浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（A卷）

班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 浙江强基联盟2025年11月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23A127S32 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列盐水解呈碱性的是 A.NaHSO B.NH CI C.CH COONa D.KNO 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构式：CH2-CH2 B.质量数为18的氧原子：8O C.C1的原子结构示意图：) D.羟基的电子式：·O:H 3.已知X(g)+Y(g)=2W(s)十M(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定 的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是 A.充分反应后，吸收的热量为akJ B.当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C.当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4.已知0.5mol·L1CuCl2溶液呈蓝绿色，存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)十4C1-一 [CuCl:]-(黄色)十4H2O△H>0。下列说法不正确的是 A.配制CuCl2溶液，加入浓盐酸抑制Cu2+水解 B.加热，溶液绿色加深 C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D.将溶液直接蒸发结晶，可得到CuCl2固体 【高二化学第1页（共8页）】 5.下列含硫物质的性质与用途匹配正确的是 A.SO2还原性—漂白纸浆 B.浓H2SO4脱水性—干燥CH。 C.CuS溶解度小一Na2S去除废水中的Cu2+ D.CaSO:难溶于水—制作石膏绷带 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.某无色溶液中：AI3+、Na+、CI、HCO B.pH=l3的溶液中：Cu2+、NO、SO、Na C在=10的溶液中NH时、Fe2+,SO,CI c(OH) D.由水电离的c(H+)*=1×104mol·L1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、SO 7.下列方程式不正确的是 A.四氯化钛水解：TiC1十(x+2)H,0△TiO2·xH,0y+4HC1 B.铜片上电镀银的，总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)通电Ag(阴极) C.K2CrO4溶液中加入浓盐酸：2CrO十2H+、Cr2O号十2H2O D.氢气燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)十O2(g) 2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1 8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 温度门/ 玻璃 搅拌器 疏酸 内筒、 Zn Fe 杯盖 隔热层、 经过酸化的 Na S. 3Na(I溶液 外壳 B.定量研究影响化学反 C.碱式滴定管排 A.牺牲阳极法保护铁电极 D.中和反应的反应热 应速率的因素 气泡 测定 9.广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是 A.SOCl2的水解产物是H2SO4和HCI B.SiCl4的水解产物是HSiO,和HCI C.CHLi的水解产物是CH4和LiOH D.Na2C2的水解产物是NaOH和C2H 【高二化学第2页（共8页）】 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，鸡蛋清溶液 A 蛋白质发生盐析 产生白色沉淀 在除去铁锈的铁片上滴】滴含有酚酞的食盐水，静置2~ B 铁片上有吸氧腐蚀发生 3min,溶液边缘出现红色 将木炭与浓硫酸反应的产物先通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变 木炭与浓硫酸反应生成H2O、 C 蓝，再通过品红溶液，品红褪色，最后通过澄清石灰水，澄清石 SO2和CO2 灰水变浑浊 向5mL0.1mol·L1AgNO2溶液中先滴加5滴0.1mol· D L1NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol·L1KI溶 Kp(AgCD)>K(AgI) 液，出现黄色沉淀 11.下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应IC(s)十O2(g)-CO2(g)△H 反应ⅡCO2(g)十C(s)—2CO(g)△H2 反应Ⅲ2CO(g)十O2(g)-2CO2(g)△H 反应W2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)△H 反应VC(s)+CuO(s)-CO(g)+Cu(s)△H A.△H1<0,△H2<0 B.△H3>0,△H4>0 C.△H1-△H2<0 D.△H2=△H4+△H 12.在恒容密闭容器中进行碳酸钙分解反应：CaCO(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0,当反应 在800℃达到平衡时，下列说法正确的是 A.充入N2,CO2浓度不变，平衡不移动 B.加入少量CaCO3(s),平衡正向移动，CO2浓度增大 C.升高温度至900℃，CO2浓度减小 D.移除部分CaO(s),平衡正向移动 13.25℃时，H2A溶液中H2A、HA和A2-物质的量分数δ随pH变化关系如图1所示[例如：δ c(HA) (HA)=cHA)+cHA)十c(A]。在10mL0.1mol·L的H:A溶液中逐滴滴入 0.1mol·L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。 0 0.8 最 0.6 10 15 0.4 20 0.2 的 4 6 8 1012pH pH 图1 图2 【高二化学 第3页（共8页）】 下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ代表HA B.H2A→2H++A2-K=10-12 C.a点处存在：c(Na)>c(HA)>c(H2A)=c(A2-) D.b点处：c(Na+)十c(H2A)+c(HA)十c(A2-)=0.1mol·L 14.某反应在催化剂催化下的反应机理如图所示： HCOOH H HCOO ，L一十e-HJ Fe-H 下列说法正确的是 A.H+和[L一Fe一H]+为该反应的催化剂 B.该催化循环中均有极性键和非极性键的断裂与形成 C.增大c(H+),HCOOH分解产生CO2和H2的速率可能减慢 D.该过程的总反应方程式为HCOOH-CO+H2O 15.胃药“胃舒平”主要成分为氢氧化铝[A1(OH)3],其沉淀溶解平衡为： A1(OH)3(s)=A13+(aq)+3OH(aq)Kp=1.3×10-a3 服药后，A1(OH)3在胃酸(pH≈1.5)中发生反应：Al(OH)3(s)十3H+(aq)一A13+(aq)+ 3H2O(1),已知：10-1.5≈0.03,10-9.5≈3.2×10-1°，下列对服药后溶液中铝元素存在形式的 分析及相关推论正确的是 A.胃酸中大量H+使AI(OH)3溶解完全，此时溶液中c(A3+)>0.1mol·L B.若将胃液pH调至4.5（常温），此时溶液中不会生成A1(OH)3沉淀 C.药片残渣进入小肠(pH≈8)时，沉淀溶解平衡正向移动，可能造成铝中毒 D.服药后若立即饮用碳酸饮料(pH≈5)，溶液中c(A13+)会降低 16.用钠和液氨制得的NaNH2中含有NaOH杂质，测定NaNH2纯度的步骤如下： 步骤I:称量0.8000 g NaNH2产品，准确加入过量的100mL0.500mol·L1HCl标准溶 液充分反应； 步骤Ⅱ：准确量取25.00L步骤I充分反应后的溶液，加人指示剂； 【高二化学第4页（共8页）】 节 步骤Ⅲ：用0.100mol·L'的NaOH标准溶液平行滴定3次，消耗NaOH标准溶液体积的 平均值为23.75mL。 已知：甲基红变色的pH范围：4.4~6.2；石蕊变色的pH范围：4.5~8.3；酚酞变色的pH范 围：8.210.0. 下列说法不正确的是 A.产品中含NaOH杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽O2和H2O B.步骤I用分析天平称量0.8000g产品 C.步骤Ⅱ中的指示剂应选择酚酞 D.临近滴定终点，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将其沾落 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(18分)氯碱工业通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和烧碱，相关反应如下： 2NaC1(aq)+2H,O)通电Cl,(g)+H,(g)+2NaOH(aq) Cl2+H2O=HC1+HCIO [K,(HCIO)=4.0X10] 实际生产中需控制条件避免副反应。已知： 阳极副反应：6C10+3H,0-6e一2CI0,十4C+6H+0.(温度>50℃时加剧) 氯气在碱性溶液中歧化：CL2+2OH厂—-C1厂+C1O+H,O 阳极区采用钛基钌涂层电极(DSA)代替传统石墨电极。 回答下列问题： (1)C1在周期表中位置： ;C1的电子式： (2)关于电解的说法不正确的是 A.阴极区溶液pH升高 B.交换膜选择阳离子型可阻止NaOH反应 C.控制阳极区溶液的pH在2~3的作用是减少Cl2在水中的溶解，利于逸出 D.电解后阴极区钠离子浓度增大，因H+放电导致水的电离平衡正向移动 (3)写出阳极主反应： ,取阳极区少许溶液向其中滴 加NaHCO3溶液至pH=7,则c(CIO-)与c(HCIO)的比值为 (4)解释DSA电极如何减少副反应发生： (5)某批次1I电解液含0.5mol·L1Br(来自粗盐杂质)。电解时Br优先放电，测得电 流效率为92%（实际电量/理论电量）。阳极气体中Br2体积分数为 (标准 状况下，阳极生成气体总量112L)。 【高二化学第5页（共8页）】 (6)为验证温度对副反应的影响，设计实验方案并预测现象： (7)工业合成盐酸时，将H2与Cl2按体积比1：1通入反应器，发生反应：C12(g)+H2(g) 2HCI(g),分析实际通入C12的体积比理论值略多的原因（从安全角度说明）： 18.(10分)氢能源是一种清洁能源，使用甲烷催化重整制氢是一种比较成熟的工艺。 其涉及的主要反应如下： I.甲烷水蒸气重整反应：CH4(g)十HO(g)CO(g)十3H2(g)△H=十206.2k·mol-1; Ⅱ.水气变换反应：CO(g)+H,O(g)一CO2(g)+H2(g)△H=-41.2k·mol。 回答下列问题： (1)甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为CH4(g)十2H2O(g)一CO2(g)+4H2(g),该反 应自发进行的条件是 0 (2)恒温恒压条件下，同时发生反应I和Ⅱ，可作为反应体系达到平衡状态的标志的是 A.4v(CH4)正=v(H2)逆 B.n(CO2):n(H2)=1:4 C.容器体积保持不变 D.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)十qD(g)的物质的量分数平衡常数Kx的定义为： K=(C·x(D) x"(A)·xBx为物质的量分数。 ①其他条件不变，会导致反应I的Kx减小的条件是 A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 ②某温度下，加入2olCH和一定量H2O发生反应I和Ⅱ并达到平衡状态，此时CH 和H2O的转化率均为40%，且x(CO2)=x(CO),则反应Ⅱ的平衡常数Kx= (4)反应Ⅱ常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 准剂 出a CO+H2O (()+1l2 ○Pd o H 出口b 05 N吹打 【高二化学第6页（共8页）】 6 某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2一2H,其正反应的活化能 远小于逆反应的活化能（表示物质吸附在Pd膜表面）。下列说法正确的是 A.Pd膜不能透过CO2分子 B.H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程的△H>O C.反应Ⅱ的速率增大，出口b处H2的流出速率可能不变 D.破坏2molH与Pd膜表面的作用力所需的能量小于破坏1molH一H所需的能量 (16分)燃煤烟气中的SO2可用Na2CO3溶液吸收：2Na2CO3(aq)+SO2(g)十H2O(l) 2 NaHCO,(aq)+Na2SOa(aq),所得副产品Na2SOa常含少量Na2SO4。为测定其纯度，某小 组设计如下实验： 实验步骤 I.样品处理：称取1.500g样品溶于水，定容至250L(溶液A)。 Ⅱ.氧化还原滴定：取25.00mL溶液A加入40.00mL0.0500mol·L碘水，发生反应： SO3(aq)+12(aq)+H20(1)—SO(aq)+2I(aq)+2H+(aq),用0.1000mol·L Na2S2O3标准液滴定剩余12，终点消耗Na2S,O320.00mL(反应：12十2S2O—S:O+ 2I)。 Ⅲ.杂质检验：另取25.00mL溶液A,滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中，Na2SzO3溶液应装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是 (2)反应以 为指示剂，滴定终点判断依据： (3)已知：N2S2O3易被水中溶解的O2氧化而浓度降低。下列操作会导致测得副产物 Na2 SO3质量分数偏高的是 A.称量Na2S2O3固体时使用滤纸，少量粉末残留在滤纸上 B.滴定前用碘水润洗锥形瓶 C.配制Na2S,O3标准溶液时，未煮沸蒸馏水去除溶解氧 D.滴定结束时，滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液未滴落 (4)Na2SO3的质量分数为 【高二化学第7页（共8页）】 (5)通过沉淀推测杂质成分。 ①白色沉淀的化学式为 ②已知K(BaS04)=1.1×10-1",Kp(BaSO3)=5.5×10-7。若向溶液A中滴加 BaCl2,能否通过沉淀完全分离SO和SO片？ (填“能”或“不能”)，说明 理由： 20.(8分)有机玻璃又称聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下： CH.CH.CH.OH-,→c,H0 02→CH02 F G H OH OH COOCH, CH-C-CH催化剂→CH一S一CN30H HCN △+CH-C-Co0H 浓H,S0,公D催化剂 CH,OH △ →十CH,一C CH CH, CH, B 已知：D→E的反应为聚合反应。 (1)有机物G中所含有的官能团名称为 (2)化合物H的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.C→D的反应中，每生成1molD,同时生成1molH2O C.可以用新制Cu(OH)2鉴别F、G、H D.等物质的量的C和H完全燃烧耗氧量相同 (4)两分子C可生成一分子含六元环的酯C8H12O4,写出该反应的化学方程式： (5)结合题目所给信息，设计以乙烯为原料合成乳酸(CH,CHCOOH)的路线： OH (用流程图表示，无机试剂任选)。 【高二化学第8页（共8页）】浙江强基联盟2025年11月高二联考 化学试题参考答案与评分标准 1.C NaHS),电离使溶液呈酸性；NHCI水解使溶液呈酸性；CH,COONa水解使溶液呈碱性；KNO3溶液为 中性，故选C。 H 2.D乙烯的结构式为 ,A项错误；质量数为18的氧原子：袋O,B项错误：C1的原子结构示意图： C项错误：羟基的电子式正确；故选D。 3.C反应可逆，1molX(g)与1molY(g)无法完全反应，故吸收的热量小于akJ,A项错误；X(g)与Y(g)按 1：1投料，且按1：1反应，故平衡转化率一定相同，B项错误；W是固体，反应在体积恒定的容器中进行，当 体系中气体的密度不再发生变化时，说明反应已达平衡状态，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都加快，D 项错误。 4.DCu+会水解，故配制CuC2溶液时，加人浓盐酸抑制Cu+水解，A项正确；加热，平衡正向移动， [CuCL]-浓度增大，溶液绿色加深，B项正确；加入NaC1固体，C1厂浓度增大，平衡正向移动，C项正确；将 CuCL2溶液加热蒸发结晶，只能得到Cu(OH)2或CuO,D项错误；故选D。 5.CA项，漂白纸桨利用SO2漂白性（非还原性）；B项，干燥CH4利用浓HSO:吸水性（脱水性指夺取有机 物中H、O):C项，Cu+十S—CuS↓；D项，石膏绷带利用2CaSO,·HO与水化合硬化，与溶解性无关； 故选C。 6.CA3+与HCO因发生双水解生成CO2和Al(OH)3而不能共存，A项错误；pH=13的溶液中，Cu2+转化 H2B项错误；常温下，{=102的溶液pH=1,NHFe+SO、C可以共存，C 由水电离的c(H+)水=1×101“mol·L1的溶液中，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若是强碱性 溶液，Fe+不能存在，若是强酸性溶液，Fe+、NO发生氧化还原反应，也不能共存，D项错误。 7.CCrO和Cr2O号均有强氧化性，将Cl厂氧化为Cl2,C项错误。 8.B定量研究影响化学反应速率的因素教材中选择的是Zn和H2SO:反应，H2难溶于水，通过测定相同体积 气体所用的时间来定量研究影响化学反应速率的因素，由于N2S2O:与H2SO.反应生成的SO2易溶于水， 故无法用于定量研究影响化学反应速率的因素，B项错误。 9.A水解反应不发生价态变化，SOC2的水解产物是H2SO3和HCl,A项错误。 10.B醋酸铅是重金属盐，蛋白质遇醋酸铅溶液发生变性，A项错误；铁片上滴含有酚酞的食盐水，在空气中发 生吸氧腐蚀，溶液边缘氧气含量高，作正极，O,得电子生成OH,遇到酚酞显红色，B项正确；木炭与浓硫 酸反应的产物通过品红溶液后，应再通过酸性KMO4吸收过量的SO2,否则剩余的SO2会干扰CO2的检 验，C项错误；AgNO溶液过量，无法证明Kp(AgCI)>Kn(AgI),D项错误；故选B。 11.C△H1<0,△H2>0,A项错误；△H<0,△H<0,B项错误；△H1-△H2=△H3<0,C项正确；△H2和 △H,十△H没有关系，D项错误；故选C。 12.AA项，恒容充无关气体，总压增大，但CO分压不变，Q,=K。,平衡不移动；B项，增加固体反应物 (CCO)不改变浓度，平衡不移动：C项，吸热反应升温，平衡正向移动，CO2浓度增大；D项，移除固体生成 物(CaO)不影响平衡。故选A。 13.C曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2A、HA和A2,A项正确：由图1可知，H2A的K1=10.4,K2=109i,故 H2A→2H十A2K=102,B项正确；a点加人NaOH的体积为10mL,此时H2A恰好反应生成 HA,由于Ke>,故HA的电离大于水解，则c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H,A),C项错误b 处，所加NaOH的体积为20mL,此时c(Na)+c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=(20×0.1+10×0.1)÷30 =0.1mol·L1,D项正确；故选C。 【高二化学卷参考答案第1页（共4页）】 14.C由循环图像可知，[L一Fe一H]+为该反应的催化剂，A项错误；循环过程中，没有非极性共价键的断裂， B项错误；增大c(H+),HCOOH的电离平衡逆向移动，HCOO浓度减小，总反应速率可能减慢，C项正确： 该过程的总反应方程式为HCOOH一CO2十H2,D项错误；故选C。 15.DA项，胃酸中c(H)≈0.03mol·L1(pH=1.5),理论上可溶解A1(OH)3:A1(OH)3+3H+一AI3 十3H2O,但实际药片中A1(OH)3含量有限（单剂约0.3g),完全溶解后c(A13+)≈0.01mol·L1小于0.1 mol·L;B项，（沉淀生成与pH关系）pH=4.5时，c(OH)=10-.5≈3.2×10-1omol·L,Q=c(A13+) ·c3(OH)≈(0.01)×(3.2×10")3≈3.3×1081>Kp(A1(OH)3)=1.3×10-38,故沉淀重新生成；C 项，小肠pH≈8时，OH浓度较高，AI(OH)8可发生酸式溶解：AI(OH)3(s)+OH-(aq)一[AI(OH)] (aq),此时铝元素以[A1(OH)4]形式存在，沉淀溶解平衡正向移动，但并非生成A13+,不会造成铝中毒；D 项，碳酸饮料pH≈5，含HCO3/HCO缓冲体系，HCO会与A3+发生双水解：AI3++3HCO一 A1(OH)3+3CO2◆，生成A1(OH)3沉淀，导致c(A13+)降低。故选D。 l6.CNa与NH3反应生成NaNH2和H2,产品中含NaOH杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽O2 和H2O,与Na和NaNH2反应生成NaOH,A项正确；称量0.8000g产品需用分析天平，B项正确；加入过 量的HCI后，NaNH2与HCI反应生成NaCI和NHCI,所得溶液为NaCl、NH,Cl和剩余HCI组成的混合 溶液，用NaOH滴定剩余的HCI,达到滴定终点时，溶液的溶质为NCl、NHCl,溶液呈酸性，故选用甲基红 作指示剂，C项错误；临近滴定终点，改用半滴操作，减少测量误差，D项正确；故选C。 17.(每空2分，共18分) (1)第三周期IA族〔：C1:] (2)D (3)2C1-2e=Cl20.4 (4)DSA电极催化活性高，降低CI厂放电过电势，使CI厂更易被氧化，抑制CIO生成从而减少副反应，产品 纯度高（答对一项即可给分） (5)4.6% (6)实验方案：两组相同装置，电解液为相同体积的饱和NaCI(含酚酞)，一组控制40℃，另一组70℃，分别测 定阳极气体成分（或观察阳极区溶液颜色）；现象与结论：70℃组阳极气体含O2(验证：带火星木条复燃)（或 40℃组阳极区浅黄绿色，70℃组阳极区无色) (7)过量C2可消耗残留H2,防止H2在设备中积聚爆炸 【解析】(1)Cl位于第三周期ⅢA族，CI的电子式为[：C1:]。 (2)A项，阴极区2HO+2e一H2十2OH,溶液pH升高；B项，阳离子交换膜可阻止Cl2与NaOH反 应：C项，阳极区溶液的pH在2~3的作用是促使化学平衡Cl2十H2O一HCl十HCIO向左移动，减少CL2 在水中的溶解，有利于CL2的逸出：D项，电解后阴极区钠离子浓度增大，是因为阳极区Na+迁移所致，故 选D。 (3)2C1一2eCL2,阳极主反应：2C1一2e—CL2,由溶液pH=7,根据HClO电离平衡常数的表达式 K.=():cCI0）=4.0X10,代入c(H*)=1.0×10'molL,计算求得c(C10)与(HCI0)比 c(HCIO) 值为0.4。 (4)DSA电极催化活性高，使C1更易被氧化，抑制CO生成从而减少副反应，产品纯度高。传统石墨电极 存在阳极寿命短、电流密度低、能耗较高等技术缺陷，其运行过程中产生的石墨碎粒会导致隔膜堵塞，且产 生一定的副产物。DSA电极代替石墨电解，使用寿命延长，电极催化活性高，使C1更易被氧化，抑制CIO 生成从而减少副反应。 (5)11电解液中0.5mol·L1Br的物质的量为0.5mol·L1×1L=0.5mol,理论电子转移量：0.5mol Br×1e/Br=0.5mole,实际电子转移量（电流效率92%）：0.5mole×92%=0.46mole,故转移 0.46mole生成Br,的物质的量nBr,)=0.46mole=0.23mol,标雅状况下Br体积：0.23molX2.4 2 L·mol1=5.152L,则Br2体积分数：(5.152L/112L)×100%≈4.6% (6)实验方案：两组相同装置，电解液为相同体积的饱和NC1(含酚酞)，一组控制40℃，另一组70℃，分别测 定阳极气体成分（或观察阳极区溶液颜色）：现象与结论：70℃组阳极气体含O2(验证：带火星木条复燃)或 40℃组阳极区浅黄绿色，70℃组阳极区无色。 【高二化学卷参考答案第2页（共4页）】 (7)从平衡移动角度分析，增大C2浓度使平衡正向移动，提高H2利用率；从安全生产角度分析，过量C2 可消耗残留H2,防止H2在设备中积聚爆炸。 18.(每空2分，共10分) (1)高温 (2)CD (30c@号 (4)ABC(2分，选对1个不得分，选对2个得1分，错选、多选不得分) 【解析】(1)盖斯定律得到该反应的△H=+165kJ·mol1,△S>0,则高温自发。 (2)因为反应I和Ⅱ的速率大小未知，所以4(CH4)正=v(H2)逆不能作为判断平衡状态的标志，A项错误； n(CO2):n(H2)=1:4可能是某一时刻的情况，不能作为判断平衡状态的标志，B项错误：反应I气体分子 数发生变化，则恒温恒压条件下，容器体积保持不变时，说明达到平衡状态，C项正确：随着反应的进行，气 体总物质的量会发生改变，气体总质量不变，则混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明达到平衡状态，D 项正确。 (3)①若要使Kx减小，可以通过减少生成物的物质的量或增加反应物的物质的量实现，反应I正反应为吸 热反应且气体分子数增大，降温和加压能使生成物的物质的量减少、反应物的物质的量增多，Kx减小，所以 选BC。 ②设反应I和Ⅱ的转化量分别为xmol和ymol,HO(g)的起始量为≈mol。 CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 起始量(mol) 2 0 0 转化量(mol) 3.x CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始量(mol) 2 0 0 转化量(mol) y y 根据CH和HO的转化率均为40%，x(CO2)=x(CO)推出x=0.8mol,y=0.4mol,之=3mol,平衡时各 物质的物质的量分别为n(CO2)=n(CO)=0.4mol,n(H2)=2.8mol,n(H2O)=1.8mol,n(CH)= 12mol,则反应Ⅱ的Kx=号。】 (4)Pd膜只允许H2通过，不允许CO2通过，A项正确；过程2为H在Pd膜表面上解离为H原子，正反应 的活化能远小于逆反应的活化能，△H<0,则H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程的△H>0,B项正 确；反应Ⅱ的速率增大，单位时间内产生的H2增多，但Pd膜的表面积一定，能吸附H2的活性位点一定，当 吸附达到饱和时，出口b处H2的流出速率不变，C项正确；过程2为H2在Pd膜表面上解离为H原子，△H <0,可以理解为H2先破坏和P膜表面的相互作用和H一H,变成游离态的H原子，游离态的H原子再 通过某种相互作用与Pd膜表面结合，根据此过程△H<0推出破坏2molH与Pd膜表面的作用力所需的 能量大于破坏1molH一H所需的能量，D项错误。 19.(除标注外，每空2分，共16分) (1)碱式滴定管Na2SO溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞 (2)淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复 (3)C (4)84.00% (5)①BaSO,(1分)②能完全分离(1分)当SO沉淀完全时，BaSO不会沉淀 【解析】(1)Naz S2O,溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞。 (2)淀粉作指示剂，I2耗尽时蓝色消失。 (3)A项，滤纸残留N2S2O3导致实际配制浓度偏低，滴定同体积碘水需消耗更多标准液，测得L2物质的量 偏高，则与N2SO3反应的I2偏少，测得Na2SO3质量分数偏低；B项，碘水润洗锥形瓶，增加了待滴定液中 l2总量，消耗标准液体积增大导致测得12的量偏大，则与Na2SO3反应的l2偏少，测得Na2SO3质量分数偏 低：C项，未煮沸蒸馏水，水中溶解O2氧化N2S2O导致标准液实际浓度降低，滴定相同2时消耗标准液 体积增大，测得I2的量偏低，则与N2SO3反应的l2偏多，测得N2SO3质量分数偏高：D项，悬挂液滴未 滴落，即实际消耗体积读数偏小，导致计算时标准液用量高估，测得I2的量偏多，则与N2SO3反应的I2偏 少，测得Na2SO:质量分数偏低。 【高二化学卷参考答案第3页（共4页）】 (4)反应关系：2~2Na2SO3,12~Na2SO 剩余2消耗的Na2SO3:n(Na2S2O3)=(0.1000×0.02000)=0.002000mol 剩余nk)=7×0.020=0.0100mol 总n(12)=0.04000×0.0500=0.002000mol 消耗n(12)=0.002000-0.001000=0.001000mol n(Na2S03)=0.001000mol(25mL中)，总m(Na2SO)=126g·mol-×0.01000mol=1.260g 则0=8测g×10%=84.0%。 (5)Kn(BaS0,)<Km(BaS0),当S0沉淀完全时（浓度≤105mol·L)需满足：c(Ba+)≥K,(aSO) c(SO) =1.1×101 105 -=1.1×105mol·L1,此时c(SO)=0.04mol·L',则Q(BaSO3)<Kp(BaSO3),BaSO 不会同时沉淀。 20.(除标注外，每空2分，共8分) (1)醛基(1分) (2)CHCH2COOH(1分) (3)AC OH H C 浓硫酸 (4)2CH3 -C-COOH +2H2O(用箭头连接也给分) △ CHs H.O CH H:O ()/C HCN H:O/H (5)CH2=CH2 C2H:OH →CH CHO 催化剂 HC-CH-CN 催化剂/△ △ △ OH CH一CH一COOH(前两步正确得1分，乙烯直接催化氧化得到乙醛也给分，后两步正确得1分) OH 【解析】(1)有机物F(CHCH2CH2OH)与氧气发生氧化反应生成有机物G(CH2 CH2 CHO),G中所含有的 官能团名称为醛基。 (2)G(CH,CH2 CHO)再与氧气发生氧化反应生成有机物H(CH:CH2COOH)。 (3)由分析可知，A→B的反应类型为加成反应，A项正确；已知D→E的反应为聚合反应，则D为 CH2=CCOOCH3,C→D的反应中，每生成1molD,同时生成2molH2O,B项错误；新制Cu(OH)2与F CHs 混合无明显现象，加热条件下与G反应产生砖红色沉淀、与H反应变成蓝色溶液，所以可以鉴别，C项正 确：C的分子式为CHO,H的分子式为CHO2,等物质的量的C和H完全燃烧耗氧量不同，D项错误。 OH H-C 浓疏酸 (4)两分子C在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应：2CH C-COOH CHa H3 CH. 十2H2O。 (⑤)根据题意分析，从乙烯得到乳酸，需要增加一个C原子，且羟基和羧基连在同一个C原子上，需要用到乙 醛与HCN的加成反应，则合成路线为CH,一CH H() 催化剂/△ C:H.OH/CH,CHOHCN △ 催化剂 HC-CH-CN.CH.-CH-COOH OH OH 【高二化学卷参考答案第4页（共4页）】