湖北省圆创联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

2025年高二年级11月阶段练习 高二化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★视弯试顾利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定住置。 2.逸择题的作答：每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于纺织工业和造纸工业 B.蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C.铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D.体积分数75%的乙醇溶液可作消毒剂 2.下列说法正确的是 A丙烷分子的球棍模型： B.Se的中子数与质子数之差为45 C.乙烯的结构简式：CH,CH, D.c0,的电子式为：0：G0 3.下列物质（括号内物质为杂质）的除杂正确的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A NaCl溶液(MgCl,) 适量KOH溶液 过滤 B 乙烯(S0,) 溴水 洗气 c Fe20,(Al,0,) 过量的浓氨水 过滤 D CO(HCI) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D 高二化学试卷第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2通人水中：C12+H20=2H+C10+C1 B.氯化铁溶液与铁反应：Fe*+Fe=2Fe2“ C.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HC0;+Ⅱ一H20+C02↑ D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS0,+20一Cu(0I)z↓+S0 5.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图 所示。Y与R所形成的一种化合物具行漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说 法正确的是 A.原子半径：W>R>Z>Y B.简单气态氢化物的稳定性：R>W R C,Z的单质常用于制造光导纤维 D.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z 6.某有机物M结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述正确的是 A.M分子中含有3种官能团，M的分子式为C,HoO; COOH B.一定条件下M能与乙醇、乙酸分别反应且反应类型相同 CHz C.等质量的M完全反应消耗Na和NaOH的物质的量相等 COOH OH D.1molM最多可与5molH,发生加成反应 7.下列溶液一定呈碱性的是 A.某温度下，pH>7的溶液 B.室温下滴入甲基橙显黄色的溶液 C.室温时Km>c(H*)的溶液 D.室温时将pH=5的溶液稀释至1000倍 8.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A.含有大量[A1(OH)4]的溶液中：K、Na、CH,CO0、Br B.滴人石蕊呈红色的溶液中：K、Na、CO}、CI C.滴加KSCN显红色的溶液中：Na、S2、NH、I D.由水电离产生的c(H)水=1×10-3mo/L溶液中：Na*、Mg2、HC0、S0好 9,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的H2S04溶液中氢离子数目为0.2N B.向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液制得Fe(0H)3胶体粒子数目为0.1N. C.1L0.1mo/L的HP04溶液中，H2P0a、HP0、P0离子数目之和为0.1N D.将1L0.1mo/LNH,Cl溶液滴人氨水中得到的中性溶液中NH;的数目为O.1N 高二化学试卷第2页（共8页） 10.某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： HCOOH 45.3 过波态 43.5 ,过茂态2 0.0 HCOO -22.6 [L-Fe-H] -31.8, -42.6 过菠态2【 -46.2 L-Fe-H +00+-003H H 过菠态1 L-Fe-H C0, 反应进程 下列说法错误的是 A.该反应为HCO0H 馄化剂C0,↑+H,t B.该反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D.[L-Fe-H]*是该反应的催化剂 11.下列实验方案能达到实验目的的是 温度计 银质搅拌器 纯铜杯盖 内筒 隔热层 热水 冷水 外外筒 B.将装有NO2、N,04混合气体的装置分别浸在冷 A.测量中和反应的反应热 水和热水中，研究温度对化学平衡的影响 眼晴注 左手控制 视液面 滴定管活塞 右手摇动 锥形瓶 C.蒸干FeS0,溶液获得FeS0,晶体 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A.A B.B C.C D.D 12.在2L密闭容器中充人气体A和B,发生反应A(g)+B(g)=C(g)+2D(s)△H,实验所得数据如下 表。下列说法正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A.某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B.实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41：42 C.实验②达到平衡后再充人B和C各0.1mol平衡逆移 D.实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 高二化学试卷第3页（共8页） 13.从事实出发进行类推是学习化学的方法之一，类推的结论需要用理论或实验进行证明。下列解释与 类推均正确且存在因果关系的是 事实 类推 解释 钠或铷与水反应均为焓减熵 钠与水反应快速生成氢气 铷与水反应快速生成氢气 增的自发反应 恒温时N20(g)→2N02(g) 恒温时CaC0,(s)=Ca0(s)+ 平衡移动的结果只减弱不 达到平衡后压缩容积再次平衡 C0(g)达平衡后压缩容积再 消除 时NO,气体浓度增大 次平衡时C0,浓度增大 溶液中某些离子抑制C12与 实验室用排饱和食盐水法收 C 实验室用排稀硫酸法收集C? 水的反应，减少了C12的 集Cl2 溶解 干燥的HC可以带走水蒸气 在干燥HCI气流中加热蒸发 在千燥HCl气流中加热蒸发 且遇水呈酸性抑制金属离子 MgCl2溶液得到MgCl2固体 CaCl2溶液得到CaCl,固体 水解 A.A B.B C.C D.D 14.据报道由C02与H2合成乙醇已成为现实： 2C02(g)+6H2(g)=CHCH20H(g)+3H0(g)。日 在2L的恒容密闭容器中充人1mlC0,和言 CH,CH,OH 2mlH,在不同温度下反应（改变温度时所有物G D∠ 质状态不发生改变，下同)，测得C0,和CH,CH,0H目 C0, 的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列 2 说法正确的是 x)a A.若要从理论上计算该反应的反应热△H,需要5 00 300 400 500 600 T/℃ 种不同化学键的键能数值 B.由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态 C,在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半 D.从400℃升高温度到500℃时（从A点到C点），C0,的转化率增大 15.常温下将Na0H溶液滴加到某二元弱酸(H,X)溶液中， 5.6 5.4 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下 5.2 列叙述正确的是 5.0 4.8 M A曲线M表示pH与B(HK的变化关系 N 4.6 c(H,X) 4.4 B.H,X+X2=2HX K=0.1 4.2 C.NaHX溶液中c(X2)<c(H2X) 492-0.8-04 0.00.4 0.81.2 D.当滴定至pH=4.9时，c(Na)<2c(H,X)+c(HX) e(XS或1g e(HX-) c(H2X) 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 纯过氧化氢(H,02)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。 (1)查阅资料发现H,0,为二元弱酸。 ①写出H02的结构式： ②写出H,0,的第二步电离方程式： (2)实验室用酸性KMO,标准溶液测定过氧化氢溶液中Ⅱ，02的浓度。 ①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000molL'的酸性KMn04标准溶液的酸式滴 定管滴定。滴定达到终点的现象为 ,记录 数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性KMnO,标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积/mL 16.05 16.00 15.96 则试样中H,02的浓度为 mol·L'。(保留两位有效数字) ②下列哪些操作会造成测定的H,02浓度偏低： A.滴定终点时读KMnO,标准液体积时俯视读数 B.滴定管水洗后直接装人KMnO,溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定时有几滴KMnO,溶液滴落在锥形瓶外 (3)已知：H,02氧化HⅢ的反应是H,02+2HI=2H,0+L2;2溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组 拟探究外界条件对H,02和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表： 实验序号 V I c(H202)/mol·Ll 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 c(HI)/mol·L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： ①实验I20g时测得c(H,02)=0.08mol·L,则0~209内用HⅢ表示的平均反应速率 (HI)= ②实验I中c= 设计实验M的目的是 ③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物H0生成，写出第2步反应的方程 式 高二化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 已知：25℃时，下列酸的电离平衡常数如下表所示： H2SO; HCIO H,CO: CH,COOH K=1.4×102 K,=4.5×107 K.=4.0×10-9 K.=1.8×103 K,=6.0x109 K,=4.7×10-" (1)等浓度的四种酸溶液①HS0,②HC10③H,C0, ④CH,COOH溶液的pH大到小的顺序为 (忽略二元弱酸的第二步电离，用序号作答)。 (2)向NaCI0溶液中通人少量C0,气体，写出溶液中发生反应的离子方程式 (3)稀释稀醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 (填字母)。 c(CH,COOH) A. B.(CHCOO)(H) C.c(H') D.c() e(H') e(CH,COOH) c(CH,COO-) c(OH-) (4)25℃时向20mL0.1mo/L一元弱酸(HX)溶液中逐滴加人0.1mo/LNa0H溶液，溶液中由水 电离出H浓度的负对数[-lgc*(H)]与所加Na0H溶液体积关系如图所示，请回答下列问题： -1gcx(H) 12 111 10 20 30 40 V(Na0H)/mL ①a、b、c、d、f五点水的电离程度由大到小的顺序依次为： ②点对应的溶液中离子浓度由大到小关系为： ③b点对应的溶液在实验室常用作缓冲溶液（向缓冲溶液中加人少量酸或少量碱后溶液的pH几乎 不变)，请解释b点溶液可以作缓冲溶液的原因 ④计算d点溶液的pH约为 。(1g5=0.7,计算结果保留两位小数) 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 储是一种重要的半导体材料。以含储氧化锌烟尘（含Ge、Z、Fe、Pb、Si、As等的氧化物）生产锗相矿 的工艺流程如图： 浓硫酸 H,02、A 单宁酸 稀硫酸 酸浸 滤液1 中和 滤液2 单宁 单宁储渣 洗涤 氧化 烟尘 过滤 过滤 pH=2.5 沉储 过滤 焙烧 ,Ge02 浸出渣 中和渣 滤液4 谑液3 …ZnS0 已知：I.常温下，有关离子沉淀pH的数据如下表： M+为金属离子 Fe Fe2 Zn2 Ge+ 开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7 完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0 Ⅱ.单宁酸是有机弱酸（分子式为C6H206,用H,R表示），可与锗离子反应生成稳定的络合物一 单宁锗沉淀：2HnR+nGe02=(Ge0)nR2↓+2nH。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。 Ⅲ.As的氧化物能溶于浓硫酸。 回答下列问题： (1)浸出渣的主要成分的化学式为 (2)合适的试剂A的化学式是 (3)单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是 (4)洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗而不直接用水洗，先用稀硫酸洗涤的优点是 90 80 一 As脱除率 70 2 盔 Zn脱除率 一 Fe脱除率 60 Ge损失率 50 20 30 40 50 60 00 洗涤温度/℃ 从图中可以得出洗涤单宁锗渣适宜的温度为 ℃ (5)将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的是 (6)锗精矿进一步纯化的步骤为：①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠；②锗酸钠与盐酸反应转化 为四氯化储：③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。 写出第②步的化学反应方程式 高二化学试卷 第7页（共8页） 19.(13分) 氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸汽或硫化氢催化重整都可以制氢气。 甲烷与水蒸气催化重整反应：CL,(g）+21L,0(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+164.9kJ·mol1 (1)甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或 “任意温度下自发”)。 (2)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ·mol,H20(1)=l20(g)△l=+44kJ·mo; 请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 (3)一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应 已达到化学平衡状态的是 A.o(H2)=4知(CH4) B.断裂1molC-H键同时形成1molO一H键 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.甲烷与C02的物质的量浓度相等 (4)600℃时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按n(CH4)：n(H20)=1:3投料，发生催化重整 反应，同时有副反应C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)发生，容器内的总压强p随反应时间的变化如表 所示： /min 0 2 4 6 8 10 12 p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4 已知：平衡时，实验测得C02的分压等于C0的分压。 ①达到平衡时甲烷的转化率为 ； ②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数K。= kPa2(K。是用分压代替浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 (5)甲烷与硫化氢催化重整制取氢气主要反应为：CH,(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。将原料 气按n(CH,):n(H2S)=1:2充人反应容器中，保持体系压强为0.1MPa,研究不同温度对该反应体系 的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示： 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 400 800 12001600T/℃ 图中表示H2物质的量分数变化的曲线是 (选填字母)，升高温度，甲烷与硫化氢催化 重整反应的平衡常数K会 (选填“增大”、“减少”或“不变”)。保持其他条件不变，升高温 度测得CH,的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是 高二化学试卷第8页（共8页）2025年高二年级11月阶段练习 高二化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 题号 2 3 6 7 8 答案 B D D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B D C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分，除标注外每空均为2分)》 (1)①H-0-0-H(1分) ②H02H*+0分(1分)》 (2)①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时(1分)，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫（红）色， 且30秒内溶液不褪色(1分) 0.20(写单位不扣分)》 ②A (3)①2.0×10-3（或0.002）mol·L·s1(无单位扣1分) ②0.1(1分) 探究温度对反应速率的影响（合理即可）(1分)》 ③HI0+H=L2+H,0 17.（14分，每空2分)》 (1)②>③>④>①（写②③④①也给分，顺序不能改变） (2)C02+H20+Cl0=HC10+HC03 (3)AD(写“A”或“D”给1分，错选无分) (4)①d>c>b>a>f(写debaf也给分，顺序不能改变)》 ②c(Na)>c(OH)>C(X)>c(H)[写c(Na)、c(OH)、c(X)、c(H)也给分，顺序不能改变] ③b点对应的溶液组成为等浓度的HX和NX溶液(1分，写出成分未写出浓度关系也给1分)， 高二化学试卷参考答案与评分细则第1页（共2页） 向该溶液中加入少量酸，发生H+X=HX的反应，H浓度不发生变化；当加人少量碱溶液发 生OH+HX一X+H,0的反应，此时OH浓度不变(1分)，因此加少量酸或少量碱溶液的pH 几乎不变 ④8.85 18.(14分，每空2分) (1)PbS04、Si02 (2)Zn0l或Zn(OH)2或ZnC03或Ge02等合理答案均可】 (3)pH过低会抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率 (4)防止Zn2+和少量Fe3+水解生成的沉淀进入锗渣中，影响GeO,的纯度（未写Fe3+水解也给2分） 60(多写单位℃不扣分) (5)将单宁锗渣中单宁酸根转化为C0,,H,0(答将单宁酸根燃烧掉或氧化掉均给分) (6)Na,GeO,+6HCl-2NaCl+GeCla+3H2O 19.(13分，除标注外每空2分) (1)高温自发(1分)》 (2)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890.3kJ·mol1 (3)BC(写“B”或“C”给1分，错选无分) (4)①80% ②1.6x1.2 242 5.6 写 也给分 0.8×7.22 (5)a(1分) 增大(1分) 该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CH4的平衡转化率升高(1分)：温度继续升高，H,S 发生分解产生H,(1分)，导致H,S浓度减小，CH4的平衡转化率下降 高二化学试卷参考答案与评分细则第2页（共2页）