浙教版八年级科学上册第1章 第6节 物质的分离-资源包【教学设计1份+课件2份+习题2份+素材若干】 （14份打包）

晶体和非晶体 晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 晶体和非晶体 1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2、晶体有规则的几何外形， 非晶体没有规则的几何外形。 妈妈泡了一杯很甜的糖水,开始我没喝完,等过了一段时间,发现杯底有白糖析出,我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解。 你能帮我分析白糖析出的原因吗? 提示：蔗糖在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 179.2 190.5 203.9 219.5 287.3 362.1 487.2 你知道我们所吃的食盐是从 哪里来的吗？ 蒸发饱和食盐水溶液 1、把蒸发皿放在铁圈上 2、用滴管吸3~4滴饱和食盐水滴入蒸发皿 3、用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌 4、加热到有固体出来时，停止加热 5、用放大镜观察现象 食盐是通过蒸发水份（溶剂）结晶而来。 精制粗盐的过程 溶解 过滤 蒸发 蒸发皿 （实验室） 实 验 1、配制一杯70℃的 硫酸铜饱和溶液。 2、利用滴管吸取一 滴硫酸铜饱和溶液， 滴在凹穴玻片上。 3、仔细观察，有无 晶体出现？ 其颜色？ 形状？ 蓝色 斜方体 晶体的形成 1、通过蒸发溶剂获得晶体。 2、通过冷却热的饱和溶液得到晶体。 结晶定义：固体溶质从溶液中析出的过程叫做结晶。 适用于溶解度对温度变化影响大较大的物质， 如：硝酸钾、硝酸铵、蔗糖等。 适用于溶解度对温度变化影响不大的物质，如：氯化钠、氯化钾等。 结 晶 的 方 法 1.蒸发溶剂结晶 2. 冷却热饱和溶液 如食盐溶解度受温度影响小的物质 如硝酸钾溶解度受温度影响大的物质 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 结晶水合物 结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分。 结晶水合物 硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色 讨论： 我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和 纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你 学过的知识说明其中的道理。 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 温度/℃ 0 10 20 30 … … 90 纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 43.9 原来是这样的！ 从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 $$ 物质的分离 * 认识常用危险化学品的标志 常用危险品的分 常用危险化学品的分类 爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体 爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体 遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品 三级放射性物品 自燃物品 分离的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态。 实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？ 过滤、蒸发结晶 交流与讨论 1.过滤 （1）适用于不溶性固体与液体分离(固液混合物的分离）。 （2）主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等。 （3）装置图： 一贴： 滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸的边缘低于漏斗口， 漏斗里的液面要低于滤纸的边缘。 三靠： 烧杯要紧靠在 玻璃棒上， 玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 联系实际 请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？ 2.蒸发结晶（利用加热方法，使溶剂不断挥发而析出晶体的过程） （1）适用于固液分离 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。 （3）装置图： （4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 　 　 C、当出现大量固体时，