第06讲 化学键 化学用语（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

第06讲 化学键 化学用语 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 考点二 化学键 考点三 化学用语 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学键 1．认识化学键的含义及类别——离子键和共价键。 2．知道离子键与共价键的形成条件，能识别物质中存在的键的类型。 3．知道知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 化学用语 1．会书写1～18元素的原子或离子的结构示意图。 2．会书写及判断电离方程式正误。 3．会书写常见粒子的电子式及用电子式表示形成过程。 4．能区分有机物的结构式、结构简式、分子式。 一、离子键与共价键 1.离子键与共价键 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 【温馨提示】①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3、FeCl3中不存在离子键。 ②非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 ③若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的过氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 4．化学键类型的判断 （1）从物质构成角度判断 （2）从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 【温馨提示】只含共价键的物质 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 （2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。 二、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 2．离子化合物与共价化合物的判断 离子化合物 共价化合物 依据化学键类型 凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物 只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl 【温馨提示】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物一定含有离子键；③离子化合物一定含有阴、阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有金属元素， 如NH4Cl、（NH4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3。 三、化学键 1.化学键 （1）定义：使离子或原子相结合的强烈作用力即为化学键，即相邻原子或离子间强烈的相互作用。 （2）类型 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 （3）化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 （4）化学键与物质类别间的关系： 2.物质变化过程中化学键的变化 （1）化学变化中化学键的变化 化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。 （2）离子化合物溶解或熔化时化学键的变化 离子化合物电离阴、阳离子 （3）共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程 ②熔化过程 共价化合物，若由分子构成如CO2，不破坏共价键(只破坏分子间作用力)；若由原子构成如SiO2，则破坏共价键。 （4）单质溶解或熔化时化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 三、化学用语 1.常见物质的俗名及化学式 物质 俗名 物质 俗名 氯化铵 氯铵 硝酸铵 硝铵 碳酸氢铵 碳铵 CO(NH2)2 尿素 硫酸铵 硫铵、肥田粉 Na2CO3 纯碱、苏打 NaCl 食盐 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 KOH 苛性钾 CO和H2的混合物 水煤气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CuSO4·5H2O 胆矾 CH4 天然气 FeSO4·7H2O 绿矾 CH3CH2OH 酒精 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CaSO4·2H2O 石膏(生石膏) C6H12O6 葡萄糖或果糖 C12H22O11 蔗糖或麦芽糖 (C6H10O5)n 淀粉或纤维素 2.表示原子、离子组成的化学用语 氮原子 镁离子 氧离子 元素(或离子)符号 N Mg2＋ O2－ X符号 N Mg2＋ O2－ 化合价标号 电子式 · Mg2＋ []2－ 原子(或离子)结构示意图 ________ ________ 3.表示有机物结构的化学用语 一碳总是四价，防止多写、少写H原子；二原子顺序勿连错。 （1）有机物的分子式：将有机物中所有元素的原子数目合并写成下标。 （2）有机物的结构式：将有机物中所有原子之间的化学键均表示出来。 （3）有机物的结构简式：将有机物结构式中的单键全部省略不写，但是碳碳双键、三键不可省略；官能团中的双键可以简写，如羧基可写为—COOH。 物质 甲烷 乙烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 分子式 CH4 C2H6 C2H4 C6H6 C2H6O C2H4O2 结构式 结构简式 CH4 CH3CH3 ———— 或 ———— ———— 电子式 ———— 球棍模型 比例模型 4.电子式 （1）电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 如：NaCl：、MgCl2：。 考点一　化学键类型的判断 【典型例题】 【例1】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意； 故选D。 【即时演练】 1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A．CaCl2 B．Na2O2 C．CH3OH D．C2H4 【答案】D 【解析】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误；C．CH3OH是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O、H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误；D．C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2，在其分子中含有C-H键，C-H键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确；故合理选项是D。 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 【答案】B 【解析】A项，H2O只含有共价键，错误；B项，NaOH既含有离子键又含有共价键，正确；C项，Na2O只含有离子键，错误；D项，MgCl2只含有离子键，错误。 3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误；B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误；C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误；D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确；答案选D。 考点二　化合物类型的判断 【典型例题】 【例2】下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【答案】C 【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。 【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。 【即时演练】 1．下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 【答案】D 【解析】A．Cl2属于共价分子，NH4NO3属于离子化合物，故A错误；B．H2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误；C．NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误；D．H2O2、NH3均属于共价化合物，故D正确；答案选D。 2．下列物质中，只含共价键的化合物是 A．H2 B．Na2O C．KOH D．CH4 【答案】D 【解析】H2为单质，Na2O中只有离子键，KOH中既含有离子键又含有共价键；CH4中只有共价键，D正确。 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。 考点三　物质变化过程中化学键的变化 【典型例题】 【例3】下列物质溶于水，仅破坏共价键的是 A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水 【答案】D 【解析】A．乙醇溶于水，破坏了水之间的氢键，形成了水和酒精之间的新氢键，A错误；B．溶于水，破坏离子键，B错误；C．溶于水，氧气溶于水为物理变化，没有化学键的断裂，C错误；D．溶于水仅破坏共价键，D正确；故选D。 【即时演练】 1．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A项，干冰升华属于物理变化，化学键不变，不符合题意；B项，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，符合题意；C项，NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，不符合题意；D项，NaHCO3固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，不符合题意。 2．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【解析】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 考点四　化学用语 【典型例题】 【例4】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．OH-的电子式： C．H2O的结构式：H-H-O D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 【答案】D 【解析】A．氧原子的原子序数为8，核外电子排布应为第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图为，A错误； B．OH-为共价型阴离子，氧原子与氢原子通过共用电子对结合，电子式为，B错误； C．H2O分子中氧原子为中心原子，分别与两个氢原子形成共价键，结构式为H-O-H，C错误； D．KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KOH=K⁺+OH⁻，电荷守恒且符合强电解质电离特征，D正确； 故答案为D。 【即时演练】 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式： 【答案】C 【解析】A．甲烷的结构式为：，A错误； B．氧原子质子数为8，核外电子数也为8，结构示意图：，B错误； C．二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，电子式为，C正确； D．甲醇的分子式：，结构简式为：，D错误； 故选C； 2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．冰醋酸——CH3COOH B．干冰——H2O C．小苏打——Na2CO3 D．烧碱——Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A．CH3COOH俗名冰醋酸，A正确；B．CO2俗名干冰，B错误；C．Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，C错误；D．Ca(OH)2俗名熟石灰，NaOH俗名烧碱，D错误；故选A。 3．碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．N的结构示意图： B．CO2的球棍模型： C．中子数为8的氧原子：O D．HNO3的电离方程式：HNO3＝H++NO3－ 【答案】D 【解析】A．原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为，A错误；B．CO2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比O原子半径大，故CO2的比例模型为：，而不是球棍模型，B错误；C．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16，可表示为O，C错误；D．HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、NO3－，故其电离方程式为：HNO3＝H++NO3－，D正确；故合理选项是D。 4．下列化学用语表示正确的是 A．F的原子结构示意图为 B．的电子式为 C．的分子结构模型为 D．的结构式为N—N 【答案】B 【解析】A．氟原子原子结构示意图的核外电子数为9，A错误； B．二氧化碳是共价化合物，电子式为，B正确； C．水分子的结构模型为V形，不是直线形，C错误； D．氮气是双原子分子，结构式为，D错误； 答案选B。 1．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列化合物，既有离子键也有共价键的是 A．氯化氢 B．硫酸 C．氯化铵 D．乙酸 【答案】C 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。 【解析】A．HCl中只含共价键，故A不选； B．硫酸只含共价键，故B不选； C．氯化铵中含离子键(铵根和氯离子之间)和N﹣H共价键，故C选； D．乙酸只含共价键，故D不选； 故选C。 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列物质含有离子键的是 A．CO2 B．H2 C．CH3OH D．CaCl2 【答案】D 【解析】A．CO2为共价化合物，只含共价键，A错误； B．H2为共价分子，只含共价键，B错误； C．CH3OH为共价化合物，只含共价键，C错误； D．CaCl2为离子化合物，Ca2+与Cl-之间存在离子键，D正确； 故选D； 3．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 4．下列电子式的书写正确的是 A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 【答案】C 【解析】A项，电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子，氮原子电子式为··，错误；B项，阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”，O2－离子为[∶∶]2－，错误；C项，钠离子电子式与氧离子电子式，交替书写，正确；D项，两个氯离子的电子式要分别书写在钙离子的两边，错误。 5．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列与氯元素有关的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3 C．氯离子的结构示意图： D．Cl2的电子式：Cl：：Cl 【答案】C 【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为：Cl，A错误； B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误； C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为，C正确； D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为，D错误； 答案选C。 6．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式：H:Cl B．正丁烷的结构简式： C．硫原子的结构示意图： D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】A．中Cl原子不满足8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，A错误；B．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，而是异丁烷的结构简式，B错误；C．硫离子的结构示意图为：，而不是硫原子，C错误；D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++2OH-；故答案为：D。 7．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．正丁烷的结构简式： C．甲烷球棍模型： D．氢氧化铝的电离方程式：Al(OH)3＝Al3＋+3OH－ 【答案】C 【解析】A．氧原子的结构示意图应该为，A错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，B错误；C．甲烷的球棍模型为，C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式：H＋+AlO2－+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－，D错误；答案选C。 8．下列有关化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的电离方程式：NaCl＝Na＋+Cl－ B．乙炔的结构简式：CH≡CH C．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋ D．Mg原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】A．氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，故A正确；B．乙炔中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故B正确；C．H2O2为共价分子，电子式为： ，故C错误；D．镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：，故D正确；故选C。 9．科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B．的电子式为   C．、和互为同位素 D．中子数为19的硫原子表示为 【答案】A 【解析】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B错误； C．、和均为氢单质，不互为同位素，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为19的硫原子表示为，D错误； 故选A。 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．溶于水的电离方程式： C．次氯酸的结构式： D．氧离子(O2-)结构示意图： 【答案】A 【解析】A．氯化镁为离子化合物，阴阳离子均达到稳定结构，其电子式为：，故A正确； B．溶于水电离产生Na+、H+和SO，电离方程式为：，故B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为，故C错误； D．O2-的核电荷数为8，结构示意图为，故D错误； 故选A。 11．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 【答案】（1）①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ （2） （3） 【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。 （2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。 （3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 12．（1）下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) （2）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】（1）⑧ ⑤ （2）①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； 13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________，含有的化学键是__________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程：_____________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是___________(填化学式)。 （5）W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是__________________。 【答案】（1）Na＋[∶∶]2－Na＋ 离子键 （2）Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ （3）HClO4 （4）NH4Cl （5）NaCl NaClO 【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种分子，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。 （1）Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物，其电子式为Na＋[∶∶]2－Na＋，含有化学键为离子键；（2）Na2O为离子化合物，其电子式表示形成过程为Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；（4）XH3与W2发生置换反应：NH3＋Cl2―→N2＋离子化合物，则该离子化合物由一阳离子和Cl－组成，应为NH4Cl；（5）W2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐NaCl、NaClO为离子化合物。 14．I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （4）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （5）仅离子键被破坏的是 。 （6）仅共价键被破坏的是 。 （7）离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】（1） （2） （3） （4）① （5）②③ （6）④ （7）⑤ 【分析】Ⅱ．①I2升华为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCl溶于水发生，只破坏离子键；④HCl溶于水发生，仅破坏共价键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 【解析】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO4溶液，氢氧化钡溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：； （4）由分析可知，未破坏化学键的是①； （5）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （6）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （7）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 化学键 化学用语 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 考点二 化学键 考点三 化学用语 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 化学键 1．认识化学键的含义及类别——离子键和共价键。 2．知道离子键与共价键的形成条件，能识别物质中存在的键的类型。 3．知道知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 化学用语 1．会书写1～18元素的原子或离子的结构示意图。 2．会书写及判断电离方程式正误。 3．会书写常见粒子的电子式及用电子式表示形成过程。 4．能区分有机物的结构式、结构简式、分子式。 一、离子键与共价键 1.离子键与共价键 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于______化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 【温馨提示】①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3、FeCl3中不存在离子键。 ②非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 ③若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的过氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 4．化学键类型的判断 （1）从物质构成角度判断 （2）从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有______ 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有______ 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有______又有______ 稀有气体，如Ne、Ar等 ______化学键 【温馨提示】只含共价键的物质 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 （2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。 二、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 含有______的化合物 ____________的化合物 构成粒子 ______ ______ 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 ______或______中导电 ______时，不导电。______时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 ______ 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 2．离子化合物与共价化合物的判断 离子化合物 共价化合物 依据化学键类型 凡是含有______的化合物，一定是离子化合物 ______含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能______的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl 【温馨提示】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物一定含有离子键；③离子化合物一定含有阴、阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有金属元素， 如NH4Cl、（NH4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3。 三、化学键 1.化学键 （1）定义：使离子或原子相结合的______作用力即为化学键，即相邻原子或离子间______的相互作用。 （2）类型 ①原子间价电子的转移——______键。 ②原子间价电子的共用——______键。 （3）化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是______化学键断裂和______化学键形成的过程。 （4）化学键与物质类别间的关系： 2.物质变化过程中化学键的变化 （1）化学变化中化学键的变化 化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新______的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。 （2）离子化合物溶解或熔化时化学键的变化 离子化合物电离阴、阳离子 （3）共价化合物溶解或熔化时化学键的变化 ①溶解过程 ②熔化过程 共价化合物，若由分子构成如CO2，______共价键(只破坏____________)；若由原子构成如SiO2，则______共价键。 （4）单质溶解或熔化时化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 三、化学用语 1.常见物质的俗名及化学式 物质 俗名 物质 俗名 氯化铵 氯铵 硝酸铵 硝铵 碳酸氢铵 碳铵 CO(NH2)2 尿素 硫酸铵 硫铵、肥田粉 Na2CO3 纯碱、苏打 NaCl 食盐 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 KOH 苛性钾 CO和H2的混合物 水煤气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CuSO4·5H2O 胆矾 CH4 天然气 FeSO4·7H2O 绿矾 CH3CH2OH 酒精 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CaSO4·2H2O 石膏(生石膏) C6H12O6 葡萄糖或果糖 C12H22O11 蔗糖或麦芽糖 (C6H10O5)n 淀粉或纤维素 2.表示原子、离子组成的化学用语 氮原子 镁离子 氧离子 元素(或离子)符号 N Mg2＋ O2－ X符号 N Mg2＋ O2－ 化合价标号 电子式 · Mg2＋ []2－ 原子(或离子)结构示意图 ________ ________ 3.表示有机物结构的化学用语 一碳总是四价，防止多写、少写H原子；二原子顺序勿连错。 （1）有机物的分子式：将有机物中所有元素的原子数目合并写成下标。 （2）有机物的结构式：将有机物中所有原子之间的化学键均表示出来。 （3）有机物的结构简式：将有机物结构式中的单键全部省略不写，但是碳碳双键、三键不可省略；官能团中的双键可以简写，如羧基可写为—COOH。 物质 甲烷 乙烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 分子式 CH4 C2H6 C2H4 C6H6 C2H6O C2H4O2 结构式 结构简式 CH4 CH3CH3 ———— 或 ———— ———— 电子式 ———— 球棍模型 比例模型 4.电子式 （1）电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 如：NaCl：、MgCl2：。 考点一　化学键类型的判断 【典型例题】 【例1】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 【即时演练】 1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A．CaCl2 B．Na2O2 C．CH3OH D．C2H4 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 考点二　化合物类型的判断 【典型例题】 【例2】下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【即时演练】 1．下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 2．下列物质中，只含共价键的化合物是 A．H2 B．Na2O C．KOH D．CH4 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 考点三　物质变化过程中化学键的变化 【典型例题】 【例3】下列物质溶于水，仅破坏共价键的是 A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水 【即时演练】 1．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 2．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 考点四　化学用语 【典型例题】 【例4】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．OH-的电子式： C．H2O的结构式：H-H-O D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 【即时演练】 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式： 2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．冰醋酸——CH3COOH B．干冰——H2O C．小苏打——Na2CO3 D．烧碱——Ca(OH)2 3．碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．N的结构示意图： B．CO2的球棍模型： C．中子数为8的氧原子：O D．HNO3的电离方程式：HNO3＝H++NO3－ 4．下列化学用语表示正确的是 A．F的原子结构示意图为 B．的电子式为 C．的分子结构模型为 D．的结构式为N—N 1．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列化合物，既有离子键也有共价键的是 A．氯化氢 B．硫酸 C．氯化铵 D．乙酸 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列物质含有离子键的是 A．CO2 B．H2 C．CH3OH D．CaCl2 3．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH 4．下列电子式的书写正确的是 A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 5．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列与氯元素有关的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3 C．氯离子的结构示意图： D．Cl2的电子式：Cl：：Cl 6．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式：H:Cl B．正丁烷的结构简式： C．硫原子的结构示意图： D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++2OH- 7．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．正丁烷的结构简式： C．甲烷球棍模型： D．氢氧化铝的电离方程式：Al(OH)3＝Al3＋+3OH－ 8．下列有关化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的电离方程式：NaCl＝Na＋+Cl－ B．乙炔的结构简式：CH≡CH C．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋ D．Mg原子的结构示意图： 9．科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B．的电子式为   C．、和互为同位素 D．中子数为19的硫原子表示为 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯化镁的电子式： B．溶于水的电离方程式： C．次氯酸的结构式： D．氧离子(O2-)结构示意图： 11．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 12．（1）下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) （2）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）Y与Z形成的化合物电子式为_________________，含有的化学键是__________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程：_____________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是___________(填化学式)。 （5）W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是__________________。 14．I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （4）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （5）仅离子键被破坏的是 。 （6）仅共价键被破坏的是 。 （7）离子键和共价键同时被破坏的是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $