专题03 化学平衡（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题03 化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·广东佛山·期末)工业合成尿素[]的反应为：  。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B． C． D．混合气体密度不再变化 2．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 3．(24-25高二上·浙江丽水·期末)在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A．c(N2)不再变化 B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D．容器内气体的密度不再变化 4．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度相等 B．容器中气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再改变 D．每生成1molCOS同时生成1molCO 5．(24-25高二上·浙江杭州·期末)在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．平衡常数不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D． 6．(24-25高二上·重庆·期末)研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A．SO3和NO的体积比保持不变 B．体系的压强保持不变 C．v(SO2)=v(SO3) D．混合气体的颜色保持不变 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数 C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化 8．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．和浓度相等 B．恒压条件下，混合气体密度保持不变 C．恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D．恒容条件下，混合气体颜色保持不变 9．(24-25高二上·广东广州·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．v (H2S)=v (COS) B．气体的密度不再变化 C．CO的浓度不再变化 D．容器内气体的总压强不再变化 10．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 地 城 考点02 化学平衡的影响因素 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 2．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨尚志、五常、阿城、宾县、双城六校·期末)重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A． B． C． D．KOH 3．(24-25高二上·四川成都·期末)某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 4．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A．增大 B．平衡常数K增大 C． D．混合气体的平均相对分子质量变大 5．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对反应的平衡体系加压后颜色变深 D．如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 6．(24-25高二上·浙江杭州·期末)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．， B．， C．该反应在低温下能自发进行 D．、温度下的平衡常数： 7．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．n<3 B．该反应的正反应是放热反应 C．反应温度升高，B的转化率降低 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C．该反应： D．平衡常数： 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的分解反应在高温条件下能自发进行 B．若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C．若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D．该温度下，反应的平衡常数 10．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol(g)充入一密闭容器中发生反应。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0 B． C．M点的压强平衡常数 D．及时移出(g)可增大HCHO的平衡转化率 11．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)合成氨反应为  ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的温度最高 B．M点对应的转化率为75% C．加催化剂能提高的平衡转化率 D．平衡常数 12．(24-25高二上·江西上饶·期末)下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 13．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)以物质的量之比为1：2向桓压密闭容器中充入X，Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q点，N点均已达到平衡状态 B．M，N点反应物分子的有效碰撞几率不同 C．升温平衡逆向移动，说明 D．由于温度低导致反应速率慢M点未达平衡 14．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 15．(24-25高二上·广东佛山·期末)  反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 地 城 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 1．(24-25高二上·北京第五十五中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 2．(24-25高二上·陕西汉中·期末)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应至时，Y的转化率为 C．内， D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 3．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)合成氨反应为  ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的温度最高 B．M点对应的转化率为75% C．加催化剂能提高的平衡转化率 D．平衡常数 4．(24-25高二上·河南濮阳·期末)丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A．正反应速率： B．净反应速率： C．5～10 min内， D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 5．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A．增大 B．平衡常数K增大 C． D．混合气体的平均相对分子质量变大 6．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应：  ，已知容器甲、乙的体积比为1∶2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．0~xmin内，容器乙中mol·L-1·min-1 7．(24-25高二上·北京东城区·期末)一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：      实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A．①中反应达到平衡时，生成0.8molC B．①条件下的平衡常数 C．其他条件不变，若对②升高温度，则 D．其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 8．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A．B物质的状态为气态 B．I中，A的平衡转化率为50% C．该反应的化学平衡常数的数值为5 D．I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 9．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．n<3 B．该反应的正反应是放热反应 C．反应温度升高，B的转化率降低 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 10．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol(g)充入一密闭容器中发生反应。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0 B． C．M点的压强平衡常数 D．及时移出(g)可增大HCHO的平衡转化率 11．(24-25高二上·安徽黄山·期末)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的投料比为 B．正反应 C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 12．(24-25高二上·重庆·期末)羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A．该反应 B．反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C．增大的浓度可以提高的平衡转化率 D．反应前的物质的量为7mol 13．(24-25高二上·辽宁东北育才学校、辽宁实验中学、大连24中学、大连八中、鞍山一中五校联考·期末)活性炭还原可防止空气污染，其反应原理：。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点和D点的，图2中E点的小于F点的 B．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 C．图2中G点平衡常数 D．图2中E点的体积分数为50% 14．(24-25高二上·广东江门·期末)在体积固定的密闭容器中发生反应：，化学平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应是吸热反应 B．数值越大，反应正向进行的程度越大 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．为时，各物质的平衡浓度符合 15．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．内的平均生成速率为 B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C．温度下的平衡常数分别为，若，则 D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·广东佛山·期末)工业合成尿素[]的反应为：  。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B． C． D．混合气体密度不再变化 【答案】B 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 2．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 【答案】D 【详解】A．当体系达到平衡状态时，浓度比可能为2:1:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，各物质浓度可能仍在变化，无法确定平衡，A错误； B．反应前后气体物质的量总和相等，恒温恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．反应前后总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终为定值，无法判断平衡，C错误； D．为有色气体，混合气体的颜色不再变化，说明其浓度恒定，即碘蒸气的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 3．(24-25高二上·浙江丽水·期末)在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A．c(N2)不再变化 B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D．容器内气体的密度不再变化 【答案】C 【详解】A．浓度不再变化是平衡状态的特征标志，A项不符合题意； B．相同时间内，断开 H-H键和断开N-H键数目比为1:2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项不符合题意； C．速率比为化学计量数之比，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否平衡，C项符合题意； D．恒温恒压下，建立平衡的过程中气体体积是变量，气体质量不变，气体密度是变量，容器内气体的密度不再变化能说明反应达到平衡，D项不符合题意； 综上，选C。 4．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度相等 B．容器中气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再改变 D．每生成1molCOS同时生成1molCO 【答案】D 【详解】A．各物质的浓度相等只是某一时刻的状态，并不能说明反应达到平衡，平衡时浓度不再变化而非必须相等，A错误； B．反应前后气体物质的量相等，总压强始终不变，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（各物质摩尔质量总和相等），密度始终不变，无法作为平衡依据，C错误； D．生成1mol COS（正反应）与生成1mol CO（逆反应）速率相等，表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·浙江杭州·期末)在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．平衡常数不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D． 【答案】B 【详解】A．平衡常数只受温度影响，在恒温恒压下，平衡常数是定值，平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡，A不选； B．在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：，反应过程中气体总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，B选； C．单位时间内消耗，同时生成，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选； D．时，才能说明正逆反应速率相等，时不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选B。 6．(24-25高二上·重庆·期末)研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A．SO3和NO的体积比保持不变 B．体系的压强保持不变 C．v(SO2)=v(SO3) D．混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【详解】A．SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误； B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B项错误； C．未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C项错误； D．NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数 C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化 【答案】C 【分析】化学平衡的判断标志有：各物质的浓度、百分含量等保持不变，正逆反应速率相等以及反应过程中一直在“变”的量一旦不变了，就说明达到平衡了。 【详解】A．反应体系中NO2为红棕色，而NO和O2均为无色，故反应过程中，混合气体的颜色一直在变，颜色不变说明NO2的浓度不再变化，达到平衡状态，故A不符合题意； B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．物质的浓度呈化学计量系数比并不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意； D．反应前后气体的化学计量系数发生改变，即反应过程中容器的压强一直在变，现在不变了，说明达到平衡了，故D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．和浓度相等 B．恒压条件下，混合气体密度保持不变 C．恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D．恒容条件下，混合气体颜色保持不变 【答案】A 【详解】A．氯气和水蒸气均为产物，且化学计量数相等，其浓度在任意时刻均相等不能说明达到平衡状态，A符合题意； B．正反应为气体分子数减小的反应，恒压、恒温条件下，随反应进行体系体积逐渐减小，混合气体质量保持不变，则混合气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应为气体分子数减小的反应，当气体平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．四种气体中，只有氯气有颜色，当气体颜色保持不变时，表明氯气浓度不随时间变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 9．(24-25高二上·广东广州·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．v (H2S)=v (COS) B．气体的密度不再变化 C．CO的浓度不再变化 D．容器内气体的总压强不再变化 【答案】C 【详解】A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．CO的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C选； D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案选C。 10．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 【答案】C 【详解】A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB 才是正逆反应速率相等，为平衡标志，A错误； B．因为A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的左边的化学化学计量数之和右边的相等，所以反应从开始到达平衡都是总压强不随时间改变，不能用来作为达到平衡的标志，B错误； C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2，可以作为平衡标志，C正确， D．反应从开始到达平衡都是任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，不能用来作为达到平衡的标志，D错误； 答案选C。 地 城 考点02 化学平衡的影响因素 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 2．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨尚志、五常、阿城、宾县、双城六校·期末)重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A． B． C． D．KOH 【答案】A 【详解】A．在溶液中电离产生氢离子，氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，溶液由黄色逐渐变为橙色，A正确； B．在溶液中电离产生碳酸氢根，能消耗氢离子，氢离子浓度减小，使平衡正向移动，溶液由橙色逐渐变为黄色，B错误； C．在溶液中电离产生醋酸根，能消耗氢离子，氢离子浓度减小，使平衡正向移动，溶液由橙色逐渐变为黄色，C错误； D．KOH在溶液中电离产生氢氧根，能消耗氢离子，氢离子浓度减小，使平衡正向移动，溶液由橙色逐渐变为黄色，D错误； 故选A。 3．(24-25高二上·四川成都·期末)某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，增大 C．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【分析】和的混合气体之间的反应为； 【详解】A．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，B错误； C．由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A．增大 B．平衡常数K增大 C． D．混合气体的平均相对分子质量变大 【答案】C 【详解】A．不受平衡移动的影响，故A错误； B．温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故C正确； D．混合气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量减小，故D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对反应的平衡体系加压后颜色变深 D．如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 【答案】C 【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+存在水解平衡：，浓盐酸中H+浓度大，使水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意； D．存在平衡，冷水使平衡正向移动，热水使平衡逆向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6．(24-25高二上·浙江杭州·期末)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．， B．， C．该反应在低温下能自发进行 D．、温度下的平衡常数： 【答案】C 【详解】A．曲线①与曲线②相比较，曲线②到达平衡用时少，则说明T1＞T2，曲线②与曲线③相比较，曲线②到达平衡用时少，说明P1＜ P2，A正确； B．观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线②与曲线③，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则m+n ＜ p，B正确； C．可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C错误； D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K减小，故平衡常数：，D正确； 故选C。 7．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．n<3 B．该反应的正反应是放热反应 C．反应温度升高，B的转化率降低 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 【答案】D 【详解】A．由图像可知，增大压强，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以正反应是气体体积减小的反应，即2 + 1>n，n<3，A正确； B．已知K(300℃)> K(350℃)，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。平衡状态由a变到b，温度不变，所以K(b)=K(a)，D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C．该反应： D．平衡常数： 【答案】B 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 9．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的分解反应在高温条件下能自发进行 B．若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点 C．若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D．该温度下，反应的平衡常数 【答案】B 【详解】A．由题可知，的分解反应是熵增的吸热反应，，，根据判断，若自发进行，须在高温条件下，故A正确； B．若平衡时压缩容器体积，、都增大，则曲线Ⅰ的g点应变为b点，故B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，故C正确； D．根据g、h点的数据可知，该温度下反应的平衡常数，故D项正确； 故答案为B。 10．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol(g)充入一密闭容器中发生反应。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0 B． C．M点的压强平衡常数 D．及时移出(g)可增大HCHO的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．升高温度，HCHO的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则该反应的△H<0，A正确； B．水是液体，该反应气体分子数减小，温度不变时，增大压强平衡正向移动，HCHO的平衡转化率增大，则p1>p2>p3，B正确； C．M点列出三段式：，平衡时气体总物质的量是，M点的压强平衡常数Kp=≈，C错误； D．及时移出O2(g)，减小生成物浓度，平衡正向移动，HCHO的平衡转化率增大，D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)合成氨反应为  ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的温度最高 B．M点对应的转化率为75% C．加催化剂能提高的平衡转化率 D．平衡常数 【答案】B 【详解】A．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而曲线a对应的氨的体积分数最大，所以曲线c对应的反应温度最高、曲线a对应的反应温度最低，A项错误； B．M点的物质的量分数为60%，反应器中按投料，则有三段式为：，可知，解得，对应的转化率为=75%，B项正确； C．加催化剂能提高的反应速率，但是不会改变平衡状态，即平衡转化率不变，C项错误； D．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，M点的温度低于N，所以，D项错误； 答案选B。 12．(24-25高二上·江西上饶·期末)下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 【答案】A 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A错误； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C．A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正＜v逆，故C正确； D．交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 13．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)以物质的量之比为1：2向桓压密闭容器中充入X，Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q点，N点均已达到平衡状态 B．M，N点反应物分子的有效碰撞几率不同 C．升温平衡逆向移动，说明 D．由于温度低导致反应速率慢M点未达平衡 【答案】A 【详解】A．观察图可知，点的产率小于平衡产率，Q点未达到平衡，A错误； B．点Z的产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，B正确； C．根据图中在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，Z的平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，说明，该反应是放热反应，C正确； D．根据图可知，点Z的产率小于Z的平衡产率，说明M点还没有达到平衡，说明温度较低，反应速率较慢，D正确； 故选A。 14．(24-25高二上·浙江丽水·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 【答案】B 【详解】A．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增加反应物浓度促进反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行，常压的选择是实际生产中的经济性考量（高压成本高），而非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法，用高Cl-浓度抑制Cl2溶解，属于浓度对平衡的影响，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 15．(24-25高二上·广东佛山·期末)  反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的 C．加入高效催化剂 D．升高反应温度 【答案】B 【分析】分析可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 地 城 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 1．(24-25高二上·北京第五十五中学·期末)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 物质的量（n/mol） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 下列说法不正确的是 A．0～5 min用A表示的平均反应速率为 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质B的平衡转化率约为33% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.8 mol，由于容器的容积是1 L，则用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.04mol/(L/min)，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6mol，可得，B正确； C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的平衡转化率约为 ，C正确； D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，等效于压缩体积，该反应为体积增大的反应，压强增大，反应逆向移动，D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·陕西汉中·期末)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应至时，Y的转化率为 C．内， D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】B 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故B错误； C．由图可知，反应至6 min时，X的物质的量为0.4mol，X的速率，故C正确； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选B。 3．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)合成氨反应为  ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的温度最高 B．M点对应的转化率为75% C．加催化剂能提高的平衡转化率 D．平衡常数 【答案】B 【详解】A．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而曲线a对应的氨的体积分数最大，所以曲线c对应的反应温度最高、曲线a对应的反应温度最低，A项错误； B．M点的物质的量分数为60%，反应器中按投料，则有三段式为：，可知，解得，对应的转化率为=75%，B项正确； C．加催化剂能提高的反应速率，但是不会改变平衡状态，即平衡转化率不变，C项错误； D．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，M点的温度低于N，所以，D项错误； 答案选B。 4．(24-25高二上·河南濮阳·期末)丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A．正反应速率： B．净反应速率： C．5～10 min内， D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 【答案】D 【详解】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误； B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误； C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10 min内，，故C错误； D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确； 选D。 5．(24-25高二上·陕西榆林八校联考·期末)已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A．增大 B．平衡常数K增大 C． D．混合气体的平均相对分子质量变大 【答案】C 【详解】A．不受平衡移动的影响，故A错误； B．温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故C正确； D．混合气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量减小，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应：  ，已知容器甲、乙的体积比为1∶2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．0~xmin内，容器乙中mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．乙→甲过程中相当于进行加压操作，体积变为原来的一半，c→a时，若平衡不移动，则M的浓度应为1mol·L-1，而图象上为0.8mol·L-1，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，即，故A项错误； B．乙→甲过程中相当于进行加压操作，由于平衡逆向移动，a中压强要比略小，即，故B项错误； C．平衡常数只与温度有关，由得该反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数变大，即有，故C项错误； D．容器乙中达到平衡时，mol·L-1，则0∼xmin内mol·L-1·min-1，又因为化学计量数，则容器乙中mol·L-1·min-1，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 7．(24-25高二上·北京东城区·期末)一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应：      实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A．①中反应达到平衡时，生成0.8molC B．①条件下的平衡常数 C．其他条件不变，若对②升高温度，则 D．其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 【答案】C 【分析】①中反应放出热量为32.8kJ，根据方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ•mol-1，可知参与反应的A的物质的量为=0.8mol，则①中三段式为：，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①中反应达到平衡时，生成0.8mol C，A正确； B．①条件下的平衡常数K===1，B正确； C．根据等效平衡原理可知，②中放出热量为32.8kJ×2=65.6kJ，其他条件不变，若对②升高温度，平衡逆向移动，则Q＜65.6，C错误； D．A(g)+B(g)C(g)+D(g)是气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动，其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，平衡不移动，能量变化仍为放热QkJ，D正确； 故答案为：C。 8．(24-25高二上·北京海淀区·期末)一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A．B物质的状态为气态 B．I中，A的平衡转化率为50% C．该反应的化学平衡常数的数值为5 D．I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式：，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 9．(24-25高二上·湖南岳阳·期末)已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．n<3 B．该反应的正反应是放热反应 C．反应温度升高，B的转化率降低 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 【答案】D 【详解】A．由图像可知，增大压强，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以正反应是气体体积减小的反应，即2 + 1>n，n<3，A正确； B．已知K(300℃)> K(350℃)，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。平衡状态由a变到b，温度不变，所以K(b)=K(a)，D错误； 故选D。 10．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol(g)充入一密闭容器中发生反应。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0 B． C．M点的压强平衡常数 D．及时移出(g)可增大HCHO的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．升高温度，HCHO的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则该反应的△H<0，A正确； B．水是液体，该反应气体分子数减小，温度不变时，增大压强平衡正向移动，HCHO的平衡转化率增大，则p1>p2>p3，B正确； C．M点列出三段式：，平衡时气体总物质的量是，M点的压强平衡常数Kp=≈，C错误； D．及时移出O2(g)，减小生成物浓度，平衡正向移动，HCHO的平衡转化率增大，D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·安徽黄山·期末)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的投料比为 B．正反应 C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3% 【答案】C 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，相同时，增大，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则曲线Ⅰ代表的投料比为，曲线Ⅱ代表的投料比为，曲线Ⅲ代表的投料比为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的投料比为，A正确； B．由图可知，投料比为一定时，升高温度，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，B正确； C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，温度不变，则平衡常数K不变，C错误； D．曲线Ⅱ代表的投料比为，a点的平衡转化率为50%，设起始，平衡时，转化了0.5mol，余下0.5mol，转化1mol，余下1mol，生成S(g)0.5mol，生成CO2(g)1mol，则达到平衡时，的体积分数约为≈33.3%，D正确； 故选C。 12．(24-25高二上·重庆·期末)羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A．该反应 B．反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C．增大的浓度可以提高的平衡转化率 D．反应前的物质的量为7mol 【答案】B 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，该反应是放热反应，，A正确； B．300℃时，，平衡转化率为20%，列三段式如下： ，由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K=，解得，平均相对分子质量，气体的平均摩尔质量为31.53g/mol，B错误； C．增大的浓度化学平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．由B中分析可知反应前的物质的量为7mol，D正确； 故选：B。 13．(24-25高二上·辽宁东北育才学校、辽宁实验中学、大连24中学、大连八中、鞍山一中五校联考·期末)活性炭还原可防止空气污染，其反应原理：。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的平衡转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C、D四个点，只有C点和D点的，图2中E点的小于F点的 B．在恒温恒容下，向图2中G点体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 C．图2中G点平衡常数 D．图2中E点的体积分数为50% 【答案】C 【详解】A．C、D点时，NO2的生成速率是N2的生成速率的2倍，此时反应到达平衡状态，平衡时同种物质正逆反应速率相等，因此有C、D点；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故图2中E到F段曲线还未达到平衡状态，v逆逐渐增大，F恰好达到平衡状态，因此图2中E点的v逆小于F点的v正，A正确； B．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，但与原平衡相比，等效于加压，NO2的平衡转化率减小，B正确； C．结合已知条件列三段式得： 总气体物质的量为1.2mol，总压强p总=1100kPa，，C错误； D．结合已知条件列三段式得： 的体积分数，D正确； 故选：C。 14．(24-25高二上·广东江门·期末)在体积固定的密闭容器中发生反应：，化学平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应是吸热反应 B．数值越大，反应正向进行的程度越大 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．为时，各物质的平衡浓度符合 【答案】C 【详解】A．温度升高，K增大，说明正反应为吸热反应，故A正确； B．K值越大，产物浓度比例越高，反应正向进行的程度越大，故B正确； C．平衡状态由浓度商等于K决定，仅由无法确保整体浓度商等于K，故C错误； D．700℃时K=0.6，代入等式验证3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)成立，故D正确； 答案选C。 15．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．内的平均生成速率为 B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C．温度下的平衡常数分别为，若，则 D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 【答案】D 【详解】A．根据表格数据，内的浓度降低，则的浓度增大的平均生成速率为，A正确； B．温度下，达到平衡时的浓度降低的平衡转化率为，B正确； C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，温度下的平衡常数分别为，若，则，C正确； D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $