综合压轴80题（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

综合80题 3大高频考点概览 考点01 物质的分类及转化 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 考点03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 铁及其化合物 考向09 元素周期律 考向10 原子结构 化学键 考向11 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考点01 物质的分类及转化 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 用于自来水消毒 具有吸附性 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 具有碱性 C 盐酸去除铁锈(主要成分) 盐酸具有还原性 D 节日燃放的五彩缤纷的烟花 金属单质颜色各异 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 3．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质(胶粒)的直径为 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量为0.05mol 4．(24-25高一上·云南德宏州·期末)盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 5．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是 A．生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C．灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D．氧化钙可做酸性废水处理剂 6．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列说法错误的是 A．稀土元素是冶金工业中的维生素 B．生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 7．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 地 城 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 8．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊试液变红的溶液：、、、 C．含摩尔盐溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 9．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 11．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、 B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I- D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 13．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A． B． C． D． 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 地 城 考点03 离子检验 离子推断 15．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为)    下列说法正确的悬 A．X溶液的 B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C．X溶液中一定含有，且为 D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 16．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有和 B．原溶液中一定存在、、 C．原溶液中含有0.02mol D．原溶液中一定存在，且 17．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 18．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K2CO3 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有Na+，无K+ A．A B．B C．C D．D 19．(24-25高一上·云南普洱·期末)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去 C．操作为过滤 D．试剂是盐酸 20．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点对应的溶液均显中性 B．b点时对应的离子方程式为 C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 21．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末) 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 22．(24-25高一上·云南德宏州·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是地 城 考点04 氧化还原反应 A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 23．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 24．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 25．(23-24高一上·云南大理州·期末)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A．KNO3和S B．C C．N D．N和C 26．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 27．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列反应中，做还原剂的是 A． B． C． D． 28．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)部分含Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a为电解质 B．b可用于自来水消毒 C．c转化为e涉及氧化还原反应 D．酸性：e＞d 29．(24-25高一上·云南德宏州·期末)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是地 城 考点05 钠及其化合物 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A．A B．B C．C D．D 30．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是 A．热稳定性：E>D B．物质B的电子式是 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol 31．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 32．(24-25高一上·云南普洱·期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 33．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有 ①是一种白色固体    ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1：2 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 34．(23-24高一上·云南大理州·期末)走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A．受热易分解 B．俗称小苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 35．(23-24高一上·云南大理州·期末)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与溶液反应： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 36．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列实验方案错误或不能达到预期目的的是地 城 考点06 氯及其化合物 实验操作 实验目的 A．检验铁与水蒸气反应生成氢气 B．干燥氯气 实验操作 实验目的 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．证明氧化性 A．A B．B C．C D．D 37．(24-25高一上·云南德宏州·期末)为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 38．(23-24高一上·云南大理州·期末)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A． B． C． D． 39．(23-24高一上·云南大理州·期末)潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 40．(23-24高一上·云南德宏州·期末)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 41．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是 A．E装置仅用于吸收未反应的 B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体 D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢 42．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)实验室可用下图装置制备并检验的性质。 下列说法错误的是 A．甲中发生反应的化学方程式为 B．若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸 C．若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色 D．的浓盐酸与足量在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L 43．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是地 城 考点07 物质的量 阿伏伽德罗常数 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 44．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．分子数：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 45．(24-25高一上·云南普洱·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的质子数为NA B．标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C．气体中含有氧原子的数目为2NA D．与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 46．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含原子数为 B．含有的电子数为 C．的NaCl溶液中数为 D．标准状况下，中含有的分子数为 47．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D．标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 48．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 49．(23-24高一上·云南玉溪·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．中含有的原子总数约为 C．的物质的量为 D．溶液中含溶质的质量为 地 城 考点08 铁及其化合物 50．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 51．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是 A． B． C． D． 52．(23-24高一上·云南大理州·期末)将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 53．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 54．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 55．(24-25高一上·云南普洱·期末)已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（　　） A．若A为碳，则E可能为氧气 B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl C．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3 D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水 56．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是 A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 C．向饱和溶液中滴加溶液中，小心加热后制得红褐色胶体 D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁 57．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：地 城 考点09 元素周期律 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— -1 —— —— -3 -2 下列说法正确的是 A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋) B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C．Q2－比 R3－更容易失去电子 D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强 58．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 A．非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．原子的最外层电子数：X<Y<Z D．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z 59．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是 ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 60．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 61．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是 A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B．第ⅦA族卤素单质 (X2)与水反应均可以用：来表示 C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D．锑(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51 62．(23-24高一上·云南大理州·期末)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 63．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制备胶体 向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 B 检验溶液中是否含有 加入溶液 C 测定氯水的pH 用pH试纸进行测定 D 证明Cl元素的非金属性强于C元素 将盐酸滴入溶液中 A．A B．B C．C D．D 64．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是地 城 考点10 原子结构 化学键 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 A．简单阳离子的氧化性： B．简单离子半径： C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： D．相同条件下，气态氢化物的稳定性： 65．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是 A．与均为C的核素 B．和具有不同的电子结构 C．均为C的同素异形体 D．和物理性质相似，化学性质有很大差异 66．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和NaOH C．和 D．和 67．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．用电子式表示的形成过程： C．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D．的电子式： 68．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同位素 A．A B．B C．C D．D 69．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列化学用语正确的是 A．的结构式：N≡N B．中子数为10的氧原子： C．的电离方程式： D．氯化氢的形成过程可表示为： 70．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 71．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。地 城 考点11 综合性实验探究题（非选择题） 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 72．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 (2)写出装置A中反应的离子方程式 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)装置E中冰水的作用是 。 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 73．(23-24高一上·云南德宏州·期末)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。 Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。 (1)盛有MnO2的仪器名称为 。 (2)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是 。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置F的作用是 。 (5)E装置中冰水混合物的作用是 。 (6)将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为 。 74．(23-24高一上·云南保山·期末)氯化铁是一种重要的化工产品，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。请根据如图回答下列问答： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ； (2)装置的连接顺序为：a→ → → → → → →f(按气体方向填写) (3)写出A中反应的化学方程式 ； (4)B中硬质玻璃管直接连接收集器，不能使用细导管连接的原因是 ； (5)实验结束后，测得装置B的质量增加m克，则理论上装置B中反应转移电子的物质的量为 (用含m的式子回答)； (6)碱石灰的作用是 ； (7)和可以相互转化，用如图所示装置进行氢气还原的实验，实验结束，取少量石英管内剩余固体溶于稀盐酸，固体全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。 猜测1：只有 猜测2：含有和 猜测3：只有 ①实验方案： 已知：铁氰化钾溶液与反应产生蓝色沉淀 实验步骤 操作 现象 第一步 取溶液于试管中，加入___________ 现象一 第二步 另取溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液 现象二 第一步加入的试剂为 ； 实验结论：现象一为 ，现象二为 ，则猜测1成立； ②另一个同学猜想，加热到更高温度T，，可能会还原得到其他物质。该同学在温度T下重复上述还原实验，当把石英管内剩余固体溶于稀盐酸时，发现固体溶解且有少量气泡产生，请写出温度T下石英管内发生反应的化学方程式 。 75．(24-25高一上·云南普洱·期末)铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。 (2)仪器F的名称为 ，装置F的作用 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 (5)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (6)测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为 (已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 76．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 77．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： (1)A中盛浓盐酸的仪器名称是 。 (2)验证新制氯水的组成 ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ，证明新制氯水中含有的微粒是 （填化学符号）。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是 ，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是 ，改进措施是 。 (3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式： 。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为 （用含“V”和“m”的式子表示）。 78．(23-24高一上·云南玉溪·期末)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)①中仪器A的名称为 ，该实验中仪器的连接顺序应为 ，实验过程中产生氯气的离子方程式为 。 (2)装置中使用饱和食盐水的目的为 。 (3)溶液的作用是 ，实验过程中溶液中反应的化学方程式为 ，下列可代替溶液的试剂有 (填序号)。 A．    B．    C．澄清石灰水    D． (4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 79．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图： 回答下列问题：。 (1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为 。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是 ；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是 。 (3)“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价，则一个中含过氧键的数目为 ，加入溶液合成发生反应的离子方程式为 。 (5)“锂化”是将和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是 。 (6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验： 步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340g和足量硫酸，充分反应后，用0.100 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液20.80mL。 已知： 则此成品锰酸锂中Mn元素的平均化合价为 。 80．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。    回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。 (2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．盐酸    d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。 (5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为 。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 。 试卷第38页，共59页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合80题 3大高频考点概览 考点01 物质的分类及转化 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 考点03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 铁及其化合物 考向09 元素周期律 考向10 原子结构 化学键 考向11 综合性实验探究题（非选择题） 地 城 考点01 物质的分类及转化 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 用于自来水消毒 具有吸附性 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 具有碱性 C 盐酸去除铁锈(主要成分) 盐酸具有还原性 D 节日燃放的五彩缤纷的烟花 金属单质颜色各异 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用于自来水消毒是由于其具有强氧化性，A错误； B．环保工程师用熟石灰处理酸性废水是由于具有碱性，能与酸反应生成盐和水，B正确； C．盐酸与铁锈反应生成盐和水，盐酸去除铁锈(主要成分)是利用了盐酸的酸性，C错误； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了金属元素的焰色反应，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 【答案】C 【详解】A．合金比其成分金属的熔点低，A错误； B．“钴酞菁”分子直径在胶体粒子直径范围内，能透过滤纸不能透过半透膜，B错误； C．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，护卫同素异形体，C正确； D．Ge为第四周期元素，不是短周期元素，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质(胶粒)的直径为 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量为0.05mol 【答案】D 【详解】A．氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒分散在分散剂(通常是水)中形成的分散系，则氢氧化铁胶体是混合物，A正确； B．由胶体的定义可知，胶体中分散质(胶粒)的直径为，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，则丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C正确； D．因氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，则加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量小于0.05mol，D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·云南德宏州·期末)盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 5．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是 A．生石灰的化学式为CaO，属于碱性氧化物 B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 C．灼烧氧化钙时火焰呈黄色 D．氧化钙可做酸性废水处理剂 【答案】C 【详解】A．生石灰的化学式为CaO，氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确； C．钙元素的焰色呈砖红色，灼烧氧化钙时火焰呈砖红色，C错误； D．氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应，可做酸性废水处理剂，D正确； 故选C。 6．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列说法错误的是 A．稀土元素是冶金工业中的维生素 B．生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．冶金工业离不开稀土元素，稀土元素是冶金工业中的维生素，A正确； B．生铁锻打，减少碳的含量生成钢，生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确； C．不锈钢中添加了其他金属，所有钢材中不锈钢的含铁量不会最高，C错误； D．灰尘分散在空气中形成气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 7．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3•6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列说法正确的是 A．纳米四氧化三铁材料为胶体 B．四氧化三铁不能通过置换反应制备 C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 【答案】D 【详解】A．纳米四氧化三铁材料为纯净物，胶体是混合物，A错误； B．铁和高温水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁能通过置换反应制备，B错误； C．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，四氧化三铁是纯净物，C错误； D．根据原子守恒和得失电子守恒，可写出反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，D正确； 故选D。 地 城 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 8．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．使石蕊试液变红的溶液：、、、 C．含摩尔盐溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．某澄清透明溶液中，、、、能大量共存，A正确； B．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，该溶液中不能大量共存，Al3+与OH-也不能大量共存，B错误； C．与反应生成HClO，能将Fe2+氧化为Fe3+，该溶液中、不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液，与反应生成，该溶液中不能大量存在，D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 10．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意；     D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 11．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、 B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I- D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 【答案】A 【详解】A．与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性、也可能呈强碱性，在强酸性条件下离子相互间不反应，能大量共存，在强碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A项符合题意； B．在强碱溶液中Fe2+不能大量存在，B项不符合题意； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会与S2-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，H+与S2-反应不能大量共存，C项不符合题意； D．Ag+与Br-不能大量共存，Cl2与Br-反应不能大量共存，Ag+与氯水中的Cl-反应不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 13．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．四种离子间不会反应，能够大量共存，A符合题意； B．银离子和氯离子之间发生反应生成氯化银沉淀，银离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸银微溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸氢根之间能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子会生成一水合氨，不能大量共存， D不符合题意； 故选A。 14．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在0.1mol/L的盐酸中：、、、 D．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．含溶液为紫色，不能共存于无色溶液中，A错误； B．和生成沉淀，和生成络合物，不能大量共存，B错误； C．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl−能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与Mg2+不能大量共存，D正确； 故选D。 地 城 考点03 离子检验 离子推断 15．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为)    下列说法正确的悬 A．X溶液的 B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C．X溶液中一定含有，且为 D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 【答案】C 【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH=13、呈碱性，剩余氢氧化钠的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有离子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH为0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液中含Mg2+、无Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,说明X溶液中还含有Al3+，由Al3++4OH-= +2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+； A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A错误； B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B错误； C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正确； D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液时生成0.01mol，通入足量的CO2气体，可得0.01molAl(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固体，质量为0.005mol×102g/mol=0.51g，故D错误； 故选：C。 16．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有和 B．原溶液中一定存在、、 C．原溶液中含有0.02mol D．原溶液中一定存在，且 【答案】B 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于与、能生成沉淀，所以一定不含； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有； 综上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能确定的是。 【详解】A．根据分析，和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有和，A项正确； B．根据分析，溶液中一定含有、、，不能确定的是否含有，B项错误； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有，C项正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，由于不确定是否存在，故原溶液中， D项正确； 故选B。 17．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误； B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误； 故选B。 18．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K2CO3 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有Na+，无K+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是CO2，但该钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，A不正确； B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，此血红色物质为Fe(SCN)3，则该溶液中一定含有Fe3+，B正确； C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，所以该溶液中不一定含有Cl-，C不正确； D．某溶液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在，D不正确； 故选B。 19．(24-25高一上·云南普洱·期末)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去 C．操作为过滤 D．试剂是盐酸 【答案】B 【分析】工业废水中存在大量的，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析，的作用是除去，故A正确； B．试剂为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B错误； C．根据分析，操作为过滤，除去沉淀，故C正确； D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确； 故选B。 20．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点对应的溶液均显中性 B．b点时对应的离子方程式为 C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 【答案】A 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确； B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH-的物质的量浓度相同，C项错误； D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误； 故选A。 21．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末) 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．溶液中一定含有 C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为 【答案】A 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，产生气体是碳酸根离子；根据表中的离子，所以一定有碳酸根离子，根据离子共存，则不能有铁离子、钡离子和铝离子，五种离子浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定还有铵根离子、钾离子和钠离子，另外一种为阴离子硝酸根或氯离子，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-(或硝酸根离子)、、、K+、Na+，据此进行解答。 【详解】A．原溶液中一定不含有Ba2+，A错误； B．根据分析，X溶液中一定含有碳酸根离子，B正确； C．根据分析可知X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子，C正确； D．生成气体为碳酸根离子与氢离子的反应，离子方程式为，D正确； 故选A。 22．(24-25高一上·云南德宏州·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是地 城 考点04 氧化还原反应 A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 【详解】A．根据可知，Cl2→HCl，不一定需还原剂，A项不符合题意； B．根据可知，KClO3→O2，不一定需还原剂，B项不符合题意； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需还原剂，C项符合题意； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D项不符合题意； 选C。 23．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．中铁元素为+2、+3价，化合价既可以升高也可以降低，则在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，A错误； B．由反应式可知，碳元素化合价由+2价升高至+4价，每生成3molFeO，转移2mol电子，则每生成1molFeO，转移mol电子，B错误； C．和FeO均为黑色固体，则反应中不能观察到固体颜色由红色变为黑色，C错误； D．反应中碳元素化合价由+2价升高至+4价，CO为还原剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 24．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 25．(23-24高一上·云南大理州·期末)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是 A．KNO3和S B．C C．N D．N和C 【答案】A 【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。 26．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确； B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确； C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确； D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误； 故选D。 27．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列反应中，做还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．水中部分氢转化为氢气，H元素化合价降低，水作氧化剂，A错误； B．水转化为氧气，O元素化合价升高，水作还原剂，B正确； C．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选B。 28．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)部分含Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a为电解质 B．b可用于自来水消毒 C．c转化为e涉及氧化还原反应 D．酸性：e＞d 【答案】AC 【分析】根据图示可知，a是氯气，b是二氧化氯，c是Cl2O7，d是次氯酸，e是高氯酸。 【详解】A．a为Cl2，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合理； B．b是ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B合理； C．Cl2O7转化为HClO4，没有元素发生化合价的改变，c转化为e不涉及氧化还原反应，C不合理； D．高氯酸的酸性比次氯酸强，酸性：HClO4>HClO，D合理； 故选AC。 29．(24-25高一上·云南德宏州·期末)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是地 城 考点05 钠及其化合物 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉可以燃烧，说明达到脱脂棉的着火点，则说明过氧化钠与水反应是放热反应， A正确； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，B不正确； C．在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳，故会出现水蒸气，碳酸钠受热不分解，但碳酸钠固体中可能存在水分、在受热时挥发出来了，C不正确； D．向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，但氧化剂不一定是氯气，可以是铁离子等，D不正确； 故选A。 30．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是 A．热稳定性：E>D B．物质B的电子式是 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol 【答案】A 【分析】单质A与O2反应生成淡黄色物质B，所以A为钠，B为过氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以D为碳酸钠，以此作答。 【详解】A．D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，故A错误； B．B为过氧化钠，其电子式为，故B正确； C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故C正确； D．反应③为，氧元素的价态由－1价转化为－2价和0价，所以每生成4molNaOH，转化2mol电子，当生成0.2molNaOH时，转移的电子的物质的量为0.1mol，故D正确； 故选A。 31．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误； B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确； C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3中反应方程式分别为：Cl2+ H22HCl、HCl+NaOH= H2O+NaCl、NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓，所以能一步实现，故C正确； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选A。 32．(24-25高一上·云南普洱·期末)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 33．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有 ①是一种白色固体    ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1：2 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】①是一种淡黄色固体，①错误； ②Na2O2与CO2反应，化学方程式为：，与反应有生成，②正确； ③将Na2O2加入紫色石蕊试液中，反应产生NaOH使溶液变成蓝色，同时Na2O2具有强氧化性，又会将蓝色物质氧化变为无色，因此溶液先变为蓝色最终又变为无色，③错误； ④Na与在常温下反应化学方程式为：，是Na与在加热的条件下反应制得的，④错误； ⑤阴离子为，阳离子为Na+，阴、阳离子的个数比为1：2，⑤正确； 故选B。 34．(23-24高一上·云南大理州·期末)走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A．受热易分解 B．俗称小苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 【答案】D 【详解】A．较稳定，受热不易分解，A错误； B．俗称纯碱、苏打，B错误； C．按物质分类属于盐，C错误； D．可与酸反应生成二氧化碳和水，D正确； 答案选D。 35．(23-24高一上·云南大理州·期末)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与溶液反应： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．铁与硝酸银溶液反应：，A错误； B．醋酸为弱酸，应写成分子形式，，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应：，C错误; D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：，D正确； 答案选D。 36．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列实验方案错误或不能达到预期目的的是地 城 考点06 氯及其化合物 实验操作 实验目的 A．检验铁与水蒸气反应生成氢气 B．干燥氯气 实验操作 实验目的 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．证明氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加热条件下铁与水蒸气反应，生成的气体使肥皂液鼓泡，点燃气体有爆鸣声，证明生成氢气，A正确； B．用浓硫酸干燥气体时，必须让其他通过浓硫酸，该装置通过气体时不能达到干燥目的，B错误； C．滴水到包有过氧化钠脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明了过氧化钠与水反应放热使脱脂棉达到着火点，C正确； D．氯气通过溴化钠溶液，颜色变为橙色，置换出溴单质，证明氧化性，且反应后有尾气处理，D正确； 故选B。 37．(24-25高一上·云南德宏州·期末)为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物为能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，而稀盐酸与紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，B正确； C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C正确； D．反应中NaH中H为-1价，生成0价的氢气，故作还原剂，D正确； 故选A。 38．(23-24高一上·云南大理州·期末)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应方程式为：，由此分析回答； 【详解】A．对氯水进行光照，次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，下降，A错误； B．由次氯酸分解方程式可知，氧气的体积分数变大，当分解结束时，氧气体积分数不再变化，B正确； C．由次氯酸分解方程式可知生成HCl，浓度增大，当分解结束时，氯离子的浓度不再变化，C错误； D．次氯酸分解产生盐酸，盐酸是强电解质，因此电导率增大，当分解结束时，电导率不再变化， D错误； 故选B。 39．(23-24高一上·云南大理州·期末)潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 【答案】B 【详解】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 40．(23-24高一上·云南德宏州·期末)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误； B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误； D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误； 故选B。 41．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是 A．E装置仅用于吸收未反应的 B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体 D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢 【答案】A 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染。 【详解】A．根据分析，E吸收氯气和生成的Cl2O，A错误； B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B正确； C．与碱反应：，属于酸性氧化物，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确； D．根据分析，试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢，D正确； 故选A。 42．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)实验室可用下图装置制备并检验的性质。 下列说法错误的是 A．甲中发生反应的化学方程式为 B．若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸 C．若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色 D．的浓盐酸与足量在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确； B．由分析可知，若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，B正确； C．若戊中盛有淀粉KI溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，则溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使过量，盐酸也不能完全反应，故生成生成标准状况下氯气小于5.6L，D错误； 故选D。 43．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是地 城 考点07 物质的量 阿伏伽德罗常数 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 44．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．分子数：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 【答案】A 【详解】①6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl的物质的量为，③13.6gH2S的物质的量为，④0.2molNH3； A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误； B．根据N=nNA可知相同条件下，分子数之比等于其物质的量之比，故分子数④＜①＜③＜②，故B正确； C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确； D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确； 故选：A。 45．(24-25高一上·云南普洱·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的质子数为NA B．标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C．气体中含有氧原子的数目为2NA D．与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 【答案】C 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1.8gH2O为0.1mol，1个H2O含有10个质子，0.1molH2O含有的质子数为NA，故A正确； B．标准状况下时，气体摩尔体积等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量等于0.5mol，则原子数等于NA个，故B正确； C．未说明温度和压强，不知道气体摩尔体积的数值，无法计算气体的物质的量，故C错误； D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA，故D正确。 答案选C。 46．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含原子数为 B．含有的电子数为 C．的NaCl溶液中数为 D．标准状况下，中含有的分子数为 【答案】B 【详解】A．所含原子数为，故A错误； B．Na+核外电子数为10，含有的电子数为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算的NaCl溶液中数，故C错误； D．标准状况下H2O是液体，的物质的量不是1mol，故D错误； 选B。 47．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D．标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下水是液体，2.24 L水的物质的量不是0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，11.2 L氯气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．标准状况下，14 g CO的物质的量为0.5mol，含有的原子总数为NA，故D正确； 选D。 48．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确； C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误； D．18g  H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误； 故选B。 49．(23-24高一上·云南玉溪·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．中含有的原子总数约为 C．的物质的量为 D．溶液中含溶质的质量为 【答案】B 【详解】A．的质量是，A错误； B．的物质的量为，含有的原子的物质的量为，原子总数约为，B正确； C．未说明标准状况，不能计算，C错误； D．，D错误； 故选B。 地 城 考点08 铁及其化合物 50．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 【答案】C 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成，反应的离子方程式为：，A正确； B．因酸性：，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳反应生成和，则反应的离子方程式为：，B正确； C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，C错误； D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，两者反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 51．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为硫酸亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物质的量为0.05mol，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗硫酸为0.02mol；再根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，该反应中消耗0.03mol硫酸和0.01molFe2O3，生成0.01mol Fe2(SO4)3，再根据Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确； 故选C。 52．(23-24高一上·云南大理州·期末)将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 【答案】C 【详解】将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL 0.05 mol∙L−1的盐酸中，则生成氯化铁、氯化铝，还有稀盐酸剩余，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则溶液中溶质为NaCl，根据氯元素和钠元素守恒得到n(NaCl)=n(HCl) =n(NaOH),则NaOH物质的量为0.05 mol∙L−1×0.1L=0.005mol，则NaOH溶液的浓度为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 53．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误； B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误； D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 54．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 55．(24-25高一上·云南普洱·期末)已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（　　） A．若A为碳，则E可能为氧气 B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl C．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3 D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水 【答案】C 【详解】A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确； B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确； C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误； D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。 故选C。 56．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是 A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 C．向饱和溶液中滴加溶液中，小心加热后制得红褐色胶体 D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉，B正确； C．向饱和溶液中滴加溶液中，加热后制得红褐色沉淀，C错误； D．滴加溶液，无颜色变化说明菠菜中不含铁离子，不能说明不含铁元素，D错误； 答案选B。 57．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：地 城 考点09 元素周期律 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— -1 —— —— -3 -2 下列说法正确的是 A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋) B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C．Q2－比 R3－更容易失去电子 D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强 【答案】A 【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7价、-1价，则Y为Cl元素；Q只有-2价，则Q为O元素；R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N元素；X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则分别应为第三周期原子的Na、Al、Mg，据此分析。 【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正确； B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非极性共价键，B错误； C．非金属性Q>R，则R3-比Q2-更容易失去电子，C错误； D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，D错误； 故选A。 58．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 A．非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．原子的最外层电子数：X<Y<Z D．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z 【答案】A 【详解】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z。 A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X＞Y＞Z，选项A正确； B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，选项B错误； C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，选项C错误； D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，选项D错误； 答案选A。 59．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是 ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 【答案】C 【详解】①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2－＞Cl－＞K+＞Al3+，①错误； ②非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确； ③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误； ④非金属性越强，对应单质的氧化性越强。非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确； ⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，⑤正确； ⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确； ⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确； 答案选C。 60．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 【答案】A 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 61．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是 A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B．第ⅦA族卤素单质 (X2)与水反应均可以用：来表示 C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D．锑(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51 【答案】D 【详解】A．Li的密度小于煤油，应保存于石蜡油中，A项错误； B．可以直接和水反应：，B项错误； C．同周期简单离子的电子层数不一定相同，电子层数多的，离子半径大，若同周期简单离子半径的原子层数相同，则随原子序数增大而递减，C项错误； D．锑元素位于第五周期第ⅤA族，在As元素的下一周期，As的原子序数为33，则锑元素的原子序数为，D项正确； 故选D。 62．(23-24高一上·云南大理州·期末)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 【答案】C 【分析】根据关系图可得，a是O元素、b是元素、c是元素、d是元素、e是元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多，简单离子半径越小，，A项正确； B．元素非金属性，简单气态氢化物的稳定性：，B项正确； C．我国使用最早的合金是钢，C项错误； D．是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确； 答案选C。 63．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制备胶体 向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 B 检验溶液中是否含有 加入溶液 C 测定氯水的pH 用pH试纸进行测定 D 证明Cl元素的非金属性强于C元素 将盐酸滴入溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A正确； B．加入溶液生成沉淀可能为碳酸钡沉淀、氯化银沉淀等，干扰硫酸根离子的鉴定，B错误； C．氯水含有次氯酸具有强氧化性，可漂白pH试纸，故不能用试纸测定新制氯水的pH，C错误； D．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水合物形成的酸，不能证明Cl元素的非金属性强于C元素，D错误； 故选A。 64．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是地 城 考点10 原子结构 化学键 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 A．简单阳离子的氧化性： B．简单离子半径： C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： D．相同条件下，气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，据此分析解题。 【详解】A．X为Mg，R为Al，简单阳离子的氧化性，故A错误； B．X为Mg，T为O，电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大，所以简单离子半径大小为，故B错误； C．Y为Be，R为Al，X为Mg，同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：、，故C错误； D．T为O，Z为S，相同条件下，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 故答案选D。 65．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是 A．与均为C的核素 B．和具有不同的电子结构 C．均为C的同素异形体 D．和物理性质相似，化学性质有很大差异 【答案】C 【详解】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误； B．和质子数=核外电子数=6，故B错误； C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确； D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误； 故选C。 66．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和NaOH C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误； C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误； D．和都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 67．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．用电子式表示的形成过程： C．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误； D．为共价化合物，电子式为，故D错误； 故答案选B。 68．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同位素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．冰水混合物为水，KNO3、BaSO4、H2O均为化合物，A正确； B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．金刚石、石墨、C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故答案：A。 69．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)下列化学用语正确的是 A．的结构式：N≡N B．中子数为10的氧原子： C．的电离方程式： D．氯化氢的形成过程可表示为： 【答案】A 【详解】A．氮分子中含氮氮叁键，A正确； B．中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，则表示为，B错误； C．的电离出铜离子和氯离子：，C错误； D．氯化氢的形成过程可表示为：，D错误； 故选A。 70．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 【答案】B 【详解】A．钛属于金属元素，故A错误； B．钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确； C．钛元素的相对原子质量为47.87，钛原子的摩尔质量为，故C错误； D．钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误； 选B。 71．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。地 城 考点11 综合性实验探究题（非选择题） 回答下列问题： I.绿矾的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 。 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为 。 c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。 ③采取水浴加热的优点是 。 d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分 a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。 b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。 c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。 (2)实验前，通入N2的目的是 。 (3)在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。 由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式： (二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。 (4)反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。 由此得出结论：红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3，理由为 。 d.得出结论： (5)根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式： 。 【答案】(1) 托盘天平 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 易于控制温度在80℃，受热均匀 (2)排除装置中的氧气 (3) (4) Fe2O3 铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变 (5) 【分析】实验前用氮气排除装置中的空气，绿矾在装置A处受热分解产生的水用无水硫酸铜检验，其余气体进入C装置与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）①称量100.0g废铁屑时的实验仪器名称为托盘天平； ②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③采取水浴加热的优点是：易于控制温度在80℃，受热均匀。 （2）实验前，通入N2的目的是排除装置中的氧气，以防干扰实验。 （3）据分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 （4）装置A中的红色物质与足量稀硫酸无气体放出，溶液中滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色，说明红色物质中不含铁，不含亚铁，含有三价铁，则物质A为Fe2O3。根据原子守恒，铁从正二价升高到正三价失去一个电子，硫从正六价降低到正四价得到两个电子，而化学式中铁硫的原子个数比为1：1，则反应中还有一个硫原子化合价不变，产物的成分还应有SO3。 （5）结合小问4详解，FeSO4•7H2O热分解的方程式为：。 72．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 (2)写出装置A中反应的离子方程式 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)装置E中冰水的作用是 。 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 干燥氯气 (2) (3) (4)冷却，将转化为液体，便于收集 (5)②③ 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水除去氯气中混入的氯化氢，装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气在装置D中和锡反应生成，装置E中的冰水将冷却为液体，最右边的装置应为尾气处理装置。 【详解】（1）用分液漏斗盛装浓盐酸；盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气； （2）装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，故答案为：； （3）在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：，故答案为：； （4）装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集，故答案为：冷却，将转化为液体，便于收集； （5）由信息可知，易与水反应，多余的氯气可用碱吸收，若用氢氧化钠溶液应防止水蒸气进入E装置，应在左边加装有浓硫酸的干燥装置；若用装有碱石灰的U形管，可以吸收多余的氯气也可防止空气中的水蒸气进入E中，故虚线框F内可以选用装置是②③，故答案为：②③。 73．(23-24高一上·云南德宏州·期末)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。 Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。 (1)盛有MnO2的仪器名称为 。 (2)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是 。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置F的作用是 。 (5)E装置中冰水混合物的作用是 。 (6)将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)检查装置的气密性 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)防止水蒸气进入装置E (5)使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解 (6)Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置E用于冷凝收集一氧化二氯，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。据此解答。 【详解】（1）盛有MnO2的仪器名称为圆底烧瓶。 （2）由于是制备气体，仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性。 （3）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （4）根据以上分析可知装置F的作用是防止水蒸气进入装置E。 （5）根据以上分析以及已知信息可知E装置中冰水混合物的作用是使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解。 （6）Cl2O溶于水，同时反应生成次氯酸，因此将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O。 74．(23-24高一上·云南保山·期末)氯化铁是一种重要的化工产品，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。请根据如图回答下列问答： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ； (2)装置的连接顺序为：a→ → → → → → →f(按气体方向填写) (3)写出A中反应的化学方程式 ； (4)B中硬质玻璃管直接连接收集器，不能使用细导管连接的原因是 ； (5)实验结束后，测得装置B的质量增加m克，则理论上装置B中反应转移电子的物质的量为 (用含m的式子回答)； (6)碱石灰的作用是 ； (7)和可以相互转化，用如图所示装置进行氢气还原的实验，实验结束，取少量石英管内剩余固体溶于稀盐酸，固体全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。 猜测1：只有 猜测2：含有和 猜测3：只有 ①实验方案： 已知：铁氰化钾溶液与反应产生蓝色沉淀 实验步骤 操作 现象 第一步 取溶液于试管中，加入___________ 现象一 第二步 另取溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液 现象二 第一步加入的试剂为 ； 实验结论：现象一为 ，现象二为 ，则猜测1成立； ②另一个同学猜想，加热到更高温度T，，可能会还原得到其他物质。该同学在温度T下重复上述还原实验，当把石英管内剩余固体溶于稀盐酸时，发现固体溶解且有少量气泡产生，请写出温度T下石英管内发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) g h d e b c (3) (4)防止氯化铁凝华为固体堵塞导管 (5)或 (6)吸收剩余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器，使FeCl3变质 (7) KSCN溶液 溶液不变红或无明显现象 生成蓝色沉淀 3H2 + 2FeCl32Fe + 6HCl 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （2）连接时注意气体的进出顺序，遵循“长进短出”规律，结合题意可知装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f； （3）二氧化锰与浓盐酸制备氯气在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为； （4）氯化铁受热易升华为气体进入收集器后再凝华为固体后被收集，若使用细导管连接，在细导管中氯化铁气体易凝华为固体，造成堵塞； （5）      n(Cl2) = = mol      n(e-) =  mol × 2 = mol （6）碱石灰既可以吸收氯气又可以吸收水蒸气，氯化铁遇水易潮解，所以碱石灰的作用有两个：1. 吸收剩余的Cl2，防止污染环境；2. 防止空气中的水蒸气进入收集器，使FeCl3变质。 （7）①第一步检验是否含有铁离子，所以需要加入KSCN溶液；猜测1是只有氯化亚铁，所以加入KSCN溶液，溶液不变红，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中没有Fe3+，有Fe2+，从而证明只有氯化亚铁，猜测1成立。 ②取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，说明固体中含有Fe单质，所以可以写出温度T下发生反应的化学方程式为：。 75．(24-25高一上·云南普洱·期末)铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。 (2)仪器F的名称为 ，装置F的作用 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 (5)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (6)测定反应后的固体粉末中的含量。取反应后的固体粉末，加少量水溶解，滤去不溶物后配成溶液。取其中加入足量溶液，再利用萃取生成的，分液后取水层(不含)，加入联氨将还原为(无还原剂残留)，再用酸性溶液氧化，消耗溶液体积为。则固体粉末中的含量为 (已知的还原产物为)。若在配制溶液的定容步骤俯视刻度线，则最终的测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 球形干燥管 防止空气中的水蒸气进入E使潮解 A (3)吸收中的HCl；平衡气压防堵塞 (4)乙 (5) 防止粉末堵塞导管 冷凝FeI2 (6) 93% 偏大 【分析】Ⅰ．A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【详解】（1）连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性； （2）仪器F的名称为球形干燥管，装置F的作用防止空气中的水蒸气进入E使潮解，实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯。故答案为：球形干燥管；防止空气中的水蒸气进入E使潮解；A； （3）浓盐酸具有挥发性，若装置C发生堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗内，装置B的作用是吸收中的HCl；平衡气压防堵塞。故答案为：吸收中的HCl；平衡气压防堵塞； （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； （5）生成的无水FeI2遇冷凝结为固体，若用导管连接收集器易造成导管堵塞；收集器浸泡在冷水中是为了冷凝 FeI2，便于收集。故答案为：防止粉末堵塞导管；冷凝FeI2； （6）取反应后的固体粉末4.000g,加少量水溶解，滤去不溶物后配成100mL溶液。取其中10.00mL加入足量KMnO4溶液，再利用CCl4萃取生成的I2，分液后取水层（不含I2），加入联氨（N2H4）将Fe3+还原为Fe2+（无还原剂残留），再用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00mL，该过程中的反应关系为6FeI2～6Fe2+～K2Cr2O7， ×100%=93%；在配制FeI2溶液的定容步骤俯视刻度线，使溶液的实际体积偏小，根据公式c=可知浓度偏大，故答案为：93%；偏大。 76．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Na2O2 离子键、共价键 (2) ① ② 受热均匀、加热温度稳定 溶液变浑浊 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体; 【详解】（1）物质②为+1钠的氧化物，若是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应生成碳酸钠和氧气：； （2）①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和过量盐酸生成二氧化碳气体，故①②可以鉴别和。而③④中盐酸过量，均会立刻生成二氧化碳； ②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定； ③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊； ④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为。 77．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： (1)A中盛浓盐酸的仪器名称是 。 (2)验证新制氯水的组成 ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ，证明新制氯水中含有的微粒是 （填化学符号）。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是 ，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是 ，改进措施是 。 (3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式： 。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为 （用含“V”和“m”的式子表示）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 先变红后褪色 、HClO 生成白色沉淀 中混有HCl气体，溶于水产生 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 (3) 【分析】用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，A中为漂白粉，探究性质时：关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色，则C中溶液为氯水，关闭，取C中溶液，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴加少量紫色石蕊溶液，若观察到的现象是先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、HClO；将C中溶液放入B中会生成白色沉淀，根据以上分析解决下列问题。 【详解】（1）根据仪器的构造，A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）②由分析可知，C中溶液为氯水，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是：先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是：、HClO； ③打开，将C中氯水放入B中，能与反应生成白色沉淀氯化银，则观察到的现象是产生白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成，乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是：混有杂质HCl，溶于水产生，可用饱和NaCl溶液吸收HCl，故改进措施是：在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。 （3）①E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； ②“84”消毒液中有效成分为NaClO，根据题意，反应后的溶液能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即，，E溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为1：1，根据氯原子守恒，则。 78．(23-24高一上·云南玉溪·期末)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)①中仪器A的名称为 ，该实验中仪器的连接顺序应为 ，实验过程中产生氯气的离子方程式为 。 (2)装置中使用饱和食盐水的目的为 。 (3)溶液的作用是 ，实验过程中溶液中反应的化学方程式为 ，下列可代替溶液的试剂有 (填序号)。 A．    B．    C．澄清石灰水    D． (4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 ⑦⑧④⑥⑤ (2)除去中混有的 (3) 尾气处理 B (4) 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗， 浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，该实验中仪器的连接顺序应为⑦⑧④⑥⑤，实验过程中产生氯气的离子方程式为。 （2）装置中使用饱和食盐水的目的为除去氯气中混有的。 （3）溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式为，溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；澄清石灰水中溶质的浓度太小，不宜吸收氯气，故选B。 （4）阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为。 79．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图： 回答下列问题：。 (1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为 。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是 ；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是 。 (3)“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价，则一个中含过氧键的数目为 ，加入溶液合成发生反应的离子方程式为 。 (5)“锂化”是将和按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是 。 (6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验： 步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)； 步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340g和足量硫酸，充分反应后，用0.100 标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液20.80mL。 已知： 则此成品锰酸锂中Mn元素的平均化合价为 。 【答案】(1) (2) Fe(OH)3、Al(OH)3 H2O2在Fe3+作用下部分催化分解 (3) (4) 1 (5)CO2、O2 (6)+3.2 【分析】根据(1)问信息知，软锰矿浆经过浸取后，MnO2被FeSO4还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，另外原料中的Fe转化为Fe2+，Al转化为Al3+，在精制过程中，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，加入MnO调节pH可将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，Mn2+在沉锰步骤中转化为Mn(OH)2等沉淀，经过控温氧化转化为MnO2，在锂化过程中，MnO2与Li2CO3反应得到产品LiMn2O4。 【详解】（1）由分析知，浸取时，MnO2被FeSO4还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒初步确定反应方程式为：MnO2+2Fe2+→2Fe3++Mn2+，结合溶液显酸性，在方程式左边添加4个H+配平电荷守恒，在右边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （2）由分析知，滤渣Ⅱ主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；因为H2O2在Fe3+催化下会发生分解，为了使Fe2+完全氧化，故H2O2的用量比理论值要多，故此处填：H2O2在Fe3+作用下部分催化分解； （3）控温氧化时溶液pH下降，说明有酸性物质生成，推测可能是氧化Mn2(OH)2SO4生成H2SO4导致，对应方程式为：Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+H2SO4； （4）中S元素为+6价，若8个O均为-2价，则S元素为+7价，不符合题意，故推测有2个O是-1价，即形成过氧键，故1个含有1个过氧键；加入K2S2O8可将Mn2+直接氧化为MnO2，被还原为，根据得失电子守恒初步配平反应为：Mn2++→MnO2↓+2，结合溶液显酸性，在方程式右边添加4个H+配平电荷守恒，在左边添加2个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+； （5）由题意初步确定反应为：4MnO2+Li2CO3→LiMn2O4，Mn元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，此时只能是氧元素化合价升高，推测生成O2，反应前有碳酸盐，推测另一种气体为CO2，故此处填：O2、CO2； （6）由步骤2得，Mn元素总物质的量n=n(EDTA)=0.4000 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL=8×10-3 mol； 在步骤3中，KMnO4测定的是过量的Na2C2O4，由得失电子守恒得关系式：2KMnO4~5Na2C2O4，则剩余的n(Na2C2O4)==，则与样品反应的n’(Na2C2O4)=，假设锰酸锂中Mn元素平均价为+a价，根据得失电子守恒列式得：(a-2)×8×10-3 mol=2×4.8×10-3 mol，解得a=3.2，故此处填+3.2。 80．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。    回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。 (2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．盐酸    d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。 (5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为 。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 。 【答案】(1)做还原剂，将还原 (2) (3)c (4) 不可行 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 (5) (6) 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】（1）“焙烧”步骤中，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、和，被还原为，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将还原。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 与过量的可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为。 （3）“酸化”步骤是为了将转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为：++=。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，，因此，产生的=。 试卷第38页，共59页 / 学科网（北京）股份有限公司 $