安徽省A10联盟＆宿州十三校2025-2026学年高二上学期11月期中质量检测化学试题（人教版B）

A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）试题B 命题单位：宿城一中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-35.5Fe-56Ni-59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C。将NOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的4OH)均减小到原来的 1,化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是() D.2moL的酷酸和1molL的醋酸溶液中的cHD相比，前者小于后者的2倍 A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子 5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是() B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理 C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能 A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是SO2 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 2.下列说法错误的是（) C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体 D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡 搅器业温度计 阅读材料，完成下列67小题。 碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作 反应物里 为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BCO、焦炭和H2为原料制备甲醇，反应如下： NaOH因体 DBaCO:(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g);2 BaO(s)+3C(s)=BaCz(s)+CO(g): 3CO(g)+2H(g)CH:OH(g) ① ② ③ ④ A.图①装置可实现实验室快速制备氨气 6.下列说法正确的是() B.图②装置可验证该反应为放热反应 A.碳化钡的电子式为Ba2T:C:C: C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常教变大 D.图④简易量热计装置中可以使用钢质搅拌器 C.1 mol Bao与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LCO 3.在2A(S)+B(g)-3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() D.及时分离出CHOH,可以提高原料的利用率 A.vB)-0.3 mol/(L's) 7.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是() B.v(A)=0.8 mol/(L's) A.体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动 C.v(D)=2.0mol/(L'min) B.当H2和CO的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡 D.C)-0.7mol/L·s) C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡 D.体系平衡后，再充入一定量CO,达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大 4.下列说法中正确的是（) A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了 B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 全球粮食安全的基础一氮肥来源问题，生产流程示意图如下。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 410联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 B ①干燥 ②压蝙机加压 ③热交换机 ④铁触媒 向恒温恒容密闭玻璃容器中充人 净化 10MPa-30MPa 400-500C 100mlNO2气体，达到平衡后再充 气体颜色 对于反应前后气体总体积减小的可 100mlNO2气体 变浅 逆反应，增大压强平衡正向移动 N,+H. 液态NH, ⑤液化分离 11,2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气 下列有关合成氨说法正确的是() 中的二氧化碳 A,净化去除原料气中C0等杂质气体，可以防止催化剂中毒 已知：1.C0(g)+H(g)≠CO(g)+H,O(g)△H>0 B.合成氨温度控制在400-500℃是因为该反应高温下自发 II.CO(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g)A/2<0 C.当3v(H2)2yN2)时，反应达到平衡 在一定条件下，将CO2与H,混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温 D.压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求 度下CO,转化率如图所示。下列说法正确的是() 100F 9.一定温度下，在2L密闭容器中通人3molS02和3 mol NO2,发生反应： 80 SO(g)+NO(g→SO(g)+NO(g).NO:的浓度随时间的变化如图所示（已知1时刻改变 个条件)。下列说法正确的是( tc(NO/(mol·L 0上- 150 200240280320340 温度 0.75 A.反应I:反应物的总能量比生成物总能量高 B.反应I活化能：Ea(正)>Ea(逆) A.c点时，NO2的平衡转化率为50% 1/min C.320℃后CO,转化率下降的原因可能是催化剂失活 B.逆反应速率：b<a D.其他条件不变，增大压强将降低H的转化率 C.时刻，可能向容器中充人了一定量的NO 12.室温下，向20.00mL盐酸中滴加0.1000molL'NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体 D.0一时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 积的变化如图。已知g5=0.7。下列说法错误的是( 10.下列实验操作，现象及结论均正确的是( PH 12 选项 实验操作 实验现象 实验结论 10 在一定温度下，在体积可变的密闭 加压后颜 说明平衡H,(g)+L(g)≠2Hl(g) 反应终点突变范圈 容器中加入一定量的12和H2,达 色比原平 逆向移动 6 A 甲基红 到平衡后压缩体积来增大压强 衡深 甲橙 向盛有5ml0.005 mol-L FeC溶液 平衡 溶液颜色 10 203040 的试管中加入5ml0.015molL FeCl,+3KSCN Fe(SCN),+3KCI V(NaOH)/mL KSCN溶液，再加少量KC固体 变浅 逆向移动 A.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 先生成白 向0.1 mol/L MgSO,溶液中滴加几 B.盐酸的浓度为0.1000moL1 色沉淀，后 滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加几 Cu(OH)上溶度积比Mg(OH)2小 C.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂.可减小实验误差 变为浅蓝 滴0.1mol/LCuSO4溶液 D.NaOH=30.00mL时，pH=12.3 色沉淀 410联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版》试题第4页共8页 B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 13.常温下，向20.00mL0.2000 mol/L NH,C1溶液中逐滴加人0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液 15.(14分) 的pH与所加NOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不 已知：25C时，0.1molL的HA溶液中c =10°，0.01mo1L的BOH溶液pH=12.请 考虑操作过程中质量的损失).下列说法错误的是( c(OH-) 回答下列问题： PH (1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 (2)HA溶液中由水电离出的cH广 mol/Lo (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.C(H) B.(HA) c(HA) d(A) C.c日)与c(OH)的乘积 D.c(OH) 10 0 (4)将等体积，等H的HA溶液和盐酸溶液分别与等浓度的BOH溶液反应，消耗BOH溶液 (NaOH溶液)/m 的体积 (选填“相等”、“前者大”或“后者大”)。 A,a点溶液中，c(Na)+e(NH)<cCI) (5)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： B.b点溶液中，所含阳离子只有H,Na、NH 化学式 CH COOH H2CO HCIO C.d点溶液中， c(Na")+e(cr)=2 电离平衡常数 1.7×10 K1=4.3×102,K=5.6×10" 3.0×10 c(NH,.H.O) D.c点溶液中，c(CI)>c(NH)>c(Na>c(NH,-H,O)>c(OH)>cH) 请回答下列问题： 14.下图为常温下碳酸二甲酯DMC(CH OCOOCH)的合成反应机理（吸附在催化剂表面上的物 ①CH,COOH、HCO:、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 种用*标注，已知1eV=1.6×10」)，下列说法中正确的是( ②向NaCIO溶液中通入少量CO,离子方程式为 16.(16分) 相对能量/(10cV) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用 160 1522 址洗态■ CH,OCOOCH, 是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： 120 +H,0+HO- 103.1 116 26 (1)用CO催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H(g)一2CH(g)+2HOg) 80 过渡 5150.5 62.5 402cH0H+ 41.9 1 △H=-l52 kJmol H0+C0, CH.OCOOCH+H,0*+HO·· 0 CH,04C0,+CH,OHH,0 ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)）条件下能自发进行： -22.6 40 CH0CO0·+CH,OH+H,0 ②相关化学键的键能如下表所示： 2CH,0H4H0+C0, 化学键 C-OH-H C-C C-H H-O 反应进程 键能/(kJ-mol)803x764414464 A.合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：2CHOH)+CO(g)=CHOCOOCH()+HO) 表中的x= △+112.6kmoJ ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使c(CO)(CH)的值变 B.该反应进程中决速步骤的方程式为：CH,OH*+HO*=CH:O*+HO* 小，可采取的措施有 (填字母序号)。 C.第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程 a降低温度b增大CO,的起始浓度c.使用催化剂 d.恒温减小容器体积 D.催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率 (2)将1 molCO2和3molH加人压强为0.1MPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各 组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人敦版）试题第5页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 B 0.7 0.6 (1)为了去除废渣表面附若的油污，“酸浸”之前先用热的NaCO溶液浸泡。用离子方程式 0.5 表示“NaCO溶液具有去油污能力”的原理 0.4 (2)“滤渣1”主要成分为 (填化学式) 0.3 0.2 (3)常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H,02,其H,O2实际消耗量超过理论用量，其可能 0.1 M 原因是 390450510570630690750 (4)“加人X调pH=4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中C。2浓度无明显变化， T/K 则试剂X可能为 (填化学式，任写一种即可)。 曲线a表示的反应物为 .F点时乙烯的产率为 (保留两位有效数字)：若在 (5)“氧化沉结”的离子方程式为 570K,0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是 的物质的量分数。 (6)“除钴液”中主要的金属阳离子有 (写离子符号)，残留的C0浓度为一 (3)工业上用CO,和H反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲隧燃烧过程中的能量变化图。 mol/Le cHg+3.50,g 18.(14分) 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽 CH.OCH(8X30g) △H=-1560kJ/mol 车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO △H=-1455kJ/moi +2C0→N2+2C02.已知该反应的y=kxc2N0x2(CO,ve=kEcN2c2(C0)(kt、ke 为速率常数.只与温度有关)。 2C0,(g)+3H,O (1)已知：N(g)+O(g=2NO(g)△H=+180.5kJmo 反应历程 2C(s)+O2(g)=2CO(g)AF=-221kJ-mol ①反应2CH6(g)+O(g)、→2 CH.OCH(g)△H=_kJ-mol-': 2NO(g)+2COg)→N(g)+2C0(g)△H=-746.5kJmo ②已知1moCH6和CH:OCH混合气体完全燃烧生成CO(g)和HO放出热量1490kJ, 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 则MCH):m(CH:OCH5)= (2)反应2NO(g)+2COg)、N(g+2C0(g)的平衡常数表达式为K=（用k,素表 17.(14分) 示)。升高相同温度，素和★增大倍数更大的是（填“k”或“k”）。 一种从富锌的废渣（主要含CoO,ZO、PbO、Fe0及油污）中富集回收得到含锰高结成 (3)向2L周定容积的密闭容器中投人1mo1NO,不同温度下改变CO的量，发生反应均达到 品的工艺如下： 平衡，所得的混合气体中N2的体积分数随CO的物质的量变化曲线如图所示。 H.,SO KMnO, 平衡时N,的休叔分数/% H.O. 喷渣一酸浸一过滤1 调pH=4 过2 氧化沉钻 Co(OH), pH-5 MnO, 滤渣1 滤渣2 除钻液一回收利用 +(CO) 已知：1.在pH-3-7环境下，KMnO1一般还原为MnO ①万万（填“>”、“<”或”=”）： IH.溶液中相关离子沉淀完全(c≤10molL)时的pH: ②图中a,b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 Fe Fe2 Co Co Zn2 ③当nC0F1mol时，在T,温度下经5min达到平衡，此时N的体积分数为20%.则5mim 内1 NO)_mol-L'min(保留两位有效数字)：该温度下反应的平衡常数K为 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 L·mor。 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第7页共8页 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第8页共8页 B A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案B 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D D B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A B 1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg*等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性 A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)÷O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；“天 宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。 2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧 化钙和水反应为放热反应，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正 确；图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误 差，D错误。 3.A固体的浓度为常数，选项B错误；选项A、C、D在速率大小比较时要换算到同一物质同一单位，A 项表示的速率最快，选项A正确。 4.D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低更稳定，A错误；测定中和反应的反应热时，应 将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，NOH稀释后OH 浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH浓度减少幅度小于一半，C错误；醋酸为弱酸，浓度 越大电离程度越小，2mol/L醋酸的电离程度小于1mol/L醋酸的电离程度，因此2mol/L醋酸溶液中 的c(H小于1molL醋酸溶液中c(H)的2倍，D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+HO→H+C+HCI1O,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+H2O=H+C+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的H使平衡右移，C正确： 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的CO2外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.D碳化钡的电子式为：Ba2[:C:C:],A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆， 1mo1BaO与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及 时分离出CHOH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。 7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和 CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确：若只 发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变 判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量CO, 达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。 8.A合成氨原料气中含有C0等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；合成氨控制温度在400~500℃是 因为此时催化剂活性高，B错误；反应到达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，选项中系数 错误，C错误；压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错 误。 9.At1时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，b点的转化率等于c点的转化率，b点NO2浓 度是起始浓度的一半，NO2的平衡转化率为50%，A正确；由图像可知该可逆反应从正方向建立平衡， a点为非平衡的点，b、c为平衡的点，逆反应速率a<b,B错误；b点到c点平衡不移动，1时刻改变条 A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 B 件应为缩小体积为原体积的一半，C错误；该可逆反应所有物质都是气态，反应前后气体总质量不变， 容器体积不变，混合气体的密度一直不变，无法通过混合气体密度不变判断反应达到平衡状态，D 错误。 10.CH,(g)+L,(g)三2H(g)是反应前后气体总体积不变的可逆反应，达到平衡后压缩体积来增大压强， 加压后颜色比原平衡深，但平衡不移动，A错误；FCL,溶液与KSCN溶液反应实质为： Fe3+3SCN一Fe(SCN)3,再加少量KCI固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B现象及结论均错误； 先生成Mg(OH2沉淀，后转化为Cu(OH2沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，沉淀的转化方向是 由溶度积大的向溶度积小的转化，现象与结论一致，C正确：向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLNO2气体，达到平衡后再充100mLNO2气体时，2NO2→N2O4平衡向右移动，体系的颜色是先 变深后变浅，最终颜色比初平衡体系的颜色深，D现象描述错误。 11.C反应I:△H>0,反应物的，总能量比生成物总能量低，A错误；反应：△H<0,活化能：Ea(正)<Ea(逆)， B错误：320C后CO,转化率下降的原因可能是催化剂失活，C正确：其他条件不变，增大压强， 平衡正移，H2转化率将增大，D错误。 12.A甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性），NaOH滴定HC1的pH 突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲 基橙误差更大，甲基红误差更小，A错误；盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相 等，即cHC)×HCl)=c(NaOH)×V(NaOH,等浓度酸碱中和时消耗体积相等，由题意及滴定曲 线可知V(NaOH)=20.00mL时达到终点，故c(HC=0.1000moL,B正确；指示剂变色范围在pH 突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； /NaOH)=30.00mL时，过量NaOH的物质的量为0.1000molL×(0.03-0.02)L=0.001mol,溶液 体积为0.05L,c0H）=0,001-=0.02mol-L,p0H=-1g0.02=2-1g2=1.7(lg2=1-1g5=0.3), 0.05 pH=14-1.7=12.3,D正确。 I3.Ca点溶液为NHCI溶液，pH<7,c>c(OH),根据电荷守恒：cNa+c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH), 故cNa)+c(NH)<c(CI,A正确；b点溶液中阳离子有NH、Na和H(水的电离)，无其他阳 离子，B正确；d点为恰好完全反应点（-20mL),反应生成等物质的量NH3H2O和NaC1, cNa-cCD,由于NH,:H,0会电离，NHH,O<cNa)片cCD,故Na)+cCD)>2,C错误： cNH3·HO) c点为加入10 mLNaOH(反应后含等物质的量NHC1、NH3H2O、NaCI),溶液呈碱性，NH3HO 电离程度大于NH水解程度，c(CI)>c(NH)>cNa)>cNH3HO),故c(CI)>c(NH4)>c(Na)> c(NH3·HO)>c(OH)>c(H),D正确。 14.B根据图像可知：2CH3OH+C02与CH3OC00CH3+H20相对能量为+112.6×102eV,已知1eV=1.6×109J, 合成碳酸二甲酯的热化学方程式焓变值错误，A错误；该反应进程中决速步为活化能最大的步骤， 即：CH3OH*+HO*=CH3O*+H2O*,B正确；第三步基元反应过程中有极性键的断裂和生成，是 放热过程，C错误；催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率，但无法使平衡 发生移动，碳酸二甲酯的平衡产率不变，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)弱电解质(2分) 强电解质（2分) (2)1012(2分) (3)B(2分) （4)前者大(2分) (5)①CHCOOH>H2C03>HCIO(2分) ②C10+C0,+HL,O=HC1O+HC0,(2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 B 16.(16分) (1)①低温(2分) ②436(2分) ③ad(答对一项给1分，答错不给分，2分) (2)H2(2分) 33%或0.33(2分) 乙烯或CO2(写出一个即可，2分) (3)①-210(2分) ②1：2（2分) 17.（14分) (1)C0}+H20=HC03+OH(2分) (2)PbS04(2分) (3)Fe3+会催化HO2的分解（答案合理即可，2分) (4)ZnO(ZnC03或Zn(OH2等合理答案，2分) (5)3Co2++Mn0:+7H0=3Co(OH3↓+MnO2l+5H(2分) (6)Zn2+和K(2分) 1016.7(2分) 18.（14分) （1)C(s)+O2(g）=C02(g)△H=-393.5 kJ.mol1(2分) (2)k正k逆（2分) k道（2分) (3)①<(2分) ②a<b<dkc（2分) ③0.067(2分） 24（2分) A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 B