专题04 海水中的氯（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题04 海水中的氯 3大高频考点概览 考点01 粗盐提纯 考点02 电解饱和食盐水与氯碱工业 考点03 氯及其化合物的性质 地 城 考点01 粗盐提纯 1．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，添加的除杂试剂合理的顺序为 。 A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 B．先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液，再加NaOH溶液 C．先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）海水中获得的粗盐含有较多的杂质。为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。 3．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）盐田法提取食盐后得到的母液俗称“苦卤”。请根据所学知识，简述苦卤可以成为提取溴单质原料的原因 。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）粗盐精制 4．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，粗盐进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，在管道口安装如图所示装置，并接通电源。 装置运行过程中在电源 (选填“阳”或“阴”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为 。 5．粗盐精制时为除去杂质离子，所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。 A．④②③① B．②③④① C．④③②① D．③②④① 地 城 考点02 电解饱和食盐水与氯碱工业 1．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）电解饱和食盐水是氯碱工业的核心流程，请写出其中的化学方程式 。该反应的阴极产物为 。该反应阳极产物的检验方法是 。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）如图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。 （1）写出该装置产生NaClO的化学方程式 ， 。 （2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的 极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。若每隔5-10min将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因： 。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）丙同学将蛋壳内外均盛有饱和食盐水，碳棒与电源正极相连插入蛋壳内溶液中，铁丝缠绕在蛋壳外后与电源负极相连，用如图装置进行电解。 3．电解时发生反应的化学方程式为 。 4．下列说法正确的是___________。 A．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生还原反应 B．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）如下图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 （1）X电极被称为 极，该电极附近观察到的实验现象是 。 （2）Y电极的电极反应式是 ，检验该电极处生成物的试剂是 。 （3）装置中发生反应的化学方程式是 。若电解时消耗了234 g氯化钠，理论上得到的氯气的最大体积是 (标准状况)。 （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水，U形管两端溶液中均滴入几滴酚酞试液； 图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。 6．通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作 极； 对图乙曲线分析错误的是 。 A． E表示反应生成NaOH的物质的量         B． E表示反应消耗H₂O的物质的量 C． F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量       D． F表示反应消耗NaCl的物质的量 7．若实验中用24．58%的食盐水(密度为1．19g/mL)作电解液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为 mol/L。 8．将含1．00 mol溶质的饱和食盐水A通电电解一段时间后，产生的氢气在标准状况下的体积为10．08L。把电解后的溶液 B 蒸发浓缩并降温至 10℃， 剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C， 并得到烧碱晶体40．6g。 计算： （1） 溶液C中NaCl的物质的量浓度为 mol/L (不必写计算过程)。 （2）所得烧碱晶体化学式 (写出必要的计算过程)。 地 城 考点03 氯及其化合物的性质 1．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A．海带提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制净水剂氯化铁 2．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A．H2： 淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色 C．Fe： 棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A．颜色深 B．漂白作用强 C．有Cl2分子存在 D．没有HClO分子 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是 选项 A B C D 气体X Cl2 Cl2 HCl HCl 液体Y 饱和食盐水 NaOH浓溶液 水 饱和食盐水 6．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列保存试剂的方法中，错误的是 A．漂粉精要密封保存 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 7．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 9．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ①闻气体气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）各种含氯物质是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空： （1）有以下物质：①液氯  ②氯水  ③氯化钠晶体  ④漂白粉  ⑤四氯化碳  ⑥熔融氯酸钾 属于电解质的是(填编号) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。氯酸钾溶于水的电离方程式 。 （2）工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，写出该反应的离子方程式： ，在漂白粉溶液中滴加稀盐酸提高漂白效果，反应的离子方程式为 。 11．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如下： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； （1）实验①中观察到的现象为 。 （2）用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示： ①使pH试纸变红的微粒X是 ，使pH试纸变白的微粒Y是 。(填微粒符号) ②通过pH试纸颜色变化情况说出 X、Y 两种微粒某项性质的差异 。(任写一条) （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 12．仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 13．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 14．利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 15．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。 某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）写出图中盛放浓盐酸的仪器名称 ，回形玻璃管的作用是 。 （2）装置②的作用是除去氯气中的_______。 A． B．HCl C． D． （3）装置④中导管 (选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。 （4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于 (选填编号)，有色布条不褪色。 A．①、②之间    B．②、③之间    C．④、⑤之间 装置⑤的作用是 。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式 。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈 色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象 ，这种现象称为 。 （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 16．装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ 17．在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 18．写出装置H中反应的离子方程式为： 。 19．用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 20．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： （1）装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误： 。 （2）装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为 。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为 （填序号）。 a.B、C 之间    b. C、D 之间    c. D 之后    d. 以上位置都可以 （3）取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为： 。 （4）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是   。 21．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为： 。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是 。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是 。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示) 。 22．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯是重要的非金属元素，实验室使用A图所示装置完成氯气的制备。 （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是 ；该反应中体现HCl的化学性质有 。 （2）合理选择并连接上图中B~G所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母： 。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i （3）若将少量纯净的氯气通入E中，所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色。Cl2和NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 海水中的氯 3大高频考点概览 考点01 粗盐提纯 考点02 电解饱和食盐水与氯碱工业 考点03 氯及其化合物的性质 地 城 考点01 粗盐提纯 1．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，添加的除杂试剂合理的顺序为 。 A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 B．先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液，再加NaOH溶液 C．先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液 【答案】C 【解析】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此顺序为先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液，或先加BaCl2溶液，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，或先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，答案选C。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）海水中获得的粗盐含有较多的杂质。为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。 【答案】 过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液 稀盐酸 【解析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠。 3．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）盐田法提取食盐后得到的母液俗称“苦卤”。请根据所学知识，简述苦卤可以成为提取溴单质原料的原因 。 【答案】苦卤中的溴离子浓度比海水中高很多/苦卤富集了溴离子(合理即可) 【解析】提取食盐后的母液中含有Br-，且溴离子浓度比海水中高很多，因此苦卤可以成为提取溴单质原料。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）粗盐精制 4．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，粗盐进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，在管道口安装如图所示装置，并接通电源。 装置运行过程中在电源 (选填“阳”或“阴”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为 。 5．粗盐精制时为除去杂质离子，所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。 A．④②③① B．②③④① C．④③②① D．③②④① 【答案】4． 负 氢氧化镁或Mg(OH)2 5．BD 【解析】4．电解时Cl-在阳极放电生成Cl2，H2O在阴极放电生成OH-，氯气与NaOH反应生成强氧化性的NaClO，发生的总反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子，Mg2+移向阴极生成Mg(OH)2沉淀，阴极附近形成的氢氧化镁沉淀需要定期清理，故答案为：负；氢氧化镁； 5．因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的NaOH可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，故答案为：BD。 地 城 考点02 电解饱和食盐水与氯碱工业 1．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）电解饱和食盐水是氯碱工业的核心流程，请写出其中的化学方程式 。该反应的阴极产物为 。该反应阳极产物的检验方法是 。 【答案】 H2，NaOH 阳极产物检验方法将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2 【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，反应方程式为，电解池中阴极发生还原反应，氢元素化合价降低，在阴极产生氢气，另外钠离子移至阴极，结合大量OH-生成NaOH，该反应的阴极产物为H2，NaOH，阳极发生氧化反应，阳极产物是氯气，检验Cl2方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）如图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。 （1）写出该装置产生NaClO的化学方程式 ， 。 （2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的 极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。若每隔5-10min将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因： 。 【答案】（1） （2）阴 阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极，其电极反应为：，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的 【解析】（1）装置中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为：、； （2）阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，导致产生水垢；阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极，其电极反应为：，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）丙同学将蛋壳内外均盛有饱和食盐水，碳棒与电源正极相连插入蛋壳内溶液中，铁丝缠绕在蛋壳外后与电源负极相连，用如图装置进行电解。 3．电解时发生反应的化学方程式为 。 4．下列说法正确的是___________。 A．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生还原反应 B．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 【答案】3． 4．AB 【解析】3．该装置是电解饱和食盐水，阳极（碳棒）上氯离子放电生成氯气，电极反应式为；阴极（铁丝）上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，电极反应为，总反应的化学方程式为。 4．A．铁丝与电源负极相连，作阴极，在阴极上发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，该选项正确； B．蛋壳将阳极区和阴极区分开，可阻止生成的氯气与氢气接触，防止发生爆炸等危险，该选项正确； C．铁丝表面生成的气体是氢气，氢气不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该选项错误； D．蛋壳内溶液为阳极区，氯离子放电生成氯气，溶液中无大量氢氧根离子，电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，不变色，该选项错误； 综上所述，正确答案是A B。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）如下图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 （1）X电极被称为 极，该电极附近观察到的实验现象是 。 （2）Y电极的电极反应式是 ，检验该电极处生成物的试剂是 。 （3）装置中发生反应的化学方程式是 。若电解时消耗了234 g氯化钠，理论上得到的氯气的最大体积是 (标准状况)。 【答案】（1）阴 产生无色气体，溶液显红色 （2） 淀粉-碘化钾溶液 （3） 44.8 【分析】用惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，同时生成NaOH。 【解析】（1）X和电源负极相连，为阴极，由于水电离产生的氢离子放电，导致氢氧根离子浓度增大，X极附近溶液显碱性，所以滴有酚酞的溶液会变红，同时有气泡产生。 （2）Y是阳极，电极反应式为，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，氯气能是试纸变蓝。 （3）电解过程中反应的总化学方程式为，若电解时消耗了234 g氯化钠即4mol，理论上得到的氯气的最大物质的量是2mol，标况下体积为44.8L。 （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水，U形管两端溶液中均滴入几滴酚酞试液； 图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。 6．通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作 极； 对图乙曲线分析错误的是 。 A． E表示反应生成NaOH的物质的量         B． E表示反应消耗H₂O的物质的量 C． F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量       D． F表示反应消耗NaCl的物质的量 7．若实验中用24．58%的食盐水(密度为1．19g/mL)作电解液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为 mol/L。 8．将含1．00 mol溶质的饱和食盐水A通电电解一段时间后，产生的氢气在标准状况下的体积为10．08L。把电解后的溶液 B 蒸发浓缩并降温至 10℃， 剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C， 并得到烧碱晶体40．6g。 计算： （1） 溶液C中NaCl的物质的量浓度为 mol/L (不必写计算过程)。 （2）所得烧碱晶体化学式 (写出必要的计算过程)。 【答案】6．阴 D 7．5.00 8．5.00 NaOH·H2O 【解析】6．电解饱和食盐水时，通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则证明碳棒为阳极，氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑，则铁棒为阴极，溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-，电解总反应为：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-。图乙中，当转移电子的物质的量为4mol时，对应消耗的水和生成的氢氧化钠的物质的量为4mol，生成氯气和氢气的物质的量为2mol，则E表示反应生成NaOH或消耗H2O的物质的量，F表示表示反应生成H2或Cl2的物质的量，则ABC正确，D错误； 7．食盐水的质量分数为24．58%，即每100g食盐水中含有24．58g NaCl，其物质的量n=，食盐水的密度为1.19g/mL，因此100g食盐水的体积为，所以其钠离子的物质的量浓度为； 8．饱和食盐水中含1molNaCl，则钠离子总的物质的量为1mol；题干信息知电解过程中产生的氢气的物质的量n（H2）=，根据反应：可知，消耗的氯化钠和生成的氢氧化钠的物质的量均为0.9mol，则剩余溶液的NaCl的物质的量为1.0mol-0.9mol=0.1mol，经过蒸发降温以后，剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C，则钠离子的物质的量为，则析出的晶体中含钠离子的物质的量为1.0-0.3=0.7mol，则溶液中含有0.1mol NaCl和（0.3-0.1）=0.2mol NaOH，据此分析。 （1）根据上述分析可知，溶液C中含氯化钠的物质的量为0.1mol，则其浓度为； （2）设烧碱晶体的化学式为NaOH·xH2O， n（NaOH·xH2O）= n（NaOH）=0.7mol，则根据m=nM可知，，解得x =1，所以得出烧碱晶体的化学式为NaOH·H2O。 地 城 考点03 氯及其化合物的性质 1．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A．海带提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制净水剂氯化铁 【答案】C 【分析】在工业制盐酸的过程中，氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸。这一过程主要是利用了氯气的氧化性。 【解析】A．氯气用于氧化碘离子为碘单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，A不符合题意； B．氯气用于氧化溴离子为溴单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，B不符合题意； C．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氯气在此过程中发生歧化反应，即具有氧化性又具有还原性，与工业制盐酸氯气的作用不同，C符合题意； D．氯气与铁在加热条件下发生反应可生成氯化铁，氯气作氧化剂，具有氧化性，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A．H2： 淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色 C．Fe： 棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会有白雾出现，A描述错误； B．氯气具有氧化性，可氧化KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B描述错误； C．铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，C描述正确； D．氢氧化钠溶液会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液为无色，D描述错误； 故选C。 3．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A．漂白粉和漂白液都是混合物 B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 4．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A．颜色深 B．漂白作用强 C．有Cl2分子存在 D．没有HClO分子 【答案】D 【解析】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是 选项 A B C D 气体X Cl2 Cl2 HCl HCl 液体Y 饱和食盐水 NaOH浓溶液 水 饱和食盐水 【答案】A 【分析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球使它鼓胀起来。 【解析】A．氯气难溶于饱和食盐水，压强不变，符合题意； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，压强减小，气球胀大，不符合题意； C．HCl极易溶于水，压强减小，气球胀大，不符合题意； D．HCl溶于饱和食盐水，压强减小，气球胀大，不符合题意； 故选A。 6．（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列保存试剂的方法中，错误的是 A．漂粉精要密封保存 B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 【答案】B 【解析】A．漂粉精主要成分次氯酸钠，在空气中容易和二氧化碳反应，要密封保存，A正确； B．新制备的氯水中含次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，可在液溴面上加水封，挥发的溴蒸气一部分能与水反应生成次溴酸，见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，C正确； D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞，D正确； 故选B。 7．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【解析】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 8．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 【答案】B 【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。 9．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ①闻气体气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【解析】①闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作正确，即①符合题意； ②用浓硫酸干燥氯气，氯气应该和浓硫酸接触，从长管进入溶液被干燥后，气体上升从短管出去，所以图中操作错误，即②不符合题意； ③稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，即③不符合题意； ④如图，当氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应，即④符合题意； 由上可知，①④符合题意，选项C正确；答案为C。 10．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）各种含氯物质是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空： （1）有以下物质：①液氯  ②氯水  ③氯化钠晶体  ④漂白粉  ⑤四氯化碳  ⑥熔融氯酸钾 属于电解质的是(填编号) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。氯酸钾溶于水的电离方程式 。 （2）工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，写出该反应的离子方程式： ，在漂白粉溶液中滴加稀盐酸提高漂白效果，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）③⑥ ⑤ ②⑥ （2） 【解析】（1）①液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，且不能发生导电； ②氯水为氯气溶水后形成的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在离子可导电； ③氯化钠晶体为盐，属于电解质，但未发生电离，不能导电； ④漂白粉为混合物，既不是电解质也不是非电解质，固体中不含自由移动离子，不能导电；⑤四氯化碳为非电解质，不能导电； ⑥熔融氯酸钾为盐，属于电解质，且发生电离，能导电； 氯酸钾溶于水的电离方程式：； （2）工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳为悬浊液，不能拆成离子，反应离子方程式为：；在漂白粉溶液中滴加稀盐酸，溶液中的与氢离子结合成HClO，发生离子反应：；溶液中HClO浓度增大，漂白能力增强。 11．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如下： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； （1）实验①中观察到的现象为 。 （2）用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示： ①使pH试纸变红的微粒X是 ，使pH试纸变白的微粒Y是 。(填微粒符号) ②通过pH试纸颜色变化情况说出 X、Y 两种微粒某项性质的差异 。(任写一条) 【答案】（1）产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失 （2）H+ HClO H+使指示剂变色速率大于HClO的漂白速率 或  H+在pH试纸上的扩散速率大于HClO等 【解析】（1）在氯水中存在着Cl2+H2O⇌HCl+HClO的反应，加入石灰石之后，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会和氯水中的盐酸发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，现象为产生少量气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失； （2）使pH试纸变红的微粒X是H+，使pH试纸变白的微粒Y是HClO；通过pH试纸颜色变化情况，可以得知HClO有漂白性，H+无；此外，pH试纸颜色最终呈现为红色在外部，内部变为白色，说明H+的扩散速度大于HClO。 （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 12．仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 13．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 14．利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 【答案】12． 分液漏斗 B 13．C 14． n m AD 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 12．根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 。 13．在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； 14．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 15．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。 某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）写出图中盛放浓盐酸的仪器名称 ，回形玻璃管的作用是 。 （2）装置②的作用是除去氯气中的_______。 A． B．HCl C． D． （3）装置④中导管 (选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。 （4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于 (选填编号)，有色布条不褪色。 A．①、②之间    B．②、③之间    C．④、⑤之间 装置⑤的作用是 。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式 。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈 色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象 ，这种现象称为 。 【答案】（1）分液漏斗 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 （2）B （3）y （4）C 防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④ （5）2Fe+3Cl22FeCl3 红褐 连接负极的一端液体颜色加深 电泳 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，无水氯化钙干燥后收集于装置④，最后注意利用碱石灰尾气处理； 【解析】（1）根据仪器的构造可知，图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下； （2）盐酸易挥发，反应产生的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去，故装置②的作用是除去氯气中的HCl，答案选B； （3）由分析可知，装置④为收集，由于的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部，故答案为：y； （4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案选C； 装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④； （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色； 将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。 （24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 16．装置F的水槽中水温最好控制在 ，原因是 。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ 17．在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为 。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为 。 18．写出装置H中反应的离子方程式为： 。 19．用这种方法制备次氯酸溶液的优点是 。 【答案】16．B 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 17．B 0.5 18． 19．用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 【分析】E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，通入空气降低F中生成Cl2O的浓度，防止发生爆炸，F中Cl2与潮湿的 反应制备Cl2O，G中Cl2O和水反应生成次氯酸，H吸收氯气，防止污染。 16．Cl2O沸点为2℃，42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于2℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； 17．根据表格数据，Na2CO3的含水量为7.84%时Cl2O的产率最高，所以制备时选择 的含水量为7.84%，选B。 如果用 表示该含水碳酸钠的组成， ， x=0.5。 18．装置H中氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染，反应的离子方程式为： 19．Cl2O和水反应的产物只有次氯酸，用这种方法制备次氯酸溶液纯度高。 20．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： （1）装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误： 。 （2）装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为 。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为 （填序号）。 a.B、C 之间    b. C、D 之间    c. D 之后    d. 以上位置都可以 （3）取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为： 。 （4）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是   。 【答案】 改长颈漏斗为分液漏斗 饱和食盐水 a 集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 在装置 D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 【分析】本实验通过浓盐酸和氯酸钾制取氯气，由于反应物中存在浓盐酸，具有挥发性，产物氯气具有易溶于水和毒性，故在收集装置B前应加入除杂氯化氢的洗气装置——饱和食盐水。同时实验探究部分为保证实验的精确，将充入干燥布条的气体无水汽，在B、C之间加入吸水装置。最后，为了保护环境，增加尾气处理设备，常用碱性溶液。 【解析】（1）漏斗不能作为反应装置，为进一步控制反应速率，应该为分液漏斗； （2）装置 E常用于洗气，为了除去氯气中的氯化氢，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水，能吸收氯化氢，同时最大程度降低氯气的溶解度；为了探究氯气使有色布条褪色的机理， E 中盛有浓硫酸，在整套装置中的添加位置为a，保证C装置一直保持干燥状态，除去反应后气体携带的水分； （3）集气瓶B中存在氯气，将铁丝加热至红热状态，氯气和铁在加热环境下反应， 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产物为棕黄色固体，即现象为棕黄色烟； （4）从环保角度来说，氯气具有一定危害，故最后需要加入尾气处理装置，即增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气。 21．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为： 。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是 。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是 。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示) 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c，b，i，h，f （3）有色布条褪色 （4）除去HCl （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】MnO2与能盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，要先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后将潮湿Cl2通入有色布条中，看到布条褪色，说明其具有漂白性，然后经过浓硫酸干燥，再滤液向上排空气的方法收集Cl2，Cl2是大气污染物，可以根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。 【解析】（1）根据装置图可知：盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （2）在装置①中制取Cl2，然后经装置②除去杂质HCl，除杂时导气管长进短出，再通入装置③检查潮湿的Cl2有无漂白性，导气管是长进短出；然后通过装置⑤的浓硫酸干燥，再用向上排空气方法收集Cl2，最后用装置⑥进行尾气处理，则仪器导气管连接顺序为a→c→b→d→e→g→i→h→f→l→m； （3）在潮湿的Cl2中，Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是：有色布条褪色； （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl； （5）Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 22．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯是重要的非金属元素，实验室使用A图所示装置完成氯气的制备。 （1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是 ；该反应中体现HCl的化学性质有 。 （2）合理选择并连接上图中B~G所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母： 。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i （3）若将少量纯净的氯气通入E中，所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色。Cl2和NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 【答案】（1）分液漏斗 酸性、还原性 （2）a→d→f→b→c→k→g→i （3） 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热，发生反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→g→k→i，据此回答。 【解析】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗；由可知，在该反应中有4molHCl参加反应，生成的氯气为1mol，化合价由-1降低为0价，体现还原性，还有部分HCl中Cl-化合价未发生变化生成，体现酸性，故该反应体现浓盐酸的酸性、还原性； （2）由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：a→d→f→b→c→k→g→i； （3）Cl2和NaHCO3溶液反应所得溶液呈无色，且产生大量无色气体。向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，最终溶液呈无色，化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $