山东省滨州市惠民县2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一年级化学学科阶段性质量检测 (考试时间：90分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列说法合理的是( ) A．医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2.下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理 3.粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为( ) A． B． C． D． 4.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A. 28gCO中含有的电子数为14NA B. 标准状况下，2.24LCO2含有的分子数为0.1NA C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子 6.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是( ) A．该“纳米药物分子车”属于混合物 B．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 C．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 D．该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离 7.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是( ) A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 8．医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列说法正确的是( ) A．生成33.6 L Cl2，需要NaClO的物质的量为1.5 mol B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 C．向NaClO溶液中通入少量的化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 D．因为有毒，所以不能用进行自来水消毒 9.向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是( ) A．图1表示的是溶液中滴加稀盐酸 B．C点的溶质为、 C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 10.为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是( ) A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C.稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 12.同温同压下，相同体积的CO和CO₂相比较，下列说法正确的是( ) A.分子个数之比为1：1 B.密度之比为11: 7 C.质量之比为7: 11 D.所含氧原子个数比为1：1 13.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是( ) A．实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B．生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 14.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向溶液中滴加溶液： B.硝酸银溶度与氯化钠溶液混合： C.向悬浊液中滴加稀硫酸： D.向溶液中通入： 15.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为 C. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子 D. b→d发生反应的离子方程式为 第II卷 3、 本大题共5小题，共60分。 16.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题： (1)请写出物质的化学式：A ，D 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)在水溶液中的电离方程式 。 (4)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为 。（请用化学方程式表示） (5)单质与含有的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为 。 (6)在A、B、C、D、E五种物质中属于电解质的是： ，属于非电解质的是： 。 （用字母表示即可） 17.洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵230 mL(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 (2)欲配置上述浓度的盐酸，应量取下图浓盐酸的体积为___________mL。 (3)装置C标有以下5项中的_________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 (4)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤： ①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。 其正确的操作顺序为②→①→______ →⑦ (填序号)。 (5)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。 ③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有： 。 ④“分离操作”的名称是 。 19.高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，制备流程如下： 资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。 ⅲ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 ⅳ.3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH→2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2↑ （1）过程I中反应的离子方程式为___________。 （2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。 （3）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是___________。 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 （5）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。实验室制备化学方程式为___________。 20.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应： ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→__________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）装置E中饱和食盐水的作用是 。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 2026学年第一学期高一年级化学学科阶段性质量检测 试题答案 1. C 2.C 3.B 4.D 5.D 6B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.AC 13.BD 14.C 15.AD 16.（12分） (1) Na2O2（1分） Na2CO3（1分） (2)（2分） (3) NaHCO3= Na+ +HCO（2分） (4)Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3（2分） (5)（2分） (6) ADE（1分） B（1分） 17.（12分） (1) BE（2分） 胶头滴管、玻璃棒（2分） (2) 25.4（2分） (3) ①③⑤ （1分） 乙（1分） (4) ③⑧⑤⑥④2分） (5) BD（2分） 18.（12分） (1)B （1分） (2)H+、Cu2+（1分） (3) ①NaOH （1分） Cu(OH)2 （1分） Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ （2分） ②BaSO4和BaCO3 （2分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分） ③ NO、Na+、Cl- （1分） ④ 过滤（1分） 19.（12分）（每空2分） （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）①. Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH ②. 复分解反应 （3）NaOH （4）乙醇 （5） 20.（12分）（每空2分） （1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 （2）EDBFC （3）浓硫酸 （4）除去氯气中的氯化氢气体 （5）将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $