精品解析：广东省茂名市第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中考试 化学试题

茂名市第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A. 庐山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 葡萄糖溶液 D. 硫酸铜溶液 2. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧 C. 钢水浇铸 D. 电解水 3. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融 B. C. 稀硫酸 D. 溶液 4. 工业上用纯碱和熟石灰制备烧碱(NaOH)，反应为。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于盐 B. 该反应属于复分解反应，也属于离子反应 C. 是可溶性盐，可溶于水形成溶液 D. 该反应中有物质被氧化 5. 某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO A. A B. B C. C D. D 7. 下列对图示的解释错误的是 A． a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． C． 降低的原因可能是分解 D． A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 过氧化钠可与、反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给 D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌 9. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．排气法收集 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 11. 某工厂处理含的废水时，加入适量溶液，生成沉淀。下列关于该反应的离子反应及物质性质说法正确的是 A. 离子方程式为 B. CuS难溶于水，属于非电解质 C. 溶液呈酸性，能与发生中和反应 D. 反应中被还原，被氧化 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 工业废水(含大量)：、、、 B. 苏打溶液(含大量)：、、、 C. 氯水(含较多)：、、、 D. 生理盐水(含较多、)：、、、 13. 生活中常用小苏打作为发酵粉，也可用于治疗胃酸过多。下列关于的性质及反应说法正确的是 A. 溶液呈碱性，是因为能电离出 B. 与胃酸(主要成分为)反应的离子方程式为 C. 固体加热分解生成、和，该反应属于氧化还原反应 D. 能与溶液反应，生成和，该反应属于置换反应 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 澄清石灰水与过量溶液反应： D. 与水反应： 15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 二、非选择题：共56分。 17. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液、②过氧化氢溶液、③、④、⑤碘酒、⑥高铁酸钠，回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂中___________(填序号)属于电解质，___________(填序号)属于非电解质。 （2）高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，配平该制备离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ （3）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 （4）在对室外游泳池进行消毒时，若将“84”消毒液(主要成分是)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是与反应，产生，促进藻类快速生长。该反应中表现___________性(选填“氧化性”、“还原性”)；写出分解得到的方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向___________。 （5）若将“洁厕灵”(主要成份是HCl)与84消毒液(主要成分是NaClO)混用，会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________。 （6）市售消毒水是否被广泛使用，除了要考虑消毒能力之外，也要考虑稳定性等原因。用次氯酸钠(NaClO)溶液代替次氯酸(HClO)溶液作消毒剂的主要原因为___________(用化学方程式说明)。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认知视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出①与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH在野外用作生氢剂，可与水反应，有无色气体生成。请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．文献资料表明：淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触。“茂一科探”小组设计了下图装置，验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与气体反应的化学方程式___________。 （4）盐酸具有挥发性，装置②中试剂为___________。 A. 浓 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （5）装置③中试剂的作用是___________。 （6）实验验证 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在处。结果分析：步骤___________(填“1”或“2”)a处带火星的木条复燃，论证了结论。 （7）茂壹帅提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：___________。 19. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，制备流程如图，请回答： （1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________(填试剂名称)。 （2）加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？___________(简要说明操作过程、试剂和现象)。 （3）下列说法正确的是：___________。 A. 步骤Ⅰ中调节溶液的最好用来进行调节 B. 先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面”。 （4）往饱和食盐水中先后通入、，析出晶体。写出该反应的化学方程式___________。 （5）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。 （6）为了测定纯碱样品中的质量分数，茂小美同学称取纯碱样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为___________(结果关系式表达，不用写计算过程)。 20. “茂一科探”小组采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________，仪器A的名称为___________。 （2）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （3）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。(写化学式或离子符号) （4）实验装置丁中的尾气处理发生的离子反应方程式为：___________。 （5）茂小帅同学将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①氯水中的盐酸和次氯酸与溶液反应，恰好完全中和，导致溶液红色褪去； ②___________。 用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A. 庐山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 葡萄糖溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．庐山云雾属于胶体，当光束通过时，会产生丁达尔效应，A符合题意； B．氢氧化铁沉淀属于浊液，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．葡萄糖溶液属于溶液，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．硫酸铜溶液属于溶液，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧 C. 钢水浇铸 D. 电解水 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降。 【详解】A．爆竹爆炸是爆竹里面的炸药(有易燃固体如樟脑、硫黄等)、易燃液体(如树脂类黏结剂的溶剂，如酒精)、还有自燃物质等发生了氧化还原反应，故A不选； B．木炭燃烧是碳和氧气反应生成CO2或CO，发生了氧化还原反应，故B不选； C．钢水浇铸是钢液（又称钢水）经盛钢桶（又称钢包）注入铸凝固成钢锭的过程，只有状态变化，没有发生化学反应，故C选； D．电解水生成电离氢气和氧气，发生了氧化还原反应，故D不选； 故选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融 B. C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能自身电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质，A正确； B．Ag是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，B错误； C．稀硫酸是混合物，电解质必须是纯净物，C错误； D．溶液是混合物，不符合电解质的定义，D错误； 故选A。 4. 工业上用纯碱和熟石灰制备烧碱(NaOH)，反应为。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于盐 B. 该反应属于复分解反应，也属于离子反应 C. 是可溶性盐，可溶于水形成溶液 D. 该反应中有物质被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3由金属阳离子和酸根组成，属于盐；Ca(OH)2由金属阳离子和OH-组成，属于碱，A错误； B．该反应是两种化合物交换成分生成沉淀的复分解反应，且反应物在溶液中以离子形式参与反应，属于离子反应，B正确； C．CaCO3是难溶于水的盐，会形成沉淀而非溶液，C错误； D．反应中各元素的化合价均未变化，无氧化还原过程，D错误； 故选B。 5. 某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸引入和，但与、、、均不反应，与、、也不反应，因此无沉淀，故A错误； B．中的与结合生成BaSO4沉淀（难溶），符合条件，故B正确； C．NaOH中的与、、、均不反应，无沉淀，故C错误； D．中的K+和与原溶液中的、、、离子均不反应，无沉淀，故D错误； 故答案选B。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 碘酒 B 干冰 冰水混合物 NO C 氮气 熟石灰 D 石灰石 胆矾 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱（NaOH）是纯净物，碘酒是混合物，Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．冰水混合物是纯净物（H2O），分类错误，B错误； C．熟石灰（Ca(OH)2）是纯净物，且Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，分类错误，C错误； D．石灰石是混合物，胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，分类错误，D错误； 故选A。 7. 下列对图示的解释错误的是 A． a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． C． 降低的原因可能是分解 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0，后来Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，故A正确； B．金属钠与氯气反应时的电子转移情况用单线桥法表示为：，故B错误； C．HClO是弱酸，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO变为HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，故C正确； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，表示为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时的电离情况，故D正确； 故选B。 8. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C. 过氧化钠可与、反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给 D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，A正确； B．盐卤点豆腐利用胶体聚沉，与性质相关，B正确； C．过氧化钠与、反应生成O2，用于供氧，描述正确，C正确； D．氯气虽有毒，但可控制用量用于自来水消毒，D错误； 故选D。 9. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．排气法收集 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，“U形管”内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，A正确； B．干燥的氯气无漂白性，但鲜花中含有水，可以生成次氯酸（具有漂白性），无法确定是氯气还是次氯酸具有漂白性，B错误； C．氯气密度比空气大，应该长进短出，C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选A。 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为价的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】K2Cr2O7中Cr为+6价，反应后变为+3价，Cr被还原，说明K2Cr2O7为氧化剂，表现出氧化性，故选C。 11. 某工厂处理含的废水时，加入适量溶液，生成沉淀。下列关于该反应的离子反应及物质性质说法正确的是 A. 离子方程式为 B. CuS难溶于水，属于非电解质 C. 溶液呈酸性，能与发生中和反应 D. 反应中被还原，被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量Na2S溶液，处理含Cu2+的废水时，生成CuS沉淀，离子方程式为，A正确； B．CuS属于盐类，虽难溶，但属于强电解质，B错误； C．Na2S为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，能与Cu2+发生复分解反应，C错误； D．反应过程中和的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 工业废水(含大量)：、、、 B. 苏打溶液(含大量)：、、、 C. 氯水(含较多)：、、、 D. 生理盐水(含较多、)：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业废水中含大量H+，与OH-会发生反应生成水，不能共存，A错误； B．苏打溶液中含大量，与H+会发生反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．氯水中含Cl2，Cl2具有强氧化性，会将I-氧化为I2，不能共存，C错误； D．生理盐水中Na+、Cl-与K+、Mg2+、、均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 生活中常用小苏打作为发酵粉，也可用于治疗胃酸过多。下列关于的性质及反应说法正确的是 A. 溶液呈碱性，是因为能电离出 B. 与胃酸(主要成分为)反应的离子方程式为 C. 固体加热分解生成、和，该反应属于氧化还原反应 D. 能与溶液反应，生成和，该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性是因为水解生成OH-，而非直接电离出OH-，A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式，B正确； C．NaHCO3分解生成、和，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，属于复分解反应而非置换反应，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 澄清石灰水与过量溶液反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应应生成氯化钠、氧气、和水，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应会同时生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为：，B错误； C．澄清石灰水与过量NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，且HClO为弱酸保留分子形式，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH为强碱，使酚酞变红，现象与结论一致，A正确； B．焰色反应显黄色说明含Na+，玻璃中含有钠元素，可能干扰实验结果，即使能确定溶液中含有Na+，也不能确定其为NaCl溶液，故该结论错误，B错误； C．稀盐酸与或均可能生成CO2，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是AgCl（若原溶液含Ag+）或BaSO4，无法确定是，D错误； 故选A。 16. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：共56分。 17. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液、②过氧化氢溶液、③、④、⑤碘酒、⑥高铁酸钠，回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂中___________(填序号)属于电解质，___________(填序号)属于非电解质。 （2）高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，配平该制备离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ （3）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 （4）在对室外游泳池进行消毒时，若将“84”消毒液(主要成分是)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是与反应，产生，促进藻类快速生长。该反应中表现___________性(选填“氧化性”、“还原性”)；写出分解得到的方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向___________。 （5）若将“洁厕灵”(主要成份是HCl)与84消毒液(主要成分是NaClO)混用，会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________。 （6）市售消毒水是否被广泛使用，除了要考虑消毒能力之外，也要考虑稳定性等原因。用次氯酸钠(NaClO)溶液代替次氯酸(HClO)溶液作消毒剂的主要原因为___________(用化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③ （2）23235 （3）A （4） ①. 还原性 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ③ClO2自身不能电离，属于非电解质； ④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质； 属于电解质的是⑥；属于非电解质的是③； 【小问2详解】 反应过程中氯元素的化合价由＋1价降低到−1价，铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，则守恒法可知，该反应的离子方程式：23235； 【小问3详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间，而K2FeO4溶液的溶质粒子直径小于1 nm，这是两者的本质区别，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，但属于现象差异而非本质特征，B错误； C．胶体和溶液均为均一的分散系，无法通过此特征区分，C错误； D．胶体粒子无法透过半透膜，而溶液中溶质粒子可以透过，但选项描述“能透过”与事实相反，D错误； 故选A； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，O元素由-1价升高0价，说明NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，体现还原性；分解得到的方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向； 【小问5详解】 “84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成份是HCl)混用生成氯气和水，发生反应：； 【小问6详解】 次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认知视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题： （1）写出①与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH在野外用作生氢剂，可与水反应，有无色气体生成。请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．文献资料表明：淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触。“茂一科探”小组设计了下图装置，验证了此结论。 （3）请写出淡黄色固体与气体反应的化学方程式___________。 （4）盐酸具有挥发性，装置②中试剂为___________。 A. 浓 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （5）装置③中试剂的作用是___________。 （6）实验验证 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在处。结果分析：步骤___________(填“1”或“2”)a处带火星的木条复燃，论证了结论。 （7）茂壹帅提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5）干燥二氧化碳 （6）2 （7）生成的中有，也可与反应产生使带火星的木条复燃 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图分析，①是单质，②是或； Ⅱ．装置①中是碳酸钙与盐酸反应生成，气体中有挥发的和水蒸气，通过②装置除去，②中试剂为饱和溶液，③装置中盛的是浓硫酸，干燥气体，装置④⑤中盛装的是，分别与潮湿的和干燥的反应，观察有无放出，装置⑥中碱石灰除去多余的气体，生成的用带火星的木条检验； 【小问1详解】 ①是单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠中H为-1价，具有还原性，中的为+1价，二者发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由淡黄色固体②与二氧化碳反应可知，此时②是过氧化钠，反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 通过②装置除去，②中试剂为饱和溶液，选C； 【小问5详解】 ③装置中盛的是浓硫酸，干燥气体； 【小问6详解】 在有水蒸气的情况下才能与反应生成氧气，因此步骤2打开K1关闭K2，未干燥的二氧化碳与过氧化钠反应才能产生氧气，使带火星的木条复燃，答案是步骤2； 【小问7详解】 未干燥的中有水，能与反应生成和氧气，也能使带火星的木条复燃，不足与证明是与反应生成了氧气，方程式为： 19. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，制备流程如图，请回答： （1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加___________(填试剂名称)。 （2）加入沉淀剂后，如何检验此时已经沉淀完全？___________(简要说明操作过程、试剂和现象)。 （3）下列说法正确的是：___________。 A. 步骤Ⅰ中调节溶液的最好用来进行调节 B. 先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面”。 （4）往饱和食盐水中先后通入、，析出晶体。写出该反应的化学方程式___________。 （5）纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。 （6）为了测定纯碱样品中的质量分数，茂小美同学称取纯碱样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品中的质量分数为___________(结果关系式表达，不用写计算过程)。 【答案】（1）石灰乳 （2）取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全 （3）CD （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，加入沉淀剂后，调节pH是除去和OH-，得精盐水，饱和食盐水先通入NH3，再通入CO2气体，得NaHCO3沉淀，加热后得到产品Na2CO3；母液中的铵盐和加热生成的CO2可以循环使用。 【小问1详解】 粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的Ca2+在后续加入Na2CO3时可以除去。 【小问2详解】 加入沉淀剂后，检验此时Ca2+已经沉淀完全：取上层清液于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀生成时，证明Ca2+未沉淀完全，无沉淀生成时，证明Ca2+沉淀完全。 【小问3详解】 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用稀盐酸进行调节，如果用硫酸调节pH，会引入，故A错误； B．NH3极易溶于水，优先将NH3通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多CO2，故B错误； C．步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是NH4Cl，可以拿来作为植物用的肥料，故C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗酸更多，适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”的是碳酸氢钠，D正确； 答案选CD。 【小问4详解】 往饱和食盐水中先后通入、，析出晶体，发生的方程式为： 。 【小问5详解】 纯碱溶液中混有少量，可加入适量的除杂试剂；离子方程式为。 【小问6详解】 根据关系式~，设碳酸钠的质量为x g，则有，解得x=，则样品中的质量分数为。 20. “茂一科探”小组采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________，仪器A的名称为___________。 （2）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （3）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。(写化学式或离子符号) （4）实验装置丁中的尾气处理发生的离子反应方程式为：___________。 （5）茂小帅同学将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①氯水中的盐酸和次氯酸与溶液反应，恰好完全中和，导致溶液红色褪去； ②___________。 用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 分液漏斗 （2） （3）、 （4） （5） ①. 氯水具有漂白性，使得溶液红色褪色 ②. 向褪色后的溶液中滴加少量溶液，若溶液变红，说明溶液中仍存在酚酞，是原因①，若不变红，说明是原因② 【解析】 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙除去混在氯气中的HCl气体，装置丙制取一定量的饱和氯水，氯气有毒，装置丁中的NaOH溶液用于吸收氯气、防止污染大气，据此分析； 【小问1详解】 因涉及气体的制取，故在装入药品前应进行的操作是检查装置的气密性，仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 氯气溶于水，并且氯水中存在反应，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和HClO、Cl2； 【小问4详解】 实验装置丁中的尾气处理是氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 红色褪去的原因可能为：①氯水中的盐酸和次氯酸与溶液反应，恰好完全中和，溶液呈中性导致溶液红色褪去；②氯水具有漂白性，使得溶液红色褪色；用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是向褪色后的溶液中滴加少量溶液，若溶液变红，说明溶液中仍存在酚酞，是原因①，若不变红，说明是原因②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $