精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高三10月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第I卷 (选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 实现聚氯乙烯塑料高效转化为燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物 B. 确认火星内部存在固态内核，其主要成分是铁镍合金，铁和镍都是ds区元素 C. 开发高效钙钛矿太阳能电池，其发电时能量转化形式：化学能→电能 D. 建成亚洲最深油气井“深地一号”，其使用的金刚石钻头属于金属晶体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨 C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应 A. A B. B C. C D. D 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 6. 1921年侯德榜学成归国，艰苦创业研发了“侯氏制碱法”，是后人学习的典范，某兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制“碱”实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备实验中需要的 B．分离 C．实验中先通入，后通入 D．加热分解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 11. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 12. 部分含铜微粒带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 14. 科研团队在距离地球约124光年太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 15. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极a为正极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 第II卷 　(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量___________。 Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。 原理预测： （3）请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：___________。 开展实验并观察现象： 某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。 实验I： 提出问题： （4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。 查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体； ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。 提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原，。 （5）猜测1的离子方程式为___________。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 开始时溶液上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液 加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 得出结论： （6）实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。 （7）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。 18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为______。 （2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式______。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为______，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种______。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：______mol/L。 （5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为H-C≡N，下列说法正确的是______。 A. HCN分子存在两个π键 B. Cu(CN)2中C的化合价为+4 C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大 D. HCN的分子构型与水相似，是V形 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示______(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体密度为______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为___________。 （2）a中试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________（填标号）。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 稀 （5）兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为___________。 ②下列操作会使测得的盐酸浓度偏低的有___________。 a．配制NaOH标准溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张相同的称量纸称量NaOH固体 b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三10月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第I卷 (选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A； B．唐人楷书写四分律卷为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B； C．《编年纪》竹简为竹子制成，主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，故不选C； D．三彩载乐骆驼俑为唐三彩，属于陶器，陶器主要成分为硅酸盐，故选D； 选D。 2. 近年来我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 实现聚氯乙烯塑料高效转化为燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物 B. 确认火星内部存在固态内核，其主要成分是铁镍合金，铁和镍都是ds区元素 C. 开发高效钙钛矿太阳能电池，其发电时能量转化形式：化学能→电能 D. 建成亚洲最深油气井“深地一号”，其使用的金刚石钻头属于金属晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是高分子材料，聚合度不同导致其为混合物，燃油由多种烃类组成，也是混合物，A正确； B．铁和镍位于元素周期表第VIII族，属于d区元素，B错误； C．钙钛矿太阳能电池将光能直接转化为电能，C错误； D．金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体，D错误； 故答案A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1s电子云图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨 C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将土豆切丝增大接触面积，可以加快反应速率，A正确； B．正常雨水为酸性，而酸雨标准为pH＜5.6，B正确； C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；乙醇与烃（如汽油）之间无法形成氢键，氢键需极性基团（如-OH），烃无此类结构，C错误； D．厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠溶液发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，D正确； 故选C。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 6. 1921年侯德榜学成归国，艰苦创业研发了“侯氏制碱法”，是后人学习的典范，某兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制“碱”实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备实验中需要的 B．分离 C．实验中先通入，后通入 D．加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备NH3利用CaO与浓氨水反应，CaO与水反应放热且生成OH-，促进NH3·H2O分解产生NH3，A正确； B．分离NaHCO3沉淀采用过滤操作，图示过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒）符合要求，B正确； C．侯氏制碱法需先通NH3使溶液呈碱性，增强CO2溶解度，装置中通过导管通入气体并结合冷水浴，顺序正确，C正确； D．加热分解NaHCO3时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，装置错误，D错误； 故选D。 7. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由制硫酸的流程为在空气中燃烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，A正确； B．制备镁应电解熔融氯化镁，而不采用电解氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，B错误； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，C错误； D．二氧化硅与焦炭高温生成CO，而不是CO2，D错误； 故选A。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B．医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误； C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误； D．氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 【答案】A 【解析】 【分析】根据“价类”二维关系图及S、N的化合价和物质类别，可推出： a为NH3；a'为H2S； b为N2，b'为硫单质； cNO；c'为SO2； d为NO2；d'为SO3； e为HNO3；e'为H2SO3；f'为H2SO4。 【详解】A．为二氧化硫，根据模型可以推知有两对成键电子对和一对孤电子对，模型是平面三角形，不是形，A错误； B．为，为，d为，与反应会产生黄色沉淀，与水反应会生成硝酸，硝酸与反应会产生黄色沉淀，B正确； C．的铜盐为溶液，缓缓通入氨气，先产生蓝色沉淀，当氨气过量时会生成，沉淀溶解，C正确； D．可以通过一步反应实现转化：，D正确； 故答案选A。 11. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误； C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C错误； D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确； 故选D。 12. 部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确； B．溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确； C．若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误； D．若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确； 选C。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓盐酸后，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2（黄绿色气体），反应中浓盐酸中的Cl-被氧化为Cl2，体现浓盐酸的还原性，A正确； B．铁与氯气反应生成棕褐色的烟FeCl3，拉注射器3的活塞使KSCN溶液与产物接触，Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明生成FeCl3，B正确； C．反应需加热仅表明反应需达到一定的能量才能引发反应，与反应吸热或放热无关，如燃烧反应需点燃（加热引发）但为放热反应，铁与氯气反应实际为放热反应，C不正确； D．NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），防止污染空气，实现实验绿色化，D正确； 故选C。 14. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 15. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)加入NaOH溶液中微热，Al溶解生成Na[Al(OH)4]，Mg、Fe不溶；过滤后，滤渣为Mg、Fe等；往滤液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3沉淀等；将沉淀溶于稀硫酸，再加入K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到明矾晶体。 【详解】A．NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，无法溶解Al得到溶液，A错误； B．生成“沉淀”的反应为Na[Al(OH)4]与NH4HCO3反应，离子方程式为+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+ =Al(OH)3↓++H2O），无CO2气体产生，B错误； C．Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确； D．明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需经蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶（易失去结晶水），D错误； 故选C。 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极a为正极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【详解】A．通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误； B．充电时为电解池，总反应逆向进行，NaCoO2转化为Na1−xCoO2，Co元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含Co的电极b为阳极，阳极反应为NaCoO2-xe−=Na1−xCoO2+xNa+，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误； C．放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为NaxCn-xe−=Cn+xNa+，C错误； D．充电时阴极反应为Cn+xNa++xe−=NaxCn，转移xmole−时阴极结合xmolNa+，质量增加23x g，转移4mol e−时，增加4mol Na+，质量为4mol×23g/mol=92 g，D正确； 故选D。 第II卷 　(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量___________。 Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。 原理预测： （3）请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：___________。 开展实验并观察现象： 某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。 实验I： 提出问题： （4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。 查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体； ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。 提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原，。 （5）猜测1的离子方程式为___________。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液 加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 得出结论： （6）实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。 （7）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 （2）稀硫酸 （3） （4）Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成 （5） （6）B （7）由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 【解析】 【小问1详解】 配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液步骤为计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、贴签等，需要的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 【小问2详解】 为了防止Fe3+水解，在配制过程中可以加入少量稀硫酸。 【小问3详解】 Fe2(SO4)3与Cu反应的离子方程式：。 【小问4详解】 根据，0.0001 mol Fe3+与0.15g(0.0023mol)Cu反应，Cu粉过量，不应有Fe3+存在，应该没有剩余的Fe3+与KSCN结合生成红色的Fe(SCN)3，则原因是Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成。 【小问5详解】 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应，离子方程式：。 【小问6详解】 因为试管B与猜测1的离子相同，但是现象不同，实验Ⅱ中试管B中的现象可以证实猜测1不成立。 【小问7详解】 Fe3+的氧化性本应强于Cu+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。 18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为______。 （2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式______。 （3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为______，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种______。 （4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：______mol/L。 （5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为H-C≡N，下列说法正确的是______。 A. HCN分子存在两个π键 B. Cu(CN)2中C的化合价为+4 C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大 D. HCN的分子构型与水相似，是V形 （6）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示______(填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体密度为______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）3dl04s1 （2） （3） ①. ②. 做干燥剂(催化剂载体等) （4） （5）AC （6） ①. O2- ②. 【解析】 【分析】将锆石粉碎并碱熔后得到Na2ZrO3、FeO、Na2SiO3、NaAlO2和CuO，过量盐酸酸浸，加入双氧水氧化，分离H2SiO3沉淀，得到含Fe3+、Al3+、Cu2+、Zr4+的滤液，通过氨水调pH除去易水解的Al3+以及Fe3+，KCN与Cu2+生成沉淀除铜，分离得到的滤液继续利用氨水调pH沉锆得到硫酸铵、氯化钾滤液以及Zr(OH)4沉淀，煅烧分解得到ZrO2。 【小问1详解】 基态Cu的价电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 双氧水氧化FeO发生的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；滤渣1为硅酸，可以做干燥剂(催化剂载体等)。 【小问4详解】 根据2Ce4+~H2O2~2Ce3+得H2O2的浓度为。 【小问5详解】 HCN分子中C与N之间有2个π键，1个σ键，A正确；根据HCN的结构，由于N的电负性大于C，C的电负性大于H，所以N为-3价，H为+1价，C为+2价，所以Cu(CN)2中C为+2价，B错误；因为HCN中N电负性较大，与水分子中的H能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大，C正确；由题干HCN的分子结构，C的价层电子对数为，采取sp杂化，分子为直线形，D错误，故选AC。 【小问6详解】 ①由均摊法可知该晶胞中A数目为8×1/8+6×1/2=4，B数目为8，根据分子式ZrO2可知，A为Zr4+，B为O2-；②晶体密度为。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为___________。 （2）a中的试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________（填标号）。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 稀 （5）兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为___________。 ②下列操作会使测得的盐酸浓度偏低的有___________。 a．配制NaOH标准溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张相同的称量纸称量NaOH固体 b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体 （2）饱和食盐水 （3） （4）AC （5） ①. 0.02006 ②. b 【解析】 【分析】由装置可知，圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，生成的中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后通入b装置中，KOH水溶液与在加热条件下反应生成KCl、，b装置内未反应的通入c装置中，与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的。据此分析。 【小问1详解】 圆底烧瓶中为浓盐酸和粉末在加热条件下制取氯气，发生的现象有：黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体。 【小问2详解】 根据分析可知a中的试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 c中为与NaOH溶液反应制备NaClO，故离子方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知d装置吸收未反应的。 A．具有还原性可吸收具有氧化性的，符合题意，A正确； B．NaCl溶液与不反应，不能吸收，不符合题意，B错误； C．NaOH溶液呈碱性可以吸收，符合题意，C正确； D．稀与不反应，不能吸收，不符合题意，D错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 ①； ②a．NaOH易潮解，放在称量纸上称量会导致实际称量的NaOH质量偏小，配制的NaOH标准溶液浓度偏低，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，不符合要求，a错误； b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，配制的NaOH标准溶液浓度偏高，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏小，测得盐酸浓度偏低，符合要求，b正确； c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，不符合要求，c错误； 故答案选b。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. (酮)羰基，酯基 （2） ①. 催化剂，加热 ②. ③. 或 ④. 取代反应(水解反应) （3）bc （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯与Br2发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Br，根据D和C的结构简式可知，B与C 发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，根据E 的分子式可知，E为，E发生多步反应生成H。 【小问1详解】 化合物A的名称丙烯，化合物C中含氧官能团名称(酮)羰基，酯基。 【小问2详解】 化合物C为；①含碳碳双键，在催化剂，加热条件下发生加成反应，生成；②含酯基，在溶液，加热条件下发生取代反应(水解反应)，生成或； 小问3详解】 a．双键中存在键，反应过程中，不涉及双键的变化，故不存在键的断裂和形成，a正确； b．化合物、化合物属于酯类，均难溶于水，b错误； c．生成物中，碳碳双键、酯基、羰基中的碳原子均为sp2杂化，其它碳原子均采取杂化，c错误； d．反应物和生成物中酯基右侧第一个碳原子均为手性碳原子，d正确； 故选bc。 【小问4详解】 E为，不饱和度为4，化合物E的芳香族同分异构体中含苯环，则其余均为饱和结构，①能与3倍物质的量的发生放出的反应，则含3个（酚）羟基；②核磁共振氢谱峰面积比为，符合条件的同分异构体为或； 【小问5详解】 首先羟基氧化为羰基得到；CH3CHOHCH3和HBr发生取代反应将羟基转化为溴原子得到CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3和发生B生成C的反应得到产物；故流程为：CH3CHOHCH3+HBrCH3CHBrCH3，+ CH3CHBrCH3。 ①最后一步反应中，环状有机反应物为。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $