2025-2026年度如皋第一中专职教高考部高三年级化工专业综合卷

2025-2026年度如皋第一中专职教高考部高三年级 化工专业综合理论试卷 本试卷分第1卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。两卷满分300分。考试时间150分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(共75分) 注意事项： 1.答第⒈卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。 2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。答案不涂写在答题卡上成绩无效。 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案。) 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子O B．Mg2+的结构示意图 +12 2 8 C．硫化钠的电子式 NaNa D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5．反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D+Q达到平衡后，如果使V正加大，平衡向右移动，而A的转化率要减小，可采取的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大A的浓度 D．缩小容器体积 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 7．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定 含Fe2＋ 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11.用标准NaOH溶液测定某H2SO4溶液浓度时，若滴定时碱式滴定管中留有气泡没有赶尽，结果测定的H2SO4溶液浓度将 A．偏大 B．偏小 C．没有影响 D．无法确定 12. 不属于传质的单元操作为 A.蒸发 B.蒸馏 C.吸收 D.干燥 13. 已知离心泵特性曲线不变，如果用增大升扬高度来改变管路特性曲线，则泵的流量、扬程、轴功率的变化分别为 ( 　 　) A．减小、减小、减小 B．增大、减小、增大 C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小。 14.蒸发操作中，能增大蒸发器有效温度差的操作条件是 A.提高冷凝器的真空度 B.增加蒸发器传热面积 C.减小加热蒸汽压强 D.增加操作时间 15、下列说法错误的是 A.过滤操作既可用来分离液体非均相物系，也可用来分离气体非均相物系。 B.在滤饼过滤中，滤饼本身起到了主要过滤介质的作用 C.增大压力和升高温度都能有效地提高过滤速率 D.使用助滤剂的目的是防止介质孔道堵塞 16. 在单效蒸发器中，若D/W = r，/r，且不计热损失，则进料为 A．冷液 B．泡点 C．过热蒸汽 D．无法确定 17．已知传质总系数表达式为，若吸收操作为液膜控制，则等于（ ）。 A． B． C． D． 18. 并流加料三效蒸发装置的各效总传热系数（）以及各效蒸发量（）相对大小的关系是 A．； B．； C．； D．； 19. 若、、、、均为定值，将进料热状况改为，所需理论板数 A．增加 B．减少 C．不变 D．判断依据不足 20. 关于气体吸收说法正确的是（ ） A. 气体的吸收是由液体来吸收气体，属于非均相物系的分离 B. 气体的亨利系数不但与压力有关而且受温度的影响也很大 C. 用清水吸收氨气为液膜阻力控制 D. 化工生产中有时采用板式塔进行气体的吸收操作 21. 对饱和空气加热，其湿球温度、湿度、露点将 A. 湿球温度减小，露点升高 B. 湿球温度增大，露点增大 C. 湿球温度减小，湿度增大 D. 湿球温度增大，湿度不变 22、不属于单圈弹簧机芯组成的是（ ） A．拉杆 B．指针 C．扇形齿轮 D．中心齿轮 23、挡板靠近喷嘴时（ ） A．气阻增大，P背下降 B．气阻增大，P背上升 C．气阻减小，P背下降 D．气阻减小，P背上升 24、与XCZ―101温度指示型动圈式仪表配套使用的感温元件是（ ） A．热电偶 B．热电阻 C．压力变送器 D．霍尔变送器 25.下列选项中表述正确的是（ ） A．管道轴测图又称管段图，常包含图形、标注、方位标、材料表、标题栏等内容 B．管道布置图和设备布置图中，设备外形用细实线绘制，厂房平面图用粗实线绘制 C．采用半剖视的表达方法时，视图和剖视之间用波浪线作为分界线 D．房屋建筑图和管道布置图中所标的尺寸单位均为毫米 化工专业综合理论试卷 第Ⅱ卷(共225分) 二、填空题I(本大题共13小题，每空1分，共32分) 26．丙三醇俗称 ，其中所含官能团名称为 。它属于 电解质。 27．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质所用试剂是 ；除去溴苯中溶有的少量杂质溴，可加入 后振荡，静置，最后进行 操作而除去。 28．(CH3)3CCH2CH2CH(CH3)2的系统命名是 ____________________________ 。 29．在反应SiO2＋3CSiC+2CO↑中，氧化剂是____________，被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为________；电子转移的电子总数是______。 30．元素X的核电荷数比O元素的大9，元素X的离子结构示意图______________。元素Y也与X元素同一周期，它位于ⅡA族，元素Y单质在空气中燃烧的产物中除了MgO外，还含有少量的________(用化学式表示，下同)和较多的___________；该较多的物质中含有__________键 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) 31．空气中含量最大的元素与自然界中最轻的元素所形成的化合物，其电子式为___________，在催化剂及一定温度下与氧气反应生成水和_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 32．等体积、pH均为1的HCl、H2SO4、CH3COOH(分别记为①、②、③)。物质的量浓度由大到小的顺序为(用①、②、③填写，下同)____________；与Zn反应时，刚开始时反应速率的大小关系为_______________；完全中和所需的相同浓度的NaOH的体积由大到小的顺序为_______________。 33．某无色气体中可能含有CO2、SO2、H2S、NO2中的一种或几种气体，当将其通入品红溶液，品红褪色，接着再通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则该气体中，一定含有______________；一定不含有______________。 34.氨水的分析，先加入一定过量的盐酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的盐酸，应选用__________作指示剂；用高锰酸钾标准溶液滴定，终点时溶液显_________色；碘量法用_________作指示剂。 35．某设备进出口的测压仪表的读数分别为380mmHg（真空度）和1kgf/cm2（表压），则两处的绝对压力差为 kPa, 为 mH2O 36. 文丘里除尘器属于 除尘，通过文丘里除尘器使原来尘粒的 变大，随后通过_________进行分离。 37. 蒸发过程实质上是在间壁两侧分别有_____和_______的传热过程。按____的利用情况可将蒸发分为单效和多效，在同条件下蒸发同样任务的溶液时，多效蒸发的总温度差损失_______（填“大于”、“等于”或“小于”）单效的温度差损失。 38．填料塔操作性能的好坏与所选 有直接关系，填料性能的优劣通常根据 、 及填料因子等因素来衡量。 三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分 ，共28分） 39.焊缝符号一般由基本符号和指引线组成。必要时还可以加上 、 和焊缝尺寸符号。指引线一般由带箭头的指引线（简称箭头线）和两条基准线两部分组成。基准线一般与 平行。 40.下图是一管道（安装有阀门）的平面图和立面图。根据管道走向，在立面图右方用正投影法绘制出管道的A视图。(3分) 41.化工设备的主体结构多为 ，其突出的特点是 多，立式化工设备通常采用 和 两个基本视图表达。 42.管路布置图中，方向标应绘制在图纸的 ，作为管路安装的定向基准。 43.尺寸界线表示度量 。 44. 压阻式压力传感器是利用压阻效应而制成的，其弹性元件为 ，当压力发生变化时弹性元件产生应变，使应变电阻产生相应的变化，再由 获得相应的电压输出信号。 45. 在安装压力表时，取压口到压力表之间应安装 ，以备检修时使用；测量高压时往往选用表壳装有 的仪表，安装时表壳应面向墙壁或无人通过之处，以防发生意外事故。 46. 椭圆齿轮流量计属于 式流量计，其工作时齿轮旋转的推动力是流体在仪表进、出口之间产生的 ；水表属于 式流量计。 47. 测量流量时最简单也是最常用的一种节流装置是 ，它的取压方式有两种，即 和法兰取压，工业中广泛使用的节流装置还有 和文丘里管。 48.玻璃式液位计属于 式物位仪表，它们是利用 的原理工作的；电极式液位是把一根与器壁绝缘的电极插入容器中，以达到测量液位的目的，但该种液位计仅适用于 的液位测量。 49.用差压式液位计测量液位时，为防止连接管线的堵塞需要采用 差压变送器，该种变送器共由三部分组成：测量头、 、差压变送器。 50.热电阻温度计是通过测温元件热电阻，把温度的变化转化成 的变化测量温度。 四、简答题Ⅰ（本大题共3小题，共32分） 51.．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：已知Fe2+离子在pH=7.0时开始沉淀，pH=9.0时沉淀完全，Fe3+离子在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。FeSO4能在硫酸作用下被H2O2氧化成Fe2(SO4)3 （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下三个反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑(即硫蒸气)+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中最后收集的气体是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液应该是 (填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中该元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。 52．(12分)已知A的产量可衡量一个国家的石化工业水平。I具有水果香味，E可用于非食品的包装，G能发生银镜反应。它们之间有如下转化关系：(方程式每空2分，其余每空1分) A BCDE FA GH 浓硫酸，△ I (1)写出物质D的结构简式： 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。 ①B→C： ；反应类型： ； ②F+H→I： ；反应类型： ； ③D→E： ；反应类型： 。 (3)写出与物质H互为同系物且能发生银镜反应的物质M的结构简式及其俗名： 结构简式： ；俗名： 。 53.（本小题8分）配制0.2mol/L盐酸标准溶液 （1） 盐酸标准溶液采用 配制法。 （2） 称量基准碳酸钠要用 法称量。若溶解过程中溶液不慎溅出，则造成c(HCl) （填“偏大”或“偏小”）。 （3） 用 作指示剂，终点颜色由 色变为 色。 （4） 滴定接近终点时应将溶液 驱除CO2，如不煮沸会致使终点 （填“提前”或“滞后”）。 5、 简答题Ⅱ（本大题共4小题，共28分） 54.(15分) 下图为空压站（除尘器部分）管道布置图。 （1）图中画出了两个视图，一个是 ，一个是 ； （2）横向定位轴线编号是 ，纵向定位轴线编号是 ； （3）来自干燥器（E0602）的管道IA0604-57×3.5，标高为 ，到达除尘（R0602A）左侧时分成两路。一路继续向 至另一台除尘器（R0602B）。另一路 向 ，在标高为 处又分成两路，一路继续向下，经过阀门后，在标高为EL101.000处向 拐，经过 与除尘器（R0602A）的管口相接； （4）除尘器底部的排污管（BD0604-32×3）至标高为 处向 ，穿过墙壁后排入 ； （5）图中总共有 个阀门，共有 个仪表。 （题54图） 55.（4分）工业上液体的沸腾的方法有大容器沸腾和 沸腾。题55图为常压下水在大容器中的沸腾曲线。AB段的对流传热主要以 为主，一般将CDE段称为 沸腾。工业生产中总是将沸腾设法控制在 沸腾下操作。 56.带式干燥器如图所示，干燥室的截面为长方形，内部安装有网状传送带，物料置于传送带上，气流与物料 流动，带子在前移过程中，物料不断地与热空气接触进行 和 而被干燥。带式干燥器属于 干燥器。 57.（5分）题57图为热电偶测温示意图，图中1为 ， 4为 。热电偶测温需要进行冷端温度补偿，补偿的方法有冰浴法、 、 、补偿电桥法和补偿热电偶法；补偿电桥法是利用不平衡电桥产生的 作为补偿热电偶因冷端温度变化引起的热电势变化值，补偿电桥通常取20℃时处于平衡，因此仍需要对仪表进行机械调零。 六、计算题Ⅰ（本大题共2小题，共20分） 58.将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+ 反应）。求(1)原来这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。(2)原硝酸的物质的量浓度？ (铁锈的成分为Fe2O3•H2O) 59.（本小题8分）称取0.4000g软锰矿样，用c(1/2H2C2O4)=0.2000mol/L的H2C2O4溶液50.00mL处理，过量的H2C2O4用c(1/5KMnO4)=0.1152mol/LKMnO4标准溶液返滴，消耗KMnO4溶液10.55mL，求矿石中MnO2的质量分数。（已知MnO2的相对分子质量是86.94） 七、计算题Ⅱ（本大题共4小题，共55分） 60.(14分)用离心泵把20℃的水从敞口贮槽送至水洗塔顶部，槽内水位维持恒定，各部分相对位置如题60图所示。吸人管和排出管的规格均为西76×3mm，在操作条件下，泵人口处真空表的读数为24．71kPa。水流经吸人管和排出管(不包括喷头)的全部能量损失可分别按∑hf，1=2u2和∑hf，2=10u2(单位为J／kg)，式中u为管内水的流速。排出管与喷头连接处的压强为98．07kPa(表压强)。水的密度取1000kg/m3，g取9.807m/s2 试求：(1)水的流量，m3／h； (2)输送条件下泵的扬程，m； (3)泵的有效功率，kW。 61．(13分)在一外传热面积Ao为40m2的单效蒸发器内，将3600kg／h的某种水溶液由10％ (质量百分数，下同)浓缩到30％。加热蒸汽为140kPa(绝对压强)的饱和水蒸汽，加热蒸汽消耗量3000kg／h。蒸发器内操作压强为20kPa(绝对压强)，产生的二次蒸汽的汽化热为2358kJ/kg。原料液进入蒸发器的温度为30°C，比热容为3.5kJ／(kg·℃)，由于溶液蒸气压下降及液柱静压强所引起的温度差损失为23℃。已知20kPa(绝对压强)时水的饱和蒸汽温度为60.1°C；140kPa(绝对压强)时水的饱和蒸汽温度为109．3℃，汽化热为2234．4kJ／kg。试求： (1)水分蒸发量，kg／h； (2)原料液的沸点温度，℃； (3)蒸发器的传热系数，W／(m2·℃)； (4)蒸发器的热损失，kW。 62.（14分）一精馏塔，原料液组成为0.45（摩尔分率），饱和蒸汽进料，原料液每小 时处理量为120kmol，塔顶每小时产品量为55kmol。已知精馏段操作线方程为 ,塔釜用间接蒸汽加热，塔顶全凝器，泡点回流。试求： （1）塔顶、塔底产品组成； （2）全凝器中每小时冷凝蒸汽量； （3）蒸馏釜中每小时产生蒸汽量； （4）若全塔平均相对挥发度为3.0，塔顶第一块塔板液相默弗里效率为0.6,求离开塔顶第二块塔板的气相组成。 63．（14分）某厂吸收塔填料层高度为4m，用清水吸收混合气体中的组分A，进入塔底混合气体中A的含量为Y1=0.02（摩尔比，下同），出塔尾气中A的含量为Y2=0.004，塔底流出液中A的含量为X1=0.008，平衡关系为Y=1.5X，求： （1）气相总传质单元高度；m （2）操作液气比为最小液气比的多少倍； （3）由于法定出塔尾气中A的含量Y2必须小于0.002，所以拟将填料层加高，假设液气流量不变，传质单元高度不变，问填料层应加高多少？m 八、综合分析题（本大题共2小题，共30分） 64．(22分)⑴某同学用如下实验证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物是无色的NO： 实验时首先向右图试管中加入一定量的不溶于水的块状固体，再滴加过量稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液。铜丝 a ①试管中首先加入的块状固体是________，其作用是___________________； ②加入稀硝酸之前，应使导管口a_______(从下面选择填入，下同)，块状固 体消失之后、插入铜丝之前，应使导管口a_______。 A．靠近试管口 B．靠近液面上 C．处于试管上面空间的中部 D．位置可以任意 ③实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是________________。 ④写出以上有关反应的化学(或离子)方程式___________________________________； _______________________________________；______________________________。 ⑵用惰性电极电解所得的混合溶液： ①写出电极反应式，阳极：______________________；阴极：______________________。 ②用实验方法检验阳极产物：________________________________________________。 65.（本小题8分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca 2+和Mg2+都看作Ca 2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。8度以下的水为软水，8度以上的水为硬水。水中的Ca 2+和Mg2+可用一定浓度的EDAT标准溶液进行滴定。 （1）滴定时应选用作 指示剂，滴定终点时颜色的变化为 。 （2）用配位滴定法测定水的硬度时，所用EDAT标准溶液应装在 滴定管中进行滴定。 （3）测定水的硬度时，溶液的PH应控制在 左右，所用的缓冲溶液为 。 （4）现取某地区的地下水样品25.00ml，用0.0100mol/LEDAT标准溶液滴定，完全反应时消耗EDAT标准溶液15.00ml。试计算该地下水的硬度（折算成CaO的质量）为 mg/L，该水属于 水。 学科网（北京）股份有限公司 $