清单01 化学用语（知识·方法·能力清单）2026年高考化学二轮复习讲练测

清单01 化学用语 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 表示微粒结构和物质组成的化学用语 技法02 表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语 技法03 表示有机物结构的化学用语 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 物质的结构与组成 类型02 物质的变化 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 化学用语是高考中的必考内容。在选择题当中，通常会单独设置一道试题考查化学用语的书写，常考查原子结构示意图、电子式、有机物分子式或结构简式、电离方程式和化学方程式、微粒的空间模型等，随着新高考的实行，又增加了《物质结构与性质》选修板块内容的考查，如原子的轨道表示式、分子的结构模型等。 分析近年的高考命题可以发现，选择题中对于化学用语的考查从以往的主要考查微粒结构的表示，演化到现在既可能考查微粒结构的表示，又可能考查物质变化的表示，主要是增加了方程式书写的正误判断。另外，化学用语不仅仅是用符号表示，也可以用文字表述：如化学键类等，这需要考生对基础知识和化学概念的掌握程度良好。 流程建模 第一步：细审题 阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。 第二步：定类型 确定每个选项化学用语的类型，如表示物质的组成、结构或变化等。 第三步：辨正误 判断化学用语的正误。表示物质组成的化学用语，符合微粒的数量规律或核外电子排布规律等；表示物质结构的化学用语，考虑原子成键情况、原子相对大小、分子的空间结构等是否正确等；表示物质变化的化学用语，判断是否符合客观事实和守恒规律等。 技法清单 技法01 表示微粒结构和物质组成的化学用语 1．原子结构的表示方法 (1)微粒符号周围数字的含义 (2)结构示意图 2．原子轨道的图形描述 (1)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 (2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．电子式的书写和判断 (1)书写方法 (2)用电子式表示化合物的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 2．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：1s22s22p63s23p3 19K：1s22s22p63s23p63s1 (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：[Ne]3s23p4 21Sc：[Ar]3d14s2 (3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：2s22p4 13Al：3s23p1 (4)轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 技法02 表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语 1．σ键与π键的形成图示 (1)s⁃s σ键： (2)s⁃p σ键： (3)p⁃p σ键： (4)p⁃p π键： 2．杂化轨道的形成 (1)sp3杂化轨道 (2)sp2杂化轨道 (3)sp杂化轨道 2．VSEPR模型、杂化轨道类型和分子的空间构型 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 中心原子杂化轨道类型 VSEPR模型 分子(离子) 空间结构 实例 2 2 0 sp 直线形 直线形 BeCl2、CS2 3 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形 BF3、SO3、CO 2 1 sp2 V形 O3、SO2 4 4 0 sp3 正四面体形 正四面体形 SnCl4、PO、NH 3 1 sp3 三角锥形 PH3、SO 2 2 sp3 V形 H2S、I 3．键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 技法03 表示有机物结构的化学用语 表示方法 实例 最简式(实验式) 各原子的最简整数比，如CH2 电子式 结构式 表示出每个原子的成键情况，以一条短线代替一对共用电子对。如 结构简式 把结构式中单键省略，氢原子合并，但不能影响表示其结构特点的原子或原子团的表示方法。如CH2===CH2 键线式 键线式无须标出碳原子和氢原子，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的除氢以外的其他原子或基团，每个拐点和端点均表示一个碳原子。如 球棍模型 小球表示原子，短棍表示化学键，如 空间填充模型 不同体积的小球表示不同的原子，如 类型01 物质的结构和组成 母题精讲1．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 思维解析【答案】C 【第一步 细审题】本题考查有关物质结构的化学用语。 【第二步 定类型】A选项考查原子的表示方法；B选项考查离子化合物的电子式的书写；C选项考查有机物的结构模型；D选项考查价层电子对互斥模型。 【第三步 辨正误】A选项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 变式应用1．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 类型02 物质的变化 母题精讲2．（2024·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( ) A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 思维解析【答案】B 【第一步 细审题】本题考查有关物质变化的化学用语和化学方程式的考查。 【第二步 定类型】A选项考查用电子式表示共价键的形成过程；B选项考查化学方程式的正误判断；C选项考查键的形成；D选项考查有机化学方程式的正误判断。 【第三步 辨正误】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 变式应用1．（2024·河北卷）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 2．（2024·湖南卷）下列化学用语表述错误的是( ) A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 巩固提升 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 6．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO 7．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 8．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 9．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 10．（2024·浙江6月卷）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 冲刺突破 11．（2023·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：    12．（2024·山东德州二模）下列化学用语表达正确的是 A．顺-2-丁烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．的电子式： 13．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．的共价键类型为 键 C．、的VSEPR模型均为四面体形，分子的VSEPR模型为V形 D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14．（2025·四川·一模）我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．的模型为平面三角形 C．分子中含有6个σ键 D．基态N原子的电子排布式为 15．（25-26高一上·安徽·阶段练习）科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．海水中的结构示意图： C．海水中水合钠离子的结构为： D．中含有氧元素，属于非金属氧化物 16．（25-26高三上·广西·阶段练习）酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A．乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B．乙酸的球棍模型： C．水的模型： D．乙醇的红外光谱图如下： 17．（25-26高三上·河北·阶段练习）是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态的电子云轮廓图： C．的空间结构： D．中阴离子的结构示意图： 18．（25-26高三上·江西·阶段练习）与少量的会发生反应：，下列说法错误的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．基态Na原子2p轨道的电子云轮廓图： D．反应中涉及的元素均位于元素周期表的区 19．（25-26高三上·河南安阳·阶段练习）研究发现，磷钨酸能高效催化储氢，其原理如下：；。 已知：元素周期表中W位于第六周期且和位于同族，但基态W原子的核外电子排布严格遵循构造原理。下列有关化学用语正确的是 A．简单氧离子的结构示意图： B．基态P原子的价电子轨道表示式： C．的电子式： D．基态W原子的价电子排布式： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单01 化学用语 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 表示微粒结构和物质组成的化学用语 技法02 表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语 技法03 表示有机物结构的化学用语 第3部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 物质的结构与组成 类型02 物质的变化 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 化学用语是高考中的必考内容。在选择题当中，通常会单独设置一道试题考查化学用语的书写，常考查原子结构示意图、电子式、有机物分子式或结构简式、电离方程式和化学方程式、微粒的空间模型等，随着新高考的实行，又增加了《物质结构与性质》选修板块内容的考查，如原子的轨道表示式、分子的结构模型等。 分析近年的高考命题可以发现，选择题中对于化学用语的考查从以往的主要考查微粒结构的表示，演化到现在既可能考查微粒结构的表示，又可能考查物质变化的表示，主要是增加了方程式书写的正误判断。另外，化学用语不仅仅是用符号表示，也可以用文字表述：如化学键类等，这需要考生对基础知识和化学概念的掌握程度良好。 流程建模 第一步：细审题 阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。 第二步：定类型 确定每个选项化学用语的类型，如表示物质的组成、结构或变化等。 第三步：辨正误 判断化学用语的正误。表示物质组成的化学用语，符合微粒的数量规律或核外电子排布规律等；表示物质结构的化学用语，考虑原子成键情况、原子相对大小、分子的空间结构等是否正确等；表示物质变化的化学用语，判断是否符合客观事实和守恒规律等。 技法清单 技法01 表示微粒结构和物质组成的化学用语 1．原子结构的表示方法 (1)微粒符号周围数字的含义 (2)结构示意图 2．原子轨道的图形描述 (1)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 (2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．电子式的书写和判断 (1)书写方法 (2)用电子式表示化合物的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 2．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：1s22s22p63s23p3 19K：1s22s22p63s23p63s1 (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：[Ne]3s23p4 21Sc：[Ar]3d14s2 (3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：2s22p4 13Al：3s23p1 (4)轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 技法02 表示共价键的类型和分子空间结构的化学用语 1．σ键与π键的形成图示 (1)s⁃s σ键： (2)s⁃p σ键： (3)p⁃p σ键： (4)p⁃p π键： 2．杂化轨道的形成 (1)sp3杂化轨道 (2)sp2杂化轨道 (3)sp杂化轨道 2．VSEPR模型、杂化轨道类型和分子的空间构型 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 中心原子杂化轨道类型 VSEPR模型 分子(离子) 空间结构 实例 2 2 0 sp 直线形 直线形 BeCl2、CS2 3 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形 BF3、SO3、CO 2 1 sp2 V形 O3、SO2 4 4 0 sp3 正四面体形 正四面体形 SnCl4、PO、NH 3 1 sp3 三角锥形 PH3、SO 2 2 sp3 V形 H2S、I 3．键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 技法03 表示有机物结构的化学用语 表示方法 实例 最简式(实验式) 各原子的最简整数比，如CH2 电子式 结构式 表示出每个原子的成键情况，以一条短线代替一对共用电子对。如 结构简式 把结构式中单键省略，氢原子合并，但不能影响表示其结构特点的原子或原子团的表示方法。如CH2===CH2 键线式 键线式无须标出碳原子和氢原子，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的除氢以外的其他原子或基团，每个拐点和端点均表示一个碳原子。如 球棍模型 小球表示原子，短棍表示化学键，如 空间填充模型 不同体积的小球表示不同的原子，如 类型01 物质的结构和组成 母题精讲1．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 思维解析【答案】C 【第一步 细审题】本题考查有关物质结构的化学用语。 【第二步 定类型】A选项考查原子的表示方法；B选项考查离子化合物的电子式的书写；C选项考查有机物的结构模型；D选项考查价层电子对互斥模型。 【第三步 辨正误】A选项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 变式应用1．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 类型02 物质的变化 母题精讲2．（2024·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( ) A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 思维解析【答案】B 【第一步 细审题】本题考查有关物质变化的化学用语和化学方程式的考查。 【第二步 定类型】A选项考查用电子式表示共价键的形成过程；B选项考查化学方程式的正误判断；C选项考查键的形成；D选项考查有机化学方程式的正误判断。 【第三步 辨正误】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 变式应用1．（2024·河北卷）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误； B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误； D．易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误； 故选B。 2．（2024·湖南卷）下列化学用语表述错误的是( ) A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【解析】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 巩固提升 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【解析】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【解析】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺-1,2-二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 6．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO 【答案】A 【解析】A．NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3++3SO，D错误； 故选A。 7．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 8．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误； C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确； D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误； 故答案选C。 9．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 10．（2024·浙江6月卷）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】A．的电子式：，故A错误； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确； C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确； D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确； 故选A。 冲刺突破 11．（2023·湖北卷）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：    【答案】D 【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 12．（2024·山东德州二模）下列化学用语表达正确的是 A．顺-2-丁烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故A正确； B．基态镁原子价层电子为3s2，电子云轮廓图为球形，故B错误； C．中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，为，故C错误； D．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，故D错误； 故答案选A。 13．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．的共价键类型为 键 C．、的VSEPR模型均为四面体形，分子的VSEPR模型为V形 D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．铵离子的电子式中，N原子与4个H原子形成4个共价键，其电子式为：，A正确； B．Cl2分子中，两个Cl原子各提供1个未成对p电子，通过头碰头重叠形成p-p σ键，B正确； C．铵离子的中心N原子价层电子对数=4（σ键）+0（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形；高氯酸根的中心Cl原子价层电子对数=4（σ键）+0（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形；H2O中心O原子价层电子对数=2（σ键）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形（分子空间构型为V形），C错误； D．反应中N（-3→0）、O（-2→0）被氧化，氧化产物为N2（1mol）和O2（2mol），总物质的量3mol；Cl（+7→0）被还原，还原产物为Cl2（1mol），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，D正确； 故选C。 14．（2025·四川·一模）我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．的模型为平面三角形 C．分子中含有6个σ键 D．基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·安徽·阶段练习）科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．海水中的结构示意图： C．海水中水合钠离子的结构为： D．中含有氧元素，属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．水合钠离子中，水分子的氧原子（电负性大，带部分负电荷）因静电作用应该朝向带正电的，图片中心“+”代表，周围水分子的小球（氢原子）朝向中心，不符合水合钠离子结构，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，含有两种元素：O元素和H元素，符合氧化物的定义，氢元素是非金属元素，属于非金属氧化物，D正确； 故答案选D。 16．（25-26高三上·广西·阶段练习）酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A．乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B．乙酸的球棍模型： C．水的模型： D．乙醇的红外光谱图如下： 【答案】B 【解析】A．乙酸含有的是羧基，乙醇含有羟基，羟基的电子式为，A错误； B．乙酸的结构简式为，球棍模型为，B正确； C．水分子中价层电子对个数，VSEPR模型为正四面体结构；且包含2个孤电子对，应为：，C错误； D．乙醇的结构简式为，其结构中不含有，红外光谱图错误，D错误； 故选B。 17．（25-26高三上·河北·阶段练习）是一种化工产品，常作锂离子电池的电解质、催化剂和工业冶铝的添加剂。的制备原理如下：反应1：；反应2：。下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态的电子云轮廓图： C．的空间结构： D．中阴离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】A．是离子化合物，除了氢以外，其余原子均形成8电子稳定结构，A正确； B．基态具有相同核外电子构型()，其电子云轮廓图为球形，B正确； C．氨气分子的价层电子对数是，空间构型为三角锥形，C错误； D．中阴离子是，氟原子最外层是7个电子，质子数是9，得到一个电子形成8 电子稳定结构，D正确； 故选C。 18．（25-26高三上·江西·阶段练习）与少量的会发生反应：，下列说法错误的是 A．的空间填充模型： B．的电子式： C．基态Na原子2p轨道的电子云轮廓图： D．反应中涉及的元素均位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】A．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中间为C原子（大球），两侧为O原子（小球），直线排列，A正确； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，O2-最外层满足8电子稳定结构，B正确； C．基态Na原子电子排布式为1s22s22p63s1，2p轨道电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形），图示符合p轨道特征，C正确； D．反应涉及元素为Na、C、O，Na位于IA族，价电子为3s1，属于s区，C（IVA族，2s22p2）和O（VIA族，2s22p4）属于p区，并非所有元素均位于p区，D错误； 综上所述，答案为D。 19．（25-26高三上·河南安阳·阶段练习）研究发现，磷钨酸能高效催化储氢，其原理如下：；。 已知：元素周期表中W位于第六周期且和位于同族，但基态W原子的核外电子排布严格遵循构造原理。下列有关化学用语正确的是 A．简单氧离子的结构示意图： B．基态P原子的价电子轨道表示式： C．的电子式： D．基态W原子的价电子排布式： 【答案】C 【解析】A．氧离子是由氧原子得２个电子，最外层有8个电子，A错误； B．P原子最外层有3个未成对电子且自旋方向相同，B错误； C．氢化镁是离子化合物，氢负离子最外层有2个电子，C正确； D．依题意知，W严格遵循“构造原理”，即电子先排满轨道，再进入轨道，故基态W原子的价电子排布式为，D错误； 故答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $