湖北省八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025年高二年级11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “鱼米之乡”——潜江盛产油焖大虾，夏天吃虾子与喝啤酒是绝配，我们的生活和化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 燃烧天然气烹饪潜江油焖大虾时，包含了化学能转化为热能的过程 B. 打开瓶装啤酒产生大量气泡的原因是压强对平衡移动的影响 C. 将当天打包的剩菜放在冰箱里保存以减缓腐败速率 D. 在双氧水中加入少量二氧化锰有助于生成氧气，可用勒夏特列原理解释 2. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，H2浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应的逆反应为放热反应 D. 恒温恒容下，增大压强，H2S浓度一定增大 3. KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C. 退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率 D. 染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率 5. 25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式为 B. 由水电离出的，则该溶液可能是NH4Cl溶液 C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，不断加水稀释，始终增大 D. 向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中 6. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变 8. 中学阶段我们把当二元强酸处理，但实际上，常温下的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，已知，。则常温下水溶液显 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 9. 亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B. 对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小 D. H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3 10. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. TiCl4制备TiO2： 11. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者 证明酸性强弱： B 将含酚酞的Na2CO3溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，测量溶液pH的变化 证明水解反应是吸热反应 C 分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢 证明反应物浓度越大，反应速率越快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红 证明KI溶液与FeCl3溶液之间反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 12. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. SO3属于酸性氧化物，工业制硫酸的最后一步是用水吸收SO3 B. 过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. V2O5是该反应的催化剂，整个过程并没有参与反应 D. 增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应 13. 酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 14. 生活中一定浓度的Na2CO3溶液可用于去除油污，下图是用数字实验系统测定一定浓度的Na2CO3溶液的pH与温度的关系，下列说法正确的是 A. a点阴离子总数最多 B. b点水离子积最大 C. c点溶液中的c(OH-)约为 D. c点溶液Na2CO3的水解程度最大 15. 常温下，草酸钠(Na2C2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示 (X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4为二元弱酸下列有关说法不正确的是 A. ①表示 B. 的的数量级约为，的数量级约为 C. ②③交点的溶液中： D. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中硫元素在周期表中的位置为___________，滤渣除了含硫以外，还含有___________(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度②适当增大硫酸浓度③粉碎辉铜矿④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的措施是___________。(填序号) （3）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图可知适宜H2O2的浓度范围为___________； ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3溶液也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的离子方程式是___________；发生的非氧化还原反应的化学方程式是___________。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A．CuCO3 B．Cu(OH)2 C．NaOH D．CuO E．Cu （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：___________。 17. 我国汽车尾气排放已实施国六B标准，这是目前中国燃油车尾气排放控制的最高要求。辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，影响汽油发动机排放的最主要因素是空气燃油比，理论上一公斤燃料完全燃烧时需要14.7公斤的空气。尾气中有害气体主要是CO、CxHy(碳氢化合物)、NO、NO2等，空气燃油比不同时，尾气成分含量不同。 （1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：___________。 （2）当空气燃油比较低，此时尾气中有害气体___________含量较高。 （3）在汽车尾气的排气管上安装如图的“催化转化器”，可以实现尾气净化，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。 请选择使用催化剂的最佳温度___________，并说明理由___________。 （4）现模拟催化转化器中的反应。 ①在某密闭刚性容器中通入等物质的量的CO和NO，加入催化剂发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应___________0(填“＞”或“＜”)，由图中数据计算0-6s内，N2(g)的平均反应速率为___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度不变 C．CO与NO体积分数比不变 D．容器内气体压强不变 ③若温度T时，密闭刚性容器中充入CO和NO物质的量均为，，其中p为分压，(单位略)，平衡时测得(单位略)，此时密闭容器内的压强为，该温度下反应的Kp=___________(用组分的分压计算的平衡常数)。 18. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。重复上述实验三次，平均消耗KMnO4溶液。回答下列问题： （1）KMnO4标准溶液应用以下哪种滴定管___________盛装(填“甲”或者“乙”) （2）注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和___________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；滴定终点的现象为___________。 （4）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中Ca2+是否正常___________(填“正常”或者“不正常”)。 （5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）已知酸性强弱：，并且CH3COONH4溶液显中性，则(NH4)2C2O4溶液中c(H+)___________c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”) 19. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 （1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为。根据下表数据，计算出反应的反应热___________。 物质 -393.5 -241.8 -185 0 （2）上述过程主要包含以下三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： 有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A. 反应1和反应2均为放热反应，因此工业生产中应采取低温环境进行 B. 若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡不移动 C. 增大CO2的浓度，反应1和3平衡都会正向移动，因此CO2的转化率增大 D. 增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 （3）在5MPa下在恒压密闭容器中充入6 molH2和2.5molCO2发生反应，CO2的平衡转化率和或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知： ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：___________。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应2的为___________。(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留3位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出反应1的和关系式：=___________。 2025年高二年级11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. SiO2 （2）① （3） ①. 0.2mol/L～0.4mol/L ②. ③. （4）ABD （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）CO、CxHy （3） ①. 425℃ ②. 此温度下，主反应产物CO2和N2的浓度较高，副反应产物N2O浓度很低 （4） ①. ＜ ②. 4 ③. A、D ④. 800 【18题答案】 【答案】（1）甲 （2）(KMnO4标准溶液)润洗 （3） ①. ②. 滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色 （4）不正常 （5）偏高 （6）大于 【19题答案】 【答案】（1）+123.4 （2）D （3） ①. z ②. 低温时以反应1和反应2主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 ③. 40% ④. 24.9 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $