专题04 钠及其化合物（期末真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质化学性质 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是地 城 考点01 钠单质化学性质 A．排风 B．通电 C．洗手 D．护目镜 2．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶 B．实验室发生火情，应立即切断室内电源 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 4．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列说法错误的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 5．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体 B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀 6．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[]中得到 Cl的非金属性强于P C 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 取少量溶液，滴加少量酸性溶液，紫色褪去 不能证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)现有几种短周期元素的性质或原子结构如下表，下列判断不正确的是 元素编号 元素性质或原子结构 T 失去一个电子后，形成原子电子层结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其单质之一是空气中的主要成分，最常见的助燃剂 Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体 A．元素的非金属性： B．分子的空间结构为直线形 C．的电子式为 D．实验室可将未用完的T单质放回原试剂瓶 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂 B．金属钠可用于冶炼金属钛 C．钡餐是，可用于胃部检查的造影剂 D．小苏打用于做面包的膨松剂 9．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．金属钠着火时应用沙子灭火 B．“侯氏制碱法”的“碱”是 C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用 D．液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 10．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是 A．“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B．若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C．“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D．节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 11．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是 A．热稳定性：E>D B．物质B的电子式是 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是地 城 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子数为NA C．18g中含有的电子数为11NA D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA 13．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列对金属钠的叙述正确的是 A．少量金属钠应该保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 14．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B．不可用溶液区分溶液和溶液 C．和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．液态钠可以用作核反应堆的传热介质 15．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 16．(23-24高一上·云南保山·期末)研究金属及其化合物，认识各类物质间的转化关系，在自然资源综合利用和环境保护中具有重要作用。下列关于图中钠及其化合物的说法不正确的是 A．与水反应的离子方程式： B．相同条件下，的溶解度大于 C．上述转化中含有化合反应、分解反应、置换反应 D．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 17．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．和都具有强还原性 B．和长期露置于空气中，最终产物不相同 C．将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D．将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 18．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A （） 将混合物在中燃烧 B （HCl） 足量溶液 C 溶液（） 足量铜 D 溶液（） 适量盐酸 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有 ①是一种白色固体    ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1：2 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 20．(23-24高一上·云南保山·期末)性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 21．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)某种缓释长效增氧剂的主要成分是过氧化钙()。过氧化钙性质与过氧化钠相似，其制备装置如下(夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)a仪器的名称为 。 (2)B中盛装的试剂为 。 (3)C中发生反应的化学方程式为 。 (4)D的作用为 。 (5)与相比，块状与水反应较为缓慢，可能的原因为 。 (6)请你设计实验，检验该增氧剂是否失效。 。 地 城 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 22．(24-25高一上·云南德宏州·期末)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一上·云南普洱·期末)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法正确的是 A．：碱母液储罐大于氨母液储罐 B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液 C．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% D．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高 24．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列关于和的说法正确的是 A．溶液和溶液可用鉴别 B．常温下在水中的溶解度： C．热稳定性： D．相同质量和与盐酸完全反应，产生的的量的更多 25．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：灼烧Mg(OH)2固体 B．图乙：比较Na2CO3和NaHCO3两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察KCl的焰色试验 D．图丁：配制0.10mol/LNaOH溶液 22．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．还原铁粉可用作食品抗氧化剂 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 23．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为： D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A．受热易分解 B．俗称小苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 29．(23-24高一上·云南大理州·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性 A．A B．B C．C D．D 30．(23-24高一上·云南保山·期末)为达到实验目的，下列选用的实验仪器和试剂都正确的是 序号 实验目的 实验仪器 试剂 A 验证和固体的热稳定性。 酒精灯、试管、铁架台、带橡胶塞的导管 澄清石灰水 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 鉴别和 铂丝、酒精灯 稀盐酸 D 除去中的气体 洗气瓶 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 31．(23-24高一上·云南德宏州·期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 gNa2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，原因不可能 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时俯视刻度线 (2)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图： ①煅烧炉中发生的化学方程式为 。 ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。 32．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。 回答下列问题： (1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为 ，的结构式为 ，G的化学式为 。 (2)物质D与反应除生成E，还生成另一种物质： （填名称）。 (3)写出F的溶液与I反应的离子方程式： 。 (4)写出G的溶液与少量反应的化学方程式： 。 (5)写出H→I的化学方程式： 。 (6)检验A的溶液中阴离子的方法是 。 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 34．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： (1)碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途： 。 (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式： 。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式： 。 (4)b物质是 (填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是 (填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 (5)试剂X最好选用 (填名称)，固体为 (填化学式)。 (6)由溶液2得到需经过 、 、过滤、洗涤、烘干等操作。 试卷第22页，共25页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质化学性质 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 1．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是地 城 考点01 钠单质化学性质 A．排风 B．通电 C．洗手 D．护目镜 【答案】B 【详解】A．钠和水反应生成氢气，需进行排风，A不符合题意； B．钠与水反应不需要通电，B符合题意； C．实验结束需要用水清洗手，C不符合题意； D．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，需要用护目镜进行眼部防护，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Al与盐酸反应生成，与过量NaOH溶液反应得到，与足量CO2反应得到，但不能一步得到Al，A错误； B．浓盐酸与KMnO4反应得到Cl2，Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，NaClO与HCl反应得到HClO，HClO在光照条件下分解得到HCl，B正确； C．Fe与Cl2反应得到，与Fe反应得到，与NaOH溶液反应得到，但不能一步得到Fe，C错误； D．Na与氧气在常温下反应得到，与O2加热反应得到，与CO2反应得到，但不能一步得到Na，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶 B．实验室发生火情，应立即切断室内电源 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 【答案】A 【详解】A．钠化学性质活泼，会和氧气和水反应，做完实验，金属钠有剩余时，需要放回到试剂瓶中，故A错误； B．实验室发生火情，应立即切断室内电源，防止发生触电事故，故B正确； C．闻气体时正确的操作为：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故C正确； D．液溴易挥发且有毒，则存放液溴的试剂瓶中应加水液封，故D正确； 故选A。 4．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列说法错误的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 【答案】B 【详解】A．钠元素的焰色反应是黄色，故A正确； B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热下生成过氧化钠，故B错误； C． 与反应：中，只有中的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确； 故选B。 5．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体 B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀 【答案】C 【详解】A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠固体，所以可获得碳酸氢钠晶体，A正确； B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，因此可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，B正确； C．钠和水反应，生成的过氧化钠和水也反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，C错误； D．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，因此可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀，D正确； 答案选C。 6．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[]中得到 Cl的非金属性强于P C 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 取少量溶液，滴加少量酸性溶液，紫色褪去 不能证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确； B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误； C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D．氯离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，则该方法不能不能证明溶液中含有，D正确； 故选B。 7．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)现有几种短周期元素的性质或原子结构如下表，下列判断不正确的是 元素编号 元素性质或原子结构 T 失去一个电子后，形成原子电子层结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其单质之一是空气中的主要成分，最常见的助燃剂 Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体 A．元素的非金属性： B．分子的空间结构为直线形 C．的电子式为 D．实验室可将未用完的T单质放回原试剂瓶 【答案】C 【分析】T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素，综上T为Na、X为C、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．同周期元素，非金属性从左往右逐渐增强，即元素的非金属性：，A正确； B．（CO2）分子电子式为，其空间结构为直线型，B正确； C．（CCl4）的电子式为，C错误； D．T（Na）单质，未用完可放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 8．(23-24高一上·云南大理州·期末)化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂 B．金属钠可用于冶炼金属钛 C．钡餐是，可用于胃部检查的造影剂 D．小苏打用于做面包的膨松剂 【答案】C 【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A正确； B．钠和熔融氯化钛反应生成钛和氯化钠，因此金属钠可用于冶炼金属钛，B正确； C．钡餐是硫酸钡，碳酸钡会与胃酸反应，生成钡离子，导致重金属中毒，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此小苏打用于做面包的膨松剂，D正确； 答案选C。 9．(23-24高一上·云南玉溪·期末)下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．金属钠着火时应用沙子灭火 B．“侯氏制碱法”的“碱”是 C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用 D．液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 【答案】B 【详解】A．钠能与水反应，金属钠着火，应该用干燥的沙土灭火，故A正确； B．“侯氏制碱法”的“碱”是Na2CO3，故B错误； C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用，故C正确； D．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故D正确； 故选B。 10．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是 A．“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B．若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C．“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D．节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 【答案】B 【详解】A．酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，减少缺铁性贫血问题的发生，A正确； B．钠、钾可以和水反应放出氢气，钠、钾等起火时，不可用湿布灭火，B错误； C．奋斗号潜水器需要承受深海的巨大压强和碰撞，壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力，C正确； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩，D正确； 故选B。 11．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是 A．热稳定性：E>D B．物质B的电子式是 C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol 【答案】A 【分析】单质A与O2反应生成淡黄色物质B，所以A为钠，B为过氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以D为碳酸钠，以此作答。 【详解】A．D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，故A错误； B．B为过氧化钠，其电子式为，故B正确； C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故C正确； D．反应③为，氧元素的价态由－1价转化为－2价和0价，所以每生成4molNaOH，转化2mol电子，当生成0.2molNaOH时，转移的电子的物质的量为0.1mol，故D正确； 故选A。 12．(23-24高一上·云南德宏州·期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是地 城 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子数为NA C．18g中含有的电子数为11NA D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA，A正确； B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的物质的量不是1mol，分子数不是NA，B错误； C．18g的物质的量是1mol，其中含有的电子数为10NA，C错误； D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积不确定，其中数目不一定为1.5NA，D错误； 答案选A。 13．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)下列对金属钠的叙述正确的是 A．少量金属钠应该保存在煤油中 B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 【答案】A 【详解】A．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误； D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误； 故选A。 14．(23-24高一上·云南红河哈尼族彝族·期末)钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B．不可用溶液区分溶液和溶液 C．和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．液态钠可以用作核反应堆的传热介质 【答案】C 【详解】A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．与和均可发生反应生成碳酸钙沉淀，无法区分，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．液态钠可以用作核反应堆的传热介质，D正确； 答案选C。 15．(23-24高一上·云南昆明盘龙区·期末)已知可直接把氧化为,下列说法正确的是 A．的阴、阳离子个数比为 B．气体在时液化是因为破坏了共价键 C．中和之间通过静电引力结合在一起 D．该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 【答案】D 【详解】A．阴离子为，阴、阳离子个数比为1：2，A错误； B．气体在时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误； C．中和之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起， C错误； D．该反应同时有离子键（和之间）、极性共价键（的S与O之间）、非极性共价键（的两个O之间）的断裂，D正确； 故选D。 16．(23-24高一上·云南保山·期末)研究金属及其化合物，认识各类物质间的转化关系，在自然资源综合利用和环境保护中具有重要作用。下列关于图中钠及其化合物的说法不正确的是 A．与水反应的离子方程式： B．相同条件下，的溶解度大于 C．上述转化中含有化合反应、分解反应、置换反应 D．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】A．Na与水反应的离子方程式为：，A正确； B．根据已学知识，相同条件下，的溶解度小于，B错误； C．上述反应中，①为化合反应，②为置换反应，④为分解反应，C正确； D．与水反应，中氧元素化合价为-1价，化合价有升有降，它既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选B。 17．(23-24高一上·云南昆明五华区·期末)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．和都具有强还原性 B．和长期露置于空气中，最终产物不相同 C．将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D．将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 【答案】D 【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误； B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误； C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误； D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确； 选D。 18．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A （） 将混合物在中燃烧 B （HCl） 足量溶液 C 溶液（） 足量铜 D 溶液（） 适量盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热时Na2O与氧气发生反应，生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质CO2，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收Cl2，故除去Cl2中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，B错误； C．三价铁和铜反应生成二价铁和铜离子，会引入杂质离子，C错误； D．加入盐酸与Na2CO3、NaHCO3都反应，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3不能用盐酸，应用CO2，D错误； 故选A。 19．(23-24高一上·云南保山腾冲第八中学·期末)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有 ①是一种白色固体    ②与反应有生成 ③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色 ④可由Na与在常温下反应制得 ⑤阴、阳离子的个数比为1：2 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】①是一种淡黄色固体，①错误； ②Na2O2与CO2反应，化学方程式为：，与反应有生成，②正确； ③将Na2O2加入紫色石蕊试液中，反应产生NaOH使溶液变成蓝色，同时Na2O2具有强氧化性，又会将蓝色物质氧化变为无色，因此溶液先变为蓝色最终又变为无色，③错误； ④Na与在常温下反应化学方程式为：，是Na与在加热的条件下反应制得的，④错误； ⑤阴离子为，阳离子为Na+，阴、阳离子的个数比为1：2，⑤正确； 故选B。 20．(23-24高一上·云南保山·期末)性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是 A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂 D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物 【答案】C 【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，常用作油漆、涂料的是氧化铁，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂，故B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以将色素氧化生成无色物质，可做漂白剂，故C正确； D．金属铝及其氧化物三氧化二铝都易跟酸或碱反应，不能长期存放酸性或碱性食物，故D错误； 故答案为：C。 21．(23-24高一上·云南昆明官渡区·期末)某种缓释长效增氧剂的主要成分是过氧化钙()。过氧化钙性质与过氧化钠相似，其制备装置如下(夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)a仪器的名称为 。 (2)B中盛装的试剂为 。 (3)C中发生反应的化学方程式为 。 (4)D的作用为 。 (5)与相比，块状与水反应较为缓慢，可能的原因为 。 (6)请你设计实验，检验该增氧剂是否失效。 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)浓硫酸 (3) (4)吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水进入C使CaO2变质 (5)CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反缓慢 (6)取少量该供氧剂于试管中，加入少量水，把带火星的木条伸入试管，若水中有气泡产生，带火星木条复燃，则该增氧剂是没有失效 【分析】A用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中钙和氧气反应生成CaO2，D吸收空气中的二氧化碳、水，防止二氧化碳、水加热C。 【详解】（1）根据装置图，a仪器的名称为分液漏斗； （2）B的作用是干燥氧气，B中盛装的试剂为浓硫酸； （3）C中钙和氧气在加热条件下反应生成CaO2，发生反应的化学方程式为 。 （4）过氧化钙性质与过氧化钠相似，与二氧化碳、水反应，D的作用为吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水进入C使CaO2变质。 （5）CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反缓慢。 （6）取少量该供氧剂于试管中，加入少量水，把带火星的木条伸入试管，若水中有气泡产生，带火星木条复燃，则该增氧剂是没有失效。 地 城 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 22．(24-25高一上·云南德宏州·期末)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉可以燃烧，说明达到脱脂棉的着火点，则说明过氧化钠与水反应是放热反应， A正确； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，B不正确； C．在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳，故会出现水蒸气，碳酸钠受热不分解，但碳酸钠固体中可能存在水分、在受热时挥发出来了，C不正确； D．向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，但氧化剂不一定是氯气，可以是铁离子等，D不正确； 故选A。 23．(24-25高一上·云南普洱·期末)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。 下列说法正确的是 A．：碱母液储罐大于氨母液储罐 B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液 C．该工艺的碳原子利用率理论上接近100% D．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高 【答案】C 【详解】A． ：氨母液是向碱母液加入NaCl得到的，所以前者的钠离子浓度更高，A错误 B． 冷析和盐析后的溶液还有钠离子，不只是氯化铵的饱和溶液，B错误； C． 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%，C正确； D． 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高，D错误； 故选C。 24．(23-24高一上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)下列关于和的说法正确的是 A．溶液和溶液可用鉴别 B．常温下在水中的溶解度： C．热稳定性： D．相同质量和与盐酸完全反应，产生的的量的更多 【答案】A 【详解】A．加入氯化钙溶液，Na2CO3溶液生成CaCO3沉淀， NaHCO3溶液不反应无沉淀，故能区别两种溶液，故A正确； B．常温下在水中NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B错误； C．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故C错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，相同质量比的物质的量小，按碳元素守恒，与盐酸完全反应，产生的的量的更少，故D错误； 选A。 25．(23-24高一上·云南德宏州·期末)下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：灼烧Mg(OH)2固体 B．图乙：比较Na2CO3和NaHCO3两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察KCl的焰色试验 D．图丁：配制0.10mol/LNaOH溶液 【答案】D 【详解】A．在坩埚中灼烧Mg(OH)2固体、并用玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的； B．向同浓度足量稀盐酸中同时加入等质量Na2CO3、NaHCO3，可通过观察相同时间气球的体积判断与稀盐酸反应的快慢，B项能达到实验目的； C．观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色，C项能达到实验目的； D．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，D项不能达到实验目的； 答案选D。 22．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．还原铁粉可用作食品抗氧化剂 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 【答案】D 【详解】A．还原铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项正确； B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，B项正确； C．侯氏制碱法的工艺过程中，碳酸氢钠因溶解度小而饱和析出，应用了物质溶解度的差异，C项正确； D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，D项错误； 故选D。 23．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期末)侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为： D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 【答案】B 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 28．(23-24高一上·云南大理州·期末)走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于的认识正确的是 A．受热易分解 B．俗称小苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 【答案】D 【详解】A．较稳定，受热不易分解，A错误； B．俗称纯碱、苏打，B错误； C．按物质分类属于盐，C错误； D．可与酸反应生成二氧化碳和水，D正确； 答案选D。 29．(23-24高一上·云南大理州·期末)用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 30．(23-24高一上·云南保山·期末)为达到实验目的，下列选用的实验仪器和试剂都正确的是 序号 实验目的 实验仪器 试剂 A 验证和固体的热稳定性。 酒精灯、试管、铁架台、带橡胶塞的导管 澄清石灰水 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 鉴别和 铂丝、酒精灯 稀盐酸 D 除去中的气体 洗气瓶 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠分解能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，能达到实验目的，A正确；   B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，缺少加热装置酒精灯，B错误； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，缺少蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸钠和HCl、二氧化碳均反应，不能达到目的，D错误； 故选A。 31．(23-24高一上·云南德宏州·期末)碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 gNa2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，原因不可能 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时俯视刻度线 (2)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图： ①煅烧炉中发生的化学方程式为 。 ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。 【答案】(1) 250mL容量瓶 14.3 ad (2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠 【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵，加入硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验氯离子的存在。据此解答。 【详解】（1）①一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，则实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶。 ②实验室需配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3·10H2O的质量是0.25L×0.2mol/L×286g/mol＝14.3g。 ③经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，小于0.2mol/L。则 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低； d．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； 答案选ad。 （2）①煅烧炉中碳酸氢钠分解，发生的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠。 32．(23-24高一上·云南民族大学附属高级中学·期末)如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。 回答下列问题： (1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为 ，的结构式为 ，G的化学式为 。 (2)物质D与反应除生成E，还生成另一种物质： （填名称）。 (3)写出F的溶液与I反应的离子方程式： 。 (4)写出G的溶液与少量反应的化学方程式： 。 (5)写出H→I的化学方程式： 。 (6)检验A的溶液中阴离子的方法是 。 【答案】(1) O=C=O (2)氧气 (3) (4)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ (5) (6)取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有 【分析】根据物质关系转化图可知，物质A为氯化钠，物质B为钠单质，物质C为氯气，物质D为过氧化钠，物质E为碳酸钠，物质F为碳酸氢钠；氯气与石灰乳反应生成，物质G为，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，根据题意物质H为次氯酸，次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢，根据题意物质I为氯化氢。 【详解】（1） 由分析可知，B为钠，其原子结构示意图为；的结构式为O=C=O；G的化学式为； （2）物质D是过氧化钠，与反应除生成物质E，即生成碳酸钠，还生成另一种物质氧气； （3）碳酸氢钠溶液与氯化氢反应的离子方程式； （4）次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓； （5）次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢的化学方程式为； （6）检验氯化钠的溶液中氯离子的方法是，取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有。 33．(23-24高一上·云南迪庆州·期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Na2O2 离子键、共价键 (2) ① ② 受热均匀、加热温度稳定 溶液变浑浊 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体; 【详解】（1）物质②为+1钠的氧化物，若是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应生成碳酸钠和氧气：； （2）①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和过量盐酸生成二氧化碳气体，故①②可以鉴别和。而③④中盐酸过量，均会立刻生成二氧化碳； ②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定； ③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊； ④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为。 34．(23-24高一上·云南昭通教研联盟·期末)Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： (1)碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途： 。 (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式： 。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式： 。 (4)b物质是 (填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是 (填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 (5)试剂X最好选用 (填名称)，固体为 (填化学式)。 (6)由溶液2得到需经过 、 、过滤、洗涤、烘干等操作。 【答案】(1)治疗胃酸过多或发酵粉 (2) (3) (4) ClO2 Cl- (5) 铁粉 Al(OH)3 (6) 蒸发(加热)浓缩 冷却(降温)结晶 【分析】工业废液主要溶质为、、，加入试剂X铁粉将三价铁离子还原为亚铁离子，加入NaOH溶液调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到溶液2硫酸亚铁溶液，经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作得到硫酸亚铁晶体。 【详解】（1）碳酸氢钠俗名小苏打，能与酸反应生成盐和水、二氧化碳，它的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉等；故答案为：治疗胃酸过多或发酵粉； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；故答案为：； （3）a为酸，且其所含Cl的化合价为+1，a物质具有很强的漂白性，性质不稳定，a为HClO，见光分解的化学方程式，故答案为：； （4）b为氧化物，且其所含Cl的化合价为+4，b是ClO2，具有氧化性可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应中还原产物是Cl-；故答案为：ClO2；Cl-； （5）试剂X最好选用铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，再用NaOH调节pH，得固体为Al(OH)3；故答案为：铁粉；Al(OH)3； （6）FeSO4溶解度随温度升高而降低，由溶液2得到FeSO4·7H2O 需经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作；故答案为：蒸发(加热)浓缩；冷却(降温)结晶。 试卷第22页，共25页 / 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