第06讲 化学键 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第06讲 化学键 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 离子键 考点二 共价键 考点三 电子式 考点四 化学反应的实质 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 离子键、共价键 1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。 化学反应实质 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【温馨提示】 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。 【温馨提示】 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 三 、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 【温馨提示】 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 四、化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。 (2)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②分子间作用力的能量远远小于化学键； ③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 【温馨提示】 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 五、物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【温馨提示】 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 考点一　离子键 【典型例题】 【例1】（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【解析】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 【即时演练】 1．（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。 【解析】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z<W，C项错误； D．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。 故选C。 2．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 【答案】A 【解析】A．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，选项A正确； B．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项B错误； C．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项C错误； D．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏范德华力，选项D错误； 答案选A。 3．（2022高一·山东·学业考试）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 【答案】B 【解析】A．只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A错误； B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B正确； C．共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误； D．离子化合物中可以有共价键，如NH4Cl中N与H原子间是共价键，故D错误； 答案选B。 考点二　共价键 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 【答案】A 【解析】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A； B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B； C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C； D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D； 选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 【答案】C 【解析】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误； C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 3．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列物质中含有非极性键的是 A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 【答案】A 【解析】A．O2中只含O=O非极性共价键，故A符合题意； B．KCl只含有离子键，故B不符合题意； C．CCl4中含C-Cl极性共价键，故C不符合题意； D．H2O中只含H-O极性共价键，故D不符合题意； 故选：A。 考点三　电子式 【典型例题】 【例1】（2024高一下·广东·学业考试）磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 已知电子式是用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子，P是15号元素，其最外层上有5个电子，故磷原子的电子式为：，故答案为：C。 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 【答案】A 【解析】 A．氢分子中含有共价键，电子式为，故A正确；     B．氢原子核外有1个电子，氢原子结构示意图为，故B错误； C．氦原子核外有2个电子，最外层有2个电子，故C错误； D．氦原子核外有2个电子，氦原子结构示意图为，故D错误； 选A。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A． B．： C．： D．： 【答案】A 【解析】 A．NaCl的电子式为，A正确； B．Cl2的电子式为 ，B错误； C．的电子式为， C错误； D．的电子式为 ，D错误； 故选A。 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应的离子方程式： B．稀硝酸与铜反应的化学方程式： C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确； D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误； 答案选D。 考点四　化学反应的本质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）在一定条件下，断开化学键所需能量为、、。下列关于说法不正确的是 A．断键形成原子的难度比大 B．的能量比的能量高 C．和的总能量比的总能量高 D．和反应达到平衡状态，断键所需能量为 【答案】D 【解析】A．断开1mol H2(g)的化学键需要436kJ，比1mol I2(g)的153kJ高，说明H2(g)断键更难，A正确； B．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B正确； C．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=436kJ/mol+153kJ/mol-2×299kJ/mol=-9kJ/mol，故反应物总能量高于生成物，C正确； D．和反应达到平衡状态，反应未完全进行，断键所需能量小于589kJ，D错误； 故答案选D。 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 【答案】D 【解析】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误； B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误； D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确； 选D。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【解析】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，太阳光提供了水分解所需的能量，A正确； B．总反应为水分解为氧气和氢气，氧化合价由-2变为0，，每生成，共转移电子，B正确； C．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键、非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误； D．反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气：，D正确； 故选C。 3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列说法中正确的是（   ） A．分子是保持物质化学性质的最小微粒 B．硝酸钾固体中存在和，故硝酸钾固体能导电 C．干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成 D．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质 【答案】A 【解析】A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A正确； B．硝酸钾属于电解质，在水溶液或熔融状态下能导电，硝酸钾固体本身不导电，故B错误； C．干冰升华属于物理变化，不涉及化学键的断裂和形成，故C错误； D．物质是否为电解质与溶解性无关，硫酸钡属于盐类化合物，是电解质，故D错误； 答案选A。 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【解析】A．H2O分子中O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．CaSO4中Ca2+与SO通过离子键结合，SO内部为共价键，因此含有离子键且属于离子化合物，C正确； D．NH4Cl分解时需破坏NH与Cl-的离子键，同时破坏NH内部的N-H共价键，D错误； 故选C。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【解析】A．氯化钙是离子化合物，只含有离子键，没有共价键，A不符合题意； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为：，含有极性共价键和非极性共价键，C符合题意； D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D不符合题意； 故选C。 3．（2025高一·上海·学业考试）下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 【答案】C 【解析】 A．是共价化合物，其电子式为：，A错误；     B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误； C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，D错误； 故选C。 4．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意； 故选D。 5．（2024高一上·广东·学业考试）某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaCl B．KCl C． D． 【答案】C 【解析】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意； B．KCl中只有离子键，B不符合题意； C．中镁离子与硫酸根离子之间存在离子键，硫和氧之间存在共价键，C符合题意； D．中只含共价键，D不符合题意； 故选C。 6．（2024高一下·福建·学业考试）下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【解析】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 7．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 【答案】D 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【解析】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。 8．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ④元素和元素⑥形成的化合物是 A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物 C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断 【答案】B 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【解析】④元素和元素⑥形成的化合物是只含有离子键的离子化合物氯化镁，故选B。 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl2 【答案】B 【分析】共价化合物是不同非金属原子通过共价键结合形成的化合物，据此解答。 【解析】A．NaOH中Na+、OH-通过离子键结合，为离子化合物，A不符合题意； B．H2O由H和O通过共用电子形成共价键，属于共价化合物，B符合题意； C．NaCl中Na+、Cl-通过离子键结合，为离子化合物，C不符合题意； D．Cl2是同种元素的原子结合，属于单质，不属于化合物，D不符合题意； 故选B。 10．（2023高一·云南·学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是    A．CO2分子空间结构呈直线形 B．转化过程中仅有非极性键断裂 C．总反应为： D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 【答案】B 【解析】 A．CO2的电子式为，分子空间结构呈直线形，A正确； B．转化过程中，既断裂H-H非极性键，又断裂C=O极性键，B错误； C．从图中可知，发生的总反应为：，C正确； D．反应过程中，CO2转化为CH4，C元素由+4价降为-4价，则当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原，D正确； 故选B。 11．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A．： B．： C．HCl： D．： 【答案】B 【解析】 A．F2是两个氟原子通过共用一对电子形成的单质分子，但氟原子除了共用电子对还有孤对电子，其电子式为，A错误； B．甲烷中心原子为碳原子，1个碳原子和4个氢原子分别共用一对电子形成极性键，电子式为，B正确； C．HCl为共价化合物，氢原子和氯原子形成一对共用电子对，C错误； D．氯化镁是1个镁离子和2个氯离子形成的离子化合物，电子式中相同的离子不能合并：，D错误； 故选B。 12．（2024高一下·浙江·学业考试）下列化学用语不正确的是 A．溶于盐酸： B．和NaOH溶液反成的化学方程式： C．溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A．溶于盐酸，反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式，书写正确，A正确； B．和溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式，书写正确，B正确； C．溶液刻蚀覆铜板，离子方程式应为，原方程式电荷不守恒，C错误； D．是离子化合物，它的电子式形成过程，D正确； 故答案选C。 13．（2025高一下·浙江·学业考试）下列化学用语书写正确的是 A．亚硫酸氢钠在水中电离方程式： B．工业提取纯硅化学方程式： C．用电子式表示溴化钠的形成过程： D．制备氢氧化铁胶体化学方程式：(胶体)＋3HCl 【答案】D 【解析】A．亚硫酸氢钠为可溶性盐，但亚硫酸为弱酸，在水中只能发生部分电离，电离方程式：，A不正确； B．在工业上用于生产粗硅，提纯后才能得到高纯硅，B不正确； C．NaBr为离子化合物，由Na+和Br-构成，用电子式表示溴化钠的形成过程：，C不正确； D．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式：(胶体)＋3HCl，D正确； 故选D。 14．（23-24高一下·浙江杭州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．最高正化合价：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．W、X形成的化合物中只含有离子键 D．W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题： 【解析】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确； C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误； D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确； 故答案为：C。 15．（2025高一下·湖南·学业考试）下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)C 和 N 的原子半径大小：C N (填“>”或“<”)。 (3)上表所列元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)Mg与O2反应生成的MgO是 (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】(1)Na (2)＞ (3)F (4)离子 【解析】（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）； （2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N； （3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素； （4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。 16．（2024高一上·安徽·学业考试）下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题： (1)③的原子结构示意图是 。 (2)①和②中原子半径较大的是 (填元素符号，下同)，原子的得电子能力较强的是 。 (3)③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)，该物质中存在的化学键是 (选填“离子键”或“共价键”)。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) C N (3) H2O 共价键 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据元素周期表，①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是S元素；⑥是Cl元素； 【解析】（1） ③为氧，原子核外有8个电子，原子结构示意图是。 （2）①是C元素；②是N元素；同周期从左到右原子半径递减，则①和②中原子半径较大的是C，非金属原子半径越小，原子得电子能力越强，则原子的得电子能力较强的是N。 （3）③是O元素，⑤是S元素；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属递减、气态氢化物稳定性减弱，则③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是H2O，水是共价化合物，则该物质中存在的化学键是共价键。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应，即氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 化学键 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 离子键 考点二 共价键 考点三 电子式 考点四 化学反应的实质 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 离子键、共价键 1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。 化学反应实质 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 一、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成 ，氯原子得到1个电子形成 ，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义： 之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子： 。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ① ：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数 ：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③ 氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从 组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否 电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成 键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有 键，含离子键的化合物一定是 化合物。 【温馨提示】 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)排布的式子。 2．粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl： 。 【温馨提示】 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 三 、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子： ； ②成键本质： ； ③成键元素：一般是同种或不同种 元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．电子式 4．常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH HCl CO2 直线形 H2O CH4 5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因 (1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。 (2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为 【温馨提示】 共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 四、化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念： 的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的 。 2．分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的 ；二者相比较，难易程度是 。 (2)概念：分子之间存在一种把 的作用力，叫作分子间作用力，又称 。 (3)主要特征 ①广泛存在于 之间； ②分子间作用力的能量远远小于 ； ③由分子构成的物质，其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的 和 升高，对物质的 有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很 比化学键 ，比分子间作用力 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 【温馨提示】 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 五、物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧 的断裂和新化学键的 过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的 键被破坏。 (2)离子化合物的 或 过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的 或 过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏 作用力，而不破坏 键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏 键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内 键被破坏，如Cl2、F2等。 【温馨提示】 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 考点一　离子键 【典型例题】 【例1】（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【即时演练】 1．（2023高一下·浙江·学业考试）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．最高化合价：W>X B．原子半径：Z>Y C．非金属性：Z>W D．Z2Y2中存在离子键 2．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 3．（2022高一·山东·学业考试）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 考点二　共价键 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质含有极性共价键的是 A． B．NaF C． D． 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．CO C． D． 2．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 3．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列物质中含有非极性键的是 A．O2 B．KCl C．CCl4 D．H2O 考点三　电子式 【典型例题】 【例1】（2024高一下·广东·学业考试）磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A． B．： C．： D．： 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应的离子方程式： B．稀硝酸与铜反应的化学方程式： C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 考点四　化学反应的本质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）在一定条件下，断开化学键所需能量为、、。下列关于说法不正确的是 A．断键形成原子的难度比大 B．的能量比的能量高 C．和的总能量比的总能量高 D．和反应达到平衡状态，断键所需能量为 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列说法中正确的是（   ） A．分子是保持物质化学性质的最小微粒 B．硝酸钾固体中存在和，故硝酸钾固体能导电 C．干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成 D．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质中存在非极性共价键的是 A． B．NaOH C． D． 3．（2025高一·上海·学业考试）下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 4．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 5．（2024高一上·广东·学业考试）某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaCl B．KCl C． D． 6．（2024高一下·福建·学业考试）下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 7．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 8．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ④元素和元素⑥形成的化合物是 A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物 C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Cl2 10．（2023高一·云南·学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是    A．CO2分子空间结构呈直线形 B．转化过程中仅有非极性键断裂 C．总反应为： D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 11．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列物质的电子式书写正确的是 A．： B．： C．HCl： D．： 12．（2024高一下·浙江·学业考试）下列化学用语不正确的是 A．溶于盐酸： B．和NaOH溶液反成的化学方程式： C．溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 13．（2025高一下·浙江·学业考试）下列化学用语书写正确的是 A．亚硫酸氢钠在水中电离方程式： B．工业提取纯硅化学方程式： C．用电子式表示溴化钠的形成过程： D．制备氢氧化铁胶体化学方程式：(胶体)＋3HCl 14．（23-24高一下·浙江杭州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．最高正化合价：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．W、X形成的化合物中只含有离子键 D．W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 15．（2025高一下·湖南·学业考试）下表显示了元素周期表中短周期的一部分： …… C N O F ① Mg Cl 请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)C 和 N 的原子半径大小：C N (填“>”或“<”)。 (3)上表所列元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (4)Mg与O2反应生成的MgO是 (填“离子”或“共价”)化合物。 16．（2024高一上·安徽·学业考试）下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题： (1)③的原子结构示意图是 。 (2)①和②中原子半径较大的是 (填元素符号，下同)，原子的得电子能力较强的是 。 (3)③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)，该物质中存在的化学键是 (选填“离子键”或“共价键”)。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $