抓分练5 化学反应的定量关系-【追梦之旅·期末真题篇】2025-2026学年九年级化学上册（人教版·新教材）河南专版

基础知识抓分练5 化学反应的定量关系 一、选择题（每小题1分，共10分）》 5.在化学方程式aCH,+b0,点槛mC0,+nH,0 1.下图是某个化学反应的微观模拟示意图， 中，各化学式系数之间的关系正确的 从图中获得的信息不正确的是( 反应前 反应后 是() A.2m=a B.3a=n 0 C.3m=2n D.2b=2m+n (O和●分别表示不同元素的原子) 6.我国制造的全球运力最大的固体运载火箭 A.该反应不满足质量守恒定律 “引力一号”成功发射。高氯酸铵 B.化学反应前后元素的种类不变 (NH,CIO4)是一种固体火箭推进剂，高氯酸 C.该反应是化合反应 铵在高温条件下会分解产生多种气体，则 D.化学反应前后分子种类改变、原子种类 不变 其分解的产物不可能是() 2.下列事实不能用质量守恒定律解释的 A.氧气 B.氯气 是() C.水蒸气 D.二氧化碳 A.镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于 7.在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克 镁条的质量 A和30克B恰好完全反应，生成15克D。 B.一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁 若C的相对分子质量是50，则A的相对分 粉的质量相等 子质量为( C.高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的 A.60 B.30 C.90 D.120 质量少于高锰酸钾的质量 8.将22.2g碱式碳酸铜[Cu2(0H),C03]置于 D.蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小 坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的 于点燃前蜡烛的质量 曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜 3.下列化学方程式符合题意且书写正确的 是( 开始分解，生成Cu0、H,0和气体M,1000 MnO, ℃时CuO开始分解。下列说法正确的 A.用过氧化氢溶液制氧气：H0,二H2↑ 是() +02↑ A.气体M可能是NO 固体质量g 22.2 B.铁丝在氧气中燃烧：4e+30,点尴2Fe,0) B.1500℃时所得固体为Cu C.加热氧化汞：2Hg0△Hg+0, C.图中x对应的数值为16 144-- 5001000 D.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO, D.14.4对应的是Cu0的 温度/℃ FeSO+Cu 质量 4.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加 9.某物质在一定质量的氧气中燃烧，生成二 热，下图中能正确表示容器里所盛物质总 氧化碳、一氧化碳和水的质量比是44：14： 质量变化的是( 27,则该物质可能是( 总 A.C6H1206 B.C,HOH B. C.CaHs D.CH 时间 0 时间 10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知A 和B的相对分子质量之比为6：7，当 D. 1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成 1.8gC,则生成D的质量为() 时间 时间 A.2.8gB.1.4gC.2.2gD.6.8g 追梦之旅真题·课本回头练·九年级化学第8页 二、填空题（每空1分，共7分） (CuO),细铜丝团一端会 (填“上 11.请配平下列反应的化学方程式（反应条件 升”或“下降”)。 省略)： (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变 (1) NH+ Cl, 瘪，其中“变鼓”的原因是 NH CI+ N2;(1分) 该实验过程中，锥形 (2) Fe(OH)3+ H2S04 瓶中物质的总质量随时间的变化关系如 Fe2(S04)3+ H20;(1分) 下图所示，正确的是 (填字母)。 总 (3) CaHio+ 02= C02+ H0。（1分) 12.如图所示是某个反应的微观示意图，回答 时间 0 时间 下列问题： b+8花都8+6 ○氨原子 总 总 ●氧原子 丁 0氢原子 (1)从微观角度解释化学反应遵守质量守 时间 ) 时间 恒定律的原因： d (2)该反应的化学方程式为： (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室 温后，天平不能平衡的是 填字 13.乙醇(C,H,0H)是常用的燃料，现有9.2g 母)。 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气 定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二 管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾 滴)，通过这一现象我们可以得出柴油或 氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体 汽油中一定含有 元素。 中氧元素质量分数为60%，则反应过程中 四、计算题（共6分） 生成水的质量为 g,参加反应的 15.为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧 氧气质量为 化氢的质量，小明取过氧化氢溶液放入锥 三、综合应用题（共5分） 形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关 14.某化学课外小组同学用下图所示实验探 质量变化如图2。 究质量守恒定律。 4装置及其物质 L 425.0总质量g 红热 过氧化氢军 玻璃 活塞 421.8- 细铜丝团 二氧化锰 0 时向 图1 图2 (1)生成氧气的质量为多少？ 氢氧化钠溶液 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的 硫酸铜溶液 00- 质量。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后 移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色 追梦之旅真题·课本回头练·九年级化学第9页反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷 和氧气的体积比约为2：1，左侧注射器与正极相 的阳离子，1个硼离子的最外层电子数为2，BD错 连，产生的是氧气，右侧注射器与负极相连，产生 误；C.根据元素周期表中的信息可知，该元素的相 的是氢气，因此右侧注射器针筒内液面下降得更 对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”， 快，正确：C.蒸馏水几乎不导电，故使用蒸馏水进 不是“g”,C错误。故选A。 行实验时，实验效果不理想，正确；D.电解水生成 二、填空题 氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组 9.(1)铝元素(2)氧元素 成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素 10.(1)3(2)8(3)金属(4)得到阴 的种类不变，由该实验可得水是由氢元素和氧元 11.(1)B(2)14.01质子数(3)BD 素组成，正确。故选A 三、简答题 二、填空题 12.(1)分子在不断地运动 8.(1)C03(2)303(3)Ne (2)压强减小，分子之间的间隔变大 9.(1)吸附水中的色素和异味(2)工业污染 00 10.将不溶于液体的固体与液体分离 13.(1) (2)碳原子、氢原子和氧原子 滤纸没有紧贴漏斗内壁，之间有气泡（合理即可） c 11.(1)B(2)C(3)AD 四、综合应用题 三、简答题 14.(1)【分析讨论】①进行对比 12.(1)Cl,0(2)+3 ②B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的 (3)氢气+氯气点燃氣化氢 酚酞溶液很快变红色 13.(1)过滤，除去水中的难溶性杂质 ③分子在不断运动，温度越高，分子运动速度越 (2)不能，水中还含有可溶性杂质 四、综合应用题 【实验拓展】温度对浓氨水加热 14.(1)①过滤 ②不是 (2)从试管口向内依次变红分子在不断运动 基础知识抓分练4自然界的水 (2)①水通电氧气+氢气负 一、选择题 ②氢气火焰呈淡蓝色不纯 ③B 1.A2.C3.C (3)①少玻璃棒②硬水 4.A【解析】若整个大圆圈表示纯净物，纯净物包 基础知识抓分练5化学反应的定量关系 含单质和化合物，氧化物是化合物的一种，则X属 一、选择题 于单质、Y属于化合物、Z属于氧化物。B.水是由 1.A【解析】A.所有的化学反应都满足质量守恒定 氢元素和氧元素组成，属于氧化物：铜是由铜原子 律，该反应也不例外，A错误。故选A。 2.B3.D4.B 构成的，属于单质；氢氧化钠是由钠元素、氧元素 和氢元素组成，属于化合物，B错误：C.千冰是二 5.D【解析】在化学方程式中，反应前C原子有a 氧化碳的固体形式，二氧化碳是由碳元素和氧元 个，反应后C原子有m个，所以a=m,A错误；反 应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所 素组成的，属于氧化物；空气中含有氨气、氧气等 物质，属于混合物；氨气是由氨原子构成的，属于 以，4a=2n,即n=2a,所以2m=n,BC错误；反应前 0原子有2b个，反应后0原子有2m+n,所以，2b 单质，C错误；D.生铁主要含有铁和碳，属于混合 =2m+n,D正确。故选D。 物：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙元 6.D【解析】高氯酸铵(NH,CIO,)是由氨元素、氢元 素、氧元素和氢元素组成的，属于化合物；一氧化 素、氯元素与氧元素组成的，反应物中不含碳元 碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，D错 素，由反应前后元素种类不变可知，此反应的产物 误。故选A。 中不可能存在二氧化碳。故选D。 【解题思路】物质包括混合物和纯净物，纯净物包 7.A【解析】根据质量守恒定律可知，生成C的质 括单质和化合物，化合物包括氧化物等，根据它们 量为60g+30g-15g=75g,设A的相对分子质量为 之间的包含关系分析。 x, 5.A【解析】A.烧瓶不能直接加热，应垫上陶土网 2A+B= =3C+D 加热，A错误。故选A。 2x 3×50 6.B【解析】A.亚麻酸的相对分子质量为：12×18+ 60g 75g 30+16×2=278,相对分子质量是一个比值，单位为 “1”,常省略不写，A正确；B.亚麻酸是由亚麻酸分 2x=60g,解得：x=60,故A的相对分子质量为 3×5075g 子构成的，每个亚麻酸分子由18个碳原子、30个 60。故选A。 氢原子和2个氧原子构成，B错误；亚麻酸由碳、 【方法点拨】参加化学反应的各物质的质量总和， 氢、氧三种元素组成，C正确；D.亚麻酸分子中碳、 等于反应后生成的各物质的质量总和。 氢、氧原子个数比为18：30：2=9：15：1，D正确。 8.C【解析】A.碱式碳酸铜受热分解，根据其组成 故选B。 元素，生成的气体不会是N0,A错误；B.22.2g碱 7.A【解析】A.在电解水实验中，“正氧负氢”，左侧 式碳酸铜中铜元素的质量是22.2g× 注射器与正极相连，收集的是氧气，氧气具有助燃 64×2 性，不能燃烧，错误；B.在电解水实验中，生成氢气 64×2+(1+16)x2+12+16x3×100%=12.8g,根据 追梦之旅·初中期末真题篇·河南专版·九年级化学第2页 图像，在1500℃时，固体质量是14.4g,12.8g≠ 1×2 14.4g,则所得固体不是Cu,B错误；CD.根据图像 守恒，乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷(18 分析可知x对应碱式碳酸铜反应结束，固体质量 100%)=10.8g,由质量守恒定律可知，参加反应 不变，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出 的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。 22.2g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为：， 三、综合应用题 Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,t 14.(1)下降(2)红磷燃烧放出热量，装置内气体受 222 160 热膨胀，压强增大b 22.2g (3)D(4)氢 22222.2g,解得=16g,所以图中x对应的数值 四、计算题 160x 15.解：(1)根据质量守恒定律：反应前后的各物质的 为16，C正确，D错误。故选C。 质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g 9.A【解析】由于生成的二氧化碳、一氧化碳和水 421.8g=3.2g; 的质量比为44：14：27，所以可以设二氧化碳的质 (2)设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x, MnO, 量为44g,则一氧化碳的质量为14g,水的质量为 2H2022H20+02t 12 27g,4gC0,中C元素质量=44g*4×100%=12g: 68 32 3.2g 12 14gC0中C元素质量=14g×28 68x 100%=6g; 323.2g'1 -,解得x=6.8g 27g,0中H元素质量=27g×名×100%=3g;由质 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 181 基础知识抓分练6碳和碳的氧化物 量守恒定律可知，该物质中碳元素的质量为12g+ 一、选择题 6g=18g,氢元素的质量为3g,所以该物质中C、H 1.C2.B3.A 4.A【解析】B.碳单质在空气中燃烧不是只能生成 原子个数比为：0：=12。故选A。 二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，错误；C.足 10.C【解析】设反应消耗B的质量为x,A物质的 球烯(C0)是由C0分子构成的，而不是由碳原子 相对分子质量为6n,则B的相对分子质量为7n。 直接构成的，错误；D.碳素墨水是用炭黑制成的， A 2B-C+2D 炭黑的主要成分是碳，重要档案用碳素墨水书写， 6n14n 利用了常温下碳的化学性质不活泼，错误。故选 1.2gx A 1.2g6n,x=2.8g,依据质量守恒定律可知，生 x_14n 5.B【解析】B.二氧化碳可用于光合作用也可用于 人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，错误。故 成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。故 选B。 选C。 6.D【解析】D.一氧化碳能与某些氧化物反应，二 二、填空题 氧化碳、氨气均不能与某些氧化物反应，因此丁处 11.(1)8361(2)2316 黑色物质变红，说明有单质铜产生，只能是一氧化 (3)213810 碳气体与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳； 12.(1)化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 由于在高温条件下碳和二氧化碳反应也生成了一 (2)4NH,+50,雀化剂40+6H,0【解析1) 氧化碳，因此不能从丁处现象推理C与CO反应 一定生成了C0,错误。故选D。 化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变， 二、填空题 所以遵守质量守恒定律；(2)由微观反应示意图 7.(1)二氧化碳（或C0,)碳原子的排列方式不同 可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的 (2)①2②2C02+4H2 一定条件CH,+2H,0 条件下反应生成NO和H,0,化学方程式为： 催化剂 8.(1)0,C0(2)c0,+C商温2C0 4NH3+50,= 4N0+6H,0e △ (3)2Na202+2C02-2Na2C03+02 13.10.813.6【解析】9.2g乙醇(C2H0H)中含 三、简答题 碳元素的质量为9.2g×12x2 ×100%=4.8g,含氢 9.(1)CaC0,商温Ca0+C0,↑ 46 (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 元素的质量为9.2g×1X6 ×100%=1.2g,现有 10.(1)密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧 46 (2)塑料瓶变瘪 9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定 四、综合应用题 条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和 11.(1)锥形瓶 水。乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化 (2)NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO, 碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为 (3)先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面 60%,则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合 以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏 气体的质量为4.8g÷40%=12g,根据氢元素质量 斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下 追梦之旅·初中期末真题篇·河南专版·九年级化学第3页