精品解析：河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

25-26学年上学期第二次月考 高三年级化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质 B. 久置含碘食盐，其中的KIO3会氧化变质生成I2 C. 烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D. 烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氮可用于制冷 B. 油脂可用于生产甘油 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 4. 如图所示，实验开始时关闭b阀，①处通入湿润的Cl2，c处布条没有明显变化：打开b阀后，c处布条逐渐褪色，则d瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2S溶液 D. 饱和食盐水 5. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了碱石灰溶于水放热的性质 B. 乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 丙中可以防倒吸与“相似相溶”原理有关 D. 在收集好的中通入少量，可能观察到白烟 6. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： D. 将少量通入溶液中： 7. 下列说法错误的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 金属钠应保存在煤油中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 8. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X核磁共振氢谱有4组峰 B. 1mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 9. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液一定含，不含 B. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 C. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 D. 某溶液与浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取5.0g 加入27.0g水中，搅拌溶解 配制10% 溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解制的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔陶土网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有的粗碘 A. A B. B C. C D. D 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于灼烧海带制海带灰 12. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现是 A. B. C. D 13. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 14. 某MgO粗品中含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下： 已知硫酸铵溶液显酸性。以下说法中，不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2 B. 步骤Ⅱ利用了A1(OH)3是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 步骤Ⅲ加入过量硫酸铵溶液目的是分离氢氧化镁和氢氧化铁 D. 步骤IV中发生反应的离子方程式为：2Mg2++2OH-+=Mg2(OH)2CO3↓ 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体重要调味品。 （1）写出反应②现象：___________； （2）写出反应③的化学方程式：___________；该反应中氧化剂为：___________(写化学式) （3）写出实验室利用二氧化锰制备黄绿色气体乙的反应化学方程式：___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出反应⑤的离子方程式___________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 （5）下列推断正确的是___________。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。 （2）氨气在可用于侯氏制碱，氨气参加的反应化学方程式：___________。 （3）浓硝酸和稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子反应方程式是___________。 （5）工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含FeS2质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸___________kg。 17. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)： 有关数据列表如下： 物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 溴 密度g·cm-3 0.79 2.2 3.12 沸点/℃ 78.5 132 59 回答下列问题： （1）该装置中盛放碎瓷片的仪器名称___________；碎瓷片的作用是___________。 （2）盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为恒压滴液漏斗，该仪器比起普通分液漏斗，优点是___________；安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时装置F中试管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象是___________。 （3）要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装___________溶液。装置D中10%NaOH溶液作用是___________。 （4）制备乙烯的化学反应方程式为___________。 （5）在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式___________。 （6）现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2-二溴乙烷的产率为___________。 18. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________。在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号) a．HBr b．NaBr c．Br2 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯)快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年上学期第二次月考 高三年级化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2. 生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质 B. 久置含碘食盐，其中的KIO3会氧化变质生成I2 C. 烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D. 烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成无毒的CO2和H2O，故A正确； B．KIO3转化为I2，I元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．做食品膨松剂的是小苏打，烧碱是NaOH，不能做膨松剂，故C错误； D．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故D错误； 选A。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氮可用于制冷 B. 油脂可用于生产甘油 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氮汽化时吸热，常用于制冷，A正确； B．油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B正确； C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确； D．纳米铁粉通过置换反应（化学还原）去除重金属离子，而非物理吸附，D错误； 故选D。 4. 如图所示，实验开始时关闭b阀，①处通入湿润的Cl2，c处布条没有明显变化：打开b阀后，c处布条逐渐褪色，则d瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2S溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时，c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，氯气与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，所以干燥红色布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处，氯气与水反应生成HClO使布条褪色，则瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Na2S溶液与Cl2发生氧化还原反应，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后湿润的Cl2直接到达c处，氯气与水反应生成HClO使布条褪色，d瓶中盛放的试剂可能为Na2S溶液，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 5. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了碱石灰溶于水放热的性质 B. 乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 丙中可以防倒吸与“相似相溶”原理有关 D. 在收集好的中通入少量，可能观察到白烟 【答案】B 【解析】 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入四氯化碳中，防倒吸，据此分析； 【详解】A．甲中制备NH3利用的是碱石灰与水作用放热，促使浓氨水分解，A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B错误； C．CCl4为非极性溶剂，NH3为极性分子，根据“相似相溶”原理，NH3难溶于CCl4，气体先通过CCl4层再被水吸收，可防止倒吸，C正确； D．NH3与少量Cl2反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成的NH4Cl为白色固体，可观察到白烟，D正确； 故选B。 6. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： D. 将少量通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢（）是弱电解质，不需拆解，正确方程式为，A错误； B．稀硝酸与锌反应生成NO而非，正确方程式为，B错误； C．硫与热NaOH发生歧化反应生成和，方程式书写正确，C正确； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与不反应（弱酸不能制强酸），D错误； 故答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 金属钠应保存在煤油中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意： D. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液中和，操作正确；A正确； B．钠易与水、氧气等反应，应保存在煤油中；液溴易挥发，需用水封后保存在棕色瓶中，B正确； C．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要，C错误； D．氯水含HClO，见光易分解，需棕色细口瓶避光、阴凉处存放，酸性溶液用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 8. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 1mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．X对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．由Y结构简式可知，该有机物分子中含有2 mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2 mol NaOH，1 mol碳溴键能消耗1 mol NaOH，则1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH，B错误； C．天冬氨酸分子中含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸有1个手性碳，如图所示：，天冬氨酸分子中含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 故选C。 9. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液一定含，不含 B. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 C. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 D. 某溶液与浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，但未用蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，A错误； B．AgNO3可能与其他阴离子（如、）生成白色沉淀，无法确定Cl-一定存在，B错误； C．加入BaCl2生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，加盐酸后AgCl不溶解，无法确定一定存在，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，证明原溶液含，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取5.0g 加入27.0g水中，搅拌溶解 配制10% 溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解制的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔陶土网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有的粗碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.0g 中含 3.2g，加入27.0g水中，搅拌溶解得到32g 溶液，溶质的质量分数为，故A正确； B．洗涤分解制的试管，试管内壁附着的需要用热的浓盐酸洗涤，再用水清洗，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误； D．受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成，故不能用加热的方法提纯混有的粗碘，故D错误； 故选A。 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于灼烧海带制海带灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析图①向溶液中加入少量氯水，若先被氧化，则说明的还原性比I－弱；若先被氧化，则说明的还原性比强。通过观察溶液中是否有生成（如加入KSCN溶液是否变红）以及是否有生成（如加入淀粉溶液是否变蓝)来判断与还原性强弱，所以图①装置可探究与还原性强弱，该装置能达到实验目的，A不选； B．分析图②向NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，会发生复分解反应生成沉淀，而不是胶体。制备胶体是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以图②不能达到实验目的，B正确； C．分析图③NaCl中含有的在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察到NaCl的焰色试验现象，所以图③能达到实验目的，C不选； D．分析图④该装置中酒精灯可以提供热量，能用于灼烧海带制海带灰，所以图④能达到实验目的，D不选； 故答案选B。 12. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 13. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】海带提取碘的工艺流程主要包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏等核心步骤。将干海带剪碎后放入坩埚中灼烧成灰，使碘元素以无机碘化物形式存在于灰烬中，将海带灰转移到烧杯中，加入沸水搅拌溶解，使I-进入溶液，对浸泡液进行过滤，除去不溶性残渣，得到含I-的澄清滤液，向滤液中通入Cl2，将I-氧化成I2，加入CCl4萃取生成的I2，得到含I2的CCl4溶液，I2和CCl4沸点差别较大，用蒸馏的方法分离出I2。 【详解】A．I2能使淀粉溶液变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液，碘水溶液变蓝，A正确； B．从I2的CCl4溶液中分离出I2需要蒸馏，应该使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、烧杯等仪器，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，I-发生氧化反应，D正确； 故选B。 14. 某MgO粗品中含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下： 已知硫酸铵溶液显酸性。以下说法中，不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2 B. 步骤Ⅱ利用了A1(OH)3是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 步骤Ⅲ加入过量硫酸铵溶液目的是分离氢氧化镁和氢氧化铁 D. 步骤IV中发生反应的离子方程式为：2Mg2++2OH-+=Mg2(OH)2CO3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】MgO粗品加入足量稀硫酸，二氧化硅不能发生反应，因此滤渣1为二氧化硅，镁、铁、铝元素进入滤液1；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀得到滤渣2，铝元素进入滤液2；氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀加入过量硫酸铵溶液后，氢氧化铁沉淀进入滤渣3，镁元素进入滤液3，加入碳酸铵得到碱式碳酸镁，最终生成氧化镁，据此分析； 【详解】A．由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，A正确； B．步骤Ⅱ中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，而Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成溶液，而后过滤分离沉淀和溶液，B正确； C．硫酸铵溶液显酸性，Mg(OH)2​溶于酸，Fe(OH)3​不溶于弱酸性的硫酸铵，可分离二者，C正确； D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2Mg2++H2O+2=Mg2(OH)2CO3↓+CO2　，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 （1）写出反应②现象：___________； （2）写出反应③的化学方程式：___________；该反应中氧化剂为：___________(写化学式) （3）写出实验室利用二氧化锰制备黄绿色气体乙的反应化学方程式：___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出反应⑤的离子方程式___________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 （5）下列推断正确的是___________。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 【答案】（1）安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 （2） ①. ②. H2O （3） ①. ②. 1:2 （4） （5）③ 【解析】 【分析】Ⅰ．金属A焰色反应为黄色，则A为Na；钠与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，物质D为NaOH；气体乙为黄绿色气体，且Na在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品为NaCl，则气体乙为Cl2；Cl2和H2反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，NaOH和物质G反应生成红褐色沉淀H，H为Fe(OH)3；则物质G和物质F中均含有铁元素，C为金属，则C为Fe；物质F为FeCl2；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，则物质G为FeCl3；NaOH与金属B反应生成H2，则金属B为Al。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液B，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有，会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含Fe2O3，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加盐酸溶解后生成Fe3+，Fe3+与Cu单质反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。 【小问1详解】 反应②为Cl2和H2反应生成HCl，现象为：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾； 【小问2详解】 反应③为NaOH溶液与Al反应生成和H2，化学方程式为：；该反应中Al化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，H2O中H化合价降低，发生还原反应，为氧化剂； 【小问3详解】 实验室利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该反应中MnO2中锰元素化合价降低，为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，当1 mol MnO2被还原时，有2 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 反应⑤为FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：； 小问5详解】 ①结合分析可知，原固体中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含Na2CO3，故①错误； ②根据分析可知气体B不一定是纯净物，故②错误； ③根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+再和Cu反应，故③正确； ④结合分析，当固体中有Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+；当固体中只有Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有只有Ca2+；当固体中有Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+，当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金属阳离子有Fe2+，故④错误； 综上所述答案为③。 16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。 （2）氨气在可用于侯氏制碱，氨气参加的反应化学方程式：___________。 （3）浓硝酸和稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子反应方程式是___________。 （5）工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含FeS2质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸___________kg。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） （5）98 【解析】 【小问1详解】 A为+5价，且为氮氧化合物，则A为N2O5； N原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，图中含氮化合物NO、NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 在侯氏制碱法中，将氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）通入饱和氯化钠（NaCl）溶液中，生成碳酸氢钠（NaHCO3，因溶解度小而沉淀）和氯化铵（NH4Cl），反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化（表面形成致密氧化膜，阻止进一步反应），而铜能与浓硝酸反应。因此，应选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中的还原性吸收NO2，被氧化为，NO2被还原为N2，离子方程式为：； 【小问5详解】 硫铁矿（FeS2）制备硫酸的过程中，S元素守恒：FeS2中的S最终全部转化为H2SO4中的S，即物质的量关系为：FeS2~2H2SO4。硫铁矿总质量为120kg，FeS2的质量分数为50%，因此m(FeS2)=，，，则。 17. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)： 有关数据列表如下： 物质 乙醇 1，2-二溴乙烷 溴 密度g·cm-3 0.79 2.2 3.12 沸点/℃ 78.5 132 59 回答下列问题： （1）该装置中盛放碎瓷片的仪器名称___________；碎瓷片的作用是___________。 （2）盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为恒压滴液漏斗，该仪器比起普通分液漏斗，优点是___________；安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时装置F中试管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象是___________。 （3）要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装___________溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是___________。 （4）制备乙烯的化学反应方程式为___________。 （5）在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式___________。 （6）现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2-二溴乙烷的产率为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止暴沸 （2） ①. 使液体顺利滴下 ②. 玻璃管内液面上升 （3） ①. 品红 ②. 除CO2、SO2 （4）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O （5）CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O （6）50% 【解析】 【分析】由装置图可知，在A装置中用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，在F装置中乙烯与溴反应制备1，2-二溴乙烷，制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2，则D装置中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2，装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾气含有溴蒸气，可用稀碱液吸收，据此分析； 【小问1详解】 根据图示可知：该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为三颈烧瓶；碎瓷片的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 盛放浓硫酸和乙醇的仪器为恒压滴液漏斗，该装置有玻璃导管，能够平衡气压，使液体顺利滴下；装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，堵塞时瓶B中的现象是玻璃管内液面上升； 【小问3详解】 SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故要检验其存在，可以在装置C中盛放品红溶液，可观察到的实验现象是品红溶液褪色；制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2，二者是酸性氧化物，能够与碱发生反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收，所以装置D中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2； 【小问4详解】 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热到170℃，发生消去反应制取乙烯，化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O； 小问5详解】 在浓硫酸、140℃的条件下，乙醇发生分子间脱水(取代反应)生成乙醚，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O； 【小问6详解】 4.6g无水乙醇的物质的量n(CH3CH2OH)=，根据C元素守恒，1 mol乙醇理论上产生1 mol乙烯，产生的乙烯再与溴水反应产生1 mol的1，2-二溴乙烷，则0.1 mol的乙醇理论上可制取得到0.1 mol的1，2-二溴乙烷，实际上反应后制取得到9.4g的1，2-二溴乙烷，其物质的量为，则1，2-二溴乙烷的产率为：。 18. 光固化是高效、环保、节能材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________。在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号) a．HBr b．NaBr c．Br2 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯)快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 【答案】（1）酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③. HCOOCH2CH2CH3 （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） 【解析】 【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂、加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E，据此分析回答。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，含氧官能团为酮羰基、羟基； 【小问2详解】 A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2-甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3； 【小问3详解】 为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸气反应，因此试剂X为Br2，故选c； 【小问4详解】 D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)； 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $