专题05 盐类的水解（期末真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题05 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐溶液中的守恒 考点02 盐类水解规律 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 考点04 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐溶液中的守恒 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 2．（23-24高二·云南师大附中·期末）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A．M点 B．M点 C．P点 D．N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 3．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A． B．的电离平衡常数约为 C．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D．点溶液中： 4．（23-24高二上·云南大理·期末）下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 5．（23-24高二·云南师大附中·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是 B．向溶液中通氨气至中性，离子数为 C．的溶液中和离子数之和等于 D．常温下，的溶液中水电离出的数目为 6．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 7．（23-24高二上·云南曲靖·期末）H2X是一种二元弱酸。25℃时，将一定量稀硫酸逐滴滴入Na2X溶液中，溶液中含X的微粒存在如下平衡：X2-⇌HX-⇌H2X⇌H3X+，溶液中pOH与分布系数δ的变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)，比如X2-的分布系数：δ(X2-)=]。下列说法正确的是 A．曲线I为H3X+与pOH的关系曲线 B．当c(H3X+)=c(H2X)时，溶液的pH=7.3 C．常温下，Ka(HY)=10-9.3，将足量H2X加入少量NaY溶液中的离子方程式为H2X+Y-=HY+HX- D．20mL0.1mol•L-1Na2X溶液与10mL0.1mol•L-1HCl溶液混合并充分搅拌后：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-) 8．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 磁性氧化铁中含有二价铁 B 常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH 溶液的pH前者大 于后者 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠 溶液由橙红色变为黄色 平衡向生成的方向移动 D 某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的 pH都等于6 醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 盐类水解规律 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中氧原子数目为0.3NA B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有OH-的数目为1×10-8 NA C．7.1g氮气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA D．VL amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA 10．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）时，下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．溶液中： C．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 D．的醋酸溶液的电离度分别为，则 12．（23-24高二上·云南玉溪·期末）下列说法正确的是 A．为了配制浓度与的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的盐酸 B．溶于的离子方程式： C．中和相同、相同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同 D．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 13．（24-25高二上·云南曲靖·期末）化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是 ①利用明矾可清除铜表面的铜锈 ②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ ⑤废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 ⑥可利用水解反应制备无机化合物，如用TiCl4制备TiO2 ⑦将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物提供N、K两种营养元素 ⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 A．①②⑤⑦ B．④⑤⑥⑧ C．①⑤⑥⑧ D．③④⑤⑧ 14．（23-24高二上·云南大理·期末）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐,则下列说法错误的是 A．属于一元酸 B．属于酸式盐 C．溶液显碱性 D．在水溶液中的电离方程式为 15．（23-24高二上·云南玉溪·期末）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是 A． B． C． D． 16．（23-24高二上·云南大理·期末）已知常温下的电离平衡常数；的电离平衡常数．下列说法错误的是 A．浓度为的溶液中： B．酸性： C．稀释溶液，增大 D．常温下，用溶液吸收，当溶液呈中性时， 17．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题： 25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表： 酸 HCN Ka Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH 6(填“>”“<”或“=”)。 (2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是 (填化学式)溶液。 (3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)HCN的电子式是 。 18．（24-25高二上·云南普洱·期末）盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题： (1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为 。 (2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 ①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。 ②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为 mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)； a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-) 0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= (忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-) c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。 地 城 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 19．（24-25高二上·云南普洱·期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 20．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度②<③<④ B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C．点①和点②所示溶液中： D．曲线是滴定溶液的变化曲线 21．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．溶液呈酸性 D．等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 22．（23-24高二上·云南曲靖·期末）下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+) C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH—) D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④ 23．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是 NaClO pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B．溶液中，的电离程度大于水解程度 C．和溶液中均存在以下关系： D．溶液中， 24．（23-24高二上·云南玉溪·期末）常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A．图甲是的滴定曲线 B．A、B、C均满足： C．水的电离程度： D．A点溶液中的微粒满足关系式： 25．（23-24高二·云南师大附中·期末）水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 (1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是 (填序号)。 A．    B．     C．    D．     E． (2)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量 (填化学式)防止浑浊。 (3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是 。 (4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是 (填序号)。 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦ (5)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和比多。 26．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： 938 1100 0.68 0.40 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)已知：，反应的平衡常数。保持温度在恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：、，此时反应向 方向进行。(填“正反应”或“逆反应”) (3)常温下浓度均为的下列六种溶液的如下表： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据判断：浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。 A． B． C． (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。 27．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是地 城 考点04 盐类水解的应用 A．杭州亚运会的火炬燃烧时， B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．溶液呈酸性，可用于除铁锈 D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 28．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 29．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜 C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液 30．（24-25高二上·云南普洱·期末）化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．将草木灰与铵态氮肥混合施用 B．用白醋除去热水瓶内的水垢 C．用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂 D．用活性炭去除冰箱里的异味 31．（23-24高二·云南师大附中·期末）化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C．将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 32．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果 B．用醋酸除去茶壶里的水垢 C．草木灰与铵盐不能混合使用 D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体 33．（23-24高二上·云南大理·期末）下列物质的用途与盐的水解无关的是 A．配制溶液时，需要加入少量的粉 B．用明矾净水 C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D．用和大量水反应，同时加热制备 34．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）i．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： 。 (2)磷酸的分步电离： 。 ii．向氨水中滴加，回答下列问题(填“>”“<”或“>”)。 (3)当时， 20。 (4)时，溶质是和，溶液显碱性， 。 iii．利用反应可得到清洁能源。 (5)该反应化学平衡常数表达式 。 (6)该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ⅳ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 (7)电极是该电池的 (填“正”或“负”)极。 (8)负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。 (9)电池工作时，通过交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。 35．（23-24高二上·云南大理·期末）请根据所学知识回答下列问题： (1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为 ． (2)时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为 ．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 ． (3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 ．[已知：、] (4)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是 （填序号）． A．    B．     C．     D． (5)现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为 （填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式： ．在电解池中生成的电极反应式为 ． 试卷第28页，共30页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐溶液中的守恒 考点02 盐类水解规律 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 考点04 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐溶液中的守恒 1．（24-25高二上·云南普洱·期末）常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒的分布系数[如的分布系数]与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线乙代表随的变化情况 B．点溶液中 C．时，约为的10倍 D．常温下，点溶液中 【答案】D 【分析】向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，则随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=5.75时，c(A2-)= c(HA-)，当pH=2.85时，c(H2A)= c(HA-)。 【详解】A．根据分析，随着pH增大， 增大，则曲线丙代表随的变化情况，A错误； B． 根据物料守恒可得，点时，，则，由于，因此，B错误； C．点时，，，时，，，因此大于的10倍，C错误； D．b点时，，，c点时，，，， ，因此点溶液中，D正确； 故选D。 2．（23-24高二·云南师大附中·期末）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A．M点 B．M点 C．P点 D．N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 【答案】B 【分析】溶液的pH=1，所以过p点的曲线为氢氧化钠滴定盐酸的曲线，过M、N点的曲线为氢氧化钠滴定HX的曲线，0.1mol/L的HX溶液的pH>1，HX为弱酸。 【详解】A．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，X-水解使溶液呈碱性，，故A错误； B．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，M点溶液呈碱性，说明X-水解大于HX电离，所以，故B正确； C．P点为向20mL0.1mol/L的盐酸中滴入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据物料守恒，故C错误；      D．N点溶液中溶质为0.002molNaX，P点溶液中的溶质为0.001molNaCl、0.001molHCl，N点溶液与P点溶液混合，NaX和HCl反应生成NaCl、NaX，溶质为0.002molNaCl、0.001molNaX、0.001molHX，根据M点可知溶液呈碱性，故D错误； 选B。 3．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A． B．的电离平衡常数约为 C．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D．点溶液中： 【答案】B 【分析】由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，故A错误； B．由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10—5，故B正确； C．由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，故C错误； D．由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(B—)，故D错误； 故选B。 4．（23-24高二上·云南大理·期末）下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 【答案】D 【详解】A．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有，A错误； B．的溶液中的与的溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，B错误； C．一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中，发生水解，溶液显酸性，故，C错误； D．NaCN溶液中存在物料守恒：，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：，D正确； 答案选D。 5．（23-24高二·云南师大附中·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是 B．向溶液中通氨气至中性，离子数为 C．的溶液中和离子数之和等于 D．常温下，的溶液中水电离出的数目为 【答案】D 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜做精炼池的阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，无法确定粗铜中失去电子金属单质的物质的量，所以无法计算阳极质量减轻32g时，电路中转移电子数目，故A错误； B．醋酸溶液与氨气反应得到的中性溶液中醋酸根离子和铵根离子浓度相等，由物料守恒可知，1L0.1mol/L醋酸溶液完全反应得到的中性溶液中醋酸根离子与醋酸的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中铵根离子的数目小于0.1NA，故B错误； C．由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和小于0.1NA，故C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则1LpH为10的碳酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目为10—4 mol/L×1L×NAmol—1=10—4NA，故D正确； 故选D。 6．（23-24高二·云南师大附中·期末）已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 【答案】A 【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)c(2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确； B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，==约为2×10-7mol⋅L-1，C错误； D．由Ba+2H+=Ba2++H2、H2H++H-、H-H++2-，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：，D错误； 故答案为：A。 7．（23-24高二上·云南曲靖·期末）H2X是一种二元弱酸。25℃时，将一定量稀硫酸逐滴滴入Na2X溶液中，溶液中含X的微粒存在如下平衡：X2-⇌HX-⇌H2X⇌H3X+，溶液中pOH与分布系数δ的变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)，比如X2-的分布系数：δ(X2-)=]。下列说法正确的是 A．曲线I为H3X+与pOH的关系曲线 B．当c(H3X+)=c(H2X)时，溶液的pH=7.3 C．常温下，Ka(HY)=10-9.3，将足量H2X加入少量NaY溶液中的离子方程式为H2X+Y-=HY+HX- D．20mL0.1mol•L-1Na2X溶液与10mL0.1mol•L-1HCl溶液混合并充分搅拌后：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【分析】对于平衡X2−HX−H2XH3X+，增大氢离子浓度，平衡右移。横坐标从左到右pOH越大，说明氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，因此Ⅰ曲线代表X2−，Ⅱ曲线代表HX−，Ⅲ曲线代表H2X，Ⅳ曲线代表H3X+； 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ代表X2−与pOH的关系曲线变化，A错误； B．当c(H3X+)=c(H2X)时，在曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交叉点c，对应的，，B错误； C．a点c(X2−)=c(HX−)，，同理据b点计算得。常温下，即，根据强酸制弱酸的一般规律可知，将足量H2X加入少量NaY溶液中的离子方程式为H2X+Y−=HY+HX−，C正确； D．20mL0.1mol·L−1Na2X溶液与10mL0.1mol·L−1HCl溶液混合并充分搅拌后：溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2X和NaHX溶液，X2−的水解平衡平衡常数为，则X2−的水解大于HX−的电离，则。HX−的水解平衡平衡常数为，故HX−的水解大于HX−的电离，混合溶液呈碱性，故，则各离子浓度关系为，D错误； 答案选C。 8．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 磁性氧化铁中含有二价铁 B 常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH 溶液的pH前者大 于后者 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠 溶液由橙红色变为黄色 平衡向生成的方向移动 D 某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的 pH都等于6 醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，可能是Cl-将KMnO4还原而褪色，故A错误； B．常温下，分别测定同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，溶液的pH前者大于后者，说明，故B错误； C．向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氢氧化钠，溶液由橙红色变为黄色，说明平衡正向移动，故C正确； D．某温度下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，但溶液因为醋酸根和铵根离子的水解程度相等，均呈中性，而水解与温度有关，两者浓度不同，不能说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关，故D错误； 故答案为：C。 地 城 考点02 盐类水解规律 9．（24-25高二上·云南普洱·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中氧原子数目为0.3NA B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有OH-的数目为1×10-8 NA C．7.1g氮气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA D．VL amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA 【答案】D 【详解】A．SO3在标准状况下的状态非气态，故不适用气体摩尔体积进行计算，A项错误； B．pH=6的纯水中，其H+的物质的量浓度为1×10-6mol/L，纯水显中性，其中c(H+)=c(OH-)，故T℃时，1LpH=6的纯水中，含有OH-的数目为1×10-6NA，B项错误； C．氮气不与氢氧化钠溶液反应，C项错误； D．Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，D项正确； 答案选D。 10．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，此时AgNO3过量，再滴加2滴溶液，过量的Ag+与I-反应，生成AgI黄色沉淀，不能说明，A不符合题意； B．在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快，所加试剂的阳离子不同、阴离子也不相同，不能说明的催化效果强于，B不符合题意； C．用计分别测定浓度均为的和的，的更大，说明水解能力CN-＞HS-，从而证明，C符合题意； D．将溶液与溶液混合于试管中发生反应：，此时FeCl3过量，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，D不符合题意； 故选C。 11．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）时，下列说法正确的是 A．溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．溶液中： C．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 D．的醋酸溶液的电离度分别为，则 【答案】B 【详解】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如： NaHSO4溶液呈酸性，H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性，H2SO3为弱酸，A错误； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子要水解，因此钠离子浓度大于碳酸根，由于存在两步水解，因此氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，所以，B正确； C．醋酸铵溶液呈中性，但是为弱酸弱碱盐，C错误； C．对于弱酸来说，越稀越电离，浓度越小，电离程度越大，因此，D错误； 故选B。 12．（23-24高二上·云南玉溪·期末）下列说法正确的是 A．为了配制浓度与的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的盐酸 B．溶于的离子方程式： C．中和相同、相同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同 D．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 【答案】D 【详解】A．水解导致离子浓度减小，为了配制的浓度与的浓度比为的溶液，应在溶液中加入适量的氨水，故A错误； B．溶于，铵根离子水解，离子方程式为，故B错误； C．中和相同、相同体积的溶液和氨水，消耗物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，为弱碱，因此等体积等的溶液和氨水，碱的物质的量：小于氨水，则氨水消耗的的物质的量多，故C错误； D．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，则，故D正确。 答案选D。 13．（24-25高二上·云南曲靖·期末）化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是 ①利用明矾可清除铜表面的铜锈 ②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中然后稀释至所需浓度 ③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ④明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ ⑤废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 ⑥可利用水解反应制备无机化合物，如用TiCl4制备TiO2 ⑦将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物提供N、K两种营养元素 ⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 A．①②⑤⑦ B．④⑤⑥⑧ C．①⑤⑥⑧ D．③④⑤⑧ 【答案】C 【详解】①明矾溶液中的Al3+水解使溶液呈酸性，可清除铜表面的铜锈，正确； ②配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶解在稀硫酸中抑制二价铁离子水解，再稀释至所需浓度，溶于盐酸会引入杂质离子，错误； ③CuCl2溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl易挥发，蒸干溶液后得到的固体为Cu(OH)2，蒸干CuSO4溶液后得到的固体为CuSO4，将两种固体灼烧后分别得到CuO和CuSO4，错误； ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后电离出Al3+，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，错误； ⑤氯化铵溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，正确； ⑥TiCl4水解生成TiO2·xH2O，焙烧TiO2·xH2O得到TiO2，正确； ⑦草木灰中含有碳酸钾碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应，最终生成氨气，导致氮元素流失，错误； ⑧加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，正确； 故选C。 14．（23-24高二上·云南大理·期末）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐,则下列说法错误的是 A．属于一元酸 B．属于酸式盐 C．溶液显碱性 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【详解】A．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐，则属于一元酸，A正确；     B． 结合A可知不属于酸式盐、属于正盐，B不正确； C．碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；     D． 在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为，D正确； 答案选B。 15．（23-24高二上·云南玉溪·期末）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】通过有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，溶液中水解产生氢离子，弱酸阴离子水解产生氢氧根离子，浓度越大，pH 越小进行分析。 【详解】A．NH4HSO4是强酸的酸式盐，NH4HSO4= + H ++，硫酸氢氨中直接电离产生氢离子，溶液呈强酸性，pH 最小，A正确； B．NH4HCO3是弱酸的酸式盐，的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，B错误； C．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，与的水解程度相同，溶液呈中性，C错误； D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性，但酸性较弱，D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了盐类水解的原理及其应用，注意把握盐类水解的原理，能够根据盐的特点判断盐的水解情况。 16．（23-24高二上·云南大理·期末）已知常温下的电离平衡常数；的电离平衡常数．下列说法错误的是 A．浓度为的溶液中： B．酸性： C．稀释溶液，增大 D．常温下，用溶液吸收，当溶液呈中性时， 【答案】A 【详解】A．浓度为的溶液中：，A错误； B．根据电离平衡常数可以判断酸性强弱为，B正确； C．稀释溶液，减小，电离平衡常数不变，增大，C正确； D．当溶液呈中性时，代入的电离平衡常数进行计算可得，D正确； 答案选A。 17．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题： 25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表： 酸 HCN Ka Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH 6(填“>”“<”或“=”)。 (2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是 (填化学式)溶液。 (3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)HCN的电子式是 。 【答案】(1)< (2)NaCN (3) (4) 【详解】（1）HCN是弱酸，在稀释过程中电离平衡向右移动，会补充氢离子，故将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH<6； （2）由表格数据可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，则水解能力CN-<CO，pH相同的NaCN和Na2CO3溶液，其物质的量浓度较大的是NaCN； （3）在溶液中加入溶液，反应后溶质是物质的量之比为1:1的HCN和NaCN，HCN的电离常数为，CN-离子的水解常数为Kh===1.6×10-5，水解大于电离，溶液显示碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒得知：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CN-)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是； （4）根据稳定结构可知，C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对，HCN的电子式为。 18．（24-25高二上·云南普洱·期末）盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题： (1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为 。 (2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 ①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。 ②CH3COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为 mol∙L-1；d点溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)； a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-) 0.1 mol∙L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= (忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-) c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1)HClH++Cl- (2) 13 10-11 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- d = ＜ 【详解】（1）HCl在冰醋酸中部分电离，则HCl在冰醋酸中的电离方程式为HClH++Cl-。答案为：HClH++Cl-； （2）①常温时，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，pH=13。 ②常温时，a点溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此时由水电离出的氢离子浓度为10-11mol∙L-1；d点溶液为CH3COONa溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 在a、b点，水的电离受到抑制，c、e 点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时，CH3COO-水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。 ③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol∙L-1。 ④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。 ⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。答案为：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。 【点睛】比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。 地 城 考点03 盐溶液中离子浓度大小比较 19．（24-25高二上·云南普洱·期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 20．（23-24高二上·云南昆明三中·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度②<③<④ B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C．点①和点②所示溶液中： D．曲线是滴定溶液的变化曲线 【答案】A 【详解】A．结合D项解析，由图可知，点②为等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，点③为HX和NaX的混合溶液，溶液呈中性，点④为NaX溶液，溶液中NaX的浓度越大，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度大小顺序为②<③<④，故A正确； B．强碱溶液滴定弱酸溶液时，应选用酚酞做指示剂，若选用甲基橙做指示剂会使测定结果误差较大，故B错误； C．由图可知，点①和点②消耗等浓度的氢氧化钠溶液的体积相等，得到的都是等浓度的弱酸和弱酸盐的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(X−)+c(HX)=c(Y−)+c(HY)，则溶液中c(X−)—c(Y−)=c(HY)—c(HX)，故C错误； D．由电离常数可知，HX的酸性强于HY，则等浓度的HX溶液中的氢离子浓度大于HY溶液，溶液pH小于HY溶液，所以曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，故D错误； 故选A。 21．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．溶液呈酸性 D．等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 【答案】B 【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确； B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误； C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确； D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<<CH3COO-，则等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液，D正确； 故答案选B。 22．（23-24高二上·云南曲靖·期末）下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+) C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH—) D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④ 【答案】C 【详解】A．HA溶液与MOH溶液混合，溶液中含 H+、M+ OH-、A-，电荷守恒c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A正确； B ．混合溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+) + c(H+)，因为25℃时，pH=4.7， 溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(Na+)>c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)，B正确； C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，根据酸性越弱，其盐越易水解，NaHS溶液呈碱性，：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH—)＞c(H+)，C错误； D．若NH4＋不水解，4份溶液中NH4＋浓度相同，但NH4＋发生微弱水解，①中Cl-对NH4＋水解无影响，②中Fe2+水解显酸性，对NH4＋水解起抑制作用，③中H+对NH4＋水解起抑制作用，且抑制作用大于②，④中水解呈碱性，对对NH4＋水解起促进作用，所以c(NH4＋) ：③＞②＞①＞④，D正确； 故答案选C。 23．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）常温下，的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是 NaClO pH 10.3 11.6 8.3 2.7 A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色 B．溶液中，的电离程度大于水解程度 C．和溶液中均存在以下关系： D．溶液中， 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，0.1mol/LNaClO溶液的pH=10.3，而酚酞溶液的变色范围式8.2~10，故向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，而是变红后的溶液又漂白而褪色，A错误； B．由题干信息可知，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.3，故的电离程度小于水解程度，B错误； C．根据电荷守恒可知，和溶液中均存在以下关系：，C正确； D．由题干信息可知，0.1mol/LnaHC2O4溶液的pH=2.7，即电离大于水解，故NaHC2O4溶液中，，D错误； 故答案为：C。 24．（23-24高二上·云南玉溪·期末）常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是 A．图甲是的滴定曲线 B．A、B、C均满足： C．水的电离程度： D．A点溶液中的微粒满足关系式： 【答案】C 【详解】A．的电离平衡常数，故相同浓度的和溶液，前者的更高，即图乙是的滴定曲线，故A错误； B．图甲是的滴定曲线，B点表示和恰好完全反应，仅A点满足，故B错误； C．图甲中，A点的溶质是的水解能促进水的电离，B点溶质是，并且含部分碳酸，对水的电离有抑制作用，C点的溶质是和，能更大程度抑制水的电离，故水的电离程度：，故C正确； D．点为碳酸钠的溶液，根据物料守恒，微粒满足关系式：，故D错误。 答案选C。 25．（23-24高二·云南师大附中·期末）水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 (1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是 (填序号)。 A．    B．     C．    D．     E． (2)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量 (填化学式)防止浑浊。 (3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是 。 (4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是 (填序号)。 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦ (5)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和比多。 【答案】(1)CD (2)H2SO4 (3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)③④⑥ (5) NH H+ 【详解】（1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中氢离子浓度为10—9mol/L说明溶液呈碱性，硫酸铜溶液和盐酸溶液呈酸性、硫化钠和氢氧化钠溶液呈碱性、硫酸钾溶液呈中性，故选CD； （2）硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，所以实验室配制硫酸铜溶液时需要加入稀硫酸抑制硫酸铜的水解，防止出现浑浊，故答案为：H2SO4； （3）泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑； （4）由电解规律可知，用惰性电极电解电解质溶液时，强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐溶液只生成氢气和氧气，故选③④⑥； （5）室温下， 0.1mo氯化铵和0.05mol氢氧化钠混合得到物质的量都为0.05mol的氯化钠、氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中存在如下电荷守恒关系：n(Na+)+n(H+)+n(NH)=n(Cl—)+ n(OH—)，则溶液中n(H+)+n(NH)—n(OH—)= n(Cl—)—n(Na+)=0.1mo—0.05mol=0.05mol，故答案为：NH；H+。 26．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： 938 1100 0.68 0.40 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)已知：，反应的平衡常数。保持温度在恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：、，此时反应向 方向进行。(填“正反应”或“逆反应”) (3)常温下浓度均为的下列六种溶液的如下表： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据判断：浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。 A． B． C． (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 减小 增大 (2)逆反应 (3) D A C (4) 【详解】（1）由表中数据可知，升高温度K值减小， 则平衡逆向移动，正反应为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，混合气体的物质的量不变，质量变小，则混合气体的平均相对分子质量减小；体积不变，充入氦气，混合气体质量增大，则混合气体密度增大； （2）恒容反应器中充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O，，所以此时反应向逆反应方向进行； （3）①由表中数据可知，等浓度时碳酸钠溶液pH最大，即的水解程度对最大，所以其对应的酸的酸性越弱、本身结合质子能力越强，则阴离子结合质子能力最强的是； ②等浓度时，盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；稀释时酸性越弱，pH变化越小，则酸性最强的是醋酸；将各溶液分别稀释100倍pH变化最小的是HCN； ③据表格中数据，利用盐类水解时“越弱越水解”的规律，推出电离出氢离子能力的大小为：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子； A．醋酸少量、碳酸钠过量时，反应能发生，故A正确； B．据强酸制弱酸，醋酸强于氢氰酸，所以反应能发生，故B正确； C．据酸性强弱，反应应为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C错误； 故答案为：C； （4）氯气与水发生反应，盐酸的酸性强于次氯酸，盐酸先与碳酸钠反应，因为加入少量碳酸钠，所以只发生盐酸和碳酸钠的反应，即向氯水中加入少量的碳酸钠溶液时，反应的离子方程式为。 27．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是地 城 考点04 盐类水解的应用 A．杭州亚运会的火炬燃烧时， B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．溶液呈酸性，可用于除铁锈 D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 【答案】A 【详解】A．亚运会火炬燃料是零碳甲醇，燃烧后ΔH<0，ΔS>0，A错误； B．催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．NH4Cl易水解，溶液呈酸性，可用于除铁锈，C正确； D．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大，D正确； 故答案为：A。 28．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【详解】A．明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降，与盐类水解有关，A不符合题意； B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，与盐类水解有关，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 29．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜 C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液 【答案】C 【详解】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误； B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误； C．用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确； D．酸式滴定管不能装溶液，故D错误。 故选C。 30．（24-25高二上·云南普洱·期末）化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．将草木灰与铵态氮肥混合施用 B．用白醋除去热水瓶内的水垢 C．用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂 D．用活性炭去除冰箱里的异味 【答案】A 【详解】A．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解星酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，故A错误； B．醋酸可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反应，所以可用白醋除去热水瓶内的水垢，故B正确； C．高铁酸钾与水中细菌发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物达到净水的作用，故C正确； D．活性炭具有吸附性可以吸附异味，所以用活性炭去除冰箱里的异味，故D正确； 故选A。 31．（23-24高二·云南师大附中·期末）化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C．将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 【答案】C 【详解】A．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，与减小包装袋内压强无关，故A错误； B．硫酸铝水解呈酸性能够腐蚀金属，碳酸氢钠水解呈碱性，能腐玻璃，所以泡沫灭火器内的铁筒里盛碳酸氢钠溶液，玻璃筒里盛硫酸铝溶液，故B错误； C．AlCl3、CuCl2、FeCl3均为强酸弱碱盐，加热会加剧水解生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，不能直接蒸干溶液得到原溶质，应该在HCl气流中蒸发溶液，故C正确； D．常用外加电流法，钢制管柱应该作阴极被保护，故D错误。 答案选C。 32．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果 B．用醋酸除去茶壶里的水垢 C．草木灰与铵盐不能混合使用 D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体 【答案】B 【详解】A．纯碱水解使得溶液显碱性，从而使油脂水解，加热能促进纯碱的水解，使得去污效果增强，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用醋酸除去茶壶里的水垢，发生反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类水解有关，C不符合题意； D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，利用了Fe3+的水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 33．（23-24高二上·云南大理·期末）下列物质的用途与盐的水解无关的是 A．配制溶液时，需要加入少量的粉 B．用明矾净水 C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D．用和大量水反应，同时加热制备 【答案】A 【详解】A．亚铁离子易被氧化，需要加Fe粉防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，故A选； B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，明矾用作净水剂与水解有关，故B不选； C．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合相互促进水解，与水解有关，故C不选； D．用TiCl4和大量水反应为TiCl4的水解反应制备TiO2，故D不选； 故选A。 34．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）i．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： 。 (2)磷酸的分步电离： 。 ii．向氨水中滴加，回答下列问题(填“>”“<”或“>”)。 (3)当时， 20。 (4)时，溶质是和，溶液显碱性， 。 iii．利用反应可得到清洁能源。 (5)该反应化学平衡常数表达式 。 (6)该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ⅳ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 (7)电极是该电池的 (填“正”或“负”)极。 (8)负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。 (9)电池工作时，通过交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。 【答案】(1) (2)、、 (3)＜ (4)＞ (5) (6)放热 (7)负 (8) C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ O2+4e-+4H+=2H2O (9)从左向右 【详解】（1）NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为； （2）磷酸为三元酸，属于弱电解质，分步电离，其电离方程式为、、； （3）若氨水和盐酸等浓度、等体积反应，则恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解，使溶液呈酸性，若要使pH=7，盐酸应小于20mL； （4）V=10时，溶质是NH4Cl和(1:1)，溶液中电荷守恒，又溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，所以＞； （5）据化学平衡常数定义，该反应化学平衡常数表达式为； （6）表格数据显示，升温平衡常数减小，即升温平衡逆向移动，所以此反应为放热反应； （7）酸性燃料电池，通氧气的一极为正极，发生还原反应，所以Y电极为正极、X电极为负极； （8）正极发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，X电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+； （9）电池工作时，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，即正极消耗H+、正电荷减少，负极生成H+、正电荷增多，所以H+通过交换膜从左向右迁移。 35．（23-24高二上·云南大理·期末）请根据所学知识回答下列问题： (1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为 ． (2)时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为 ．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 ． (3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 ．[已知：、] (4)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是 （填序号）． A．    B．     C．     D． (5)现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为 （填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式： ．在电解池中生成的电极反应式为 ． 【答案】(1) 碱 (2) 16 (3)150（或） (4) (5) 正极 【详解】（1）为弱酸，所以会发生水解，次氯酸钠水解后溶液呈碱性，离子方程式为。 （2）盐溶液发生水解促进水的电离，时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即,解得,即,即。 （3），则。 （4）D．为弱电解质微弱电离，A．    B．     C．均为强电解质完全电离，溶液中小于铵盐的,所以D最小，A中铵根离子的个数为2，B、C中铵根离子的个数为1，所以A应该大于B、C，C中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以C中铵根离子的浓度大于B，则相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是。 （5）燃料电池中通入氧气的一极为正极，甲烷在碱性条件下失电子生成，则石墨Ⅱ电极为正极，石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：，电解池中发生氧化反应生成，在电解池中生成的电极反应式为。 试卷第28页，共30页 / 学科网（北京）股份有限公司 $