专题06 物质的量（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 1．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B．1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D．溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 3．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．常温下，中氢键数目为 D．的溶液中的数目为 4．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 5．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．在浓度为的溶液中，的数目为 B．固体中含阴离子数目为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 6．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5 B．2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8 C．2mol/L的溶液中，含有的数目为4 D．常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9 7．(23-24高一上·云南德宏州·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子数为NA C．18g中含有的电子数为11NA D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是 A．中含有的中子数为 B．标准状况下，7.8克固体中含有的离子总数是 C．5.6克与足量氯气完全反应转移电子数是 D．时，氧气中所含的原子数为 9．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA B．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA C．1.6gCH4含有的原子数为0.4NA D．22gCO2中含有的分子数为0.25NA 10．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将完全氧化为，失去的电子数为 B．中所含质子数、中子数均为 C．标准状况下，和的混合气体所含原子数为 D．与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为 11．(23-24高一上·云南保山·期末)每年10月23日上午6：02至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含有电子的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 C．标准状况下，中含有氮氮三键的数目为 D．的溶液中含有的数目为 12．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)将合成淀粉是实现“碳中和”的有效方法之一，其反应的第一步为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是地 城 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 A．含有原子数为 B．含有质子数为 C．标准状况下，含有共价键数为 D．常温下，32g甲醇含有分子数为 13．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)为阿伏加德罗常数的值．下列关于宏观和微观相结合的说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．个和的体积比为 C．常温常压下，氖气中含电子总数为 D．标准状况下，1个分子的体积为 14．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③ 15．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是 A．不能与氢氧化钠溶液反应 B．释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨 C．整个过程的总反应为 D．吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质 16．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 17．(23-24高一上·云南玉溪·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．中含有的原子总数约为 C．的物质的量为 D．溶液中含溶质的质量为 18．(24-25高一上·云南普洱·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的质子数为NA B．标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C．气体中含有氧原子的数目为2NA D．与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 19．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 20．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．分子数：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列溶液中的与50mL1溶液中的相等的是地 城 考点03 物质的量浓度 A．150mL1NaCl溶液 B．50mL1溶液 C．150mL3KCl溶液 D．75mL1溶液 22．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B．室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C．室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 23．(23-24高一上·云南德宏州·期末)把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．2.5mol/L D．3.0mol/L 24．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A． B． C． D． 25．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)配制220 mL1.0 mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．定容时俯视读数 B．固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶 C．称取氢氧化钠固体8.8 g D．容量瓶洗净后未干燥 26．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g 中含有的氧原子数为 D．0.5 mol⋅L-1 溶液中，含有的Na⁺总数为 27．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 28．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)Ⅰ．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。在紫外线作用下，氧气可转化臭氧： (1)该反应所属类型为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (2)若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为 。 (3)某区域收集到和混合气体0.96g，标准状况下，体积为0.56L，其中与的体积之比为 。 Ⅱ．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是。 (4)上述反应中的氧化剂是 (填化学式)，还原产物与氧化产物的质量之比是 。 (5)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸。 a．若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 b．下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 29．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 30．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钴含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 请回答下列问题。 (1)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； ；该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，如图对应的操作，正确的先后顺序是 。 (2)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 7.00 6.90 7.80 7.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 (3)在配制稀盐酸和溶液过程中，其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是___________(填序号) A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数 B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出 D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 31．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 (1)用固体配制。 ①需要用托盘天平称量 固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A．称量时药品放在右盘 B．定容时俯视刻度线 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 (3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中 。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中 。 (4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为 。 32．(23-24高一上·云南玉溪·期末)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸： (1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、量筒等。 (2)配制溶液前必须进行的操作是 。 (3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为 。 (4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)稀释时的操作为 。 (6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．定容时仰视读数 B．量取浓硫酸的量筒未洗涤 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分  NaClO 规格  1000mL 质量分数  25% 密度   使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 (1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则 。 (2)“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为 mL。 (3)在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 （填字母），下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (5)配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 试卷第22页，共23页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 1．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·云南德宏州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B．1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D．溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【详解】A．氦的核电荷数为2，3g的的物质的量为，3g的有质子数为2NA，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确； C．标准状况下水不是气态，标准状况下22.4LH2O的物质的量远大于1mol，28gCO的物质的量为，二者所含氧原子数目不相等，C错误； D．溶液的体积未知，不能计算其中含有的Cl-数目，D错误； 答案为B。 3．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．常温下，中氢键数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误； C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误； D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．在浓度为的溶液中，的数目为 B．固体中含阴离子数目为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 【答案】B 【详解】A．在浓度为的溶液中，硫酸根的物质的量为6mol，则的数目为，故A正确； B．过氧化钠中的阴离子为过氧根，固体中过氧化钠和过氧根的物质的量依次为1mol、1mol，故含阴离子数目为，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为1mol，则含有的电子数为，故C正确； D．常温常压下，和的混合气体中只含32gO原子，氧原子的物质的量为2mol，含有的原子数为，故D正确； 选B。 6．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5 B．2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8 C．2mol/L的溶液中，含有的数目为4 D．常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9 【答案】D 【详解】A．36.5gHCl物质的量为1mol，但浓盐酸与反应，随反应进行盐酸浓度降低，转化为稀盐酸时与不反应，故HCl有剩余，转移电子数不能为0.5，A错误； B．溶液中的水分子也含有氧原子，2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数远大于为8，B错误； C．未明确溶液的体积，不能确定2mol/L的溶液中，含有的数目，C错误； D．的相对分子质量为20，摩尔质量为20g/mol，1个分子中含有10个中子，1.8g中含有中子的数目为=0.9，D正确； 答案为D； 7．(23-24高一上·云南德宏州·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子数为NA C．18g中含有的电子数为11NA D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，A正确； B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的物质的量不是1mol，分子数不是NA，B错误； C．18g的物质的量是1mol，其中含有的电子数为10NA，C错误； D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积不确定，其中数目不一定为1.5NA，D错误； 答案选A。 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是 A．中含有的中子数为 B．标准状况下，7.8克固体中含有的离子总数是 C．5.6克与足量氯气完全反应转移电子数是 D．时，氧气中所含的原子数为 【答案】A 【详解】A．18O的中子数为10，则1mol18O中含有的中子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故A错误； B．过氧化钠是钠离子与过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠含有的离子总数为×3×NAmol—1=0.3NA，故B正确； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则5.6g铁与足量氯气完全反应时，转移电子数目为×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．标准状况下，11.2L氧气中含有的原子个数为×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 9．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA B．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA C．1.6gCH4含有的原子数为0.4NA D．22gCO2中含有的分子数为0.25NA 【答案】B 【详解】A．0.1molMg(2.4g)与足量稀硫酸反应，1个镁原子失去2个电子形成镁离子，则转移的电子数为0.2NA，A错误； B．混合物中从原子角度看只有氧原子，则3.2gO2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为0.2mol，个故混合气体中的氧原子数为0.2NA，B正确； C．一个CH4分子中含有5个原子，则0.1mol(1.6g)CH4含有的共价键数为0.5NA，C错误； D．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的分子数为0.5NA，D错误； 故选B。 10．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将完全氧化为，失去的电子数为 B．中所含质子数、中子数均为 C．标准状况下，和的混合气体所含原子数为 D．与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．氧化为，Na元素从0价升为+1价，将完全氧化为，失去的电子数为，故A错误； B．物质的量为，质子数、中子数均为，故B错误； C．和均为二原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为，故C正确； D．与水蒸气在高温条件下完全反应，生成Fe3O4，Fe平均化合价为，与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误； 故答案选C。 11．(23-24高一上·云南保山·期末)每年10月23日上午6：02至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含有电子的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 C．标准状况下，中含有氮氮三键的数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g·mol−1，18g D2O为0.9 mol，电子数为9NA，A错误； B．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，B正确； C．标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，含有氮氮三键的数目为NA，C正确； D．的BaCl2溶液中含有的数目为NA，D正确； 故选A。 12．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)将合成淀粉是实现“碳中和”的有效方法之一，其反应的第一步为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是地 城 考点02 摩尔质量与气体摩尔体积 A．含有原子数为 B．含有质子数为 C．标准状况下，含有共价键数为 D．常温下，32g甲醇含有分子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，含有原子数为，未指明气体状态时则含有原子数不能计算，A错误； B．氢为1号元素，相对原子质量为1，含4mol氢原子，含有的质子数为，B错误； C．标准状况下，水不是气态，含有共价键数远大于，C错误； D．的摩尔质量为32g/mol，常温下，32g甲醇的物质的量为1mol，含有分子数为，D正确； 故选D。 13．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)为阿伏加德罗常数的值．下列关于宏观和微观相结合的说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．个和的体积比为 C．常温常压下，氖气中含电子总数为 D．标准状况下，1个分子的体积为 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算的数目，A错误； B．的物质的量为，个物质的量为2mol，当压强与温度相同时，个和的体积比为，B错误； C．氖气的物质的量为1mol，电子总数为10NA，C正确； D．对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1molO2标况下体积为22.4L，但1个分子的体积不是，D错误； 故选C。 14．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③ 【答案】D 【分析】①个氯化氢分子的物质的量为；②气体的物质的量为；③标准状况下的物质的量为。 【详解】A．物质的量越大，对应的微粒数越大，①②③中H原子的物质的量依次为0.5mol、0.8mol、1.8mol，则氢原子数：①＜②＜③，A错误； B．同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，①②③的摩尔质量依次为36.5g/mol、2g/mol、17g/mol，则密度：②＜③＜①，B错误； C．质量=摩尔质量×物质的量，①②③的质量依次为18.25g、0.8g、10.2g，则质量：②＜③＜①，C错误；     D．标准状况下，气体的体积=22.4L/mol×物质的量，气体的体积与物质的量成正比，①②③的物质的量依次为0.5mol、0.4mol、0.6mol，则体积：②＜①＜③，D正确； 选D。 15．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是 A．不能与氢氧化钠溶液反应 B．释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨 C．整个过程的总反应为 D．吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质 【答案】D 【详解】A． 是不成盐氧化物、不能与氢氧化钠溶液反应，A正确； B． 释氮反应中消耗生成2mol氨气，即在标准状况下可释放出的氨，B正确； C．将吸氮反应与释氮反应的方程式相加得到总方程式，其中Al2O3为催化剂，AlN为中间产物，则整个过程的总反应为，C正确； D． 吸氮反应中溶于水能导电，因为溶于水生成一水合氨发生电离使溶液会导电、氨气自身不提供自由离子，因此属于非电解质，D不正确； 答案选D。 16．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确； C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误； D．18g  H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误； 故选B。 17．(23-24高一上·云南玉溪·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．中含有的原子总数约为 C．的物质的量为 D．溶液中含溶质的质量为 【答案】B 【详解】A．的质量是，A错误； B．的物质的量为，含有的原子的物质的量为，原子总数约为，B正确； C．未说明标准状况，不能计算，C错误； D．，D错误； 故选B。 18．(24-25高一上·云南普洱·期末)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有的质子数为NA B．标准状况下，氯气中含有的原子数等于NA C．气体中含有氧原子的数目为2NA D．与足量氧气反应生成，转移电子数目为NA 【答案】C 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1.8gH2O为0.1mol，1个H2O含有10个质子，0.1molH2O含有的质子数为NA，故A正确； B．标准状况下时，气体摩尔体积等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量等于0.5mol，则原子数等于NA个，故B正确； C．未说明温度和压强，不知道气体摩尔体积的数值，无法计算气体的物质的量，故C错误； D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA，故D正确。 答案选C。 19．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是 22Ti 钛 47.87 A．钛属于非金属元素 B．钛合金的密度较小 C．钛原子的摩尔质量为 D．钛的同位素原子之间电子数不相同 【答案】B 【详解】A．钛属于金属元素，故A错误； B．钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确； C．钛元素的相对原子质量为47.87，钛原子的摩尔质量为，故C错误； D．钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误； 选B。 20．(23-24高一上·云南保山市腾冲市第八中学·期末)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．分子数：④＜①＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 【答案】A 【详解】①6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl的物质的量为，③13.6gH2S的物质的量为，④0.2molNH3； A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误； B．根据N=nNA可知相同条件下，分子数之比等于其物质的量之比，故分子数④＜①＜③＜②，故B正确； C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确； D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确； 故选：A。 21．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)下列溶液中的与50mL1溶液中的相等的是地 城 考点03 物质的量浓度 A．150mL1NaCl溶液 B．50mL1溶液 C．150mL3KCl溶液 D．75mL1溶液 【答案】C 【详解】50mL1溶液中的为； A. c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故A不选； B. c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故B不选； C. c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，故C选； D. c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，故D不选。 故选C。 22．(23-24高一上·云南曲靖宣威·期末)冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa3AlF6中含有的Na+数目为NA B．室温下，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA C．室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目为0.3NA D．常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA 【答案】D 【详解】A．1个Na3AlF6中含有3个Na+，则1molNa3AlF6中含有的Na+数目为3NA，A错误； B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的体积未知，无法计算溶液中Na+的数目，B错误； C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Na2CO3中O原子的数目为0.3NA，而Na2CO3溶液中除了溶质Na2CO3还有溶剂H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中O原子的数目大于0.3NA，C错误； D．1个HF中含有10个电子，2.0gHF的物质的量=，则2.0gHF中含有的电子数为NA，D正确； 故选D。 23．(23-24高一上·云南德宏州·期末)把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．2.5mol/L D．3.0mol/L 【答案】B 【详解】把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中硫酸铜和硫酸铜的浓度均是0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故混合溶液中c（SO）=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2mol/L。 答案选B。 24．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】c(H+)==0.18mol/L，故答案为：B。 25．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)配制220 mL1.0 mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．定容时俯视读数 B．固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶 C．称取氢氧化钠固体8.8 g D．容量瓶洗净后未干燥 【答案】C 【详解】A．配制220 mL1.0 mol/L氢氧化钠溶液，应该选择使用250 mL的容量瓶，若定容时俯视读数，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：配制溶液的浓度偏高，A不符合题意； B．NaOH固体溶解时会放出热量，导致溶液温度升高。若固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶，进行溶液配制，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：会使配制溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．配制220 mL1.0 mol/L氢氧化钠溶液，由于实验室没有规格是220 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，则应该选择使用250 mL的容量瓶，需溶质NaOH的物质的量是n(NaOH)=1.0 mol/L×0.25 L=0.25 mol，其质量是m(NaOH)=0.25 mol×40 g/mol=10.0 g。若称取氢氧化钠固体8.8 g，则溶质的物质的量就会偏少，由于溶液体积不变，则根据根据c=可知：配制溶液的浓度偏低，C符合题意； D．若容量瓶洗净后未干燥，由于配制溶液需要向其中加入水，最后进行定容操作，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故合理选项是C。 26．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g 中含有的氧原子数为 D．0.5 mol⋅L-1 溶液中，含有的Na⁺总数为 【答案】C 【详解】A．标况下H2O不是气态，不能用进行计算，A错误； B．将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到的溶液体积不是100mL，所得NaOH溶液的浓度不是1.00 mol·L－1，B错误； C．常温、常压下，22 g 的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为，C正确； D．缺少溶液体积，不能进行计算，D错误； 故答案选C。 27．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将溶液加水稀释到，根据稀释前后氯化钙物质的量不变，稀释后氯化钙的浓度为，所以稀释后的物质的量浓度为，故选C。 28．(23-24高一上·云南昭通一中教研联盟·期末)Ⅰ．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。在紫外线作用下，氧气可转化臭氧： (1)该反应所属类型为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (2)若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为 。 (3)某区域收集到和混合气体0.96g，标准状况下，体积为0.56L，其中与的体积之比为 。 Ⅱ．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是。 (4)上述反应中的氧化剂是 (填化学式)，还原产物与氧化产物的质量之比是 。 (5)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸。 a．若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 b．下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)非氧化还原 (2)40g/mol (3)3：2 (4) KIO3 1:5 (5) 13.6 15 AC 【详解】（1）氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原。 （2）设有1mol氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，即0.6mol氧气转化为0.4mol臭氧，则总的物质的量为1mol-0.6mol+0.4mol=0.8mol，总质量为32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：40g/mol。 （3）某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为＝0.025mol，设氧气的物质的量为X，臭氧的物质的量为Y，则 X+Y=0.025mol 32X+48Y=0.96g 解得X=0.015mol，Y=0.01mol，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以O2与O3的体积之比为0.015：0.01=3：2，故答案为：3：2。 （4）该反应中KIO3为氧化剂，被还原变为I2；KI为还原剂，被氧化变为氧化产物I2，I2既是氧化产物，又是还原产物，故该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，质量比也是1:5。 （5）a．质量分数为98%、密度为的浓硫酸物质的量浓度为，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用500mL容量瓶，量筒量取的体积为，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。 b．A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取溶质过多，浓度偏高； B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低； C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，加水过少，浓度偏高； D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，加水过多，浓度偏低； 故选AC。 29．(23-24高一上·云南昭通市教研联盟·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 30．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钴含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 请回答下列问题。 (1)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； ；该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，如图对应的操作，正确的先后顺序是 。 (2)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 7.00 6.90 7.80 7.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 (3)在配制稀盐酸和溶液过程中，其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是___________(填序号) A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数 B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出 D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】(1) ③④②① (2)或0.65 (3)AD 【分析】过量盐酸溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液中和，通过数据计算出药品中碳酸钙的含量。配制所需要的盐酸和氢氧化钠溶液时，需要量取(称量)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【详解】（1）测定过程中发生的反应为：过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液中和，离子方程式为、；该测定实验共进行了4次，每次需加入稀盐酸，4次共需80mL，则从实验室现有的4种规格的容量瓶中选择，配制盐酸应选用的容量瓶的规格为；配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，则如图对应的操作中正确的先后顺序是③④②①。 （2）第三次数据准确度不够、舍去第三次数据，其余三次数据取平均值，得消耗溶液的体积为7.00mL，则过量稀盐酸为0.10mol/L ×7.00mL×10-3 L /mL= 7. 0×10-4 mol ，与碳酸钙反应的盐酸为0.10mol/L ×20.00mL×10-3 L /mL- 7. 0×10-4 mol = 1. 3×10-3 mol ，则这种药片中碳酸钙的质量分数为。 （3）A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，A符合； B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小， B不符合； C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出，导致溶质物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，C不符合； D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，D符合； 选AD。 31．(24-25高一上·云南丽江第一高级中学·期末)84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 (1)用固体配制。 ①需要用托盘天平称量 固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A．称量时药品放在右盘 B．定容时俯视刻度线 C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 (3)若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中 。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中 。 (4)与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 74.5 500mL容量瓶、玻璃棒 (2)AC (3) 1.8 0.1 (4) 【分析】没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要；配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒；光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为。 【详解】（1）①没有480mL容量瓶，应配制溶液，需要，故答案为：74.5； ②配制过程中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒； （2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合； B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合； C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合； D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合； 故答案为：AC； （3）①由图知：，则，又，所以，故答案为：1.8； ②50mL所配制的溶液，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中，故答案为：0.1； （4）光照条件下次氯酸分解，反应的化学方程式为，故答案为：。 32．(23-24高一上·云南玉溪·期末)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸： (1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、量筒等。 (2)配制溶液前必须进行的操作是 。 (3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为 。 (4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)稀释时的操作为 。 (6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．定容时仰视读数 B．量取浓硫酸的量筒未洗涤 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) 胶头滴管 容量瓶 (2)检查容量瓶是否漏水 (3)18.4 (4)B (5)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 (6)AD 【详解】（1）完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等． （2）配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水． （3）浓硫酸的物质的量浓度． （4）没有的容量瓶，配制物质的量浓度为稀硫酸时只能配置，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为，因此应选用的量筒． （5）浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌． （6）A．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．B．量取浓硫酸的量筒没洗涤，对实验无影响．C．容量瓶内有水，对实验无影响．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低． 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分  NaClO 规格  1000mL 质量分数  25% 密度   使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 (1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则 。 (2)“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为 mL。 (3)在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 （填字母），下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (5)配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)4.0 mol/L (2)25 (3) ABD 500mL容量瓶、胶头滴管； (4)检漏 (5)BD 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=4.0 mol/L； （2）配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图所示的仪器中不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗、D托盘天平，下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，防止漏液； （5）A．容量瓶使用时未干燥，还需定容操作，故不影响浓度； B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大； D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，使得水体积增大，浓度偏小； 故选BD。 试卷第22页，共23页 / 学科网（北京）股份有限公司 $