专题08 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题08 元素周期表与元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表的结构与应用 考点02 金属与非金属的性质变化 考点03 同主族与同周期元素性质变化 考点04 元素周期律的应用 地 城 考点01 元素周期表的结构与应用 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)短周期主族元素、、、的原子半径依次减小，、、位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．中阴阳离子个数比：1：2 C．最高价氧化物对应的水化物碱性： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】短周期主族元素、、、的原子半径依次减小，R无正价，R为F，Z和R位于同主族，Z为Cl，、、位于同周期，且、的原子序数小于Cl，由图可知，和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量先增大，后减小，最终仍有部分不溶，故和分别为MgCl2和AlCl3，故X为Mg，Y为Al。 【详解】A．X为Mg，Y为Al，Z为Cl，简单离子分别为：Mg2+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Cl-> Mg2+> Al3+，A错误； B．X为Mg，Z为Cl，中阴阳离子个数比：2：1，B错误； C．金属性Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物碱性：，C正确； D．非金属性：F>Cl，故简单氢化物的稳定性：，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素； 【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确； B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确； 选B。 3．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是 A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】D 【详解】A．金属材料包括合金和纯金属，镁钪合金属于金属材料，A正确； B．合金吸收储氢的过程中，H2与金属反应生成其他物质，是化学变化，B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，C正确； D．超级钢中含碳量越高，韧性越差，硬度越大，D错误； 故选D。 4．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．简单氢化物的热稳定性：W＜Z C．中含离子键与共价键 D．原子半径：W＜X＜Y 【答案】A 【分析】Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。 【详解】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确； B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误； C．MgCl2中只存在离子键，故C错误； D．同周期元素原子半径随核电荷数的递增而减小，故X＞Y，故D错误； 故选A。 5．(23-24高一上·云南保山·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 (1)元素④在周期表中的位置为 ，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为 ； (2)上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)； (3)元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是 ； (4)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ； (5)需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质 g； (6)已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是 ； (7)化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为 。 【答案】(1) 第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)r(Cl-) >r(Na+)>r(Al3+)或Cl- > Na+ > Al3+或Cl-、 Na+、 Al3+ (4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)8.0 (6)2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O (7)3∶2 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl，结合元素周期律分析解答。 【详解】（1）④号元素是氧元素，其在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； 元素④与①按1：1形成的化合物是H2O2， 其电子式为：； （2）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期元素非金属性自左向右逐渐增大，同主族元素非金属性自上而下逐渐减小，则非金属性强弱顺序是：F>O>Cl>N>Br>I>S>C，但F、O没有+7、+6价态，所以酸性最强的是HClO4； （3）⑥⑦⑧简单的离子分别是Na+、Al3+、Cl-，Cl-有3个电子层，Na+、Al3+有2个电子层，Al3+的核电荷数大于Na+，所以r(Cl-) >r(Na+)>r(Al3+)； （4）⑦元素的单质是Al单质，⑥元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，它们反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）需要配制80mL 2mol/LNaOH溶液，没有80mL 容量瓶，只能配制100mL，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol，则需要NaOH固体的质量为m(NaOH)= 0.2mol×40g/mol=8g；用托盘天平称取，所以称取该物质8.0g； （6）已知氰(CN)2的化学性质与⑧单质相似，根据2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，所以，(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为 2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O； （7）化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则X为NaOH，化合物Y是元素②的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，n(CO2)=，n(NaOH)=0.2L×4mol/L=0.8mol，由于1<n(NaOH)∶n(CO2)=0.8mol∶0.5mol=1.6<2，故上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则由方程组得x=0.2，y=0.3，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=3∶2。 6．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： (1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (5)④与⑤元素形成的分子可能是 （填标号）。 【答案】(1)Na>Al>Cl (2) 第三周期IA族 (3) KOH (4)abc (5)C 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br； 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序Na>Al>Cl； （2） 某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为11号钠元素，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和铝单质生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； （4）a．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧； b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧； c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气单质氧化性更强，，能说明⑦的非金属性强于⑧； 故选abc； （5）碳能形成4个共价键，碳氢能形成甲烷，故选C。 7．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：      族 周期 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)在元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①是空气中含量最多的元素，其单质的电子式为 。 (3)在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为 。 (5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是 (填名称)。 (6)⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为 (填化学式) (7)写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。 (8)元素②和⑦组成的一种氧化物是黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。其中元素⑦的原子显价，该氧化物的制备方法为：在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。则反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)高氯酸 (6) (7)（或） (8) 【分析】从图中可以看出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别为氮、氧、钠、镁、铝、硫、氯元素，以此解题。 【详解】（1）同周期元素，从左到右，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则在这些元素中，最活泼的金属元素是。 （2）N2的电子式为：。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径，越大，故离子半径由大到小顺序为。 （4）由元素O和Na可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为。 （5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸。 （6）⑥和⑦为，非金属性依次增强，则最低价简单气态氢化物的热稳定性是。 （7）元素⑤的氧化物为氧化铝，元素③最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者反应的离子方程式为（或）。 （8）元素O和Cl组成的一种氧化物是黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。其中元素Cl的原子显价，该氧化物为ClO2，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2、CO2、K2SO4、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 8．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填离子符号)。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ 【答案】(1) (2)第二周期第IVA族 (3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (4) Cl- F- Mg2+ (5)A 【分析】根据元素周期表分别推断出①～⑩的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K。 【详解】（1） 表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为； （2）②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，故答案为第二周期第IVA； （3）⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物Al2O3与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的化学方程式： Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； （4）④为F、⑥为Mg、⑧为Cl，同一主族从上到下离子半径逐渐增大。核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：Cl->F->Mg2+，故答案为： Cl-；F-；Mg2+； （5）⑤⑥⑦⑩分别为Na、Mg、Al、K。同一周期从左到右元素的金属性减弱，同一主族从上到下元素分金属性逐渐增强，故金属性：K >Na>Mg>Al。 A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦，A正确； B．元素的金属性强弱的判断不从氢化物沸点高低判断，B错误； C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦，C错误； D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物分别为氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾。氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁、氧化铝与水反应的剧烈程度，D错误； 故答案为A。 9．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ Ge As Se Br (1)⑨在元素周期表中的位置是 。 (2)①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)，沸点最高的是 。 (4)⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为 。 (6)酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4(填“”或“”)。 (7)已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是 (填标号)。 a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族 b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低 c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)NaOH (3) H2O H2O (4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6)＜ (7)bd 【分析】由各元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Ne，⑥为Na、⑦为Mg，⑧为Al、⑨为Cl、⑩为K； 【详解】（1）⑨为Cl，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。 （2）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH 。 （3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则②、③、④的简单氢化物中最稳定的是H2O，这三种氢化物分别为甲烷、氨气和水，熔化或沸腾时，甲烷要克服分子间作用力，氨气和水主要克服分子间的氢键，通常，甲烷和氨气为气体，水为液体，则沸点最高的是H2O。 （4）⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应，即铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （5）⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应即Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （6）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4。 （7）a．已知铷(Rb)是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期第IA族，错误； b．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增而递减，则铷的熔点比⑥的单质即钠的熔点低，正确； c．⑧的简单离子即铝离子与过量的RbOH反应最终不会产生白色沉淀，生成四羟基合铝酸根，错误； d．同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则RbOH的碱性比KOH强，正确； 选bd。 10．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素．针对表中号元素回答问题． (1)元素⑧的原子结构示意图为 ,元素⑨在元素周期表中的位置为 ． (2)②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号）． (3)镓位于第4周期，与⑤同主族，下列推断正确的是 ．（填字母，下同） a．的核电荷数为32 b．的最高正化合价是价 c．和均可溶于溶液 (4)①和⑦形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 (5)下列事实不能判断⑥和⑨的非金属性强弱的是 ． a．氢化物的酸性强弱 b．氢化物的稳定性强弱 c．氧化物的水化物的酸性强弱 d．与氢气生成气态氢化物的难易程度 e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来 【答案】(1) 第4周期第ⅦA族 (2)Na+＜F-＜N3- (3)bc (4)KH+H2O=KOH+H2↑ (5)bde 【分析】由题干周期表信息可知，①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥Cl、⑦为K、⑧为Ca、⑨为Br，据此分析结合各小题解题。 【详解】（1）由题干周期表信息可知，⑧为Ca、⑨为Br，故元素⑧的原子结构示意图为，元素⑨在元素周期表中的位置为第4周期第ⅦA族，故答案为：；第4周期第ⅦA族； （2）由分析可知，②为N、③为F、④为Na，三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，故②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜N3-，故答案为：Na+＜F-＜N3-； （3）由分析可知，⑤为Al，镓位于第4周期，与⑤同主族，据此分析解题： a．已知Al是13号元素，故的核电荷数为13+18=31，a错误； b．已知Al在第ⅢA族，故的最高正化合价是价，b正确； c．已知Al2O3和Al(OH)3均可溶于NaOH，Ga位于金属和非金属分界线附近，故Ga2O3和Ga(OH)3均可溶于NaOH溶液，c正确； 故答案为：bc； （4）由分析可知，①为H和⑦为K形成的离子化合物即KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，即也生成了KOH，故该反应的化学方程式为KH+H2O=KOH+H2↑，故答案为：KH+H2O=KOH+H2↑； （5）a．非金属的氢化物酸性与非金属没有必然联系，故由氢化物的酸性强弱不能说明非金属性的强弱，a不合题意； b．非金属的氢化物的稳定性与非金属性一致，故氢化物的稳定性HCl＞HBr，说明非金属性Cl＞Br，b符合题意； c．非金属最高价氧化物对应水化物的酸性才与非金属性一致，而氧化物的水化物的酸性强弱不能说明非金属强弱，若HClO是弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，HClO4是强酸，酸性比H2SO4强，c不合题意； d．非金属单质与氢气化合难易程度与非金属一致，故与氢气生成气态氢化物的难易程度能够说明Cl的非金属性强于Br，d符合题意； e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，故可说明Cl的非金属性强于Br，e符合题意； 故答案为：bde。 11．(24-25高一上·云南德宏州·期末)类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是地 城 考点02 金属与非金属的性质变化 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． Li的活泼性小于Na，Li在O2中燃烧生成，故A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯的非金属性比硫强，则酸性：HClO4＞H2SO4，二者均为强酸，故B正确； C．F2通入KBr溶液中，先与水反应生成氢氟酸和氧气，F2不能从KBr溶液中置换出Br2，故C错误； D．溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 选B。 12．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列有关族元素的叙述错误的是 A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．由难溶于水，可推断也难溶于水 C．均为强碱 D．在医疗中常用作钡餐 【答案】D 【详解】A．同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，元素的金属性逐渐增强，A正确； B．Mg、Ca、Ba、Sr都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确； C．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH和KOH是强碱，则均为强碱，C正确； D．能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，故D错误； 故选D。 13．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是 A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B．第ⅦA族卤素单质 (X2)与水反应均可以用：来表示 C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D．锑(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51 【答案】D 【详解】A．Li的密度小于煤油，应保存于石蜡油中，A项错误； B．可以直接和水反应：，B项错误； C．同周期简单离子的电子层数不一定相同，电子层数多的，离子半径大，若同周期简单离子半径的原子层数相同，则随原子序数增大而递减，C项错误； D．锑元素位于第五周期第ⅤA族，在As元素的下一周期，As的原子序数为33，则锑元素的原子序数为，D项正确； 故选D。 14．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是 A．的质子数为38 B．的中子数和核外电子数之差为11 C．和互为同位素 D．可能是一种不溶于水的物质 【答案】B 【详解】A．根据原子构成，左下角为质子数，即该核素的质子数为38，故A正确； B．该核素的质子数为38，则核外电子数为38，中子数为90－38=52，中子数与核外电子数的差值为52－38=14，故B错误； C．两种核素质子数均为38，中子数分别为49、52，因此两者互为同位素，故C正确； D．Sr质子数为38，位于第五周期第ⅡA族元素，与Ca同族，同族元素性质具有相似性，因此可能是一种不溶于水的物质，故D正确； 故选B。 15．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： (1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是 。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga As(填“>”或“<”)。 (2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途 。 (3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为 (填化学式)。 (4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是 。 (5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是 A．“类钫”在化合物中显＋1价 B．“类钫”单质具有强氧化性 C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应 (6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是 。 【答案】(1) 第四周期第ⅤA族 > (2)制取芯片 (3)H2S (4)铝化学性质活泼，冶炼较为困难 (5)AD (6)最外层电子数为，为第()A元素 【详解】（1）由图可知，其原子核外有4个电子层，且最外层电子为5，则砷在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故原子半径：Ga>As； （2）硅单质具有良好的半导体性能，能用于制取芯片； （3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为H2S； （4）铝化学性质活泼，冶炼较为困难，导致铝的利用却比铜和铁晚得多； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱； A．“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，原子最外层有1个电子，“类钫”在化合物中显＋1价，正确； B．“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物为强碱，错误； D．“类钫”单质的金属性很强，能与冷水剧烈反应，正确； 故选AD； （6）碳元素有“”这一信息是表示碳原子最外层电子为2+2=4，属于第ⅣA元素；推测某元素“”中可能的含义是最外层电子数为，为第()A元素。 16．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程： 。 (2)W在周期表中的位置是 。 (3)ZYX的电子式为 ，中含有的化学键类型为 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。 (5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 （填字母）。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R                        b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R                d．Q的单质能从溶液中置换出R单质 (6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比 （填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因 。 【答案】(1) (2)第三周期第IIIA族 (3) 离子键、（非极性）共价键 (4) (5)bd (6) (7) 弱 同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【详解】（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：。 （2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族。 （3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键。 （4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为： （5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确； 故选bd。 （6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。 （7）的酸性比弱，可从位—构—性角度分析：同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱。 17．(24-25高一上·云南普洱·期末)下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 (1)上述元素中，原子结构最稳定的是 (填序号)，元素⑧在周期表中的位置是 。 (2)元素③形成单质的结构式为 ，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为 。 (3)④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是 (填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 【答案】(1) ⑨ 第三周期ⅥA族 (2) (3) (4) (5)B 【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑨号元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Kr。 【详解】（1）9种元素中，Kr元素为稀有气体元素，性质最不活泼； 元素⑧为硫元素，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 （2）元素③为N元素，形成单质为N2，结构式为：； 元素①为H元素，元素⑧为硫元素，两者形成物质甲为H2S，硫化氢为共价化合物，用电子式表示物质H2S的形成过程为：。 （3）④为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：。 （4）④为O元素、⑤为Na元素，两者的单质在加热条件下反应的化学方程式为：。 （5）Mg的金属性比Al强，能说明该事实的是： A．失去电子数的多少不能比较元素的金属性强弱，故A不符合； B．Mg与H+反应时更剧烈，能说明Mg的金属性比Al强，故B符合； C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力不能说明金属性的强弱，故C不符合； 答案为B。 18．(23-24高一上·云南大理州·期末)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①~⑨中，非金属性最强的是 。(填元素符号)。 (2)画出元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)写出由2个⑤原子和2个③原子构成的化合物的电子式： 。 (4)元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)主族元素溴，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴在周期表中的位置是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．溴单质为红棕色液体    B．溴元素的最高化合价为    C．的还原性小于 (7)在加热时与溶液反应生成，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)第四周期第ⅦA族 (6)AB (7) 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是P元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素，据此解答。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则元素①~⑨中，非金属性最强的是④号，即； （2） ⑥是Al元素，原子结构示意图是； （3） 由2个⑤原子和2个③原子构成的离子化合物为，其电子式为：； （4）②和⑦为同主族的N、P，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素②、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是； （5）由元素周期表可知，35号溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； （6）A．溴单质为红棕色液体，A正确； B．溴为第族的元素，则最高化合价为价，B正确； C．和同主族，单质的氧化性为：，则阴离子的还原性：，C错误； 故选AB； （7）在加热时与溶液反应生成，根据氧化还原反应规律，生成物还有NaBr，则反应的化学方程式：。 地 城 考点03 同主族与同周期元素性质变化 19．(24-25高一上·云南普洱·期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A．R最简单氢化物的化学式为 B．T的氧化物能与溶液反应 C．W元素对应的含氧酸一定是强酸 D．Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 【答案】C 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，R为N，则其最简单氢化物的化学式为，A正确； B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C．W元素对应的含氧酸不一定是强酸，如亚硫酸，C错误； D．短周期中半径最小的原子构是H，由分析可知，Q为C、R为N，这两者可以和氢分别形成CH4，和NH3，这两者都是10电子微粒，D正确； 故选C。 20．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列比较中不正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．氧元素没有正价，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性：，D正确； 故选A。 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．其原子半径小于铯的原子半径 B．其形成的单质有较高的熔点 C．“类钫”与钫互为同位素 D．其形成的单质能与水剧烈反应 【答案】D 【分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似； 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，故A错误； B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，故B错误； C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，故C错误； D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，故D正确； 故答案选D。 22．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)碱金属广泛应用于能源、核反应、精密仪器制造等领域。下列关于碱金属元素的说法错误的是 A．元素周期表第IA族的元素都是碱金属元素 B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH D．碱金属在自然界中都以化合态存在 【答案】A 【详解】A．元素周期表第IA族的H元素不是碱金属元素，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K>Na，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH，故C正确； D．碱金属元素最外层只有1个电子，易失电子，所以碱金属在自然界中都以化合态存在，故D正确； 选A。 23．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 【答案】D 【分析】根据示意图可知X只有—2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。 【详解】A．金属性：Al＜Na，故A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故C错误； D．原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正确； 答案选D。 24．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是 A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料 【答案】A 【详解】A．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，A错误； B．碱金属元素是第IA族的金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，B正确； C．卤族元素从F到I，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，C正确； D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，D正确； 故选A。 25．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 A．能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在 【答案】A 【详解】A．非金属性Cl>Br>I，能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出，A正确； B．Na与反应生成NaOH和，Fe与反应生成和，B错误； C．Li的金属性弱于Na，还原性比Na弱，在空气中燃烧只能生成Li2O，C错误； D．铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，D错误； 综上所述，答案为A。 26．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)根据元素周期律回答下列问题： (1)O、F、S简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；CO2的结构式为 ，H2O的电子式为 。 (2)C、O简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用化学式表示)；元素周期表中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，短周期主族元素中原子半径最大的是 。 (3)由H、N、O所形成的离子化合物是 (填化学式)，所含化学键类型为 。 (4)Na的最高价氧化物对应的水化物与Al的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1) S2-> O2-> F- (2) H2O>CH4 F Na (3) NH4NO3 离子键、共价键 (4)OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- 【详解】（1）同主族元素硫的电子层数比氧多，因此S2-的半径大于O2-。氧和氟离子在同一电子层，且离子的核外电子排布相同，但O2-的核电荷数小于F-，原子核对电子的吸引力弱，因此O2-半径大于F-，因此S2-> O2-> F-；CO2的结构式为 ；H2O的电子式为 ； （2）C、O简单氢化物分别为H2O和CH4，其中H2O分子间含有氢键，H2O分子间作用力大于CH4，故H2O沸点更高；元素周期表中，非金属性最强的元素是右上角的F元素；在同一主族内，电子层随着原子序数的增加，因此同主族从上至下原子半径逐渐增大，在同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷逐渐增加，电子层数保持不变，电子被吸引得更紧密，因此从同周期左到右原子半径逐渐减小，短周期主族元素中原子半径最大的是Na； （3）由H、N、O所形成阳离子有 等,阴离子有 等，因此形成的离子化合物可以是NH4NO3； （4）Na的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与Al的最高价氧化物对应的水化物（Al(OH)3）反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。 27．(23-24高一上·云南德宏州·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是地 城 考点04 元素周期律的应用 A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<X B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C．Z、Q元素的最高正价相同 D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，W是H；X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，Z是O，Q是S，所以X是C，Y是N，据此解答。 【详解】A．碳的非金属性弱于硫的，则最高价氧化物对应水化物的酸性：C<S，A错误； B．H、C、N、O四种元素能形成离子化合物，例如硝酸铵等，B错误； C．氧元素没有最高价，O、S元素的最高正价不相同，C错误； D．水分子间形成氢键，氨气分子间也存在氢键，常温下水是液体，则C、N、O分别与H形成的最简单化合物的沸点：O>Z>C，D正确； 答案选D。 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 【答案】C 【分析】根据关系图可得，a是O元素、b是元素、c是元素、d是元素、e是元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多，简单离子半径越小，，A项正确； B．元素非金属性，简单气态氢化物的稳定性：，B项正确； C．我国使用最早的合金是钢，C项错误； D．是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确； 答案选C。 29．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞M，X＞Y B．14X可作考古断代 C．非金属性：Y＞M D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【分析】依题意，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；X与M同主族，M是Si；Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Z是Al；Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和，y+13=6+14，则Y是N。 【详解】A．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Al>Si，C>N，A正确； B．14X是14C，利用其半衰期可作考古断代，B正确； C．同周期元素从左往右非金属性增强，同主族元素从上往下非金属性减弱，故非金属性：N>C>Si，则N>Si，C正确； D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，硝酸为强酸，D错误 故选D。 30．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 【答案】(1)离子键 (2) ⑤⑥⑧⑨ ④⑧⑩ (3) 第三周期第ⅥA族 (4) Ar H2O (5)OH-+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]- (6) 【分析】根据元素周期表结构，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，据此解答。 【详解】（1）物质⑨为离子化合物，化学键类型为离子键。 （2）属于电解质的是⑤⑥⑧⑨，属于共价化合物的是④⑧⑩。 （3）元素⑥为S，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；元素⑦的氢化物为HCl,为共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，用电子式表示氯化氢的形成过程为. （4）上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素形成的氩气Ar；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是H2O。 （5）元素④最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，元素⑤最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-。 （6）元素①为碳，周期表中半径最小的元素为氢，组成含10个电子微粒的化学式分别为CH4，电子式为。 31．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-ⅥA族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS，CdSe，ZnSe，、InP、InAs等)。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出、、、和R共5种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： (1)W与GaN量子点中N同周期，W的简单氢化物的结构式为 。 (2)X的金属性强于Y的金属性，根据原子结构解释原因： 。 (3)Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)，写出实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式： 。 (4)硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．非金属性： B．Se的最低负价是-2价 C．具有还原性 D．硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构 (5)写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)钠原子半径大于铝，且钠的核电荷数小，对核外电子引力小于铝，导致钠原子更容易失去电子，其金属性大于铝 (3) HClO4 (4)BC (5) 【分析】W与GaN量子点中N同周期，则W为6号元素碳；结合周期表中位置，、、、和R分别为碳、钠、铝、硫、氯； 【详解】（1） 碳的简单氢化物为甲烷，结构式为； （2）钠原子半径大于铝，且钠的核电荷数小，对核外电子引力小于铝，导致钠原子更容易失去电子，其金属性大于铝； （3）同周期从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯非金属性大于硫，则两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4；实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为：； （4）A．同主族由上而下，元素的金属性增强，非金属性减弱；非金属性：，A错误； B．硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，则Se的最低负价是-2价，B正确； C．中Se化合价为+4，处于中间价，能失去电子发生氧化反应，具有还原性，C正确； D．硒的简单氢化物分子中氢原子没有达到8电子结构，D错误； 故选BC； （5）X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：。 32．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下： 请根据以上信息回答下列问题： (1)元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为 。 (2)人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以 形式存在。(填“离子”或“单质”) (3)硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素、互称为 。 (4)人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式： 。 (5)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式 。 (6)适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性As Se(填“>”“<”或“=”)。 (7)人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (8)以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式) (9)下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有 。 a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。 b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强 【答案】(1)第三周期第ⅠA族 (2)离子 (3)同位素 (4) (5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6)< (7)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑ (8)HClO4 (9)bc 【分析】结合周期表结构，①为H、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Cl、⑥为K、⑦为Ca。 【详解】（1）元素③为钠，能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族； （2）⑦为Ca，化学性质活泼，可以和水反应，则元素⑦在牛奶中以离子形式存在； （3）元素Se的两种核素、互称为同位素； （4）①为H、②为O，①与元素②组成的含10个电子的分子为H2O，电子式：； （5）铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）同周期元素的非金属性，从左到右逐渐增强，则砷在周期表中非金属性As<Se； （7）铝与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(H2O)4]+3H2↑； （8）根据同周期和同主族元素非金属性变化规律，以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （9）a．根据最外层电子数不能比较两者金属性强弱，a不选； b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能，说明⑥的金属性比④强，b选； c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强，说明⑥的金属性比④强，c选； 故选bc。 33．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 【答案】(1) 第三周期ⅦA族 +2 (2)AgCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) (5)cd 【分析】焰色试验呈紫色，则说明该溶液含有钾离子，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀H则白色沉淀是氯化银，说明D溶液是氯化钾溶液；白色沉淀E遇空气生成红褐色沉淀F，推断E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应得到溶液G，G是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B溶液为氯化亚铁溶液，则C溶液为氢氧化钾溶液；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A为铁。 【详解】（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，B阳离子是Fe2+，化合价为+2价； （2）据分析，白色沉淀H化学式为AgCl； （3）据分析，E变成F是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）向G液中加入A发生氯化铁溶液和铁的反应，离子方程式为：； （5）a．该实验时需要佩戴护目镜，以防止眼睛受伤，正确； b．节日里燃放烟花，发生焰色反应，所呈现的就是金属元素的焰色，正确； c．焰色试验是定性分析的操作，错误； d．焰色试验要排除其他颜色的干扰，铂丝灼烧时无色，铜丝灼烧时有颜色，会干扰其他金属的焰色判断，不可以将铂丝换成铜丝，错误； 故选cd。 34．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)W在元素周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程： 。 (3)M位于第四周期，与W同族。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 (填序号)。 A．M的最高正化合价为+7价         B．的还原性比强 C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>W         D．稳定性： ②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。(用含M的化学式表示) 【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2) (3) BD 【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为，由四种元素的原子序数之和为32，则，解得，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；M位于第四周期，与W同族，则M为Se元素。 【详解】（1）由分析可知，W为S元素，位于元素周期表的第三周期ⅥA族。 （2） 由分析可知，X为H元素，Y为N元素，形成的化合物为，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。 （3）①A．由分析可知，M为Se元素，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为价，A项错误； B．由分析可知，M为Se元素，W为S元素，非金属性S大于Se，所以氧化性：，则的还原性比强，B项正确； C．由分析可知，M为Se元素，W为S元素，非金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>Se，则最高价氧化物的水化物的酸性：S>Se，C项错误； D．由分析可知，M为Se元素，Z为O元素，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，O>Se，则稳定性：，D项正确； 故选BD。 ②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，为酸性氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化，根据元素守恒，该正盐化学式为，用M表示为。 35．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2 c 化学式为的共价化合物 ①a的化学式为 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。 【答案】(1) (2)第三周期，第VII A族 (3) (4) NaH 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，与具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。 【详解】（1）E为Na元素，Na的离子结构示意图为，故答案为。 （2）F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期，第VII A族。 （3）B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为，故答案为。 （4）①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，故答案为NaH； ②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂，故答案为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂； ③c为化学式为的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为，故答案为。 试卷第26页，共36页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 元素周期表与元素周期律 3大高频考点概览 考点01 元素周期表的结构与应用 考点02 金属与非金属的性质变化 考点03 同主族与同周期元素性质变化 考点04 元素周期律的应用 地 城 考点01 元素周期表的结构与应用 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)短周期主族元素、、、的原子半径依次减小，、、位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．中阴阳离子个数比：1：2 C．最高价氧化物对应的水化物碱性： D．简单氢化物的稳定性： 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 3．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是 A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 4．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．简单氢化物的热稳定性：W＜Z C．中含离子键与共价键 D．原子半径：W＜X＜Y 5．(23-24高一上·云南保山·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 (1)元素④在周期表中的位置为 ，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为 ； (2)上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)； (3)元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是 ； (4)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ； (5)需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质 g； (6)已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是 ； (7)化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为 。 6．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： (1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (5)④与⑤元素形成的分子可能是 （填标号）。 7．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：      族 周期 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)在元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①是空气中含量最多的元素，其单质的电子式为 。 (3)在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为 。 (5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是 (填名称)。 (6)⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为 (填化学式) (7)写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。 (8)元素②和⑦组成的一种氧化物是黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。其中元素⑦的原子显价，该氧化物的制备方法为：在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。则反应的化学方程式为 。 8．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填离子符号)。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ 9．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ Ge As Se Br (1)⑨在元素周期表中的位置是 。 (2)①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)，沸点最高的是 。 (4)⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为 。 (6)酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4(填“”或“”)。 (7)已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是 (填标号)。 a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族 b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低 c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 10．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素．针对表中号元素回答问题． (1)元素⑧的原子结构示意图为 ,元素⑨在元素周期表中的位置为 ． (2)②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号）． (3)镓位于第4周期，与⑤同主族，下列推断正确的是 ．（填字母，下同） a．的核电荷数为32 b．的最高正化合价是价 c．和均可溶于溶液 (4)①和⑦形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 (5)下列事实不能判断⑥和⑨的非金属性强弱的是 ． a．氢化物的酸性强弱 b．氢化物的稳定性强弱 c．氧化物的水化物的酸性强弱 d．与氢气生成气态氢化物的难易程度 e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来 11．(24-25高一上·云南德宏州·期末)类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是地 城 考点02 金属与非金属的性质变化 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列有关族元素的叙述错误的是 A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．由难溶于水，可推断也难溶于水 C．均为强碱 D．在医疗中常用作钡餐 13．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是 A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B．第ⅦA族卤素单质 (X2)与水反应均可以用：来表示 C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D．锑(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51 14．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是 A．的质子数为38 B．的中子数和核外电子数之差为11 C．和互为同位素 D．可能是一种不溶于水的物质 15．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： (1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是 。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga As(填“>”或“<”)。 (2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途 。 (3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为 (填化学式)。 (4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是 。 (5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是 A．“类钫”在化合物中显＋1价 B．“类钫”单质具有强氧化性 C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应 (6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是 。 16．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程： 。 (2)W在周期表中的位置是 。 (3)ZYX的电子式为 ，中含有的化学键类型为 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。 (5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 （填字母）。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R                        b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R                d．Q的单质能从溶液中置换出R单质 (6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比 （填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因 。 17．(24-25高一上·云南普洱·期末)下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 (1)上述元素中，原子结构最稳定的是 (填序号)，元素⑧在周期表中的位置是 。 (2)元素③形成单质的结构式为 ，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为 。 (3)④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是 (填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 18．(23-24高一上·云南大理州·期末)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①~⑨中，非金属性最强的是 。(填元素符号)。 (2)画出元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)写出由2个⑤原子和2个③原子构成的化合物的电子式： 。 (4)元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)主族元素溴，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴在周期表中的位置是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．溴单质为红棕色液体    B．溴元素的最高化合价为    C．的还原性小于 (7)在加热时与溶液反应生成，写出该反应的化学方程式： 。 地 城 考点03 同主族与同周期元素性质变化 19．(24-25高一上·云南普洱·期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A．R最简单氢化物的化学式为 B．T的氧化物能与溶液反应 C．W元素对应的含氧酸一定是强酸 D．Q、R皆可以与短周期中半径最小的原子构成10电子微粒 20．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列比较中不正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．碱性： 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．其原子半径小于铯的原子半径 B．其形成的单质有较高的熔点 C．“类钫”与钫互为同位素 D．其形成的单质能与水剧烈反应 22．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)碱金属广泛应用于能源、核反应、精密仪器制造等领域。下列关于碱金属元素的说法错误的是 A．元素周期表第IA族的元素都是碱金属元素 B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH D．碱金属在自然界中都以化合态存在 23．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 24．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是 A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料 25．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 A．能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在 26．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)根据元素周期律回答下列问题： (1)O、F、S简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；CO2的结构式为 ，H2O的电子式为 。 (2)C、O简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用化学式表示)；元素周期表中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，短周期主族元素中原子半径最大的是 。 (3)由H、N、O所形成的离子化合物是 (填化学式)，所含化学键类型为 。 (4)Na的最高价氧化物对应的水化物与Al的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 27．(23-24高一上·云南德宏州·期末)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是地 城 考点04 元素周期律的应用 A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<X B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物 C．Z、Q元素的最高正价相同 D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 29．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞M，X＞Y B．14X可作考古断代 C．非金属性：Y＞M D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 30．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)I．有以下物质①石墨；②钠；③蔗糖溶液；④氨气；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩。 (1)物质⑨中的化学键类型为 。 (2)属于电解质的是 (填序号)，属于共价化合物的是 (填序号)。 Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧为8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (3)元素⑥在周期表中的位置为 ；用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程 。 (4)上述8种元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是 (填化学式)；②③⑥三种元素的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)元素④⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)元素①与元素周期表中半径最小的元素组成的含10个电子的微粒的电子式为 。 31．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-ⅥA族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS，CdSe，ZnSe，、InP、InAs等)。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出、、、和R共5种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： (1)W与GaN量子点中N同周期，W的简单氢化物的结构式为 。 (2)X的金属性强于Y的金属性，根据原子结构解释原因： 。 (3)Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)，写出实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式： 。 (4)硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．非金属性： B．Se的最低负价是-2价 C．具有还原性 D．硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构 (5)写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式： 。 32．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下： 请根据以上信息回答下列问题： (1)元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为 。 (2)人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以 形式存在。(填“离子”或“单质”) (3)硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素、互称为 。 (4)人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式： 。 (5)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式 。 (6)适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性As Se(填“>”“<”或“=”)。 (7)人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (8)以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式) (9)下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有 。 a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。 b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强 33．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 34．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)W在元素周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程： 。 (3)M位于第四周期，与W同族。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 (填序号)。 A．M的最高正化合价为+7价         B．的还原性比强 C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>W         D．稳定性： ②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。(用含M的化学式表示) 35．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2 c 化学式为的共价化合物 ①a的化学式为 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。 试卷第26页，共36页 / 学科网（北京）股份有限公司 $