精品解析：福建省南安市侨光中学 晋江市侨声中学2025-2026学年高一上学期11月月考 化学试题

晋江市侨声中学、南安市侨光中学 2025年秋季高一年质量监测联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 A. A B. B C. C D. D 3. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有： ① ②。下列叙述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 D. 反应①中被氧化与被还原的原子个数比为 4. 下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A. 能与水化合反应 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与CaO反应 5. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O C NH3+HCl=NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 6. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D. FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是 A. 甲：分离和水 B. 乙：除去食盐水中的泥沙 C. 丙：分离乙醇和水 D. 丁：分离NaCl溶液和淀粉胶体 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 图中代表离子是Na+ C. Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的相互作用力 9. 下列除杂的实验过程不正确的是 A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体 B. 除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 10. 以NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA B. 22.4 LCO2气体的原子数约为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 标准状况下，1 mol氖气含有的原子数为2NA 11. 在同温同压下，甲容器中盛有，乙容器中盛有，若使它们所含的H原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. B. C. D. 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 14. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 将时丙的饱和溶液升温到时，溶液中溶质的质量不变 B. 时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 甲中含少量杂质乙，则可通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离 D. 丙中含少量杂质乙，则可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离 二、填空题：本大题共6小题，共58分。 15. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为___________。(选填序号) （2）乙烧杯中电解质的电离方程式为___________。 （3）将烧杯丁和烧杯___________(选填序号)混合后溶液的导电性会减弱。写出相关反应的化学方程式：___________。 16. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了、、、和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分甲、乙、丙、丁为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： （1）两种物质都是氧化物的是___________(填分类标准代号)，写出酸性氧化物与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）分类标准代号“丁”表示___________(多项选择)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 （3）图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 （4）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为___________。 （5）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___________，该反应的化学方程式为___________。 17. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作①可选择___________仪器。 （2）操作②否可改为加溶液？为什么？___________。 （3）操作②后，如何判断已除尽，方法是：___________。 （4）操作④的目的是___________。 18. 现有下列7种物质：a．纯碱 b．盐酸 c．稀硫酸 d．氧化钙 e．烧碱 f．二氧化硫 g．氢氧化铁 （1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。 （2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： ①无氧酸与钠盐：_____ ②碱与酸性氧化物：_____ ③碱性氧化物与无氧酸：_____ ④含氧酸与不溶性碱：_____ 19. 某固体混合物可能含有、、、和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤； ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 由上述现象推断： (1)该混合物中一定含有________；一定不含有_________，可能含有________； (2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是____________（填字母）。 A 取步骤①中滤液，加入溶液，再加稀硝酸 B 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液 D 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液 20. Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。 （1）该氧化物的摩尔质量为____。 （2）R的相对原子质量为___。 （3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。 Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求： （1）混合气体中一氧化碳的质量。___ （2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江市侨声中学、南安市侨光中学 2025年秋季高一年质量监测联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确； B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确； C．酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误； D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确； 故选C。 3. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有： ① ②。下列叙述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 D. 反应①中被氧化与被还原的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；反应①是置换反应，但反应②中有三种反应物且无单质生成，不符合置换反应，A错误； B．反应①中HCl的H化合价降低，被还原，发生还原反应，但反应②中HCl各元素化合价均未变化，HCl既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生还原反应，B错误； C．中的在反应②中被氧化为，溶液为蓝色，溶液为绿色，所以溶液颜色由蓝变绿，C正确； D．反应①中1个Cr原子被氧化，2个H原子被还原，被氧化与被还原的原子个数比为，D错误； 故答案选C。 4. 下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A. 能与水化合反应 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 能与CaO反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意； C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意； D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O C. NH3+HCl=NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 【解析】 【分析】题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。 【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意； B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意； C．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价不变，故NH3既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D. FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，是化合物，故A错误； B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化学式不同的化合物，则FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2是化学变化，故B错误； C．纳米材料不是分散系，纳米级 Fe 粉不属于胶体，故C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；反应后的气体中 HCl 极易溶于水形成盐酸，故D正确。 故选 D 。 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是 A. 甲：分离和水 B. 乙：除去食盐水中的泥沙 C. 丙：分离乙醇和水 D. 丁：分离NaCl溶液和淀粉胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离两个互不相溶的液体时应使用分液漏斗而非长颈漏斗，A错误； B．过滤时需要用玻璃棒引流，B错误； C．图中温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中冷水未下进上出，C错误； D．淀粉胶体不能透过半透膜，而氯化钠溶液能透过半透膜，能利用渗析法分离，D正确； 故答案选D。 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 图中代表的离子是Na+ C. Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的相互作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中钠离子和氯离子聚焦在一起，没有定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移动，表示的是其水溶液，故A正确； B．Na+的半径小于Cl-的半径，根据图中粒子图形大小，可知代表的离子是Cl-，故B错误； C．由图b、c可知，Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同，故C正确； D．在NaCl晶体中，Na+和Cl-间存在更强的静电作用，故D正确； 答案B。 9. 下列除杂的实验过程不正确的是 A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体 B. 除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确； B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确； C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，应该用 KOH，故C错误； D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确； 故答案选C。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 10. 以NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA B. 22.4 LCO2气体的原子数约为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 标准状况下，1 mol氖气含有的原子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以mgCO与N2的混合气体中所含分子的物质的量为mol，分子数为NA，故A选； B.没有指明标准状况，22.4 LCO2气体不一定是1mol，故B不选； C.标准状况下水不是气体，所以标准状况下，22.4LH2O不是1mol，故C不选； D.氖气是单原子分子，1mol氖气含有的原子数为NA，故D不选。 故选A。 【点睛】标准状况下，不是气体的物质不能用气体摩尔体积22.4L/moL计算相应的量。常见的有水、HF、SO3、CCl4、乙醇等。 11. 在同温同压下，甲容器中盛有，乙容器中盛有，若使它们所含的H原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】每个甲烷分子含H原子数为4，每个氨气分子含H原子数为3，因为同温同压下，容器中甲烷(CH4)气体和氨气(NH3)所含H原子个数相同，则它们的物质的量之比为3：4，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为3：4； 故选C。 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误； B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确； 故答案选D。 13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 14. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. 将时丙的饱和溶液升温到时，溶液中溶质的质量不变 B. 时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 甲中含少量杂质乙，则可通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离 D. 丙中含少量杂质乙，则可通过蒸发结晶、趁热过滤方法进行分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙的溶解度随温度升高而减小，将T2℃时丙的饱和溶液升温到 T3℃，会有晶体析出，溶质的质量会减小，A错误； B．T1℃时，甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确； C．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响大，所以甲中含有少量杂质乙，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离，C正确； D．乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙中含有少量杂质乙，可以通过蒸发结晶、趁热过滤的方法进行分离，D正确； 故选A。 二、填空题：本大题共6小题，共58分。 15. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为___________。(选填序号) （2）乙烧杯中电解质的电离方程式为___________。 （3）将烧杯丁和烧杯___________(选填序号)混合后溶液的导电性会减弱。写出相关反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）甲 （2） （3） ①. 乙 ②. 【解析】 【小问1详解】 无水醋酸不导电，加水后电离出阴阳离子，溶液导电，加水的烧杯为甲； 【小问2详解】 乙烧杯中为强电解质，电离方程式为； 小问3详解】 将烧杯乙和烧杯丁混合后生成沉淀，溶液中的离子浓度会减少，导电性会减弱，其化学方程式为。 16. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了、、、和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分甲、乙、丙、丁为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： （1）两种物质都是氧化物的是___________(填分类标准代号)，写出酸性氧化物与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （2）分类标准代号“丁”表示___________(多项选择)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 （3）图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 （4）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为___________。 （5）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2）ac （3） ①. 甲 ②. 复分解 （4） （5） ①. 胶体 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化物的定义是两种元素组成，且一种元素是氧元素，则其中是氧化物的物质为、，其交叉部分为丙；其中的酸性氧化物为，与少量NaOH反应，则过量，产物为NaHCO3，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a．、在熔融状态和水溶液中都不导电，是非电解质，a正确； b．是有机物，但不是有机物，b错误； c．、都是含碳化合物，c正确； d．有三种元素组成，不是氧化物，是氧化物，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 甲相连的两种物质能发生反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 上述五种物质中，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 沸水中加热FeCl3的饱和溶液呈红褐色，形成了Fe(OH)3胶体，该分散系就是胶体，该反应的化学方程式为。 17. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作①可选择___________仪器。 （2）操作②是否可改为加溶液？为什么？___________。 （3）操作②后，如何判断已除尽，方法是：___________。 （4）操作④的目的是___________。 【答案】（1）坩埚或大试管 （2）不能，引入杂质 （3）取上层清液加入溶液，若无沉淀生成说明已除尽 （4）除去溶解在溶液中的及过量的HCl 【解析】 【分析】碳酸氢铵不稳定，加热分解生成二氧化碳、氨气和水，加热后残留物为氯化钠和硫酸钠，将残留物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液。 【小问1详解】 根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚或大试管等仪器； 【小问2详解】 加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了杂质； 【小问3详解】 硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，判断已除尽的方法为取上层清液加入溶液，若无沉淀生成说明已除尽； 【小问4详解】 操作④的目的是除去溶解在溶液中的及过量的HCl。 【点睛】注意除杂过程中不能引入新的杂质。 18. 现有下列7种物质：a．纯碱 b．盐酸 c．稀硫酸 d．氧化钙 e．烧碱 f．二氧化硫 g．氢氧化铁 （1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。 （2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： ①无氧酸与钠盐：_____ ②碱与酸性氧化物：_____ ③碱性氧化物与无氧酸：_____ ④含氧酸与不溶性碱：_____ 【答案】 ①. bc ②. f ③. Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ⑤. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ⑥. 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【分析】能导电的物质需要有自由移动的离子或电子。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如除了水之外的非金属氧化物、大多数的有机物以及NH3。 【详解】（1）纯碱、氧化钙、烧碱和氢氧化铁虽然都是电解质，但都是固体，没有自由移动的离子，不能导电。二氧化硫是由分子构成的，也不能导电。只有盐酸和稀硫酸里有自由移动的离子，能导电。二氧化硫属于非电解质。故答案为bc，f。 （2）①无氧酸是盐酸，钠盐只有纯碱，两者发生复分解反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； ②碱是烧碱，酸性氧化物是SO2，两种物质发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； ③碱性氧化物只有氧化钙，和无氧酸盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O； ④含氧酸是硫酸，不溶性碱是氢氧化铁，发生酸碱中和反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 19. 某固体混合物可能含有、、、和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验： ①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤； ②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色； ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 由上述现象推断： (1)该混合物中一定含有________；一定不含有_________，可能含有________； (2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是____________（填字母）。 A 取步骤①中滤液，加入溶液，再加稀硝酸 B 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化溶液 D 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液 【答案】 ①. 、 ②. 、 ③. ④. BC 【解析】 【详解】(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，由呈蓝色，可以确定一定不含有。 根据②焰色反应火焰呈黄色，可知存在，混合物中肯定含有。 根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中一定不存在，则原固体中一定存在。 综上所述，该混合物中一定含有、；一定不含有、，可能含有，故本题答案为：、；、；； (2)若要检验是否存在，可以通过检验其中或。 检验可以在步骤①的滤液中加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来判断， 检验可以在步骤①的滤液中加入足量溶液，排除的干扰，静置后在上层清液中加入酸化的溶液，故选BC。 【点睛】检验氯离子时，若有硫酸根，需除掉硫酸根，因为硫酸银是微溶，会影响实验结果，一般加入硝酸钡除掉硫酸根后，在检验氯离子。 20. Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。 （1）该氧化物的摩尔质量为____。 （2）R的相对原子质量为___。 （3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。 Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求： （1）混合气体中一氧化碳的质量。___ （2）混合气体中二氧化碳在标准状况下体积。（请写出计算过程）___ 【答案】 ①. 64g·mol－1 ②. 32 ③. 2.24L ④. 7g ⑤. 5.6L 【解析】 【详解】Ⅰ.（1）标准状况下448mL气体的物质的量为0.02mol，则该气体氧化物的摩尔质量为：1.28g/0.02mol=64g/mol。 （2）R的相对原子质量为64-2×16=32。 （3）3.6g水的物质的量为3.6g/18g·mol-1=0.2mol。含有的氧原子的物质的量为0.2moL。含有0.2mol氧原子的RO2的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 Ⅱ.标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5moL。设原混合气中二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。则有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。 （1）0.25molCO的质量为0.25mol×28g/mol=7g。 （2）0.25molCO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。故答案为标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5moL。设原混合气中二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。则有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。0.25molCO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $