专题02 化学反应速率（期末真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题02 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 碰撞理论与活化能 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学反应速率的相关计算 地 城 考点01 碰撞理论与活化能 1．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应 D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤 2．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D．该历程中的最大能垒(活化能) 3．（23-24高二上·云南玉溪·期末）在空气中与的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①的方程式为，且为放热反应 B．反应的活化能为 C．第二步反应是该反应的决速步骤 D．如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 4．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C．反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 5．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程 B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程 C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤 D．Ni和的总键能大于和的总键能 6．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下： ①  慢 ②  快 下列说法正确的是 A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率 C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 7．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348 下列说法不正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键断裂 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率为100% D．该反应的热化学方程式为：   8．（24-25高二上·云南普洱·期末）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应， B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若，则和反应放出的热量一定等于 9．（23-24高二上·云南大理·期末）乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是 A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．第①步反应的活化能最大 C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热 D．第③步反应为 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高二上·云南普洱·期末）室温下，如表实验探究方案能达到探究目的的是   选项 探究方案 探究目的 向溶液中加入溶液充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，立即与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的 分别向支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 分别取硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A． B． C． D． 12．（23-24高二上·云南普洱·期末）下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 13．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是 A．平衡后升高温度，平衡逆向移动 B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，△H增大 14．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 15．（23-24高二上·云南玉溪·期末）时将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是 A． B．该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数 C．内 D．平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小 16．（23-24高二上·云南普洱·期末）恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大，K减小 C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D．正反应为放热反应 17．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：  ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D．由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 18．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：          0 2.0 1.0 0 10 0.6 20 1.4 30 0.6 下列说法正确的是 A．用B表示的平均反应速率为 B．其它条件不变，达平衡后移走C物质使正反应速率减小 C．后已达到平衡状态 D．平衡时A的转化率为30% 19．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半 C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大 20．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 21．（23-24高二上·云南普洱·期末）HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．I→Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量 B．CO2和HCOOH中碳原子的杂化类型相同 C．使用Pd催化剂可降低化学反应的焓变 D．用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和CO2 22．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 23．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．杭州亚运会的火炬燃烧时， B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．溶液呈酸性，可用于除铁锈 D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 24．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最快的是地 城 考点03 化学反应速率的相关计算 A． B． C． D． 25．（24-25高二上·云南普洱·期末）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/mol/L) V/mL c/mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为 。 (2)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 、 。 (3)实验 (填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。 (4)标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。 (6)滴定终点的现象为 。 (7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为 (精确到0.1%)。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______ A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 26．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 （2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。 （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 。 （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①该小组同学提出的假设是 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。 27．（24-25高二上·云南普洱·期末）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是 A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1 28．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： (1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH (填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为 。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的 。 (3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是___________。 A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 (4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。    ①由图1可知，T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。 29．（23-24高二上·云南普洱·期末）是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题： (1)Claus氧化回收硫的反应原理为： ①； ②； ③。 则 。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 339 246 a 120 结合(1)中反应原理， 。 (3)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。在2L恒容密闭容器中充入气体，某温度下的物质的量与时间的关系如下表所示。 0 2 4 6 8 10 0 0.5 0.8 1.0 1.2 1.2 ①内， 。 ②时生成的速率 (填“>”“<”或“=”)生成的速率。 ③下列选项中标志该反应达到平衡的是 (填字母)。 a．        b．和的浓度之比为2：1 c．气体密度不再变化           d．平均相对分子质量不再变化 (4)以为原料，KOH溶液为电解质溶液设计的电化学装置亦能脱除，其原理如图所示。该装置工作时的总反应离子方程式为。已知正极电极反应式为，负极电极反应式为 ，右室电解质溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 30．（23-24高二上·云南曲靖·期末）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。 Ⅰ．已知25℃和101kPa下： ①   ②   ③   (1)则表示燃烧热的热化学方程式为 。 (2)反应①在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。 (3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。      图a                        图b (4)图b中、、从大到小的顺序为 。 (5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D．和的物质的量之比不再改变 Ⅲ．工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷（），主要副产物为3—氯丙烯（），反应原理为： ① ② 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6 (6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率 。 (7)该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。 31．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。 (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1；C(s)的燃烧热为ΔH2=-b kJ·mol-1。 ①反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH = kJ·mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 ② C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是 ，第一电离能依次增大的顺序是 。(填元素符号) ③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是 (填“C”、“CaO/C”或 “La2O3/C”)。 (2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表： 实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2 的物质的量/mol 1 700 0.24 0.08 2 800 0.40 0.09 ①由表可知700℃时，该反应的平衡常数 K= 。 ②结合表中数据，判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，理由是 。 (3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2 和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B点v正 v逆(填“>” “<”或“=”)。 ②第10min时，外界改变的条件可能是 (填字母)。 A．加催化剂                B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量        D．升温         E．降温 32．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）完成下列小题 (1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H1=-571.6kJ/mol ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　△H2=-1451.0kJ/mol， 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的反应热△H= 。 (2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H<0，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示： ①P1 P2填(“”“”“”)。 ②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是 (答出两条措施)。 (3)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆(填“”、“”、“”) ②若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为： 。 ③t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。 ④该条件下的平衡常数K= 。 试卷第26页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 碰撞理论与活化能 考点02 影响化学反应速率的因素 考点03 化学反应速率的相关计算 地 城 考点01 碰撞理论与活化能 1．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应 D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤 【答案】D 【详解】A．能量越低越稳定，所以两种中间体物质中较稳定的是中间体I1，A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能) ，B错误； C．反应是吸热反应还是放热反应由反应物和生成物的能量决定与催化剂没有关系，C错误； D．转化为Il是活化能最小的反应，所以在各步骤反应中是较快的步骤，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D．该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【详解】A．TS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误； B．根据图示，产物能量比反应物能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，C错误； D．该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 3．（23-24高二上·云南玉溪·期末）在空气中与的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①的方程式为，且为放热反应 B．反应的活化能为 C．第二步反应是该反应的决速步骤 D．如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 【答案】D 【详解】A．反应①的方程式为，由题图可知，该反应的生成物总能量比反应物总能量低，为放热反应，A正确； B．反应的活化能为，B正确； C．第二步反应的活化能比第一步反应的要高，所以第二步反应是该反应的决速步骤，C正确； D．催化剂可以改变该反应的活化能，不改变反应的，D错误； 故选D。 4．（23-24高二·云南师大附中·期末）下列说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C．反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，选项A不正确； B．反应条件对焓变没有影响，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同，选项B正确； C．反应物断键吸收的热量与生成物成键放出的热量不等，化学反应一旦发生，就会有热量的变化，要么吸热、要么放热，所以平衡体系的温度发生变化，一定会使化学平衡状态发生改变，选项C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，选项D正确； 答案选A。 5．（23-24高二上·云南昆明市第三中学·期末）金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程 B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程 C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤 D．Ni和的总键能大于和的总键能 【答案】B 【详解】A．中间体1→中间体2的反应物总能量比生成物总能量高，是放热过程，故A错误； B．中间体1形成Ni-H和Ni-C的共价键，形成新键放出热量，则生成中间体1的过程是放热的，故B正确； C．中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率最慢，故C错误； D．由Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为−6.57kJ⋅mol−1，总反应为放热反应，Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能，故D错误； 故选：B。 6．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下： ①  慢 ②  快 下列说法正确的是 A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率 C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 【答案】D 【详解】A．其他条件不变，适当升高温度，反应①、反应②的速率均会提高，A错误； B．根据反应速率方程可知，其他条件不变，增大或，可增大总反应的反应速率，B错误； C．由题可知反应①的速率较慢，反应②的速率较快，故反应①活化能高，反应②的活化能低，该反应的快慢主要取决于反应①，C错误； D．根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，D正确； 故选D。 7．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348 下列说法不正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键断裂 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率为100% D．该反应的热化学方程式为：   【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为乙酸，则该催化反应历程中存在极性键的断裂，不存在非极性键断裂，故A正确； B．催化剂的使用能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误； C．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，则反应的原子利用率为100%，故C正确； D．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应方程式为，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变△H=(497kJ/mol×2+ 413 kJ/mol×4)—(413 kJ/mol×3+ 348 kJ/mol +351 kJ/mol + 462kJ/mol)=—251kJ/mol，故D正确； 故选B。 8．（24-25高二上·云南普洱·期末）反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应， B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若，则和反应放出的热量一定等于 【答案】D 【详解】A．由图可知，为放热反应，且焓变△H=(E1-E2)kJ/mol，A正确； B．有催化剂的两步反应中，第二步活化能较小，为该反应的决速步，B正确； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，C正确； D．是可逆反应，放出的热量一定小于，D错误； 故选D。 9．（23-24高二上·云南大理·期末）乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是 A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．第①步反应的活化能最大 C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热 D．第③步反应为 【答案】C 【详解】A．乙烯中既含有C-H极性共价键又含有C-C非极性共价键，故A正确； B．由图可知，第①步反应活化能较大，故B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的反应热，故C错误； D．根据图示和原子守恒，可得，故D正确； 故选C。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 10．（24-25高二上·云南普洱·期末）下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾过量，滴加硫酸铜会直接产生沉淀，无法确定是否由氢氧化镁沉淀转化过来的，A错误； B．碘化钾过量，完全反应产生碘单质后，下层溶液滴加硫氰化钾仍然有血红色出现，证明三价铁离子依旧存在，可以证明反应是有一定限度的，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，C错误； D．硫酸的浓度不同，反应温度不同，无法但就温度对反应速率的影响，应控制硫酸的浓度相同，D错误； 故选B。 11．（24-25高二上·云南普洱·期末）室温下，如表实验探究方案能达到探究目的的是   选项 探究方案 探究目的 向溶液中加入溶液充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，立即与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的 分别向支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 分别取硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由可知，溶液过量，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子证明反应的可逆性，故A错误； B．氯水中含，可使试纸褪色，应选计测定氯水的值，故B错误； C．只有催化剂不同，可探究不同催化剂对反应速率的影响，故C正确； D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡放热，会影响中和热的测定，故D错误； 答案选C。 12．（23-24高二上·云南普洱·期末）下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【详解】A．在酸碱中和滴定中，氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装，而图中使用的是酸式滴定管，A不合题意； B．测定中和反应反应热时，简易量热计中应该使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使酸碱充分反应，图中缺少环形玻璃搅拌棒，B不合题意； C．题干图像信息可知，两试管中Cl-浓度相同，Fe3+、Al3+浓度也相同，则只有阳离子不同，变量唯一，能够研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，C符合题意； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑产生气体，故不能通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热，D不合题意； 故答案为：C。 13．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是 A．平衡后升高温度，平衡逆向移动 B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，△H增大 【答案】C 【详解】A．由于正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，A不正确； B．平衡后加入少量催化剂，正、逆反应速率都改变，且改变的幅度相同，B不正确； C．因为反应前后气体的分子数不等，平衡前，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，C正确； D．平衡后加入X，平衡正向移动，反应体系吸收的能量增多，但每摩反应[]的热效应不变，△H不变，D不正确； 故选C。 14．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，①符合题意； ②将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的浓度增大，所以会使反应速率增大，②不符合题意； ③保持体积不变，充入使容器内总压强增大，但是不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以不影响化学反应速率，③故符合题意； ④恒压时，充入使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，④不符合题意； 故选A。 15．（23-24高二上·云南玉溪·期末）时将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是 A． B．该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数 C．内 D．平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小 【答案】B 【详解】A．若温度不变时将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化，则可以确定，A错误； B．发生反应的B的物质的量为，则：                         初始物质的量/        1     1       0      0 转化物质的量/       0.5    0.5     0.5     0.5 平衡物质的量/       0.5    0.5     0.5     0.5 ，B正确； C．由上述分析可知，，C错误； D．平衡后，若升高温度，平衡正向移动，重新达到平衡后A的转化率增大，D错误； 故选B。 16．（23-24高二上·云南普洱·期末）恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大，K减小 C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D．正反应为放热反应 【答案】B 【详解】A．根据平衡常数表达式，平衡常数表达式中，分子是生成物浓度幂之积，分母是反应物浓度幂之积，指数是对应物质的化学计量数，所以该反应的化学方程式为，A正确； B．平衡常数K只与温度有关，增大，温度不变，K值不变，B错误； C．恒容时，向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子数不变，有效碰撞几率不变，反应速率不变，C正确； D．恒容时，降低温度，D的浓度增大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应，D正确； 故选B。 17．（23-24高二上·云南昆明西山区·期末）一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：  ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D．由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 【答案】C 【详解】A．对于任何化学反应，升高温度，反应速率加快，故A正确； B．恒压密闭容器N中，向反应体系中充入氦气，压强减小，化学反应速率减慢，故B正确； C．15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，，表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1，故C错误； D．已知15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s，故D正确； 故答案选C。 18．（23-24高二上·云南保山&文山·期末）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：          0 2.0 1.0 0 10 0.6 20 1.4 30 0.6 下列说法正确的是 A．用B表示的平均反应速率为 B．其它条件不变，达平衡后移走C物质使正反应速率减小 C．后已达到平衡状态 D．平衡时A的转化率为30% 【答案】B 【详解】A．B为固体，不能用固体的变化表示反应速率的大小，A错误； B．C为生成物，其它条件不变，达平衡后移走C物质，逆反应速率迅速减小，正反应速率减小，B错误； C．时，B变化0.4mol，A变化0.8mol，A为2-0.8=1.2mol，30minA为0.6mol，后，A的浓度发生变化，没有达到平衡状态，C错误； D．20min时C为1.4mol，A为0.7mol，30minA为0.6mol，无法判断30min是否为平衡状态，无法计算平衡时A的转化率，D错误； 故选B。 19．（23-24高二上·云南昆明市石林彝族自治县民族中学·期末）反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半 C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大 【答案】C 【详解】A．升温反应速率加快，故A不选； B．将容器的容积缩小一半，则相当于增大压强，则反应速率增大，故B不选； C．C(s)为纯固体，增加C(s)的量，反应速率几乎无影响，故C选； D．压强不变，充入使容器容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选。 答案选C。 20．（23-24高二上·云南昭通市盐津县第二中学·期末）下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 【答案】A 【详解】A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应为熵减的反应，故ΔS＜0，选项A正确； B．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG=ΔH-TΔS>0，故任何条件下该反应均不能以自发进行，选项B错误； C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨的能量高，能量低的更稳定，故石墨稳定，选项C错误； D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变焓变，选项D错误； 答案选A。 21．（23-24高二上·云南普洱·期末）HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．I→Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量 B．CO2和HCOOH中碳原子的杂化类型相同 C．使用Pd催化剂可降低化学反应的焓变 D．用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和CO2 【答案】D 【详解】A．观察中I→Ⅱ过程的能量变化，从图中可以看到反应物的能量高于生成物的能量，此过程是放热过程，即放出的热量大于吸收的热量，A错误； B．由CO2的结构式为O=C=O可知，碳原子形成2个σ键，没有孤电子对，根据杂化轨道理论，碳原子采取sp杂化；HCOOH中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化，二者杂化类型不同，B错误； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，C错误； D．由HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理可知，HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，若用HCOOD代替HCOOH，则会得到HD和CO2，D正确； 故答案为：D。 22．（23-24高二上·云南昆明石林民族中学·期末）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快 的催化效果强于 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，此时AgNO3过量，再滴加2滴溶液，过量的Ag+与I-反应，生成AgI黄色沉淀，不能说明，A不符合题意； B．在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快，所加试剂的阳离子不同、阴离子也不相同，不能说明的催化效果强于，B不符合题意； C．用计分别测定浓度均为的和的，的更大，说明水解能力CN-＞HS-，从而证明，C符合题意； D．将溶液与溶液混合于试管中发生反应：，此时FeCl3过量，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，D不符合题意； 故选C。 23．（23-24高二上·云南昭通一中教研联盟·期末）化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．杭州亚运会的火炬燃烧时， B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．溶液呈酸性，可用于除铁锈 D．工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 【答案】A 【详解】A．亚运会火炬燃料是零碳甲醇，燃烧后ΔH<0，ΔS>0，A错误； B．催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．NH4Cl易水解，溶液呈酸性，可用于除铁锈，C正确； D．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大，D正确； 故答案为：A。 24．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最快的是地 城 考点03 化学反应速率的相关计算 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，注意速率单位统一。 【详解】A． A是固体，不能用浓度变化表示其反应速率； B． ； C． ； D． ； 通过比较知，反应速率与其计量数的比值最大的是C； 故选C。 25．（24-25高二上·云南普洱·期末）硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/mol/L) V/mL c/mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为 。 (2)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 、 。 (3)实验 (填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应) 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。 (4)标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。 (6)滴定终点的现象为 。 (7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为 (精确到0.1%)。 滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______ A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 【答案】(1) (2) 温度 10 0 (3) ①、③ 6 (4)酸式 (5)26.10 (6)当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且30s内不褪色 (7)92.5% (8)AD 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，据此可以写出方程式，实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响条件相同；实验①、③是探究硫酸浓度对反应速率的影响，则必须保持其他影响条件相同，以此解题。 【详解】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：； （2）实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，即V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，则V2=10.0mL，加入水的体积应该相等，故V3=0；故答案为：温度；10.0；0； （3）实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，则V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：①、③；6.0； （4）淟具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内； （5）由图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL；， （6）硫代硫酸钠溶液无色，用标准确碘溶液滴定时，淀粉遇到I2变蓝色，即滴定终点的现象为：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且30s内不褪色； （7）第二次滴定数据为30.30mL-1.56mL=28.74mL，第三次滴定数据为26.34mL-0.22mL=26.12mL，第二次数据误差较大，故舍去，则平均消耗标准液体，关系式为，则 ，产品中的含量为； （8）A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏大，故A正确； B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，使消耗标准液的体积读数偏小，测定结果偏小，故B错误； C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故C错误； D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏 大，测定结果偏大，故D正确； 故选AD。 26．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 （2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。 （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 。 （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①该小组同学提出的假设是 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。 【答案】 V1=2.0 V2=3.0 浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率 ②③ 1.0×10-2mol/(L·min) Mn2+对该反应有催化作用 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色 【分析】(1)利用实验②、③中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验①中V1=2.0mL，V2=3.0mL； (2)实验①、②其他条件相同，只有H2C2O4浓度不同，则实验①、②探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大； (3)实验②和③的温度不同，其他条件相同； (4)溶液褪至无色即KMnO4反应完所需时间为1.5min，计算出用KMnO4表示的化学反应速率； (5)①由图2可知，反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是锰离子在反应中的作用；②若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。 【详解】(1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则溶液总体积应相同，故V1= 2.0mL；实验②、③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL； (2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率； (3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； (4)草酸的物质的量为：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：＝0.015mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.01 mol/(L•min)； (5)①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。 【点睛】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素。该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 27．（24-25高二上·云南普洱·期末）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是 A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1 【答案】B 【详解】A．根反应中A的浓度变化为0.15mol/L—0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L—0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06＝3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有3AB＋2C，若t1=15s，生成物B在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（B）==0.002mol•L-1•s-1，选项A错误； B．t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，平衡不移动，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，t4～t5阶段改变的条件为减小压强；t5～t6阶段正逆反应速都增大，平衡发生移动，应为升高温度，选项B正确； C．根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为＝2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，选项C错误； D．该反应不一定是放热反应，选项D错误； 答案选B。 28．（23-24高二上·云南昆明市第八中学·期末）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： (1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH (填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为 。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的 。 (3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是___________。 A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 (4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。    ①由图1可知，T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。 【答案】(1) < 0.125 mol·L-1·min-1 (2) 3 0.625 (3)BC (4) > 增大 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡向正反应方向移动 【详解】（1）随着温度的升高，反应A(g)+B(g) ⇌C(g)　ΔH的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min内A的平均反应速率= ，则C的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1； （2）根据表格数据可知，该温度下，30min时达平衡状态，此时C的浓度为，根据方程式，平衡时A、B的浓度均为，化学平衡常数；，则平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的0.625； （3）A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，A不选； B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，B选； C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，C选； D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，D不选； 故选BC； （4）①A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，则C(g) A(g)+B(g) 　ΔH>0，温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2，故答案为：＞； ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将增大，其原因是：其他条件不变，X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大。 29．（23-24高二上·云南普洱·期末）是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题： (1)Claus氧化回收硫的反应原理为： ①； ②； ③。 则 。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 339 246 a 120 结合(1)中反应原理， 。 (3)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。在2L恒容密闭容器中充入气体，某温度下的物质的量与时间的关系如下表所示。 0 2 4 6 8 10 0 0.5 0.8 1.0 1.2 1.2 ①内， 。 ②时生成的速率 (填“>”“<”或“=”)生成的速率。 ③下列选项中标志该反应达到平衡的是 (填字母)。 a．        b．和的浓度之比为2：1 c．气体密度不再变化           d．平均相对分子质量不再变化 (4)以为原料，KOH溶液为电解质溶液设计的电化学装置亦能脱除，其原理如图所示。该装置工作时的总反应离子方程式为。已知正极电极反应式为，负极电极反应式为 ，右室电解质溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 减小 【详解】（1）根据盖斯定律可得：。 （2），解得。 （3）①时，生成了，根据方程式可知，反应了，。 ②根据表中数据可知，在第8分钟以后反应达到平衡状态，未平衡，反应还在正向移动，故生成的速率小于生成的速率。 ③a．根据方程式计量系数关系可知，当时，反应达到平衡状态，a符合题意； b．由于氢气和均是产物，并且在反应中的物质的量均是的关系，此时不一定平衡，b不符合题意； c．由于反应物和产物全部是气体，反应前后气体质量不变，并且容器体积不变，故平衡前后气体密度均没有变化，此时不一定平衡，c不符合题意； d．反应前后气体质量不变，但是气体的物质的量在变化，当平均相对分子质量不再变化，符合“变到不变、平衡出现”原理，此时达到平衡状态，d符合题意； 故选ad。 （4）负极是硫化氢在碱性情况下参与电极反应，所以电极反应式为：。根据右室（负极）的电极反应式可知，反应过程中在不断消耗氢氧根，所以碱性在减弱，减小。 30．（23-24高二上·云南曲靖·期末）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。 Ⅰ．已知25℃和101kPa下： ①   ②   ③   (1)则表示燃烧热的热化学方程式为 。 (2)反应①在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。 (3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。      图a                        图b (4)图b中、、从大到小的顺序为 。 (5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D．和的物质的量之比不再改变 Ⅲ．工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷（），主要副产物为3—氯丙烯（），反应原理为： ① ② 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6 (6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率 。 (7)该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。 【答案】(1)   (2)任意温度 (3) (4) (5)BC (6) (7)0.21 【详解】（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应得到，根据盖斯定律可知，，则表示燃烧热的热化学方程式为  ； （2）反应①是熵增的放热反应，任意温度下反应ΔH—TΔS＜0，故反应①在任意温度条件下能自发进行； （3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，由图可知，投料比相同时，T1、T2、T3条件下二氧化碳的转化率依次减小，则反应温度的大小关系为T3>T2>T1； （4）投料比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时，m1、m2、m3条件下二氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为m1>m2>m3； （5）A．一定温度下，容积固定的容器中，气体体积始终不变，而气体质量也保持不变，故气体密度始终不变，则密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A项不选； B．该反应为放热反应，容积固定的绝热容器中反应时，反应温度会升高，则温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B项选； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，一定温度和容积固定的容器中反应时，当平均相对分子质量不变说明反应物、生成物物质的量不变，即浓度不变，则反应已达到平衡，C项正确； D．当和的起始物质的量之比与化学计量数之比相等时，反应中消耗和的物质的量之比始终相等，则反应过程中和的物质的量之比始终不变，则和的物质的量之比不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D项不选； 答案选BC； （6）由表格数据可知，120min时，容器内气体压强为69.2kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减小的反应、反应②为气体体积不变的反应，则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以前120min内1，2—二氯丙烷的反应速率为=； （7）由表格数据可知，起始丙烯和氯气的分压都为80kPa×=40kPa，300min时反应达到平衡，容器内气体压强为57.6kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减小的反应、反应②为气体体积不变的反应，则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以平衡时1，2—二氯丙烷的分压为(80-57.6) kPa=22.4kPa，反应①消耗丙烯和氯气的分压都为22.4kPa；平衡时氯化氢的体积分数为12.5%，则氯化氢的分压为57.6kPa×12.5%=7.2kPa，反应②消耗丙烯和氯气的分压都为7.2kPa，平衡时丙烯和氯气的分压都为40kPa-22.4kPa-7.2kPa=10.4kPa，所以反应①的平衡常数=。 31．（24-25高二上·云南普洱市民族中学·期末）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。 (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1；C(s)的燃烧热为ΔH2=-b kJ·mol-1。 ①反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH = kJ·mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 ② C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是 ，第一电离能依次增大的顺序是 。(填元素符号) ③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是 (填“C”、“CaO/C”或 “La2O3/C”)。 (2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表： 实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2 的物质的量/mol 1 700 0.24 0.08 2 800 0.40 0.09 ①由表可知700℃时，该反应的平衡常数 K= 。 ②结合表中数据，判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，理由是 。 (3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2 和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B点v正 v逆(填“>” “<”或“=”)。 ②第10min时，外界改变的条件可能是 (填字母)。 A．加催化剂                B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量        D．升温         E．降温 【答案】(1) -b-a O、N、C C、O、N CaO/C (2) 1 ＜ 升高温度，反应的化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应 (3) > AD 【详解】（1）①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1，C(s)的燃烧热为ΔH2=-b kJ·mol-1，即C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH =(-b-a) kJ·mol-1； ②C、N、O同周期，同一周期主族元素从左至右电负性递增，故三种元素电负性由强到弱的顺序是O、N、C；同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，但是由于N原子的最外层电子处于半充满的较稳定状态，所以其第一电离能比O大，因此这三种元素的第一电离能的大小关系为：N＞O＞C，即第一电离能依次增大的顺序是C、O、N； ③据图分析，温度在 500℃以内，加入CaO/C的反应器中NO去除率最高，故温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是CaO/C； （2）①在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，根据图表数据，由反应方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)可得，平衡时一氧化氮的物质的量为0.24-0.08×2=0.08mol，二氧化碳物质的量为0.08mol，该反应的平衡常数 K=； ②结合表中数据，平衡时一氧化氮的物质的量为0.40-0.09×2=0.22mol，二氧化碳物质的量为0.09mol，该反应的平衡常数 ，该反应的平衡常数 ，升高温度，反应的化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0； （3）①由图可知，B点后一氧化氮的物质的量继续增加，所以B点时反应未达到平衡，且反应正向进行，所以B点正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； ②由图可知，第10min后曲线的斜率高于前10min，说明改变条件化学反应速率加快： A．加催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，故符合题意，A正确； B．增大浓度为定值的固体碳的质量，化学反应速率不变，B错误； C．减小二氧化碳的物质的量，反应物的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D正确； E．降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞频率减小，反应速率减慢，E错误； 故选AD。 32．（23-24高二上·云南昭通盐津二中·期末）完成下列小题 (1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H1=-571.6kJ/mol ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　△H2=-1451.0kJ/mol， 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的反应热△H= 。 (2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H<0，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示： ①P1 P2填(“”“”“”)。 ②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是 (答出两条措施)。 (3)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆(填“”、“”、“”) ②若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为： 。 ③t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。 ④该条件下的平衡常数K= 。 【答案】(1)-131.9kJ/mol (2) < 降温、将甲醇液化从混合气体中分离出来 (3) > 0.25mol/(L﹒min) 75% 5 【详解】（1）根据已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H1=-571.6kJ/mol ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　△H2=-1451.0kJ/mol， ①-②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，故△H=-571.6kJ/mol-(-1451.0kJ/mol)= -131.9kJ/mol； （2）①已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，正向气体分子数减小，根据影响化学平衡的因素，由图象可知相同温度下，P1到P2，CO转化率增大，所以P1＜P2； ②为提高CO的转化率，需使平衡正向移动，在不改变反应物用量情况下，由影响平衡的因素可知，降温，将甲醇液化从混合气体中分离出来，既减小速率，又可让平衡正向移动，提高CO的转化率； （3）①t2时刻，反应正向进行建立平衡，v正＞v逆； ②若t2=2，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol/(L﹒min)； ③根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，N的转化率为×100%=75%； ④反应的化学方程式为：2N⇌M，由图像可知，平衡时c(N)==0.5mol/L，c(M)==1.25mol/L，K==5。 试卷第26页，共33页 / 学科网（北京）股份有限公司 $