专题07 铁及其化合物（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题07 铁及其化合物 3大高频考点概览 考点01 铁单质的化学性质 考点02 铁盐的的化学性质 考点03 铁的氧化还原反应 考点04 铁的其他化合物 1．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是地 城 考点01 铁单质的化学性质 A．燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 B．模具在注入钢水之前无须进行充分的干燥处理 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而应用干燥沙土来灭火 D．我国提出2060年实现碳中和，体现了大国担当，碳中和的“碳”是指二氧化碳 2．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 A．能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在 3．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含的浓盐酸与足量的反应生成的体积为 B．的溶液中所含阳离子数目为 C．标准状况下，固体中含有的离子总数是 D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 4．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应： B．向氯化铁溶液中加入铁粉： C．粉末与水反应： D．溶于稀硝酸： 5．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂 C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和 6．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于《越绝书》《天工开物》等典籍中，下列有关说法错误的是 A．《越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，铁矿石主要成分是 B．《天工开物》中记载将铁矿石、木炭等置于炉内，风箱鼓风，便产生铁水，铁水是还原产物 C．铁剑锻造需要“淬火”，从而提高铁剑的硬度，“淬火”中Fe与反应生成 D．在剑身上涂油可防止铁剑生锈 7．(23-24高一上·云南保山·期末)PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。 下列说法不正确的是 A．产品中铁元素的化合价为 B．甲溶液不一定存在 C．PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D．试剂可以使用新制氯水 8．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．b、c、e、d均难溶于水 B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D．b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 9．(23-24高一上·云南德宏州·期末)铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： (1)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是 。 (2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式： 。 (3)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的实验操作为 。 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 (填字母)。 A．铁粉    B．酸性KMnO4溶液    C．KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 。 地 城 考点02 铁盐的的化学性质 10．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．滴加石蕊变红的溶液中： C．FeCl3溶液中： D．在酸性溶液中： 11．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 A．CO2(HCl)——饱和食盐水，洗气 B．Cl2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气 C．Fe(Al)——溶于足量氢氧化钠溶液，过滤 D．FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯气 13．(23-24高一上·云南大理州·期末)将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 14．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验方案、现象和结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 16．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 17．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下： (1)研磨的目的是 ，加入“腐蚀液”发生的离子方程式为 ； (2)操作①的名称为 ； (3)加入的试剂②为 ，加入的试剂③为 ；（填主要成分的化学式，注意用量） (4)检验滤液④中是否含有的方法是 ,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是 ，该过程中涉及到的一个氧化还原反应方程式为 (5)若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为 ，该操作的缺点是 ． 18．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是地 城 考点03 铁的氧化还原反应 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 19．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是 A． B． C． D． 20．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是 A．食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关 B．可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C．食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D．储氢合金可以用于以为燃料的汽车 21．(23-24高一上·云南德宏州·期末)把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．2.5mol/L D．3.0mol/L 22．(23-24高一上·云南德宏州·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B．b与e的相互转化可通过化合反应来实现 C．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 D．c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d 23．(23-24高一上·云南保山·期末)向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度之比为 B．原溶液中的物质的量为 C．加入铁粉反应后，溶液中的金属阳离子有和 D．点溶液中溶质的物质的量浓度为 24．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A． B． C． D． 25．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 (填离子符号)。 (4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 具有还原性 向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ③ 26．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是地 城 考点04 铁的其他化合物 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 27．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是    A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③ D．向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含 28．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 29．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A．A B．B C．C D．D 30．(23-24高一上·云南保山·期末)性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 31．(24-25高一上·云南德宏州·期末)为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 32．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。 (1)上述流程过程Ⅰ中： ①分离出杂质的操作是 。 ②与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中： ①过程Ⅱ中加入的目的是 ，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为 。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。 (3)制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。 33．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 34．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题： (1)填写下列序号所代表的物质(主要成分的化学式)： ① ；④ 。 (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，可选用如下试剂依次是 和 ，现象依次为 ；请写出该鉴别过程中不属于氧化还原反应的离子方程式是 。 a．盐酸     b．硫氰化钾     c．氯水     d．氯化钡 (3)若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是 。 试卷第22页，共24页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁及其化合物 3大高频考点概览 考点01 铁单质的化学性质 考点02 铁盐的的化学性质 考点03 铁的氧化还原反应 考点04 铁的其他化合物 1．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是地 城 考点01 铁单质的化学性质 A．燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 B．模具在注入钢水之前无须进行充分的干燥处理 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而应用干燥沙土来灭火 D．我国提出2060年实现碳中和，体现了大国担当，碳中和的“碳”是指二氧化碳 【答案】B 【详解】A．燃煤时加入生石灰与二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，A正确； B．由于铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2，模具在注入钢水之前须进行充分的干燥处理，B错误； C．活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火而应用干燥沙土来灭火，C正确； D． “碳中和”“碳达峰”中的“碳”均是指二氧化碳，D正确； 故答案为：B。 2．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 A．能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在 【答案】A 【详解】A．非金属性Cl>Br>I，能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出，A正确； B．Na与反应生成NaOH和，Fe与反应生成和，B错误； C．Li的金属性弱于Na，还原性比Na弱，在空气中燃烧只能生成Li2O，C错误； D．铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，D错误； 综上所述，答案为A。 3．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含的浓盐酸与足量的反应生成的体积为 B．的溶液中所含阳离子数目为 C．标准状况下，固体中含有的离子总数是 D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 【答案】C 【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法根据的物质的量计算出的物质的量，也不能得到其标准状况下的体积，A项错误； B．溶液的体积未知，不能计算阳离子的数目，B项错误； C．固体的物质的量为，1个由2个和1个构成，则含有离子，则固体含有的离子总数是，C项正确； D．铁和水蒸气反应后生成，化合价从0变为价，故单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子，D项错误； 故选C。 4．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应： B．向氯化铁溶液中加入铁粉： C．粉末与水反应： D．溶于稀硝酸： 【答案】B 【详解】A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：，A错误； B．向氯化铁溶液中加入铁粉：，B正确； C．粉末与水反应：，C错误； D．属于难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，D错误； 答案选B。 5．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂 C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和 【答案】C 【详解】A．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等，A错误； B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，B错误； C．铁单质作为金属能导电，也能被磁铁吸引，C正确； D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于《越绝书》《天工开物》等典籍中，下列有关说法错误的是 A．《越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，铁矿石主要成分是 B．《天工开物》中记载将铁矿石、木炭等置于炉内，风箱鼓风，便产生铁水，铁水是还原产物 C．铁剑锻造需要“淬火”，从而提高铁剑的硬度，“淬火”中Fe与反应生成 D．在剑身上涂油可防止铁剑生锈 【答案】C 【详解】A．氧化铁为红色固体，则得到红棕色铁矿石主要成分是，A正确； B．炼铁过程中铁化合价降低，被还原得到还原产物铁水，B正确； C．Fe与高温生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．剑身上涂油可隔绝氧气和水，防止铁剑生锈，D正确； 故选C。 7．(23-24高一上·云南保山·期末)PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。 下列说法不正确的是 A．产品中铁元素的化合价为 B．甲溶液不一定存在 C．PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D．试剂可以使用新制氯水 【答案】C 【分析】废料中加入过量稀盐酸，金属及其氧化物均溶解生成相应的氯化物。设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6−n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x−n−(6-n)=0，x=+3，则试剂X的作用是把氧化成，用NaOH调pH聚沉过滤后得产品。据此答题。 【详解】A．根据分析知产品中铁元素的化合价为+3，A正确； B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，不能确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确； C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理主要是吸附沉降，C错误； D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确； 故选C。 8．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．b、c、e、d均难溶于水 B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀 D．b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同 【答案】B 【分析】如图，可推知该金属为铁，a为铁单质， b为氧化亚铁，c为氧化铁， d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁， f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。 【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理； B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理； C．FeCl3溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，该反应中FeCl3具有强氧化性，故C合理； D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理； 故选B。 9．(23-24高一上·云南德宏州·期末)铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： (1)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是 。 (2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式： 。 (3)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的实验操作为 。 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 (填字母)。 A．铁粉    B．酸性KMnO4溶液    C．KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋ (3) 过滤 B 或 【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反应，可生成硫酸硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。 【详解】（1）Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。 （2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋。 （3）①可用过滤的方法分离固体和液体； ②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B； ③过氧化氢具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为； ④若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量为m（Fe）=，铁泥中铁元素的质量分数为。 地 城 考点02 铁盐的的化学性质 10．(24-25高一上·云南德宏州·期末)在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．滴加石蕊变红的溶液中： C．FeCl3溶液中： D．在酸性溶液中： 【答案】B 【详解】A．高锰酸根是紫色的，在无色透明溶液中不能共存，故A不符合题意； B．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与，互不反应可以共存，故B符合题意； C．在FeCl3溶液中，硫氰根发生，不能共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液中次氯酸根会生成次氯酸，不能共存，故D不符合题意； 选B。 11．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 【答案】C 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成，反应的离子方程式为：，A正确； B．因酸性：，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳反应生成和，则反应的离子方程式为：，B正确； C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，C错误； D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，两者反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 A．CO2(HCl)——饱和食盐水，洗气 B．Cl2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气 C．Fe(Al)——溶于足量氢氧化钠溶液，过滤 D．FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯气 【答案】C 【详解】A．CO2也溶于食盐水，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故A错误； B．Cl2、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，反应后过滤可除杂，故C正确； D．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，不能除杂，故D错误； 故选C。 13．(23-24高一上·云南大理州·期末)将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 【答案】C 【详解】将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL 0.05 mol∙L−1的盐酸中，则生成氯化铁、氯化铝，还有稀盐酸剩余，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则溶液中溶质为NaCl，根据氯元素和钠元素守恒得到n(NaCl)=n(HCl) =n(NaOH),则NaOH物质的量为0.05 mol∙L−1×0.1L=0.005mol，则NaOH溶液的浓度为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 14．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验方案、现象和结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明发生了反应Br2+2KI=2KBr+I2，该反应中Br2为氧化剂、I2为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确； B．将有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中H2O反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，B项错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明溶于盐酸后的溶液中无Fe3+，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，可能溶于盐酸时+3价铁被Fe还原成+2价铁，C项错误； D．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射，看到一条光亮的通路，说明FeCl3与水反应产生的Fe(OH)3胶体，产生了丁达尔效应，D项正确； 答案选BC。 15．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误； B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误； 故选B。 16．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】D 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁粉，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由分析可知试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，A正确； B．滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，得到氯化铁溶液，试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂，B正确； C．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均需用到漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选D。 17．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下： (1)研磨的目的是 ，加入“腐蚀液”发生的离子方程式为 ； (2)操作①的名称为 ； (3)加入的试剂②为 ，加入的试剂③为 ；（填主要成分的化学式，注意用量） (4)检验滤液④中是否含有的方法是 ,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是 ，该过程中涉及到的一个氧化还原反应方程式为 (5)若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为 ，该操作的缺点是 ． 【答案】(1) 增大反应接触面积，加快化学反应速率 (2)过滤 (3) Fe HCl (4) 取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，若无明显现象，则滤液④中不含有Fe3+ 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (5) 氯气有毒，通氯气氧化Fe2+不利于环保 【分析】废弃的印刷电路板和过量“腐蚀液”混合后，发生反应：，过滤后将溶液和不溶性杂质分开，再往溶液中加入过量铁粉（试剂②），发生反应、，滤渣中含有Cu和Fe，滤液④含有Fe2+，往滤渣中加入盐酸（试剂③），发生反应，固体为Cu，滤液⑤含有Fe2+，将滤液④和滤液⑤混合后，加氧化剂进行氧化，将Fe2+氧化物Fe3+，继续作为腐蚀液使用。 【详解】（1）研磨可将固体变为粉末状，使得反应的接触面积变大，反应速率加快；加入腐蚀液，可将Cu氧化为Cu2+，对应的离子方程式为：； （2）由分析可知，操作①为过滤； （3）由分析可知，试剂②为铁粉；试剂③为盐酸，主要成分为HCl； （4）检验滤液④中是否含有Fe3+，可取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，若无明显现象，则滤液④中不含有Fe3+；滤液⑤含有Fe2+，加入足量NaOH溶液，会发生反应，氢氧化亚铁极易被氧化，发生反应，可观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （5）若操作⑥为通氯气，则Fe2+被氯气氧化为Fe3+，发生离子方程式：；氯气有毒，通氯气氧化Fe2+不利于环保，采用加过氧化氢溶液进行氧化会更好。 18．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是地 城 考点03 铁的氧化还原反应 A．在化学反应中只能作氧化剂 B．每生成1molFeO，转移2mol电子 C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．中铁元素为+2、+3价，化合价既可以升高也可以降低，则在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，A错误； B．由反应式可知，碳元素化合价由+2价升高至+4价，每生成3molFeO，转移2mol电子，则每生成1molFeO，转移mol电子，B错误； C．和FeO均为黑色固体，则反应中不能观察到固体颜色由红色变为黑色，C错误； D．反应中碳元素化合价由+2价升高至+4价，CO为还原剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 19．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为硫酸亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物质的量为0.05mol，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗硫酸为0.02mol；再根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，该反应中消耗0.03mol硫酸和0.01molFe2O3，生成0.01mol Fe2(SO4)3，再根据Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确； 故选C。 20．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)化学知识可以用于食品、工业等各个领域，电可以用于解释生活中的各种现象，下列有关说法正确的是 A．食物腐败、金属的冶炼、喀斯特地貌的形成都与氧化还原反应有关 B．可用于文物鉴定，和用于制造氢弹 C．食品包装袋中的小包还原铁粉主要作用为干燥剂 D．储氢合金可以用于以为燃料的汽车 【答案】D 【详解】A．喀斯特地貌的形成与碳酸钙和碳酸氢钙的转化有关，和氧化还原反应无关，A错误； B．考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹，B错误； C．还原铁粉作脱氧剂，C错误； D．储氢合金可储存、释放氢气，从而用于以氢气为燃料的汽车，D正确； 答案选D。 21．(23-24高一上·云南德宏州·期末)把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．2.5mol/L D．3.0mol/L 【答案】B 【详解】把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中硫酸铜和硫酸铜的浓度均是0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故混合溶液中c（SO）=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2mol/L。 答案选B。 22．(23-24高一上·云南德宏州·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B．b与e的相互转化可通过化合反应来实现 C．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 D．c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d 【答案】D 【分析】由图可知，a为单质，则a为Fe，b为+2价的盐，则b中的阳离子为Fe2+，e为+3价的盐，则e中的阳离子为Fe3+，c为+2价的碱，则c为Fe（OH）2，d为+3价的碱，则d为Fe（OH）3，以此作答。 【详解】A．铁分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同，均是四氧化三铁，故A正确； B．氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，故B正确； C．铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁中硫酸铜杂质，故C正确； D．Fe（OH）2为白色沉淀，不是灰绿色，故D错误； 故选D。 23．(23-24高一上·云南保山·期末)向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．原溶液中和的物质的量浓度之比为 B．原溶液中的物质的量为 C．加入铁粉反应后，溶液中的金属阳离子有和 D．点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】A 【分析】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，由图可知，加入铁粉(即0.01mol)之后开始出现固体，且按Fe+2Fe3+=3Fe2+反应知，铁粉用于消耗Fe3+，之后有固体析出，则0.56时Fe3+已经消耗完毕，据此可以推出Fe3+为0.02mol，原Fe2(SO4)3为0.01mol，由图可知，加入铁粉(即0.01~0.03mol)时，剩余固体为，此段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，即0.02mol Fe用于Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故铜离子为0.02mol，析出铜0.02mol，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为，则Fe2(SO4)3为，为，则为，原溶液中Fe2(SO4)3和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1∶2，据此分析。 【详解】A．由分析可知，原溶液中Fe3+为，则Fe2(SO4)3为，为，则为，原溶液中Fe2(SO4)3和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1∶2，A正确； B．由分析可知，Fe3+为0.02mol，原Fe2(SO4)3为0.01mol，由图可知，加入铁粉(即0.01~0.03mol)时，剩余固体为，此段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，即0.02mol Fe用于Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故铜离子为0.02mol，B错误； C．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，后发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，由图可知，加入铁粉(即0.01mol)之后开始出现固体，且按Fe+2Fe3+=3Fe2+反应知，铁粉用于消耗Fe3+，之后有固体析出，则0.56时Fe3+已经消耗完毕，C错误； D．加入铁粉(即)时，若发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则最多生成Cu 0.03mol(即)，而由图可知，剩余固体为，所以为置换出的Cu和剩余的铁粉的质量，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为，剩余，则生成Cu的质量为，剩余铁的质量为，所以：、，解得、，因此加入铁粉(即)时，恰好与溶液中的反应完全，溶液中的溶质为，又根据前面的分析可得反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的为0.03mol，又因为反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成的为0.02mol，所以点时溶液中溶质的物质的量浓度为·，D错误； 故选A。 24．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，中的铁为+2、+3价，根据氧化还原反应规律，在撞击过程中FeO可能反应生成Fe和，A项正确； B．分解生成和FeO， 中含有三价铁，但是中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误； C．月球表面没有氧气， FeO无法被氧化生成，C项错误； D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，中Fe为+3价，D项错误； 故选A。 25．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 (填离子符号)。 (4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 具有还原性 向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ③ 【答案】(1)A (2)将铁的氧化物溶解 (3)Fe3+ (4) Fe3+具有氧化性 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【详解】（1）灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A； （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解，故答案为：将铁的氧化物溶解； （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+； （4）向FeCl2溶液中添加新制氯水，发生反应，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液加入足量的铁粉，发生反应，，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性，故答案为：；；Fe3+具有氧化性。 26．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是地 城 考点04 铁的其他化合物 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C．在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误； C．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 27．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是    A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③ D．向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含 【答案】C 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B错误； C．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe(OH)3加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确； D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含Fe2+，故D错误； 故选：C。 28．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误； B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确； C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3中反应方程式分别为：Cl2+ H22HCl、HCl+NaOH= H2O+NaCl、NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓，所以能一步实现，故C正确； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选A。 29．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Al与盐酸反应生成，与过量NaOH溶液反应得到，与足量CO2反应得到，但不能一步得到Al，A错误； B．浓盐酸与KMnO4反应得到Cl2，Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，NaClO与HCl反应得到HClO，HClO在光照条件下分解得到HCl，B正确； C．Fe与Cl2反应得到，与Fe反应得到，与NaOH溶液反应得到，但不能一步得到Fe，C错误； D．Na与氧气在常温下反应得到，与O2加热反应得到，与CO2反应得到，但不能一步得到Na，D错误； 故选B。 30．(23-24高一上·云南保山·期末)性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 【答案】C 【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，常用作油漆、涂料的是氧化铁，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂，故B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以将色素氧化生成无色物质，可做漂白剂，故C正确； D．金属铝及其氧化物三氧化二铝都易跟酸或碱反应，不能长期存放酸性或碱性食物，故D错误； 故答案为：C。 31．(24-25高一上·云南德宏州·期末)为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D．在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物为能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，而稀盐酸与紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，B正确； C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C正确； D．反应中NaH中H为-1价，生成0价的氢气，故作还原剂，D正确； 故选A。 32．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。 (1)上述流程过程Ⅰ中： ①分离出杂质的操作是 。 ②与硫酸反应的离子方程式为 。 (2)制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中： ①过程Ⅱ中加入的目的是 ，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为 。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。 (3)制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。 【答案】(1) 过滤 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2) 将二价铁氧化为铁离子 生成红褐色沉淀 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 【分析】过程Ⅰ发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程Ⅴ中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程Ⅴ后溶液中的溶质只有FeSO4一种，处理得到硫酸亚铁晶体； 【详解】（1）①分离出杂质的操作为分离固液的操作，为过滤； ②与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）①过氧化氢具有氧化性，过程Ⅱ中加入的目的是将二价铁氧化为铁离子，若用代替发生氧化还原反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②过程Ⅲ中，加入氨水后，生成红褐色氢氧化铁沉淀，可观察到的现象为生成红褐色沉淀； （3）加入铁屑的主要目的是将铁离子还原为亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+。 33．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)各物质间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)氯在元素周期表中的位置是 ，B阳离子的化合价为 。 (2)白色沉淀H化学式为 。 (3)写出E变成F化学方程式： 。 (4)向G液中加入A发生反应的离子方程式为 。 (5)下列有关焰色试验的说法错误的是 (填选项字母)。 a.该实验时需要佩戴护目镜 b.节日里燃放的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 c.焰色试验是定量分析操作 d.也可以将铂丝换成铜丝 【答案】(1) 第三周期ⅦA族 +2 (2)AgCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) (5)cd 【分析】焰色试验呈紫色，则说明该溶液含有钾离子，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀H则白色沉淀是氯化银，说明D溶液是氯化钾溶液；白色沉淀E遇空气生成红褐色沉淀F，推断E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应得到溶液G，G是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B溶液为氯化亚铁溶液，则C溶液为氢氧化钾溶液；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A为铁。 【详解】（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，B阳离子是Fe2+，化合价为+2价； （2）据分析，白色沉淀H化学式为AgCl； （3）据分析，E变成F是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）向G液中加入A发生氯化铁溶液和铁的反应，离子方程式为：； （5）a．该实验时需要佩戴护目镜，以防止眼睛受伤，正确； b．节日里燃放烟花，发生焰色反应，所呈现的就是金属元素的焰色，正确； c．焰色试验是定性分析的操作，错误； d．焰色试验要排除其他颜色的干扰，铂丝灼烧时无色，铜丝灼烧时有颜色，会干扰其他金属的焰色判断，不可以将铂丝换成铜丝，错误； 故选cd。 34．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题： (1)填写下列序号所代表的物质(主要成分的化学式)： ① ；④ 。 (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，可选用如下试剂依次是 和 ，现象依次为 ；请写出该鉴别过程中不属于氧化还原反应的离子方程式是 。 a．盐酸     b．硫氰化钾     c．氯水     d．氯化钡 (3)若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是 。 【答案】(1) (2) b c 滴加硫氰化钾时无明显现象，加入氯水后溶液变红 (3) 先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【分析】工业废水中含有大量的和较多的，废水中加过量铁粉置换出铜，过滤，滤液中只含硫酸亚铁，滤渣为Fe、Cu的混合物；滤渣中加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Cu不溶于硫酸，过滤得单质Cu；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得。 【详解】（1）根据以上分析，①是；④是。 （2）溶液④为，Fe2+易被氯水氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，鉴别Fe2+时，先加KSCN不变红，再加氯水溶液变红，选用的试剂依次是硫氰化钾和氯水，现象依次为滴加硫氰化钾时无明显现象，加入氯水后溶液变红；不属于氧化还原反应的离子方程式是。 （3）若取溶液溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，产生的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是。 试卷第22页，共24页 / 学科网（北京）股份有限公司 $