吉林省长春市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025一2026学年度高二年级上学期第二学程考试 化学科试卷 命题人：战丽娜 可能用到的相对原子质量：H1,C12,016,Na23,C135.5 一、选择题（每题3分，总计45分） 1.水解反应与社会、生活密切相关，对下列现象、事实或解释不正确的是( 选项 实验事实或现象 解释 A 明矾可将浑浊的雨水变澄清 明矾中的A+水解生成了A1(O),胶体 将FeCl溶液蒸干、灼烧，可得到固体 B 加热促进了FeCl3水解 Fe2O3 配制SnC12溶液时，先用盐酸溶解固体再 盐酸抑制水解 加水 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3)与 D 同时施用氮肥和钾肥效果更好 NH4CI混合使用 2.用N4代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.常温下，1L0.1mol-LHPO4溶液中所含数目为0.3N4 B.常温下，1L0.1 mol-L FeCl3溶液中，所含Fe+总数为0.1N4 C.常温下，1L0.1mo-L的NaHCO3溶液中HCO3和CO离子数之和为0.1N4 D.50C时，1L纯水中，所含广总数大于1×10N4 3.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是() A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCI溶液，生成H2的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢 4.下列说法正确的是（) A.H2(g)HS(s)=H2S(g)恒压下充入He,化学反应速率不变 B.反应CaCO(s)-CaO(s)+CO2(g)在高温时能自发进行，则该反应的△S>0,△H<0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率 D.常温下，pH=10的CH3 COONa溶液与pH=4的NH4CI溶液，水的电离程度相同 共8页第1页 5.下列图示与对应的叙述相符的是() 选项 A B 小能量 C(金刚石，s) 能+02(g) 量 图示 生成物 C(石墨，s) +02(g) 发应物 C02(g) 反应过程 0 反应过程 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 D ◆能量kJ 能量4 tb 白磷+02 2mol SO2(g) 红磷02 图示 Imol O2(g) P4010 2mol SO3(g) 反应过程 0 反应过程 由图可知，2molS03(g)转化为2molS02(g)和1mol02(g) 叙述 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 吸热(a-b)k 6常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() A.无色溶液：K、A3+、NO3、[AI(OH)4] B.pH=12的溶液：K、CT、SO}、SiO C.含0.1 mol-LNO3的溶液：H、Fe2+、Ct、So D.由水电离产生的c(H=1×1012 mol-L的溶液：Na、N、SO、HCO 7.已知25℃时，水的离子积常数K=1×1014。常温下，下列说法正确的是( ) A.0.01mo-LH2SO4溶液的pH=2,抑制了水的电离 B.向CH,C0ONa溶液中加入水，溶液中CHCOOH-m(OI不变 n(CHCOO) C.0.005 mol-L H2SO4溶液与0.01 mol-L NaOH溶液等体积混合，pH=7 D.将100mLpH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 共8页第2页 8.下列离子方程式书写正确的是（) A.HC03水解：HCO3+H20=C032+H30 B.CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+S2-=CuS↓ C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca++C032=CaC03J D.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3=A1(OH)3↓+3CO21 9.下列说法不正确的是() A.Mg(O0,固体在溶液中存在平衡：Mg(O0,(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4CI溶液 B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ks(ZnS)<K(CuS) C.向AgC悬浊液中滴加Na,S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为： 2AgCI(s)+S(aq)=Ag,S(s)+2CT(aq) D.向2mL浓度均为1.2moL1的KC、K混合溶液中滴加1~2滴0.01mo·L1的AgNO3溶液，振荡沉淀 呈黄色，说明Kn(AgCI)>K(Ag) 10利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( 目的 A.用盐酸标准液滴定NaOH溶液 B.蒸发结晶获得FeCl3晶体 装置或操作 目的 C.记录滴定终点读数：12.20mL D.测稀硫酸pH 镊子 装置或操作 pH试纸 稀硫酸 共8页第3页 11.室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如 图所示。下列说法正确的是() 12 10 A.曲线Ⅱ表示的是滴定醋酸溶液 a61 4 B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)小于20mL 2 0 C.V(NaOH溶液)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3CO0-) 1020 30 V/mL D.V(NaOH溶液)=10.00mL时，形成的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 12.下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是() 实验操作 现象和结论 室温下，用pH计测定等物质的量浓度的Na2CO3与CH3 COONa H2CO3比CH3COOH酸性弱 溶液的pH,Na2CO3溶液pH大 向5mL0.1mol/LFeCl3.溶液中加入2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶 Fe3+和SCN的反应是可逆反应 液显红色，再滴加两滴0.2mol/LKSCN溶液，红色加深 若溶液呈碱性，则H2CO,为弱 C 常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性 酸 用0.1000mol/L的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，达到 0 所测NaOH溶液浓度偏高 滴定终点读数时俯视读数 13.在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2S02(g+O2(g)=2SO3(g(正反应放热)。下列说法 正确的是( 起始物质的量/mol 容器编号 容器类型 初始体积 平衡时SO3物质的量/mol S02 02 S03 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 0 A.a>1.6 B.选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C.随反应进行，SO2的浓度逐渐减小，反应达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0 D.若起始时向容器I中充入1.0 nol SO2(g)、0.20molO2(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向 进行 共8页第4页 14.白硼钙石的主要成分是Ca4B1oO197H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼 钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 浓HNO, 乙醇 NaOH溶液 MgH2 白硼钙石→酸浸过滤 →醇浸过滤 -→80℃水浴 操作X→反应Y→NaBH 气体滤液1 滤渣1 乙醇 耐火材料 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于 乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是() A.“反应YP的化学方程式是NaBO2+2MgH2=2MgO+NaBH4 B.“操作X涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C.气体的主要成分是NO) D.“滤渣1”的主要成分是SiO2 15常湿下，浓度均为0100oL的4和B混合溶液巾，g虹X为或需]随H变化关 c(H2A) 系如图所示。己知K1(H2A)>k(HB)>K2(H2A),下列说法错误的是( A.线I表示gi的变化关系 B.常温下，0.1000moL的NaHA溶液呈酸性 Cp=7时，溶液中c(H2A)c(HA)<c(A-) D,pH=6.2时，溶液中c(H2A+c(A2-)+c(HA)=2c(B) -1gX 9.08 9 8 7 6.2 6 5 、1.85 、185 4546.2 34 5 678pH 共8页第5页 二、解答题（共55分） 16.(14分)现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH H2C03 HCIO2 HCN Ka1=4.5x107 电离平衡常数 K。=1.8×104 K。=1.1×102 K。=6.2×109 Ka2=4.7×1011 (1)HCOO、CO、HCO3、ClO2、CN-结合质子(H)的能力最弱的为 (2)少量CO2通入足量的NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 (3)常温下，向20mL,0.10mol/LHCOOH溶液和20mL,0.10mol/LHC1溶液中分别加入足量的锌粉 ①反应开始时，产生H2的速率：v(HCOOH) V(HC1)(填“><”、或=”，下同) ②充分反应后，两种溶液生成的H2的体积V(H2)cooH V(H2)HCI (4)常温下，向HCO01H溶液中加入一定量的NaHCO3,所得溶液的pH=5,则混合液中Coo2 c(HCOOH) (5)己知100C时，水的离子积常数Kw=1.0×1012,pH=3的HCOOH和pH=9的NaOH溶液等体积混 合，混合溶液呈 性。 (6)等浓度的①NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4HCO3④NH4CI⑤NH·H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的 顺序是： (填序号)。 17.（12分)溴酸镉Cd(BrO3),常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿（主要成分为CdO2Fe,O,Fe 及少量的A1,O,和SiO2)为原料制备[Cd(BO)2]的工艺流程如图所示。 稀硫酸 CHOH H,0,溶液 K,CO,溶液 HBrO. Cdco. 蒸发结晶 镉铁矿 酸浸 还原镉 氧化 周pH 沉镉 转化 Cd(BrO)2 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：Cd(SO4)2可溶于水。请回答下列问题： (1)滤渣1为 (填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为 (任写一种即可。 (2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为 (3)加入H02溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (⑤)实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中C+的含量，其反应原理是： Cd2++2NaR=2Na+CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(pH=6)经过阳离子 交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0276g/L,则该条件下Cd(OH)2的Kp为 共8页第6页 18.(15分)二氧化氯(C1O2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生 分解，甚至爆炸。 I某课外兴趣小组通过氯气与NaCIo2溶液反应来制取少量C1O2,装置如图所示： 浓盐酸 MnO2 AAAAy"AA NaCIO2 溶液 NaoH 溶液 甲 (1)丙装置中发生反应的化学方程式为 (2)C1厂存在时会催化CIO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生CO2的速率明显加快。乙装置中试 剂瓶内的液体是 ,。实验过程中常需通入适量的N2稀释CIO2,其目的是 (3)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收C1O2后，生成了C1O2、CIO3,该反应的离子方程式是 Ⅱ用下图装置可以测定混合气体中CIO2的含量： 混合气 KI、HS04 ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入2mL稀硫酸： ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： ⑤用0.2000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(2+2S2O32-2+S4O62),指示剂显示终点 时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (4)锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式 (5)⑤中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是： (6)测得混合气体中C1O2的质量为 g。 共8页第7页 19.（14分)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJmol1。合成氨原料中的N2 由液化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下： a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJmol1 b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mol- (1)C(s)十+2H2O(g)=CO2(g)+2H(g)的反应热△H= kJ.mol。 (2)在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是 A增大压强，该反应平衡不移动 B.断裂2molO-H键的同时断裂1molH-H键反应达到平衡 C.升高温度，反应v增大，y渔减小 D.使用催化剂提高H20的平衡转化率 (3)实验室模拟合成水煤气，TC时在2L的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0molH20(g)发生反应 a、b,反应达到平衡时，H20(g)的转化率为40%，C0的物质的量为0.4mol。 ①TC时，反应b的平衡常数K= (用分数表示)： ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量 0.4mol（填>6<”或=”) (4)常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液的pH、粒子的 分布分数变化关系如下图所示。已知：4P的分布分数4于码 c(A2) 81.0 +① 2 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 16:3 10.3 88.39 10 11 12 13 PH ①pH=8.3时，c(HA)】 c(A2)（填><”或-”) ②pH=10.3时，3c(A2)+c(OH)= (用离子浓度符号表示) (⑤)25℃时，向Na2C03溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关 系如下图所示。己：1以=1B品或g微需 C03+H20≠HC03+0H-的平衡常数 c(HCO3) 为 -21x m M(9.3,-1) 0 n N(7.4,1) 2 3 10.29.48.67.87.0pH 共8页第8页2025-2026学年度高二年级上学期第二学程考试化学科答案 选择题（每个3分，共45分） 2 J 4 5 6 > 8 D D D D C B C D 9 10 11 12 13 14 15 8 A B C A c 二解答题（共55分） 16题（共14分，每空2分） (1)C1O2(2)CO2+H2O+CN=HCO3+HCN (2)<= (4)18 (5)酸 (6)①>②>④>③>⑤ 17题（共12分，每空2分） (1) SO,适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 (2)3Cd+CH,0H+H,0-3Cd2*+C0,个+6H (3)2Fe2+H,0,+2H-2Fe+2H,0 (4AN(OH,、Fe(OH,(每个1分) (5)6×1020 18题（共15分除1分外，其余都2分） (1)Cl2+2NaCIO2=2C102+2NaCl (2)饱和食盐水防止C102发生分解，甚至爆炸 (3)2C102+20H-C102+C103+H20 (4)2C1O2+10+8H=2C1+52+4H2O (⑤)淀粉溶液(1分)（写淀粉也可以） 滴入最后半滴标准液硫代硫酸钠溶液，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟不变色（写蓝 色退去也给分) (6)0.054 19题(14分，每空2分) (1)+90.1 (2)B(3)7/3> (4)=cNa)+c(H) (5)1.0×103.7