在6min内用O2表示的平均反应速率为2×103mol·L-1·minl B.实验1和实验3中，6min内SO2的转化率之比为7：10 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 【高二化学第3页（共8页）】 12.将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应X(s)一一2Y(g)十Z(g),该反应 的平衡常数的负对数（一IgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A-lgK b 30 60 90 A.升高温度，该反应平衡正向移动 B.压强：P<P。 C.60℃时b点对应状态：℃正>v逆 D.混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 13.我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池， 用于还原尾气中CO2为HCOOH,其工作原理如图所示，双极膜中的H2O解离为H和 OH向两极迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为 氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的CO2逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说 法错误的是 电源 AHCOOH 5 HO HCOOH 多 金属铝 [AIOH)] 用 放 电 电 纳米片 电解质 C0, 双极膜 C0,尾气 A.放电时，负极区游离的OH厂数日保持不变 B.放电时，还原1 mol CO2理论上需要2mol氢原子 C.充电时，双极膜中的H在外电场作用下向金属铝电极方向迁移 D.充电时，电池总反应为4[A1(OH)4]一4A1+6H2O+4OH+3O2↑ 14.煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：CO(g)+ 2H2(g)一=CHOH(g)。某密闭容器中加人1 mol CO和2molH2,固定CO的平衡转化 率α为40%、50%和60%时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 25 L A.代表α=40%的曲线为L 20 N B.合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C.M、N两点对应的体系，CHOH的体积分数：o(M)>o(N) 10 D.M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K(M)>K(D) 54804905005105207水 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)土壤中的微生物可将大气中的H,S经两步反应被氧化成SO?,两步反应的能量变化 示意图如下： A相对能量/(kJmo) 406 330.5 221.2 H,S(g)+202g) 0 Ss)+30,g+H,0g) 581.5 SO2(aq)+2H(aq) 第一步 第二步 反应历程 微生物是该转化过程的 ,该转化过程的决速步骤是第 步，写出1 molH2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为 (2)已知：在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的 标准生成热（△H),单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如下表所示： 物质 H2O(1) NO2(g) N2H4(1) △H9/(kJ·mol-1) -285.8 +33.1 +50.5 则反应2N2H4(1)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(I)△H= kJ·mol1,该反 应转移NA个电子时，放出（或吸收） kJ热量(NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称 为 ,该仪器的作用是 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 ②实验步骤： i.测出盐酸温度为20.1℃，用量筒量取50mL0.50mol·L1盐酸倒入内筒中： ii.测出NaOH溶液温度为20.3℃，用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液； ⅲ.将NaOH溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高 温度为23.4℃。 上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成： 16.(15分) 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条 件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 【高二化学第5页（共8页）】 反应I:CO2(g)+4H2(g)--CH(g)+2HO(g)△H1=-164.7kJ·mol-1K 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=akJ·mol1K2 请回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应CH,(g) 十3CO2(g)==4CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K= （用K1,K2表示)。 (2)在绝热恒容的密闭容器中加入CO2和H2,仅发生上述反应I,能说明该反应达到平衡 状态的是 (填字母)。 A.体系的温度不变 B.混合气体的密度不变 C.CH4与H2O的浓度比不变 D.2u正(CO2)=v滋(H2O) (3)实验测得反应Ⅱ：v正=k正·c(CO2)·c(H2)、v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)(k正、k逆为 速率常数)，已知lnk与温度的关系如图所示，则a 0(填“>”“<”或“=”)，T,K下 反应Ⅱ的化学平衡常数K2= AInk 产T1K (4)在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是 (填字母)。 A.增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 B.使用合适催化剂可使K1增大、K2减小 C.降低温度，CH4的浓度增大 D.增大初始时CO2和H2的体积比，H2转化率增大 (5)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应8min达平衡后，t1min时，若往该容 器中充入少量的He(He不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为 (填字母)，判断的理由为 (用简要的文字阐述)。 1 V正=V逆 时间/min 8 时间/min 时间/min 时间/min A 17.(15分) 化学能与电能相互转化。 I,某兴趣小组进行铁的电化学腐蚀实验探究。用下图所示装置及试剂，测定具支锥形瓶 中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。回答下列问题： 【高二化学第6页（共8页）】 溶解氧传感器 91.5 pH=2.0 91.0 pH-2.0 3.5 pH=4.0 不同pH的酸溶液 ●●●●● 90.5 pH=4.0 pH=6.0 压强传感器 pH=6.0 2.5 均匀覆盖Fe粉 90.0 0100200300400500 和C粉的滤纸 具支锥形瓶电脑 2.0610020030040050 t/s tis 压强随时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 (1)pH=2.0时，负极电极反应式为 ,pH=6.0时，正极主要发生的电极反应式 为 (2)根据变化关系曲线知pH=4.0时，发生的电化学腐蚀类型为 Ⅱ.某研究小组设计如下装置。回答下列问题： 甲烷 申熔融 碳酸 电解液 (3)乙装置中通入空气的电极是电池的 极，通入甲烷的电极反应式 为 (4)现用甲装置给铜件镀银，则A应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电解液是 (填化学式)溶液。 (5)若甲装置中A、B均为石墨电极，电解液为500mL4mol·L1的CuSO4溶液，当乙装 置中消耗12g甲烷，理论上A电极产生气体的体积为 L(标准状况下)，电解后欲使 溶液恢复至电解前情况，可加入一定量的物质为 (填字母)。 a.CuSO b.CuO c.CuO和H2O d.Cu(OH)2 18.(14分) 氢气是未来最理想的清洁能源。甘油(CHO3)水蒸气重整获得H,过程中的主要反应 如下： 反应I:C3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H1=+251kJ·mol- 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)==CH(g)+2H2O(g)△H3=-162kJ·mol-1 1.0×10Pa条件下，1molC3HO3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。 6 2-- 00z65021少 一 --550,0.3)② 0 00450500550600650700 TIC 【高二化学第7页（共8页）】 回答下列问题： (1)反应I中，正反应活化能 逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）；反应 CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol1。 (2)上图中曲线②代表 的物质的量随温度变化的结果；温度高于550℃，C02的 物质的量随温度升高而减小的原因为 (3)550℃时，C3HO3的平衡转化率为 ;反应Ⅱ的平衡常数K。= (结果保留小数点后两位，K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)其他条件不变，若增大压强，平衡时H2的物质的量将 （填“增大”“减小”或 “不变”)。 【高二化学第8页（共8页）】高二化学B卷参考答案 2 3 又 S 6 7 B C D B D B C 8 9 10 11 12 13 14 C A B C D A C 15.(14分，除标记外每空2分) 【答案】(1)催化剂(1分) 二(1分) H2S(g)+202 (g)-2H+(ag)+SO (aq)AH=-802.7 kJ.mol (2)-1310.4 163.8 (3)玻璃搅拌器 搅拌，使酸、碱快速完全反应 将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中 16.(15分，除标记外每空2分) 【答案】(1)低温(1分) K2 K (2)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)> 2 (4)A、B(答对一个给1分，答错不给分) (5)C 恒温恒容下，充入H,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变 17.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e=40H (2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀 (3)正(1分) CH4+4CO号-8e—5C02+2H20 (4)镀层金属(1分) AgNO3(1分) (5)33.6 c 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)大于 -203 (2)C0 温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案） (3)90% 4.67 (4)减小 高二化学参考答案第1页（共6页） 答案详解 1.【答案】B 【解析】Ba(OH)2·8HO和NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，A项错误；一次能 源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，风能属于一次能源。二次能源是由一次能源 直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，B项正确；非自发进行的反应，当外界提供 足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C项错误；催化剂对正、逆 反应速率的影响是同等程度加快，并非减慢逆反应速率，D项错误。 2.【答案】C 【解析】家用燃气灶是把化学能转化为热能，A项错误；光伏电池是光能（或者太阳能）转化 为电能，B项错误：锂离子电池是把化学能转化为电能，C项正确；电解水制氢机是把电能转 化为化学能，D项错误。 3.【答案】D 【解析】C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应 △H为负值，放出热量越多，△H越小，故△H1<△H,,A项错误；氨水为弱碱，与硫酸反应 前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则氨水与稀硫酸反应生成1ol HzO时的反应热△H>一57.3kJ·mol,B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应 呈液态，C项错误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，已知△H>0,则反应物的总键 能>生成物的总键能，D项正确。 4.【答案】B 【解析】因为阴阳两极得失电子守恒，所以电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子 数相等，A项正确；将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于外接电流的保护法，B项错误；电 解NaCl溶液，阴极上生成氢气，电极反应为2H2O+2e=2OH+H2个，C项正确；电解 HzSO4、NaOH两种溶液实际都是电解水，所以参加反应的物质相同，D项正确。 5.【答案】D 【解析】装置中依据活泼性差别判断，左装置是原电池，右装置是电解池，锌为原电池负极， 石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，A项错误；锌为原电池负极，发生氧化反应，B项错 误；电解池的阳极失去电子经外电路流向原电池的正极（左侧铜电极），C项错误；电解池中 H+移向阴极，原电池中H移向正极，D项正确。 6.【答案】B 【解析】电解水法制氢气成本较高，不经济，工业上常采用水煤气法制氢气，A项错误；步骤 ①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，B项正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反 应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设 备要求高，且不经济，C项错误；步骤④加人催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率， 加压、液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤⑤⑥有利 于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，D项错误。 7.【答案】C 【解析】该反应为可逆反应，则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依旧无法完全 转化，放出的热量小于46.2kJ,A项正确；恒温恒压下通入惰性气体，体系体积增大，各物质 浓度减小，相当于减压，平衡向逆反应方向（气体分子数增多的方向）移动，B项正确； 高二化学参考答案第2页（共6页） N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) 初始(mol) a a 0 转化(mol) 3x 2x 平衡(mol) a-x a-3x 2a 反应过程中N,体积分数为2，八休积分数为恒最，N体积分数不再变化，反应不 一定平衡，C项错误；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是 置换反应，所给方程式符合反应原理，D项正确。 8.【答案】C 【解析】达到平衡后再通入一定量的SO3(g),SO3(g)浓度增大，容器内活化分子数增多，正 反应速率加快，A项正确；反应的浓度商减小，平衡向正反应方向移动，B项正确；通人一定量 的SO3(g),类似于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，SO3(g)的转化率减小，C项错 误；平衡向正反应方向移动，SO2(g)的浓度增大，D项正确。 9.【答案】A 【解析】重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O?十H2O一2CrO?十2H中，重铬酸根离子为橙 色，铬酸根离子为黄色。向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向 逆反应方向移动，溶液橙色变深。加入氢氧化钠溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色， 则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，A项正确；不能将H试 纸直接伸入待测液，且NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,B项 错误；不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计时，C项错误；粗铜提炼为纯铜，粗铜应与电源正 极相连作阳极，D项错误。 10.【答案】B 【解析】由图像可知，总反应能量降低384.5kJ·ol1,故该反应的热化学方程式为 2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H=-384.5kJ·mol1,A项错误；反应最快的 步骤为活化能最小的一步，即从中间体②到过渡态TS2,活化能为18.0k·mol1一7.4 kJ·mol1=10.6kJ·mo11,B项正确；该反应共经历5步，所以有5个基元反应，C项错 误；根据图像，中间体④的能量高于生成物⑥，故1 mol HSSOH的能量高于1molS2与1 mol H2 O的能量之和，D项错误。 11.【答案】C 【解析】温度为403℃时，在6min内SO3生成量为4.8×102mol,根据化学计量关系可 得O2消耗量为2.4×10-2mol,容器体积为2L,则用O2表示的平均反应速率为2×10-3 mol·L1·min1,A项正确；实验1和实验3中，SO3生成量之比为7：10，则SO2的转化 率之比为7：10，B项正确；升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，C项错误；温度 升高反应速率加快，实验4中SO3生成量减小的原因可能是催化剂催化活性下降使反应速 率降低，D项正确。 12.【答案】D 【解析】该反应的平衡常数的负对数（一gK)随温度(T)的升高在减小，即温度升高，K增 大，该反应的平衡正向移动，A项正确：该反应体系恒容，温度越高，该反应正向进行的程度 越大，生成的气体的物质的量也越大，所以体系压强越大，故压强：P。<P。,B项正确；60℃ 时，b点在曲线上方，浓度商小于平衡常数，反应向正反应方向进行，则b点对应状态：正> 道，C项正确；因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例始 高二化学参考答案第3页（共6页） 终不变，则混合气体的平均相对分子质量也始终不变，为一个恒量，不能用来判断反应是否 达到平衡状态，D项错误。 13.【答案】 A 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：A1一3+ 4OH—[A1(OH)],正极溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原 子再将吸附在电催化剂表面的CO2逐步还原为HCOOH,正极区发生的总反应为CO2十 2H+2e一HCOOH,充电时，金属铝为阴极，多孔Pd纳米片电极为阳极，据此解答。 【解析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：A1一3十 4OH—[Al(OH)4],当转移3mol电子时，消耗4 mol OH,同时双极膜会有3mol OH进入负极区，OH净消耗1ol,故负极区游离的OH数目会减少，A项错误；氢原子 将吸附在电催化剂表面的CO2逐步还原为HCOOH,还原1 mol CO2为HCOOH,由化合 价变化可知，得到2mol电子，所以理论上需要2mol氢原子，B项正确；充电时，阳离子向 阴极移动，所以充电时，双极膜中的H在外电场作用下向金属铝电极方向迁移，C项正确： 充电时，电池阴极反应式为4[A1(OH)]+12e—4A1+16OH,阳极反应式为12OH -12e =3O2个+6H2O,总反应为4[A1(OH)4]一4A1+6H2O+4OH+3O2↑，D 项正确。 14.【答案】C 【解析】该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化 率增大，p(L1)>饣(L2)>p(L3),故L1、L2、L3对应&为60%、50%、40%，A项正确；由图可 知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热 反应，B项正确；M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分体积分数分别相等，则 o(M)=p(N),C项错误；由于该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应的平衡 常数K(M)>K(D),D项正确。 15.(14分，除标注下，每空2分) 【答案】(1)催化剂(1分) 二(1分)》 H2S(g)+202(g)-2H(aq)+SO(aq)AH=-802.7 kJ.mol (2)-1310.4 163.8 (3)玻璃搅拌器 搅拌，使酸、碱快速完全反应 将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中 【解析】(1)微生物是该转化过程的催化剂；从两步反应的能量变化示意图可知，第二步的 活化能高，活化能高反应速率慢，是决速步骤；反应热为生成物与反应物的能量差值，故 1molH2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为H2S(g)+2O2(g)一2H+(aq) +SO(aq)△H=-802.7kJ·mol1。 (2)根据标准生成热的定义可知，该反应的△H=(一285.8×4-50.5×2-33.1×2) kJ·mol1=-1310.4kJ·mol-1。反应2N2H4(1)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(1)中生 成3molN2转移8NA个电子，放出1310.4kJ热量，则转移NA个电子时，放出163.8kJ热 量。 (3)中和反应反应热的测定，需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应；反应时为了 减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为，改成：将 NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中。 高二化学参考答案第4页（共6页） 16.(15分，除标记外每空2分) K2 【答案】(1)低温(1分) K (2)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)≥ 1 (4)A、B(答对一个给1分，答错不给分) (5)C 恒温恒容下，充入He,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变 【解析】(1)反应I的正反应是气体体积减小的反应，即△S<0,已知△H,<0,由自发进 行的综合判据△G=△H一T△S<0,则反应I在低温自发进行；由Ⅱ×4一I得反应 CH.g+3C0g4C0(g)+2H,0g,放K二人， (2)A,因为是绝执容器，反应进行过程中体系温度会升高，温度不变，能说明反应达到平衡 状态，故A符合题意； B.容器中混合气体的密度等于气体的总质量与容器总体积之比，为恒量，不能说明反应达 到平衡状态，故B不符合题意； C.反应I生成的CH与HO的浓度比恒为1：2，CH4与HO的浓度比不变，不能说明反 应达到平衡状态，故C不符合题意； D.平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，不同物质表示速率之比应等于计量系数之比， 2v正(CO2)=v逆(HO)能说明反应达到平衡状态，故D项符合题意。 (3)从图可知，升高温度正增大倍数大于逆，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移 动，则正反应为吸热反应，故△H。=a>0;由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得： k正 =K。,则由图可知温度为T1K时，平衡常数K2=1。 (4)A.反应Ⅱ是气体体积不变的反应，但增大压强，反应I平衡正向移动，CO2与H2浓度 减小，使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，故A错误； B.使用催化剂不能改变平衡常数，故B错误； C.反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，降低温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ逆向移 动，CH4的浓度增大，故C正确； D.增大初始时CO2和H2的体积比，H2转化率会增大，故D正确 (5)恒温恒容下，充入He,各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 17.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e=40H (2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀 (3)正(1分) CH,+4CO-8e-5CO2+2H2O (4)镀层金属(1分) AgNO3(1分) (5)33.6 【解析】I.(1)F在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若 介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时F就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致 锥形瓶内压强减小；整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池 的负极，发生的电极反应式为Fe一2e=Fe+,故pH=2.0时，负极电极反应式为Fe一2e —Fε+；由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发 生，同时锥形瓶内的气压减小，因此正极主要发生的电极反应式为O2十4 高二化学参考答案第5页（共6页） +2H20=4OH。 (2)若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中pH=4.0 时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，F粉还发生了析氢腐蚀，消耗 氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故发生电化学腐蚀即有析氢腐蚀 又有吸氧腐蚀。 Ⅱ.(3)乙装置为燃料电池，正极反应为O2得到电子，由电池的电解质为熔融碳酸盐知，正 极反应式为O2+2CO2+4e—2CO?,负极反应式为CH4+4CO?-8e一5CO2+ 2H2O;故乙装置中通入空气的电极是电池的正极，通入甲烷的电极反应式为CH4+4CO -8e-5CO2+2H20。 (4)甲装置为电解池，A为阳极，B为负极。现用甲装置给铜件镀银，电镀装置中，镀层金属 必须作阳极，镀件作阴极，所以A应该是镀层金属，电解液含有镀层金属阳离子，故电解液 为AgNO,溶液。 (5)若甲装置中A、B均为石墨电极，电解液为500mL4mol·L1的CuSO4溶液，当乙装 置中消耗12g甲烷，转移6mol电子，甲装置电解CuSO4溶液发生两阶段反应，第一阶段： 2CuS0,十2H,0通电2Cu+0,+十2H,S0,2 mol Cus0,转移电子4mol,第二阶段： 2H,0通电2H,◆十0，◆，转移2mol电子消耗了1m0l水。整个过程A电极（阳极）的电 极反应均为2H2O-4e—O2个十4H+,转移6mol电子，产生1.5molO2,标准状况下的 体积为33.6L;第一阶段溶液中减少的是Cu和O,相当于以CuO形式析出，同时生成 H2SO4,恢复溶液需补充2 mol CuO即可，第二阶段电解水，恢复溶液需补充1molH2O即 可，整个过程需补充CuO与HO的比例为2：1，a、b项不符合，Cu(OH)2可看作 CuO·H2O,H2O比例多了，d项不符合，故选c。 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)大于 -203 (2)CO 温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案） (3)90% 4.67 (4)减小 【解析】(1)反应I为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应的活化能；根据盖斯定律，反 应CO(g)+3H2(g)=三CH4(g)+H2O(g)可由反应Ⅱ十反应Ⅲ而得，△H =-203kJ·mol-1。 (2)升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线②代 表CO。温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线①代表CH4,据此解答。随 温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，温度高于550℃，说明温度对反应 Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ。 (3)550℃时，n(H2)=4.8mol,n(CO2)=2.1mol,n(CH4)=n(CO)=0.3mol,根据C原 子守恒，可得n(C3HO,)=0.1mol,根据O原子守恒，可得n(H2O)=7.2mol(也可利用 H原子守恒计算，结果相同)，则C3HO的平衡转化率为90%。由于反应Ⅱ为反应前后气 4.8×2.1 体分子数不变的反应，根据平衡常数K,表达式，可简单计算：K。一0.3X:24.67。 (4)增大压强，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡无直接影响，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的 物质的量将减小。 高二化学参考答案第6页（共6页）