浙江省卓越高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 浙江省卓越高中联盟2025年11月高二联考 化学 试题卷 命题：绍兴市第一中学 磨题：浙江省杭州第十四中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A.AlCla B.NaHSO C.NaHCO D.KNO: 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构式：CH2一CH B.质量数为18的氧原子：8O C.C1的原子结构示意图：4 D.羟基的电子式：·O:H 3.已知X(g)十Y(g)2W(s)十M(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定 的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是 A.充分反应后，吸收的热量为akJ B.当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C.当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4.已知0.5mol·L1CuCl2溶液呈蓝绿色，存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1一 [CuCl:]2-(黄色)+4H2O△H>0。下列说法不正确的是 A.配制CuCl2溶液，加入浓盐酸抑制Cu+水解 B.加热，溶液绿色加深 C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D.将溶液直接蒸发结晶，可得到CuCl2固体 5.下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A.为加快锌和稀H2SO:反应速率：向稀HzSO4中滴加少量CuSO4溶液 B.为增大氯水中HCIO浓度：向新制氯水中加入过量NaOH C.为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连 D.为除去锅炉水垢中的CaSO,:用饱和Na2 CO3溶液浸泡预处理 【高二化学第1页（共8页）】 6.常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A.某无色溶液中：AI3+、Na+、CI厂、HCO万 B.pH=l3的溶液中：Cu+、NO5、SO、Na C在-10的溶流中：NI时，e,S0,d D.由水电离的c(H+)水=1×10-14mol·L1的溶液中：K+、Fe2+、NO5、SO 7.下列方程式不正确的是 A.四氯化钛水解：TiC1,+(.x+2)H,0△TiO2·xHOY+4HC1 B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)通电Ag(阴极) C.K2CrO4溶液中加入浓盐酸：2CrO+2HCr2O月+2HzO D.氢气燃烧热△H=-285.8kJ·mol厂1，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)十O2(g)一 2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol- 8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 温度i门( 玻璃 搅拌器 硫酸 内简 Zn Fe 补盖 隔热层 经过酸化的 %NCI溶液 外充 B.定量研究影响化学反 C.碱式滴定管排 D.中和反应的反应热 A.牺牲阳极法保护铁电极 应速率的因素 气泡 测定 9.广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是 A.SOCL2的水解产物是H2SO1和HCI B.SiCl,的水解产物是HSiO1和HCI C.CHLi的水解产物是CH4和LiOH D.Na2C2的水解产物是NaOH和CzH 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，鸡蛋清溶液 A 蛋白质发生盐析 产生白色沉淀 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~ 铁片上有吸氧腐蚀发生 3min,溶液边缘出现红色 将木炭与浓硫酸反应的产物先通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变 木炭与浓硫酸反应生成H2O C 蓝，再通过品红溶液，品红褪色，最后通过澄清石灰水，澄清石 SO2和CO2 灰水变浑浊 向5mL0.1mol·L1AgNO,溶液中先滴加5滴0.1mol· L1NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol·L1KI溶 Kp(AgCI)>Kp(AgI) 液，出现黄色沉淀 【高二化学第2页（共8页）】 11.下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应IC(s)十O2(g)CO2(g)△H 反应ⅡCO2(g)+C(s)-2CO(g)△H2 反应Ⅲ2CO(g)+O,(g)—2CO2(g)△H 反应IV2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)△H 反应VC(s)十CuO(s)=CO(g)+Cu(s)△H A.△H1<0,△H2<0 B.△Ha>0,△H4>0 C.△H1-△H2<0 D.△H2=△H4+△Hs 12.电化学氧化增厚铝表面氧化膜的装置如下图所示： 9 PbO HSO4溶液 HSO1溶液 装置I 装置Ⅱ 下列说法不正确的是 A.装置I是原电池，装置Ⅱ是电解池 B.装置I中，PbO2电极上发生的反应为PbO2+4H+十2e一Pb2++2H2O C,装置Ⅱ中发生的总反应为2A1十3H,0电解Al,O,十3H,个 D.该装置工作过程中，装置I中溶液pH增大，装置Ⅱ中溶液pH减小 13.25℃时，H2A溶液中H2A、HA和A2-物质的量分数6随pH变化关系如图1所示[例如： ò(HA)= c(HA) (HA)+c(HA)+cA)]。在10mL0.1mol·L的HA溶液中逐滴滴 入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴人体积的变化关系如图2所示（不 考虑溶液混合引起的体积变化)。 0 0.8 5 多 0.6 10 0.4 0.2 505 0 2.4 6.6 02 46 81012pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ代表HA B.H2A→2H++A2K=10-12 C.a点处存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.b点处存在：c(Na+)十c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L1 【高二化学第3页（共8页）】 14.某反应在催化剂催化下的反应机理如图所示，下列说法正确的是 HCOOH H中 H [L一Fe-H]t H + L-Fc-H Fe-H H A.H+和[L一Fe一H]+为该反应的催化剂 B.该催化循环中均有极性键和非极性键的断裂与形成 C.增大c(H),总反应速率可能减慢 D.该过程的总反应方程式为HCOOH—CO+H2O 15.常温下，Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶 解平衡时的pMpH关系(pM=-lg[c(M"+)/(mol· L1)]如图所示。 已知：常温下，K[Fe(OH)3]=3X10-9,K[Al(OH)3] 3 =1X10-3,K[Cu(OH)2]=2X10-20。 下列叙述正确的是 A.直线Ⅱ表示的是pCu-pH关系 DH B.常温下，饱和Fe(OH)3溶液中，c(OH-)≈3×10-10 mol·L-1 C.2Fe3++3Cu(OH)2—2Fe(OH)3+3Cu2+K=6.67×108 D.将pA1=pCu=1的混合溶液pH调节至6，此时上层清液中SCu)=2X1O c(A13+) 16.用钠和液氨制得的NaNH2中含有NaOH杂质，测定NaNH2纯度的步骤如下： 步骤I:称量0.8000 g NaNH2产品，准确加入过量的100mL0.5000mol·L1HC1标准 溶液充分反应； 步骤Ⅱ：准确量取25.00L步骤I充分反应后的溶液，加人指示剂； 步骤Ⅲ：用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液平行滴定3次，消耗NaOH标准溶液体积 的平均值为23.75mL. 已知：甲基红变色的pH范围：4.4~6.2；石蕊变色的pH范围：4.58.3；酚酞变色的pH范 围：8.210.0。 下列说法不正确的是 A.产品中含NaOH杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽O2和H2O B.步骤I用分析天平称量0.8000g产品 C.步骤Ⅱ中的指示剂应选择酚酞 D.临近滴定终点，改为滴加半滴NaOH标准溶液，减少测量误差 【高二化学第4页（共8页）】 节 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）》 17.(18分)氧、铝和硫是构建化合物的常见元素。 0 已知： +H2O→HO-S—OH 0 回答下列问题： (1)下列有关说法正确的是 A.硫元素位于第三周期第Ⅵ族 B.离子半径：O-<A3+<S2 C.最高价氧化物对应水化物酸性：S<P<S D.工业制硫酸时可用H2O吸收SO (2)加热条件下可用SO3、H2O2和KOH作原料制备K2S2Og,结合已知信息写出KzS2Og中 阴离子的结构式： (3)向MnSO:溶液中加入K2S2Og溶液，再滴入1滴AgNO3作催化剂，振荡，观察到溶液变 为紫红色，写出该反应的离子方程式： (4)KS2O8在某条件下可以氧化I厂，反应过程中的能量变化如图示： S203+l+2Fe2 S2(02+2I+2Fe 2S0号+I2+2Fei 反应过程 ①下列有关说法正确的是 A.Fe3+是该反应的催化剂 B.c(Fe2+)一直增大 C.Fe3+氧化I的速率大于S,O直接氧化I的速率 D.反应过程中S元素的化合价发生变化 ②增大c(Fe3+)能显著加快反应速率，根据有效碰撞理论解释其原因是 (5)以高硫铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）为原料生产金属Al和绿 矾(FeSO1·7H2O)的流程如图所示： 流酸 尾气H20 S02 系列 滤渣1 高硫铅 土刊石 →粉碎→焙烧→酸浸 过量4OH滤渣2=液AFSO操在续 溶液 →滤液1 深液 空气 硫酸 →滤液3 滤液2 通入足 虽的C(为 滤渣3→金属A1 【高二化学第5页（共8页）】 ①“滤液1”中所含的主要阳离子为 ②下列有关说法正确的是 A.“焙烧”过程产生的尾气能使酸性KMnO:溶液褪色 B.“酸浸”过程H2O2的用量应大于理论用量 C.FeSO4溶液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 D.“滤渣3”经过盐酸溶解、HC1气流中结晶、电解可得到金属A ③若“滤液2”浓度较大，通入过量CO2会增多“滤渣3”中的杂质，原因是 ④绿矾在空气中容易变质，请设计实验方案检验绿矾是否发生变质： 18.(14分)氢能源是一种清洁能源，使用甲烷催化重整制氢是一种比较成熟的工艺。 其涉及的主要反应如下： I.甲烷水蒸气重整反应：CH(g)+H2O(g)、一CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ ·mol-1: Ⅱ.水气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为CH4(g)十2H2O(g)CO2(g)十4H2(g),该反 应自发进行的条件是 (2)恒温恒压条件下，同时发生反应I和Ⅱ，可作为反应体系达到平衡状态的标志 的是 A.4v(CH4)正=v(H2)逆 B.n(CO2):n(H2)=1:4 C.容器体积保持不变 D.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的物质的量分数平衡常数Kx的定义为： Kx=(C)·x(D) x(A)·x(B)x为物质的量分数 ①其他条件不变，会导致反应I的Kx减小的条件是 A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 ②某温度下，加入2 mol CH4和一定量HO发生反应I和Ⅱ并达到平衡状态，此时CH 和HO的转化率均为40%，且x(CO2)=x(CO),则反应Ⅱ的平衡常数Kx= (4)反应Ⅱ常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 ×催批剂> HHH a 0+l20+ (02+l1g ○Pd o H 出口b 05 N2吹打 【高二化学第6页（共8页）】 某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2“、一2H,其正反应的活化能 远小于逆反应的活化能（表示物质吸附在Pd膜表面）。下列说法正确的是 A.Pd膜不能透过CO2分子 B.H在Pd膜表面上结合为H的过程的△H>O C.反应Ⅱ的速率增大，出口b处H2的流出速率可能不变 D.破坏2molH原子与Pd膜表面的作用力所需的能量小于破坏1molH一H所需的 能量 (5)在低电压的KOH介质中，也可电催化醛类物质(R一CHO)制取氢气，利用此方法，电路 中转移相同的电子，H2的理论产量是传统电解水的两倍，其工作原理如图所示。 白流电源 H2 2R-00 2 R-CHO 泡沫铜 离子交换膜 ①电路中转移2mole,H2的理论产量为 mol。 ②泡沫铜电极上发生的电极反应为 19.(12分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4,M=174g·mol1)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、 NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图所示。 Zn粉He0 IB%NOH溶液 Na(1固体 步骤① 步骤：2 S02 步骤③ 步骒④ 制备nSO1 制备NSO1 盐析 步骤⑤ Na2S2O 抽滤 35-45℃ 28-35℃ 约20t Zn(OH) 单向阀示意图 00 18%NaOH溶液 SO. →尾气处理 温度计 Zn-H,O 电加热磁力搅拌器 已知：I.Zn(OH)2的性质和A1(OH)3类似。 Ⅱ，连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (1)仪器a的名称为 (2)步骤②中NaOH需要适当过量的原因除了使ZnS2O4充分反应以外，还有 【高二化学第7页（共8页）】 (3)下列说法正确的是 A.步骤①控制温度在35~45℃之间，同时兼顾了反应速率和SO2的溶解度 B.步骤④可用NHC1代替NaCI C.步骤⑤的操作包括：过滤、冷水洗涤、干燥 D.单向阀的主要作用是防倒吸 (4)产品纯度测定。取1.7400g产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中，生成甲醛亚硫酸 氢钠与甲醛次硫酸氢钠：H2O+Na2S2O:+2 HCHO=NaHSO3·CH2O+NaHSO2· CH2O,在所得的混合溶液中加入0.0200molI2,轻轻振荡，发生反应：2I2+NaHSO2· CHzO+2H2O一NaHSO+CH2O+4HI,充分反应后得到黄色溶液。过量的I2用 0.1000mol·L1的标准Na2S2O3溶液滴定，当快接近终点时，加入淀粉为指示剂，继续 滴定至终点：I2+2Na2S2Og—Na2S4O6+2NaI。总共消耗标准Na2S2O3溶液 20.00mL。 ①当观察到 的现象时，加入淀粉指示剂。 ②产品的纯度为 ③下列操作会导致测定的纯度偏低的是 A.配制标准Na2S2O3溶液时，加水超过刻度线 B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 20.(8分)有机玻璃又称聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下： CH,CH.CH,OH,→cH0 0,→CH0, F 0 H CH6 CHCH,CN oM 0 OH OH △→CH,-C-C00H 0回g+04 COOCH. CH,OH CH, CH. H, A B E 已知：DE的反应为聚合反应。 (1)有机物G中所含的官能团名称为 (2)化合物H的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.C→D的反应中，每生成1molD,同时生成1molH2O C.可以用新制Cu(OH)2鉴别F、G、H D.等物质的量的C和H完全燃烧耗氧量相同 (4)两分子C可生成一分子含六元环的酯CgH1zO,写出该反应的化学方程式： (5)结合题目所给信息，设计以乙烯为原料合成乳酸(CH CHCOOH)的路线： OH (用流程图表示，无机试剂任选)。 【高二化学第8页（共8页）】浙江省卓越高中联盟2025年11月高二联考 化学试题参芳答案与评分标准 1.A AICIs是强酸弱碱盐，其溶液水解呈酸性，A项正确；NaHSO,是强酸的酸式盐，电离呈酸性，B项错误； NaHCO,溶液呈碱性，C项错误；KNOs溶液呈中性，D项错误；故选A。 H 2.D乙烯的结构式为 ,A项错误；质量数为18的氧原子：O,B项错误；C1的原子结构示意图： H C项错误；羟基的电子式正确：故选D。 3.C反应可逆，1molX(g)与1molY(g)无法完全反应，故吸收的热量小于akJ,A项错误；X(g)与Y(g)按 1:1投料，且按1：1反应，故平衡转化率一定相同，B项错误；W是固体，反应在体积恒定的容器中进行，当 体系中气体的密度不再发生变化时，说明反应已达平衡状态，C项正确：升高温度，正、逆反应速率都加快，D 项错误；故选C。 4.DCu+会水解，故配制CuC2溶液时，加人浓HCl抑制Cu+水解，A项正确：加热，平衡正向移动， [CuCL]-浓度增大，溶液绿色加深，B项正确；加入NaC1固体，CI浓度增大，平衡正向移动，C项正确；将 CuCl2溶液加热蒸发结晶，只能得到Cu(OH)2或CuO,D项错误；故选D。 5.B为加快锌和稀HSO,反应速率，向稀HSO:中滴加少量CuSO溶液，Zn置换出Cu后，构成原电池，加 快反应速率，A项正确；为增大氯水中HClO浓度，应向新制氯水中加入NaHCO3,加入NaOH也会与HCIO 反应，B项错误；为减缓海水中钢铁水闸腐蚀，水闸与外加直流电源的负极相连是外加电流法防护金属，C项 正确；为除去锅炉水垢中的CaSO,用饱和Naz CO3溶液浸泡预处理，将难溶于酸的CaSO,转化为CaCO3,D 项正确：故选B。 6.CA8+与HCO因发生双水解生成CO2和Al(OH)3而不能共存，A项错误：pH=13的溶液中，Cu2+转化 2,B项错误：常温下，O阳号=10严的溶液pH=1,NHFe2SO,C可以共7 由水电离的c(H+)水=1×1014ol·L1的溶液中，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若是强碱性 溶液，Fe+不能存在，若是强酸性溶液，Fe+,NO发生氧化还原反应，也不能共存，D项错误；故选C。 7.CCrO和Cr2O号均有强氧化性，将C1氧化为Cl2,C项错误。 8.B定量研究影响化学反应速率的因素教材中选择的是Z和H2SO反应，H2难溶于水，通过测定相同体积 气体所用的时间来定量研究影响化学反应速率的因素，由于N2S2O3与H2SO,反应生成的SO2易溶于水， 故无法用于定量研究影响化学反应速率的因素，B项错误；故选B。 9.A水解反应不发生价态变化，SOCl2的水解产物是H2SO3和HCI,A项错误；故选A。 10.B醋酸铅是重金属盐，蛋白质遇醋酸铅溶液发生变性，A项错误；铁片上滴含有酚酞的食盐水，在空气中发 生吸氧腐蚀，溶液边缘氧气含量高，作正极，O2得电子生成OH,遇到酚酞显红色，B项正确；木炭与浓硫 【高二化学卷参考答案第1页（共6页）】 酸反应的产物通过品红溶液后，应再通过酸性KMnO4吸收过量的SO2,否则剩余的SOz会干扰CO2的检 验，C项错误；AgNO溶液过量，无法证明Ksp(AgCI)>K(AgI),D项错误；故选B。 11.C△H1<0,△H2>0,A项错误；△H<0,△H,<0,B项错误：△H1-△H2=△H3<0,C项正确；△H2和 △H,十△H没有关系，D项错误；故选C。 12.B装置I是铅蓄电池，作电源电化学氧化增厚铝表面氧化膜，故装置I是原电池，装置Ⅱ是电解池，A项正 确：PbO2电极上发生的反应为PbO2+4H+2eˉ+SO一PbSO,十2H2O,B项错误；装置Ⅱ中Al作阳 极，根据题意生成AlO,而Pb作阴极，溶液中的H得电子生成H,故总反应为2A1十3H,O电解A1,O,十 3H2个，C项正确：装置I中的总反应为PbO2十Pb十2H2SO)4—2PbS)十2H2O,故工作过程中，装置I中 溶液pH增大，而装置Ⅱ中H2O被消耗，故溶液pH减小，D项正确；故选B。 13.C曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2A、HA和A2-,A项正确；由图1可知，H2A的K=104,K2=109.8,故 H2A一2H++A2K=1012,B项正确；a点加入NaOH的体积为10mL,此时H2A恰好反应生成 NHA,由于K。>农，故HA的电离大于水解，则c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(HA),C项错误：b点 处，所加NaOH的体积为20mL,此时c(Na)+c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=(20×0.1+10X0.1)÷30 =0.1mol·L1,D项正确；故选C。 14.C由循环图像可知，[L一Fe一H]十为该反应的催化剂，A项错误；循环过程中，没有非极性共价键的断裂， B项错误；增大c(H),HCOOH的电离平衡逆向移动，HCOO厂浓度减小，总反应速率可能减慢，C项正确； 该过程的总反应方程式为HCOOH—一CO2+H2,D项错误；故选C。 l5.D由Kp的数据可知，直线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示的是pFe-pH、pApH,pCu-pH关系，A项错误；常温下，纯水 中的c(OH)=10?mol·L1,故饱和Fe(OH)3溶液中，c(OH)>10-7mol·L1,B项错误；2Fe++ 3Cu0I,一2FOH:+3CrK-09m-0=8.9X10r,C厦错误：将pA pCu=1的混合溶液pH调节至6，此时Cu+、A+均已沉淀，放Cm)=cCu):c(OH) c(A+)e(A+)·c(OH)= K[Cu(OH),]·c(OH）=2×10,D项正确：故选D。 Ksp[Al(OH)3] l6.CNa与NH3反应生成NaNH2和H2,产品中含NaOH杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽O2 和HO,与Na和NaNH2反应生成NaOH,A项正确；称量0.8000g产品需用分析天平，B项正确；加人过 量的HCI后，NaNH2与HCl反应生成NaCI和NH,Cl,所得溶液为NaCl、NH,CI和剩余HCI组成的混合 溶液，用NaOH滴定剩余的HCl,达到滴定终点时，溶液的溶质为NaCl、NH,Cl,溶液呈酸性，故选用甲基红 做指示剂，C项错误；临近滴定终点，改用半滴操作，减少测量误差，D项正确；故选C。 17.(1)C(2分) (2分) 【高二化学卷参考答案第2页（共6页）】 (3)2Mm+十5S,O十8H,0Ae02Mn0+10S0+16H(2分，产物正确仅配平错误，扣1分，写化学 方程式不得分，催化剂不要求) (4)①AC(2分，写出一个得1分，写错或多写不得分，下同) ②反应I活化能比较大，是决速步；F3+是反应I的反应物，增大c(Fe+),即增大单位体积内活化分子数， 单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快(2分，点出决速步得1分，说明Fe3+是浓度增加加快反应I速 率得1分) (5)①AI3+、Fe3+、H+(2分，看前三个，写对1个不得分，写对2个得1分) ②AB(2分) ③浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶 液中析出(2分，点出有碳酸氢钠析出即可) ④取少量绿矾样品，加蒸馏水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则已发生变质(2分，操作 正确1分，现象结论正确1分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)A.硫元素应该位于第三周期MA族，A项错误：S的核外电子层比O2与A1+多一层，O与 A3+电子层结构相同，但A+核电荷数较大，则离子半径：A3+<O2<S,B项错误；Si、P、S为同一周期 元素且原子序数逐渐增大，则最高价氧化物对应水化物酸性：S<P<S,C项正确；工业制硫酸时不能用 H2O吸收SO3,应该用98.3%的浓硫酸吸收，D项错误。 (2)K,S2O&中阴离子为SO,硫元素化合价为+6，有两个O原子为一1价，需要两分子SO3和一分子 H2O2发生反应，结合已知信息，SO和HO的反应可以看作打开一个S一O发生加成反应，依此类推，可 以看作两分子SO3和一分子HO2发生反应得到相应结构。 (3)溶液变为紫红色表明生成了MnO,,S2O中一1价的O原子得到电子，则该离子方程式为2Mn++ 5S,0g+8H,0A802Mn0,十10S0+16H+。 (4)①由图可知，F3+是该反应的催化剂，A项正确；反应I的活化能较大，反应速率较慢，反应Ⅱ活化能明 显较小，反应速率较快，所以中间产物F+会较快地发生后续反应，不能一直累积，c(Fe2+)不会一直增大， B项错误；反应I可看作是Fe3+氧化I的反应，因为Fe3+是该反应的催化剂，降低了反应的活化能（反应I 的活化能低于S,O直接氧化I厂的反应的活化能)，则Fe3+氧化I厂的速率大于S2O直接氧化I厂的速 率，C项正确：SO反应前后硫元素价态未发生变化，均为十6价，D项错误。 ②由图可知，反应I活化能大，是决速步，因为Fe3+是反应I的反应物，增大c(Fe3+),相当于增加反应I的 反应物浓度，结合有效碰撞理论，增大c(F+),即增大单位体积内活化分子数，单位时间有效碰撞次数增 加，反应速率加快。 (5)高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2,粉碎后通入空气进行焙烧，其中FeS转化为二 氧化硫和氧化铁，因此尾气为SO2;加人硫酸和过氧化氢进行酸浸，二氧化硅无法发生反应，因此滤渣1为 SiO2,滤液1中主要的阳离子为A13+、Fe3+、H+;滤液1中加入过量NaOH溶液，滤渣2为Fe(OH)3,滤液2 中主要含有Na[A1(OH)4],向其中通入足量二氧化碳后产生A1(OH)3和NaHCO3,即滤渣3为Al(OH)3, 【高二化学卷参考答案第3页（共6页）】 滤液3主要为NaHCO3,滤渣3经过一系列操作后生产金属Al;滤渣2为Fe(OH)g,加入稀硫酸后产生硫 酸铁，即溶液A为硫酸铁溶液，加入SO2后还原为硫酸亚铁溶液，经过一系列操作后得到绿矾(FSO,· 7H2O)。 ①滤液1中主要的阳离子为A3+、Fe3+、H+;②“焙烧”过程产生的尾气为SO2,能使酸性KMnO,溶液褪 色，A项正确：“酸浸”过程溶液中存在F3+,会催化H2O2分解，则H2O2的用量应大于理论用量，B项正 确；从FSO:溶液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，C项错误；“滤渣3”经过盐酸 溶解、HCI气流中结晶得到的是氯化铝，不能电解得到金属AI,D项错误；③Na[AI(OH):]中通入足量二氧 化碳后产生Al(OH)s和NaHCO,NaHCO溶解度较小，若“滤液2”浓度较大，则会导致生成的NaHCO 浓度较大，容易沉淀；④绿矾在空气中容易变质，则会被氧化成F3+,可以用KSCN溶液检验。 18.(1)高温(2分) (2)CD(2分) (3)①BC(2分) @(2分) (4)ABC(2分，选对1个不得分，选对2个得1分，错选、多选不得分) (5)①2(2分) ②2R-CHO+4OH-2e—2R-COO+H2↑+2H2O(2分) 【解析】(1)盖斯定律得到该反应的△H=+165kJ·mol1,△S>0,则高温自发。 (2)因为反应I和Ⅱ的速率大小未知，所以4(CH,)正=v(H2)逆不能作为判断平衡状态的标志，A项错误； n(CO2):(H2)=1:4可能是某一时刻的情况，不能作为判断平衡状态的标志，B项错误；反应I气体分子 数发生变化，则恒温恒压条件下，容器体积保持不变时，说明达到平衡状态，C项正确：随着反应的进行，气 体总物质的量会发生改变，气体总质量不变，则混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明达到平衡状态，D 项正确。 (3)①若要使Kx减小，可以通过减少生成物的物质的量或增加反应物的物质的量实现，反应工正反应为吸 热反应且气体分子数增大，降温和加压能使生成物的物质的量减少、反应物的物质的量增多，K,减小，所以 选BC。 ②设反应I和Ⅱ的转化量分别为xmol和ymol,HO(g)的起始量为之mol。 CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 起始量(mol) 2 0 转化量(mol) r 3.x CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H2 (g) 起始量(mol) 0 0 转化量(mol) y 边 y 根据CH4和H2O的转化率均为40%，x(CO2)=x(CO)推出x=0.8mol,y=0.4mol,x=3mol,平衡时各 物质的物质的量分别为n(CO2)=n(CO)=0.4mol,n(H2)=2.8mol,n(H2O)=1.8mol,n(CH)= 1上2mo1,则反应Ⅱ的K.=号 【高二化学卷参考答案第4页（共6页）】 (4)P膜只允许H2通过，不允许CO2通过，A项正确；过程2为H2在Pd膜表面上解离为H原子，正反应 的活化能远小于逆反应的活化能，△H<0,则H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程的△H>O,B项正 确：反应Ⅱ的速率增大，单位时间内产生的H2增多，但P膜的表面积一定，能吸附H2的活性位点一定，当 吸附达到饱和时，出口b处H2的流出速率不变，C项正确：过程2为H2在Pd膜表面上解离为H原子，△H <0,可以理解为H2先破坏和P膜表面的相互作用和H一H,变成游离态的H原子，游离态的H原子再 通过某种相互作用与Pd膜表面结合，根据此过程△H<0推出破坏2molH与Pd膜表面的作用力所需的 能量大于破坏1molH一H所需的能量，D项错误。 (5)①根据已知信息电路中转移相同的电子，H2的理论产量是传统电解水的两倍，电路中转移2mole, H2的理论产量为2mol(传统电解水为1mol)。 ②电路中转移2mole,产生H2的物质的量为2mol,Pt电极（阴极）上1mol,泡沫铜电极（阳极）上1mol, 根据图中信息，阳极上2molR一CHO参与反应时转移2mole,再结合电荷守恒得电极反应为2R一CHO +4OH-2e—2R-CO0+H2↑+2H2O. 19.(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)Na2S2O,在碱性介质中较稳定；若NaOH过量很多，则Zn(OH)2能与NaOH反应生成可溶性的 Naz[Zn(OH)4],影响最终产品的纯度(2分，每点1分) (3)AD(2分) (4)①溶液颜色变为浅黄色，且半分钟不变色(2分，“半分钟不变色”不作要求) ②95%(2分) ③AC(2分) 【解析】(2)根据已知信息，连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，所以需要将溶液调成碱性，又因为乙(OH)2的 性质和Al(OH)s类似，若NaOH过量过多，则Zn(OH)2能与NaOH反应生成可溶性的Na2[Zn(OH)4],影响 最终产品的纯度。 (3)步骤①的温度如果过低，则反应速率太慢，如果过高，则会减小SO,的溶解度，A项正确；NHC1水解呈 酸性，会影响Na2S2O4的稳定存在，使用NaCI不存在此问题，同时可以增大c(Na+),促进Naz S2O4析出，B 项错误：步骤⑤不能用冷水洗涤，应该用乙醇，C项错误；单向阀的主要作用是防倒吸，D项正确。 (4)①开始滴定时，溶液颜色为黄色，加人淀粉时，已经快接近终点，此时现象为溶液颜色变为浅黄色。 ②I2的总物质的量为0.02mol,根据12与Na2S2O2的反应，得出过量L2的物质的量为20.00mL×103× 0.100mol·L1×号=0.001mol,则与NaHS0,·CH,0反应的的物质的量为0.02mol-0.001mol =0.019mol,从而计算出NaHS0.·CH:0的物质的量为0.019mol×号=0.095mol,根据反应：H:0+ Na2S2O4+2HCHO-Na HSO3·CH2O+NaHSO2·CH,O,计算出Na2S2O4的物质的量为0.0095mol, 则产品的纯度为0.0095molX174g·mo×100%=95%。 1.7400g ③配制标准Na2S,O3溶液时，加水超过刻度线，使Na2S2O3溶液浓度偏小，消耗Na2S2O3的体积增多，过量 的l2偏多，与NaHSO2·CH2O反应的L,的量偏少，从而导致测定的纯度偏低，A项正确；滴定前尖嘴处无 气泡，滴定后有气泡，读取的Na2SO3的体积偏小，过量的I2偏少，与NaHSO2·CH2O反应的I2的量增 【高二化学卷参考答案第5页（共6页）】 多，测定的纯度偏高，B项错误；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读取的NzSO3的体积偏大，过量的2 偏多，与NaHSO2·CHO反应的l2的量偏小，测定的纯度偏低，C项正确；滴定时，半分钟后又变回蓝色， 所加标准液的体积减少，过量的L2偏小，与NaHSO2·CH,O反应的L2的量增多，测定的纯度偏高，D项 错误。 20.(1)醛基(1分) (2)CHCH COOH(1分) (3)AC(2分) OH CH 浓硫酸 (4)2CH -COOH 十2H2O(2分，用箭头连接也给分) △ CH CH ) H2O (5)CH2=CH2 催化剂/ →C2HOH 0./Cu CH,CHO HCN H:O/H 催化剂 HaC-CH-CN △ △ OH CH一CH一COOH(2分，前两步正确得1分，乙烯直接催化氧化得到乙醛也给分，后两步正确得1分) OH 【解析】(1)有机物F(CH,CH2CH2OH)与氧气发生氧化反应生成有机物G(CH:CH2 CHO),G中所含有的 官能团名称为醛基。 (2)G(CH CH2 CHO)再与氧气发生氧化反应生成有机物H(CHCH2COOH)。 (3)由分析可知，A→B的反应类型为加成反应，A项正确：B.已知D→E的反应为聚合反应，则D为 CH2一CCOOCH,C→D的反应中，每生成1molD,同时生成2molH2O,B项错误；新制Cu(OH)2与F CH 混合无明显现象，加热条件下与G反应产生砖红色沉淀、与H反应变成蓝色溶液，所以可以鉴别，C项正 确；C的分子式为C4HO,H的分子式为C3HO2,等物质的量的C和H完全燃烧耗氧量不同，D项错误。 OH H:C CH 浓硫酸 (4)两分子C在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应：2CH一 C-COOH △ H2 +2H2O。 (5)根据题意分析，从乙烯得到乳酸，需要增加一个C原子，且羟基和羧基连在同一个C原子上，需要用到乙 醛与HCN的加成反应，则合成路线为CH,一CH, 催化剂公C,H,OHQ, H.O △CH,CHO HCN 催化剂 H.C CH-CN CH.-CH-COoH. OH OH 【高二化学卷参考答案第6页（共6页）】