专题05 氧化还原反应与离子反应（期末真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题05 氧化还原反应与离子反应 6大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化性与还原性 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 考点05 电解质的电离 考点06 离子反应与离子方程式的书写 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 【答案】A 【解析】A．海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故A选； B．燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选； D．金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 2．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【解析】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【解析】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 【答案】③④ 【解析】氧化还原反应是有电子得失的反应，具体体现在有化合价变化的反应。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ③H2+CuOCu+H2O，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，是氧化还原反应； ④2H2+O22H2O，H元素化合价升高，O元素化合价降低，是氧化还原反应； ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； 属于氧化还原反应的是③④。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (选填字母编号，不定项)。 （2）通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为 。 【答案】（1）BD （2）1:1 【解析】（1）图中阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应； A．该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，不符合图中阴影部分，A项错误； B．该反应中Ag及O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应，符合图中阴影部分，B项正确； C．该反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，不符合图中阴影部分，C项错误； D．该反应中Cr及O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应，符合图中阴影部分，D项正确； 故答案为：BD； （2）反应B中-1价氧失电子化合价升高为0价生成O2，作还原剂，Ag2O是氧化剂，反应C中中的氧元素的化合价既有升高又有降低，说明即是氧化剂又是还原剂，但都是由中-1价氧失电子生成的，每生成1分子转移2个电子，即通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数相等，转移的电子数之比为1:1； 故答案为：1:1。 地 城 考点02 氧化剂与还原剂 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 【答案】B 【解析】由原理反应可知碘单质转化为碘化氢，该过程中碘化合价降低，则碘单质作氧化剂，维生素C作还原剂，碘化氢作还原产物，脱氢维生素为氧化产物，故B正确； 故选：B。 2．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 【答案】A 【解析】A．由方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，同时生成0.1mol氮气，质量为2.8g，故A正确； B．该反应中N元素由-3价上升到0价，0.8mol氨参与反应时生成0.1mol氮气，转移0.6mol电子，故B错误； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，氨是还原剂，故C错误； D．0．8mol氨气参与反应时生成0．1mol氮气和0．6mol氯化铵，0．2mol氨被氧化，故D错误； 故选A。 3．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 4．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 （2）若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为 。 【答案】 I2 HCl 1.5 NA 【分析】在反应中，氯气作氧化剂，氧化I2生成HIO3，自身得到电子转化为HCl，据此分析解答。 （1）该反应中的还原剂是I2，失去电子转化为HIO3，还原产物是指氧化剂得到电子得到的产物，所以上述反应的还原产物为：HCl，故答案为：I2；HCl； （2）上述反应中，I元素从0价升高到+5价，转移5e-，若反应中产生0.3mol HIO3时得到电子的数目为。 5．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 【答案】（1） （2）氯 二氧化氯 （3）不是 【解析】（1）KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，双线桥表示为：； （2）KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，被还原为还原产物二氧化氯， HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，发生氧化反应被氧化，被氧化元素为氯； （3）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，氯化合价发生变化，所以不是酸性氧化物。 6．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质： 下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为) A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂 C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【解析】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，同时生成盐氯化钾、氯化锰，浓盐酸体现酸性和还原性，C正确；   D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由电子守恒存在：2KMnO4～5Cl2，则n(气体)max=，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误； 故选BD。 地 城 考点03 氧化性与还原性 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列叙述正确的是 A．还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B．失电子越多，该物质的还原性就越强 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 【答案】D 【解析】A．还原含某元素的化合物不一定得到该元素的单质，例如铁单质还原铁离子得到亚铁离子，A错误； B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，B错误； C．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但也有部分物质，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，C错误；   D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂，例如亚铁离子可以被氯气等氧化剂氧化为铁离子，D正确； 故选D。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3 【答案】B 【分析】在配碱罐中加入纯碱，溶解、搅拌后加入稳定剂、双氧水和氯化钠，可发生反应生成过氧碳酸钠。 【解析】A．NaClO 具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．硫酸钠不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故选B。 3．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】 Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【解析】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 【答案】> 【解析】“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，该反应现象说明氧化性NaClO>； 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 地 城 考点04 氧化还原方程式的配平书写 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 【答案】 2.24L 【解析】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为，消耗5.85gNaCl即0.1mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，所以生成0.05mol氢气，0.05mol氯气，理论上可生成标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入无色的碘化钾溶液中，溶液变成浅棕色。用离子方程式解释变色的原因： 。 【答案】 【解析】硫酸酸化条件下作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，生成的溶于水呈浅棕色，导致溶液变色。 3．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式 。 ，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 【答案】 40 【解析】1molKMnO4得5mol电子生成硫酸锰，1molC失4mol生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：； 根据反应得到关系式：4KMnO4～5C，则取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将氯气通入NaOH溶液中可得到生活中常见的“84消毒液”。此外，酒精也是生活中常见的消毒剂。 （1）84消毒液有效成分的化学式为 ，属于 。 A．酸      B．碱      C．盐      D．氧化物 （2）84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 。 A．氧化性      B．还原性 （3）在制备“84消毒液”的过程中，若反应温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3，写出该副反应的离子反应方程式。 。 【答案】（1）NaClO C （2）B （3） 【解析】（1）84消毒液是向NaOH溶液中通入Cl2制得，其有效成分是NaClO。NaClO由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐。 （2）84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低，说明发生了化学反应。氧化性物质一般会和具有还原性的物质发生反应，所以可以推测酒精具有一定的还原性，选B。 （3）氯气和氢氧化钠溶液高温生成NaCl、NaClO3，离子方程式为。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）2.63 【解析】（1） 该反应中氯的化合价由+4价降低到-1价，共得到10个电子，锰由+2价升高到+4价，共失去10个电子，用单线桥表示为：； （2）设两者质量均为1g，两者反应后均变为Cl-，则每个ClO2得到5个电子，每个Cl2得到2个电子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为：2.63。 地 城 考点05 电解质的电离 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组物质中，全部是弱电解质的是（      ） A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2 C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4 【答案】C 【解析】A．C2H5OH为非电解质，CH3COOH、H3PO4是弱酸，属于弱电解质，故A错误； B．Cl2既不是电解质也不是非电解质，H2S为弱电解质，Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故B错误； C．H2O、NH3•H2O、HF该组物质全部是弱电解质，故C正确； D．BaSO4属于盐，是强电解质；HI 为强酸，是强电解质，故D错误； 故选：C。 【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物。一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 【答案】B 【解析】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误； B．选项物质符合物质的分类标准，B正确； C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误； 故合理选项是B。 3．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①碳酸钙是难溶的盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误； ②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误； ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误； ④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误； 故选D。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是(已知电导率越大，溶液导电能力越强。) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】一水合氨为弱电解质，氨水中离子浓度小，导电能力弱；匀速滴入等浓度的醋酸溶液，与氨水反应生成醋酸铵和水，离子方程式为NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，随着醋酸的滴入，溶液的导电能力不断增强，当二者完全反应后，再滴入醋酸溶液，溶液的导电能力开始减弱，所以溶液的导电能力先增强后减弱，故选B。 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 （1）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： 。 （2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验， 滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 【答案】（1） （2）灯泡逐渐变暗再变亮； 反应消耗、，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性变弱；当不再产生沉淀时继续滴加溶液，溶液中和浓度不断增大，导电性增强； 【解析】（1）硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为： ； （2）向溶液中滴加溶液，产生BaSO4沉淀，OH-与H+结合生成H2O，溶液中离子浓度降低，导电性变弱，灯泡变暗；当中的和被反应完之后，继续滴加溶液，溶液中离子浓度不断增大，导电性增强，灯泡变亮； 地 城 考点06 离子反应与离子方程式的书写 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．0．1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 【答案】C 【解析】A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误； B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、、、、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确； D．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 2．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；   D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 3．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）能与NaOH 共存的离子组是 A． B．K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 【答案】D 【解析】A．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不选A；     B．Mg²⁺与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺不能与NaOH 共存，故不选B； C．Ba2⁺、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不选C； D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻能与NaOH 共存，故选D； 选D。 4．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．实验室制取时，用溶液吸收尾气： C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】B 【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，钙离子会与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式应该为：，A错误； B．与NaOH反应生成可溶性盐NaCl和NaClO，反应离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，C错误； D．该反应不满足化学式配比，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：B。 5．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式 。 【答案】（1）CD AC （2）CO2+2OH-=＋H2O 【解析】（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，C．熔融KNO3、D．氢氧化钠溶液均可以导电，故选CD。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有A．NaHSO4固体、C．熔融KNO3； （2）少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2+2OH-=＋H2O。 6．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强。) （1）用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因： 。 （2）对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b c(填“>”、“=”或“<”)，说明原因： 。 【答案】（1）Ba2++SO=BaSO4↓ （2）> b到c的过程中氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，则氢离子浓度减小 【分析】硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。硫酸完全反应后再滴入氯化钡溶液，离子所带电荷总数增大，电导率升高。 【解析】（1）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，所以a→b段电导率降低，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。 （2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子物质的量不变，溶液体积越大，氢离子浓度越小，所以b处溶液的氢离子浓度大于c。 7．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 【答案】 弱 PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 【解析】(CH3COO)2Pb在水溶液中部分电离，电离方程式为：，是弱电解质；PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb是弱电解质均不可拆，硫酸铵和醋酸铵是可溶性盐，强电解质可拆，故此反应对应的离子方程式为：PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 。 8．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1）2H+++Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）A （4）醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 （5）D （6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【分析】1. A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为。B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为。反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是、；若硫酸过量，是、 ；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒 。2. 混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余。3. 沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是和的混合物，与稀硝酸反应，不与稀硝酸反应。 【解析】（1）B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是、。 （2）根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式：。 （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。所以A符合题意。 （4）醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，所以导电性上升。 （5）醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应 ，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，所以D符合。 （6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应与离子反应 6大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化性与还原性 考点04 氧化还原反应方程式的配平与书写 考点05 电解质的电离 考点06 离子反应与离子方程式的书写 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 2．（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 3．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 4．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (选填字母编号，不定项)。 （2）通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为 。 地 城 考点02 氧化剂与还原剂 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 2．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 3．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 4．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 （2）若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为 。 5．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 6．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质： 下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为) A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂 C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol 地 城 考点03 氧化性与还原性 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列叙述正确的是 A．还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B．失电子越多，该物质的还原性就越强 C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D．正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A．NaClO B．Na2SO4 C．MnO2 D．Na2SO3 3．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 地 城 考点04 氧化还原方程式的配平书写 1．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入无色的碘化钾溶液中，溶液变成浅棕色。用离子方程式解释变色的原因： 。 3．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式 。 ，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将氯气通入NaOH溶液中可得到生活中常见的“84消毒液”。此外，酒精也是生活中常见的消毒剂。 （1）84消毒液有效成分的化学式为 ，属于 。 A．酸      B．碱      C．盐      D．氧化物 （2）84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 。 A．氧化性      B．还原性 （3）在制备“84消毒液”的过程中，若反应温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3，写出该副反应的离子反应方程式。 。 5．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) 地 城 考点05 电解质的电离 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组物质中，全部是弱电解质的是（      ） A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2 C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4 2．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 3．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 4．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是(已知电导率越大，溶液导电能力越强。) A． B． C． D． 5．（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 （1）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： 。 （2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验， 滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 地 城 考点06 离子反应与离子方程式的书写 1．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．0．1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 2．（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 3．（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）能与NaOH 共存的离子组是 A． B．K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 4．（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．实验室制取时，用溶液吸收尾气： C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 5．（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式 。 6．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强。) （1）用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因： 。 （2）对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b c(填“>”、“=”或“<”)，说明原因： 。 7．（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 8．（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $