浙江省温州市鹿城区等5地2026届高三上学期一模 化学试题

温州市普通高中2026届高三第一次适应性考试 化学试题卷 2025.11 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答策标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 4.非选择题的答策须用黑色宇迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32C135.5Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于极性分子的是 A.O3 B.Ar C.CCl4 D.SO3 2.下列化学用语表示正确的是 A.氢氧根的电子式：·OH B.基态Fe+价层电子的轨道表示式：nndnn C.H2中共价键的电子云图形： D.1-丁烯分子结构模型： 3。根据元素周期表，下列说法不正确的是 A.碱性：Ba(OD2>Ca(O2 B.原子半径：S>O>N C.离子键的百分数：Na2O>MgO D.热稳定性：HCI>HBr 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B.A2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HS D.FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 5.下列不符合实验安全要求的是 A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B。含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 6.下列离子方程式正确的是 A.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OH一+6H0=2[A1(OD4]一+3H2个 B.Fe2O3溶于Ⅱ溶液：Fe2O3+6Ht=2Fe3+3H20 C.AgCI沉淀中滴加K2S溶液：2Ag*+S2=Ag2S↓ COOH D.水杨酸溶液中加足量NaHCO3溶液： 〔 +2HC0→ +2C02+2H20 OH 紧田艇 7。可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反 应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02 有12个 干冰的密度比冰的大 c 淀粉可表示为：[C6H02(OH3]m 淀粉可发生酯化反应 CH2 CH2- 硫化剂可将双键打开，形成二疏键 (S-S一) 顺丁橡胶： 8. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 蓝有样品 浓硫酸 温度计· 玻璃 的玻璃棒 搅拌器 内简 杯蓝 隔热层 澄清 石灰水 外充 A.检验样品中的钠 B.检验木炭与浓硫酸 C.实验室制氨气 D.中和反应反应热的 元素 反应产生C02 测定 9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑 酯，下列说法正确的是 ①碱性KMnO,溶液 eer ②HY 定条件 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 步骤1 步骤Ⅱ A.1mol肉桂醛最多能被4mol氏催化还原 B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 C.若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤I中的反应② D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 10.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH)4]S04H20)，具体流程如图。下列 说法正确的是 25mL Imol/L 氨水深蓝色 水浴加热10mL95%乙醇 CSO4溶液 步骤I 溶液 步骤Ⅱ 净置过滤 粗产品 步骤Ⅲ A.步骤I中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色 B.步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的NH3 C. 步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[CQNH)4]SO4H20晶体析出 D. 实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让疏酸彻底反应 餐C因扫描全能王 簧台亿人花在用的归辆AP -。2--。。 11.已知298K、101kPa下： C(石墨，S)+2H2(g)=CH4(g) △1 C(g)+2H2(g)=CH4(g) △H五 C(g)+4H(g)=CH4(g) △H 2C(石墨，S)+3H(g)一C2H6(g) △H4 2C(g)+6H(g)=C2H6(g) △H5 下列说法正确的是 A.△H1一△2<0 B.△H5-一△H4>0 C.C-H键能： D.C一C键能： 3△H一AH, 4 2 12.某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料LMO2 (M=Co,Ni,V,M如)中的L嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列 说法不正确的是 8 流体 集流 B ⊕ ⊕田出由 Li+ MO C原子 第12题图1 第12题图2 A.充电时，集流体A与电源正极相连 B。充放电时，L计自由通过半透膜 C.放电时，石墨电极的反应式为：Li2C-2ye=2yLit+Cy D。充电时，LMO2中的M失电子，Lt脱嵌 13.化合物GNH(CH3NH(CH)NH]BiCl6]HO晶体中，阴离子团以Bi(VA族)原子为正 八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不 正确的是 A.阴离子可表示为BiC16HO)]3: B.在浓盐酸中较稳定 C.阴离子结构不符合VSEPR理论 D.晶体结构中不存在氢键 餐因扫描全能王 籁3亿人忆在用的归辆AP 14.某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示 (Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是 C02 A.总反应方程式为： CI- C00 SH Ci- +C021 光照 B。中间体b→c的过程中，光照驱动了e转移 光照 OH SH C. 采用了代替 更容易产生H SH D. 该过程中的剧产物有©○人○一a等 15.足量CaS04在水中存在平衡：CaS04(s)C=aS04(ag)、CaS04(ag)=Ca2(ag)tS0车(a). 25℃时，CaS04溶解度为5.2×103mo/L,Ka1CH2C0g)=4.5×10-7、K2H2C03)=4.7×101, Km(CaC03)=3.4×109。下列描述正确的是 A.Km(CaS04)=2.7×10-5 B.CaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4固体，c(CaS04)增大 C.饱和HzC03溶液中加入等体积饱和CaS04溶液，c(Co子)几乎不变 D.CaSO4溶液中加Na2C0),有CaC03生成，则体系中： c(SO)K (Caso,) c(co)K (Caco,) 16.测定FS047H20(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶 解，加一定量硫酸，用KMnO4标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗KMnO4标 准溶液体积。下列说法正确的是 A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色 B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸(HPO4)代替 C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行 D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果 裂S扫描全能王 簧a亿人花在用的归辆A年P 4.2--。- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.（16分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)下面说法正确的是▲。 A.同周期元素中N的第一电离能仅低于F B.N原子电子云半径：2s>1s 00 ON C.NO2中N原子有单电子，易发生二聚反应 D.K2[Cu(CND4]中的配位原子为N (2)某化合物晶胞结构如右图1所示， 该物质的化学式为△；晶体类型为△一。 第17题图1 (3)N3（叠氮酸)结构如右图2。 H ①N3制备：2O与NaNH2在190'℃条件下反应生成NaN3 N-NEN: 和NaOH,然后酸化NaN3可得N3。写出生成NaN3的 sp2 sp sp 反应方程式△。 第17题图2 ②N3给出H能力强于结合H能力，溶液显酸性：N3+H2O一H3Ot+N,从结构的角 度分析原因▲。 (4)CaCN2(氧氨化钙)与水可发生如下转化关系： B CaCO3 过热水蒸汽CaCN) 水解 悬浊液A 适量气体X 过滤 30℃，10min 过滤 NH3] H2CN2 反应1 反应Ⅱ 反应血 ①反应I的化学方程式△ ②气体X结构式▲一；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式△； ③已知：HCN2在酸性条件下受热、水解生成NH和CO2。设计实验检验悬浊液A中存在 N元素▲一。 18.（12分)碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答： (1)在mL的2的四氯化碳溶液中加入mL的紅水溶液，充分振荡、静置，可建立 如下平衡： I.I2(CCl4)I2(ag) K II.Lz(aq)+I(aq)3(aq) K2 ①298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质类别 L(s) I2(aq) I (ag) 5(aq) H2O(g) H2OQ①) 相对能量/kJmo] 0 22.6 -56.78 -51.5 -242 -286 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H。 (ag)+Ir(ag)→5(ag)△H=▲kmol-1 ②平衡体系中，下列措施中能使CC4层的颜色更浅的是▲一。 A.加入mL水B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KIS) D.反复振荡混合液 化兰试题卷笔5而（盐8页） 餐因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年中 -。2-。 ③I的中心原子的价层电子对数为△一。 ④TC下，平衡体系中存在关系式：D(分配比)= cL2)。 一，c2)o表示I2在CCl4溶液中 c(Iz)w+c(I3)w 的浓度，cI2w、c(⑤)w表示水溶液中的浓度。设cI)-=amoL,则D=▲一（用K1、 K2、a表示)。在图1中画出1D~a的关系曲线△。 V/D Q 第18题图1 (2)丙酮(CH3C0CH3)碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下： CHCOCH+HCI CH:COCHH+H 有研究认为，反应分为下面三步： OH Ⅲ. CH3COCH3+H+→ CH3CCH3 QH OH IV. CH3CCH3 HC-CC +H+ OH V. H,c心CH2+h一CH,COCHaI+H*+I 研究影响碘化反应的反应速率(v灿)的因素：维持c(CHCOCH、c()不变且相等， 设计A、B、C、D四组实验（如下表），通过测定溶液的吸光度[与cI2)呈正比]与反应 时间的关系，结果如图2。 实验组 A B C D 温度/℃ 6 16 6 16 c2)/×104mol-L-1 6.0 6.0 4.0 4.0 0.30 0.25f 0.20 吸光度 B 0.15 0.10 0.05 3070110150190230270310 时间s 第18题图2 ①vm(A)、VB入、V物如(C)、V初(D)由大到小的顺序是△一。 ②结合反应Ⅲ、IV、V与图2中信息，指出影响反应初始速率v抛的因素，并解释原因△一。 据国链 19.(12分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与O2反应制备连三硫酸钠(NaS3O6)。反应方程式为： 2NaS203+420210℃Na2S,06tNaS044H20(剧烈的放热反应)。 流程如下： Na2S2035H20 50mL水 搅拌1 溶液A 滴加30%H202了 控温、搅拌Ⅱ 溶液B 系列操作 粗产品 ●) H01 已知：①H2S3O6（ )为二元强酸： ②Na2S3O6可以简单描述为：Na2S2O3S03或Na2SO4S02S。 装置如图（水浴、夹持装置省略）： 搅拌器 滴液 漏斗 请回答： (1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌I,则搅拌Ⅱ的主要作用是△ (2)①连多硫酸（H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序 为△。 A.H2S206 B.H2S3O6 C.H2S4O6 ②N2S306晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是△ A.S B.Na2S C.S03 D.Na2S2O3 (3)下列说法正确的是▲。 A.滴加H202溶液前，水浴温度应低于10℃为宜 B.加入过量H202溶液，可促进Na2S2O3转化为Na2S3O6 C.a口需插入温度计 D.当测定混合液为中性时，可判断反应结束 (4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情 况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物N2SO4杂质，试分析可 能的原因△。 (5)假设N2S04是唯一杂质。兴趣小组取mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐 酸，发生反应：S,Og世S0↑+SL+s0后，再加入过量BaCb溶液，分离产生的沉淀，洗 涤、干燥、称量为ng,计算，可得Na2S3Os的含量。 有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定Na2SsOs的纯度。清判断 该同学观点正误，并说明理由 △。 业当出题岩笛7而（世8而） 餐因扫描全能王 簧3亿人花在用的归辆P 20.（12分)化合物K是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线（部分反应条 件已省略)： QH OH HCHOC7H8O2 CICH2COCH N2H4水浴液 NaOH/H2O K2COj 。KOH催化、加热 B C10HINO CjH4 Cucl,90℃ OH G 已知：O常温下，pk(C)-99,k)*837 R2= ②RI= CuCl,90℃ R 三一R2 OH ③R -0 NH3 NH2 (R为氢原子或烃基) 请回答： (1)K中含氧官能团名称是△一。 (2)下列说法不正确的是△一。 A酸柱：C"<。是因为形成了分子内氢键 CHO B.化合物D所有原子共平面 C.G-H的反应类型是加聚反应 D.化合物H的核磁共振氢谱有9组峰 (3)F的结构简式是△；C-→D依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成 反应后的产物结构简式△ (4)D→E的过程中产生一种无污染气体，D-→E的化学方程式是△。 (5)A→B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生一种分子式为CH3O3的副产物，写 出该副产物一种可能的结构简式△一。 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成〔 的路线 (无机试剂任选) 餐S扫描全能王 簧3亿人2作用的归辆AP 4.2--。-