专题08 原子结构与性质（期末真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题08 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 化学键 考点03 元素周期律 1．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是地 城 考点01 原子结构与性质 A．基态原子的价层电子排布图： B．的名称：1，2-二溴乙烷 C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 2．（23-24高二上·云南曲靖·期末）依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是 A．最高正价： B．电负性： C．稳定性： D．酸性： 3．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，原子核外没有未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的第一电离能比第一电离能小 C．用电解的氧化物制备单质 D．的简单氢化物比的简单氢化物稳定 4．（23-24高二上·云南曲靖·期末）下列说法中不正确的是 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B．最外层电子数为的元素有3种 C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 5．（23-24高二上·云南曲靖·期末）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族 C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 6．（23-24高二上·云南普洱·期末）如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 7．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标况下，所含的原子数为 B．将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C．物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为 D．(其中D代表)中含有的中子数为 8．（23-24高二上·云南曲靖·期末）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题： (1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有 (填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是 。 (2)基态e原子的核外电子排布式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为 。 9．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)写出基态铜原子的价层电子排布式 。 (2)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种作答)。 (3)“氧化”时该步骤离子方程式为 。 (4)若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为 ，氢氧化铁的溶度积常数 。 (5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。 (6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 地 城 考点02 化学键 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的分子结构模型： C．用电子式表示的形成过程： D．H、D、T的关系是同素异形体 11．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A．m中既有极性键又有非极性键 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 12．（23-24高二上·云南普洱·期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石，硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．中含键键数目分别为 B．每消耗，则生成 C．中氮原子的孤电子对数为0 D．每消耗，该反应转移电子数目为 13．（23-24高二上·云南普洱·期末）PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于PCl5分子的说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．分子中5个P-Cl键键能都相同 C．键角(Cl-P-Cl)有两种 D．PCl5受热后生成的PCl3的空间结构呈三角锥形 14．（23-24高二上·云南普洱·期末）下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 15．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348 下列说法不正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键断裂 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率为100% D．该反应的热化学方程式为：   16．（24-25高二上·云南普洱·期末）侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是 A．CO2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物 C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为 17．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 18．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列表示不正确的是 A．次氯酸的电子式 B．丙烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式 D．原子核内有8个中子的碳原子 19．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是地 城 考点03 元素周期律 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 20．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤ B．用KMnO4固体制备氧气，选用② C．盛放Na2CO3溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④ 21．（24-25高二上·云南普洱·期末）短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z Q W A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素 C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y 22．（24-25高二上·云南普洱·期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 X Y Z A．X的最高化合价为+6 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．Y的原子半径大于X的原子半径 D．Y的非金属性强于Z的非金属性 23．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．R的单质可用作半导体材料 24．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C．由X、Z组成的化合物是离子化合物 D．由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色 25．（23-24高二上·云南大理·期末）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B．A、B的氢化物的沸点顺序为 C．原子半径由小到大的顺序为 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 26．（23-24高二上·云南玉溪·期末）短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是 A．原子半径： B．d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C．c的单质的氧化性比b的强 D．a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 27．（23-24高二上·云南曲靖·期末）甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为 C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 试卷第18页，共18页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 化学键 考点03 元素周期律 1．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是地 城 考点01 原子结构与性质 A．基态原子的价层电子排布图： B．的名称：1，2-二溴乙烷 C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】 A．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，因此其价电子排布图为，A错误； B．，根据系统命名法，名称为1，2-二溴乙烷，B正确； C．中的氧和氯要满足8电子稳定结构，故电子式为：，C正确； D．2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选A。 2．（23-24高二上·云南曲靖·期末）依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是 A．最高正价： B．电负性： C．稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．O元素最高正价是＋2，N元素最高正价是＋5，C元素最高正价是＋4，故A错误； B．电负性大小为，故B正确； C．电负性越大，简单氢化物稳定性越强，所以稳定性：，故C正确； D．电负性越大，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，故D正确； 故答案选A。 3．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，原子核外没有未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的第一电离能比第一电离能小 C．用电解的氧化物制备单质 D．的简单氢化物比的简单氢化物稳定 【答案】B 【分析】的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，X的电子排布式为，X为O元素，与位于同一主族，Z为S元素，原子核外没有未成对电子，，Y为Mg。 【详解】A．简单离子半径：，A错误； B．O的第一电离能比N第一电离能小，B正确； C．Y为Mg，MgO的熔点高，电解熔融的冶炼金属Mg单质，C错误； D．Z为S元素，X为O元素，O的非金属性强于S，所以氢化物的稳定性，D错误； 故选B。 4．（23-24高二上·云南曲靖·期末）下列说法中不正确的是 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B．最外层电子数为的元素有3种 C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 【答案】A 【详解】A．用光谱仪器社区各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，故A错误； B．最外层电子数为的元素有K、Cr、Cu等3种，故B正确； C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，远远大于，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确； D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、Si，其原子序数之和为41，故D正确。 综上所述，答案为A。 5．（23-24高二上·云南曲靖·期末）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族 C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 【答案】A 【详解】A． Mc 和 Mc 属于同一种元素，化学性质相同，A正确； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误； C．Mc为第115号元素，[Rn]5f146d107s27p3，C错误； D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误； 故选A。 6．（23-24高二上·云南普洱·期末）如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 【答案】A 【分析】若基态原子X的价层电子排布式可表示为为，则，故X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧。 【详解】A．X为磷、Y为硫，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故，A正确； B．X为磷、Y为硫、Z为氯，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误； C．Y为硫，其氧化物对应的水化物可能是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．氯原子的电子排布式是，轨道表示式是，原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D错误； 故选A。 7．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标况下，所含的原子数为 B．将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C．物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为 D．(其中D代表)中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计量，A错误； B．32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．1个D318O+中含有13个中子，则在1 mol D318O+(其中D代表重氢原子符号)中含有的中子数为13NA，D错误； 故选B。 8．（23-24高二上·云南曲靖·期末）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题： (1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有 (填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是 。 (2)基态e原子的核外电子排布式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为 。 【答案】(1) N、O、S 哑铃形 (2) 1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4 9 (3) (4)1:3 【分析】a的一种核素无中子，则a是H元素；b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，则b的核外电子排布式为，是N元素；c与e同主族，未成对电子数为2，则它们的价层电子排布式为，为第ⅥA族元素；d在同周期元素中的原子半径最大，为第ⅠA族元素；f在同周期元素中的未成对电子数最多，若f与e位于同一周期，则是卤素，不符合，故f位于e的下一周期，为第四周期，其价层电子排布式为3d54s1，则f为Cr元素；综上所述，c为O元素，e为S元素，d为Na元素。据此答题。 【详解】（1）上述元素中，位于元素周期表p区的元素有：N、O、S。其中基态c原子中电子占据的最高能级是2p，其原子轨道形状是哑铃形。 （2）e为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子共占据9个原子轨道，则有9种不同空间运动状态的电子。 （3）b、c、d、e的简单离子分别是N3-、O2-、Na+、S2-，其中N3-、O2-、Na+具有相同的电子层结构，且核电荷数依次增大，离子半径依次减小，S2-比它们多一个电子层，离子半径最大，故离子半径由大到小的顺序为。 （4）f为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，则基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为6:18=1:3。 9．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)写出基态铜原子的价层电子排布式 。 (2)滤渣①的主要成分为 ；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种作答)。 (3)“氧化”时该步骤离子方程式为 。 (4)若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为 ，氢氧化铁的溶度积常数 。 (5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是 。 (6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)3d104s1 (2) SiO2、CaSO4 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度 (3)2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O (4) Fe(OH)3 10−36.8 (5)置换Cu2+变为Cu，从而除去 (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4，滤液加 H2O2目的是把二价铁离子氧化为三价铁离子，加入Ca(OH)2调节 pH 值除去 Fe3+离子，再加入 Zn 粉置换出 Cu，加入 HF 除去 Ca2+和 Mg2+，最后得到七水硫酸锌。 【详解】（1）Cu元素为第29号元素，根据洪特规则的特例，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1； （2）菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4；将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率； （3）“氧化”时是使用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O； （4）pH 调节至 4.4，根据表格主要沉淀为Fe(OH)3； 完全沉淀时，pH=3.4，且根据已知：常温下，金属离子完全沉淀时，则； （5）加入锌粉将Cu2+置换为 Cu 以除去； （6）从滤液中获得带结晶水的晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 地 城 考点02 化学键 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲烷的分子结构模型： C．用电子式表示的形成过程： D．H、D、T的关系是同素异形体 【答案】C 【详解】A．为乙烯的分子式，乙烯的结构简式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子，甲烷的分子结构模型：，B错误； C．与反应时，失去电子，得到电子生成，C正确； D．H、D、T表示氢元素的不同原子，为不同的核素，D错误； 故答案选C。 11．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A．m中既有极性键又有非极性键 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的两倍，则X是C，m是一种淡黄色固体，则m是过氧化钠，m是由Y和Z元素组成的二元化合物，则Y是O，Z是Na，Y和W为同主族元素，则W是S，故X是C，Y是O，Z是Na，W是S，以此解题。 【详解】A．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A错误； B．同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，故半径，B正确； C．非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，C正确； D．C、Na、S可以和氧气形成一氧化碳，二氧化碳，氧化钠，过氧化钠，二氧化硫，三氧化硫，D正确； 故选A。 12．（23-24高二上·云南普洱·期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石，硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．中含键键数目分别为 B．每消耗，则生成 C．中氮原子的孤电子对数为0 D．每消耗，该反应转移电子数目为 【答案】B 【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，因此1mol N2含有1mol σ键和2mol π键，数目为NA和2NA，A正确； B．12gC为1mol，根据反应式，1mol C生成1mol CO2。但题目未说明气体体积是否为标准状况，B错误； C．中氮原子价层电子数为5，带-1电荷，形成三个σ键，孤电子对数为，C正确； D．KNO3中的N从+5→0，1molKNO3获得5mol电子。总反应中，2mol KNO3获得10mol电子，1mol S获得2mol电子，总获得12mol电子（等于C失去的12mol电子）。每消耗1mol KNO3，对应转移6mol电子，D正确； 故选B。 13．（23-24高二上·云南普洱·期末）PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于PCl5分子的说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．分子中5个P-Cl键键能都相同 C．键角(Cl-P-Cl)有两种 D．PCl5受热后生成的PCl3的空间结构呈三角锥形 【答案】D 【详解】A．P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，B错误； C．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，C错误； D．三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，PCl5PCl3+Cl2↑；则PCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的PCl3，D正确； 故答案为：D。 14．（23-24高二上·云南普洱·期末）下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 【答案】D 【详解】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误； B．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，B错误； C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误； D．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，D正确； 故选D。 15．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348 下列说法不正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键断裂 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率为100% D．该反应的热化学方程式为：   【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为乙酸，则该催化反应历程中存在极性键的断裂，不存在非极性键断裂，故A正确； B．催化剂的使用能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误； C．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，则反应的原子利用率为100%，故C正确； D．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应方程式为，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变△H=(497kJ/mol×2+ 413 kJ/mol×4)—(413 kJ/mol×3+ 348 kJ/mol +351 kJ/mol + 462kJ/mol)=—251kJ/mol，故D正确； 故选B。 16．（24-25高二上·云南普洱·期末）侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是 A．CO2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物 C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．CO2是直线形分子，中心原子是C，CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，其结构式为O=C=O，故A正确； B．熔融的NaCl可导电，说明熔融的NaCl可电离出阴阳离子，即NaCl由阴阳离子构成，所以NaCl是离子化合物，故B正确； C．Cl未达到8电子稳定结构，正确的NH4Cl的电子式为，故C错误； D．Na原子核外有11个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为，故D正确； 故选：C。 17．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 【答案】D 【详解】A．和均为Ga原子，互为同位素，A正确； B．碳纳米管和石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确； C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和均可以表示环烷烃和烯烃，不一定互为同系物，D错误； 故选D。 18．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）下列表示不正确的是 A．次氯酸的电子式 B．丙烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式 D．原子核内有8个中子的碳原子 【答案】A 【详解】 A．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其电子式为，故A错误； B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷的球棍模型为，故B正确； C．乙烯的结构简式，故C正确； D．原子核内有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，故D正确； 故选A。 19．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是地 城 考点03 元素周期律 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误； C．C单质中石墨可导电，故C正确； D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确； 选B。 20．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤ B．用KMnO4固体制备氧气，选用② C．盛放Na2CO3溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④ 【答案】C 【详解】A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液需选用100mL容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，则可选用⑤，A正确； B．用KMnO4固体制备氧气是选用固固加热型发生装置，故选用②，B正确； C．因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，即不能选用③，C错误； D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①可以制得CO2，但由于盐酸具有挥发性，故需先经过④盛有饱和NaHCO3溶液洗气后再通入④盛有Na2SiO3溶液，D正确； 故答案为：C。 21．（24-25高二上·云南普洱·期末）短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z Q W A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素 C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y 【答案】D 【分析】Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最低价氢化物不是电解质，则X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl，据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A错误； B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B错误； C．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C错误； D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D正确； 答案选D。 22．（24-25高二上·云南普洱·期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 X Y Z A．X的最高化合价为+6 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．Y的原子半径大于X的原子半径 D．Y的非金属性强于Z的非金属性 【答案】D 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X原子最外层电子数为6,可得X是O,Y是F,Z是P. 【详解】A． X是氧,没有最高正化合价,故A错误; B．X是O,Z是P, X与Z形成的化合物P2O5为共价化合物,故B错误; C． XY同周期,同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Y的原子半径小于X的原子半径,故C错误; D． F和Cl同主族，非金属性F>Cl,P和Cl同周期，非金属性Cl>P,所以非金属性是F>P即Y的非金属性强于Z的非金属性,故D正确； 故答案为：D 23．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．R的单质可用作半导体材料 【答案】C 【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，则X为H、Y为C；Q与X同主族，R与Y同主族，则Q为Na、R为Si；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍，则Z为O元素。从而得出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Si。 【详解】A．X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Si，H为第一周期元素，原子半径最小，C、O为第二周期元素，原子半径C＞O，Na、Si为第三周期元素，原子半径Na＞Si，则原子半径：Na＞Si＞C＞O＞H，A正确； B．Y为C、R为Si，二者为同主族元素，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，B正确； C．R与Z分别为Si和O，非金属性Si＜O，则形成最简单氢化物的稳定性：SiH4＜H2O，C不正确； D．R为Si，它的单质的导电能力介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，D正确； 故选C。 24．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C．由X、Z组成的化合物是离子化合物 D．由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，据此解答。 【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误； B．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确； C．X、Z组成的化合物为SiO2，为共价化合物，故C错误； D．三氧化硫不能使品红溶液褪色，故D错误； 故答案选B。 25．（23-24高二上·云南大理·期末）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B．A、B的氢化物的沸点顺序为 C．原子半径由小到大的顺序为 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图，A是非金属性最强的元素，A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为，C为S，X为C，Y为。 【详解】A．的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸，A错误。 B．分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为，B正确。 C．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为，C正确。 D．非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：，则简单离子的还原性由弱到强的顺序为，即，D正确。 故选A。 26．（23-24高二上·云南玉溪·期末）短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是 A．原子半径： B．d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C．c的单质的氧化性比b的强 D．a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】A 【分析】地壳中含量最多的是氧，c为O元素，只有b、c处于同一周期且相邻，所以b为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，d是，a原子序数最小且不与b、c同周期，所以a是H元素。 【详解】A．a是H，在第一周期，b、c是N、O，在第二周期且，d是Na，在第三周期，故原子半径，A错误； B．d的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是强碱，B正确； C．氧气的氧化性比氮气强，C正确； D．H、N、O可以组成等共价化合物，也可以组成等离子化合物，D正确； 答案选A。 27．（23-24高二上·云南曲靖·期末）甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为 C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】B 【详解】由甲的结构及各元素的价键可知，W、、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．原子半径从左至右依次减小，从上至下依次增大，所以原子半径：，选项A正确； B．的价电子排布式为，选项B错误； C．甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，选项C正确； D．中既含离子键又含共价键，选项D正确； 答案选B。 试卷第18页，共18页 / 学科网（北京）股份有限公司 $