精品解析：广东省深圳市深圳盟校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物 A. ①② B. ②④ C. ②⑤ D. 全部 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 8. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 12. 现有下列反应：① ② ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 13. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 15. 下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 16. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 18. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 19. 向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 20. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有 B. 一定含有 C. 一定不含有 D. 可能含有 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝 ②澄清石灰水 ③小苏打 ④⑤酒精 ⑥溶液 ⑦ ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：___________。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：___________。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：___________。 22. 实验室用下列装置制取纯净的。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。该反应中浓盐酸体现的性质是___________。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （3）装置F中试剂的作用是___________。 （4）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为___________。 23. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________(填名称)。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为___________，能析出的主要原因是___________。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为___________(填字母)。 A．先通再通 B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示)。 （5）某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 24. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。回答下列问题： I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出NaHCO3在水中的电离方程式：___________。 （2）银白色固体①在实验室应保存在___________中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：。 ①由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②请根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写出化学方程式：___________。 Ⅱ．工业废水中的重铬酸根离子()有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应原理为。 （4）写出该反应配平后的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物 A. ①② B. ②④ C. ②⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故错误； ②冰水混合物只含有一种物质，是纯净物，故正确； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确； ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故正确； ⑤CuSO4•5H2O是化合物，属于纯净物，故错误； 故选：B。 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B. 被还原的物质只具有氧化性 C. 氧化产物和还原产物可能是同一物质 D. 金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．含同种元素不同价态的物质之间发生的反应不一定是氧化还原反应，例如，，该反应为复分解反应，S的价态未变化，故整个反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B．被还原的物质是氧化剂，具有氧化性，但可能同时具有还原性，例如，既可被还原为，体现氧化性，也可被氧化为，体现还原性，B不符合题意； C．氧化产物和还原产物可能是同一物质，例如，，中的元素的化合价从+4价降低到0价，中的元素的化合价从-2价升高到0价，既是氧化产物又是还原产物，C符合题意； D．金属阳离子并非只能得电子被还原，例如，可被氧化为；非金属阴离子也可能得电子被还原，例如，可被还原为，D不符合题意； 故选C。 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误； B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 8. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式中H+和OH-的系数未配平，正确的为：，A不符合题意； B．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，正确的为：，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为：，C不符合题意； D．NaOH与CuCl2反应的离子方程式中OH-系数应为2，正确的为：，D不符合题意； 故选B。 9. 下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 使石蕊变红的溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中各离子，K+、Na+、、之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓，反应②生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，两者不同，A不合题意； B．反应①中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- =AgCl↓，反应②中食盐(NaCl)的Cl-同样与Ag+生成AgCl沉淀，离子方程式相同，B符合题意； C．反应①为中和反应，H+ + OH- = H2O，反应②为与过量H+反应生成CO2，+ 2H+ = CO2↑ + H2O，两者不同，C不合题意； D．过量CO2生成(CO2 + OH- =)，少量CO2生成(CO2 + 2OH- = + H2O)，两者不同，D不合题意； 故答案为：B。 11. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式可知：在反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中被还原的元素是S、N，故合理选项是C。 12. 现有下列反应：① ② ③。对此，判断下列说法错误的是 A. 三个反应都属于氧化还原反应 B. 还原性强弱顺序为 C. 可能发生反应 D. 在反应②③中均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．三个反应均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；还原性强弱，根据反应①Br⁻＞Cl⁻，反应②Fe2+＞Br⁻，反应③I⁻＞Fe2+，还原性顺序为I⁻＞Fe2+＞Br⁻＞Cl⁻，B正确； C．Cl2氧化性强于Fe3+，故Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，C正确； D．在反应②中Fe2+作还原剂被氧化，但在反应③中Fe2+是还原产物，并非还原剂，D错误； 故选D。 13. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应放出O2，Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②能与二氧化碳反应放出氧气，可作供氧剂，和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，不能作供氧剂，②正确； ③久置和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，在空气中久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，③正确； ④由Na+和构成，由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成；过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确； 叙述正确的是②③⑤，选C。 15. 下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A. 向NaOH溶液中滴加过量溶液： B. 向氯化钙溶液中通入 C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉： D. 漂白粉的漂白、杀菌原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3时，OH-与HCO3-按1:1反应生成和H2O，方程式正确，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因酸性条件下无法稳定存在，方程式错误，B错误； C．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，方程式配平正确，C正确； D．漂白粉与CO2、H2O反应生成HClO，方程式符合实际反应过程，D正确； 故答案为B。 16. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有没有 D. 焰色反应是化学变化过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，A错误； B．焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有Na+, 由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，C错误； D．焰色反应是元素性质，是物理变化，D错误； 故选B。 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 18. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是氯离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融的NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故A正确； B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确； C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确； D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误； 答案为D。 19. 向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I₂氧化性由弱到强的顺序为 A. I2，H2O2，KMnO4，Na2S2O8 B. I2，KMnO4，H2O2，Na2S2O8 C. Na2S2O8，KMnO4，I2，H2O2 D. Na2S2O8、H2O2、4，I2 【答案】A 【解析】 【详解】向 MnSO4溶液先加入适量 Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫色， 说明有KMnO4生成，得出氧化性KMnO4弱于 Na2S2O8；接着向反应后的溶液中加过量H2O2，紫色消失，产生气泡，说明H2O2被 KMnO4氧化，推出H2O2氧化性弱于KMnO4；接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明 KI 被过量的 H2O2氧化成I2；综合上述， KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2， H2O2， KMnO4， Na2S2O8，综上所述A符合； 故答案为：A。 20. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有 B. 一定含有 C. 一定不含有 D. 可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)问加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有，故可能含有； 【详解】A．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，故A错误； B．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，故B正确； C．由无色溶液可知一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)问加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有，故可能含有，故C错误； D．加入足量溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成说明含有，根据互斥性原则可知一定不含，，故D错误 ； 故选B 。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 按要求填写： I．现有以下物质：①铜丝 ②澄清石灰水 ③小苏打 ④⑤酒精 ⑥溶液 ⑦ ⑧。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填写相应编号)。 （2）写出⑧溶于⑥的离子方程式：___________。 Ⅱ．实验室、生活中处处有化学知识的应用。 （3）与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式：___________。 （5）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程式：___________。 【答案】（1）③⑦⑧ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铜丝为单质；②澄清石灰水为溶液，属于混合物；③小苏打为碳酸氢钠，为电解质；④为非电解质；⑤酒精为非电解质；⑥溶液为混合物；⑦为盐，为电解质；⑧为盐，为电解质； 述物质属于电解质的有③⑦⑧； 【小问2详解】 ⑧溶于⑥，碱式碳酸铜和硫酸氢钠电离出的氢离子生成铜离子、水和二氧化碳，； 【小问3详解】 反应氯酸钾中氯化合价由+5变为0、6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1升高为0，转移电子为5个，表示为：； 【小问4详解】 碳酸氢钙和过量氢氧化钠生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钠，； 【小问5详解】 HCl和次氯酸钠发生归中反应生成氯气和水：。 22. 实验室用下列装置制取纯净的。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。该反应中浓盐酸体现的性质是___________。 （2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （3）装置F中试剂的作用是___________。 （4）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性、酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）吸收多余氯气，防止污染空气 （4）11：3 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中可能混有HCl，首先通过C中的饱和食盐水除去HCl，再通过D中的浓硫酸干燥后，在E中收集氯气，F中盛放NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为，该反应中浓盐酸中一部分氯原子化合价不变、一部分氯原子化合价升高，体现了浓盐酸的还原性、酸性。 【小问2详解】 据分析，装置C、D中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。 【小问3详解】 装置F中盛放NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 被氧化转化为离子个数比为1：2的和，假设生成1个和2个，失电子数为1+2×5=11，1个氯原子被还原为Cl-得到1个电子，根据得失电子守恒，被还原氯原子数为11，故被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为11：3。 23. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________(填名称)。 （2）关于上述流程，析出的反应方程式为___________，能析出的主要原因是___________。 （3）为了提高的产量，和通入饱和食盐水中的先后顺序为___________(填字母)。 A．先通再通 B．先通再通 （4）为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69 g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示)。 （5）某小组同学又提出了下列测定和的混合物中质量分数的方法，其中可行的是___________(填字母)。 A. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. 相同温度下，该体系中的溶解度最小 （3）B （4）83.2% （5）BC 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3。 【小问1详解】 操作①将NaHCO3固体和溶液A分离开，为过滤操作，使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，溶液中能析出NaHCO3的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、氯化铵和碳酸氢铵的都小，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；相同温度下，该体系中NaHCO3的溶解度最小。 【小问3详解】 CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通NH3易形成碱性环境，有利于吸收CO2，可提高NaHCO3的产量和原料利用率，故答案为：B。 【小问4详解】 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量变化Δm=(168-106)g=62g，根据差量法可知，产品中m(NaHCO3)= ×(5.00-4.69)g=0.84g，则该样品中Na2CO3的纯度1-×100%=83.2%，故答案为：83.2%。 【小问5详解】 A．取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液，由于NaOH溶液的质量未知，不能计算Na2CO3和NaHCO3的质量，不能进行计算，故A错误； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，Na原子守恒可得(2x+y)×58.5=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故B正确； C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，C原子守恒可得(x+y)×197=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故C正确； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，增重为二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算Na2CO3和NaHCO3的质量，故D错误； 故答案为：BC。 24. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。回答下列问题： I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出NaHCO3在水中的电离方程式：___________。 （2）银白色固体①在实验室应保存在___________中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：。 ①由氢元素价态可知，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②请根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写出化学方程式：___________。 Ⅱ．工业废水中的重铬酸根离子()有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应原理为。 （4）写出该反应配平后的离子方程式：___________。 【答案】（1）NaHCO3=Na++ （2） ①. 煤油(或石蜡油) ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 还原剂 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） 【解析】 【分析】由题干钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，据此分析解题。 【小问1详解】 NaHCO3是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水中电离出Na+和，该电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++； 【小问2详解】 由分析可知，银白色固体①即为Na，Na在实验室应保存在煤油或石蜡中；淡黄色固体②即Na2O2可以与CO2反应，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：煤油或石蜡；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 ①由氢元素价态可知，NaH中Na显+1价，H为-1价，在反应中只能升高，被氧化，常用作还原剂，故答案为：还原剂； ②根据上述反应及氢化钠(NaH)中氢元素化合价为-1价，能与H2O中+1价的H发生归中反应生成H2，预测其与水反应的产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 反应中Fe2+转化为Fe3+，被氧化，得到1个电子，而Cr由+6价转化为Cr3+中+3价，被还原，得到3个电子，根据得失电子总数相等可配平得该离子方程式为： ，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $