专题02 元素推断与元素周期律的综合应用（微专项课件）化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦元素周期表结构、“位—构—性”关系及元素综合推断，从周期表周期、族、分区等基础入手，逐步关联原子结构与元素性质，构建从基础到综合推断的学习支架。 其亮点在于通过典例精析（如价层电子排布推断元素位置）和变式演练，结合“元素之‘最’”等总结，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，强化化学观念中的结构决定性质。学生能提升综合推断能力，教师可高效开展教学。

第1章 原子结构与性质 专题02　 元素推断与 元素周期律 的综合应用 人教版选择性必修2 元素周期表 1 内容导航 元素“位—构—性”的关系 2 3 元素综合推断 知识导航 01 元素周期表 元素周期表 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 （横行） 周期序数 = 电子层数（能层数） 元素周期表的结构 释·要点精讲 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , Ⅵ A , Ⅶ A 稀有气体元素 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , Ⅲ B , Ⅳ B ,ⅤB , Ⅵ B , Ⅶ B , VIII（三个纵行(8、9、10) , 位于Ⅶ B 与ⅠB中间 ） 共八个副族 主族序数=最外层电子数 元素周期表 元素周期表的结构 释·要点精讲 元素周期表 元素周期表的分区 s区 d区 ds区 p区 释·要点精讲 元素周期表 对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。 释·要点精讲 【典例1】 价层电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ） A.第四周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅠB族 C.第四周期第ⅥB族 D.第五周期第ⅥB族 D 元素周期表的结构 究·典例精析 【典例2】 已知某元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb（a、b均为大于0的正整数），下列有关说法正确的是(　　) A. 该元素一定位于元素周期表中的d区 B. 该元素一定位于元素周期表中的ds区 C. 该元素的族序数为a+b D. 该元素一定为金属元素 A 元素周期表的结构 究·典例精析 【演练1-1】 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中，正确的是(　　) A. 原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B. 基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D. 基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素 B 练·变式演练 【演练1-2】 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 (　　) A. Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素种数最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 A 练·变式演练 02 元素“位—构—性”的关系 元素“位—构—性”的关系 元素“位—构—性”的关系 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 重要的关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数=元素的最高正价 ※ F无正价、O无最高正价 ④元素最高正价+丨最低负价丨＝ 8 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素金属性、非金属性的递变规律 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素金属性、非金属性强弱判断 元素金属性强弱判断： ①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③金属间置换：若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强 ④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素金属性、非金属性强弱判断 元素非金属性强弱判断： ①与H2越易化合，非金属性越强 ②气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强 ④最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素原子半径大小的判断 核电荷数增大 电子能层数增多 原子半径的 周期性递变 影响 同主族元素从上到下 同周期主族元素从左到右 原子半径增大 原子半径减小 结构 性质 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素电离能的判断 ③每周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能 。 ④每周期最后一种元素（稀有气体）的第一电离能 。 ①同主族从上到下元素的第一电离能整体趋势 。 变小 最小 最大 ②同周期从左到右元素的第一电离能整体趋势 。 变大 ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 反常： 释·要点精讲 元素“位—构—性”的关系 元素电负性的判断 1.同一主族： 从上到下,元素的电负性逐渐减小,说明原子吸电子能力减弱。 2.同一周期： 从左到右,元素的电负性逐渐增大,说明原子吸电子能力增强。 元素电负性的递变规律： 释·要点精讲 【典例1】 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　　） A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B．氢氧化铯是一种强碱 C．以电解熔融的CsCl制取铯 D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O A 元素“位—构—性”的关系 究·典例精析 【典例2】 下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na+＜Mg+＜K+＜ O2- B．Na+＞Mg+＞S2-＞Cl- C．Na＞Mg＞Al＞S D．Cs＜Rb＜K＜Na C 究·典例精析 微提醒 判断微粒半径大小的方法 元素“位—构—性”的关系 核外电子数越大，粒子半径越大 第一步：看微粒电子层数 电子层数越大，粒子半径越大 第二步：看微粒核电荷数 第三步：看微粒核外电子数 核电荷数越大，粒子半径越小 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 23 【演练2-1】 青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O B 练·变式演练 【演练2-2】 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） ①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是I2 ⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的密度逐渐减小 A．①⑥ B．⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③④ C 练·变式演练 03 元素综合推断 元素综合推断 根据元素在元素周期表中的位置推断 【典例1】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．M的原子半径比Y的原子半径大 A 释·要点精讲 元素综合推断 根据元素在元素周期表中的位置推断 【演练3-1】 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中不正确的是(　　) A．X位于周期表中第三周期第ⅢA族 B．原子半径：X>Z>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 D     Z W X Y     究·典例精析 元素综合推断 根据元素原子结构推断 【典例2】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是（ ） A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 B 释·要点精讲 元素综合推断 【演练3-2】 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2+＞Y2﹣ D．碱性：XOH＞W(OH)2 D 根据元素原子结构推断 释·要点精讲 元素综合推断 根据元素性质及用途推断 【典例3】 现有四种短周期元素的有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 工业上用电解法治炼该金属 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（    ） A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 D 释·要点精讲 元素综合推断 【演练3-3】 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是（ ） A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液 D 根据元素性质及用途推断 释·要点精讲 元素综合推断 根据物质结构推断 【典例4】 某物质的结构如图所示，所有元素都为短周期元素且X、Z、M、Q位于同一周期，只含Z、Y的化合物称之为烃，以下说法正确的是（ ） A．原子半径：R＜Z B．第一电离能大小：X＜M C．氢化物的沸点：Z＜M D．阴阳离子中均存在配位键 C 释·要点精讲 元素综合推断 根据物质结构推断 【演练3-4】 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是( ) A．电负性：X>Y>W B．该化合物中X、Y的杂化方式不同 C．X分别与W、Z形成的晶体类型不同 D．W、X对应的简单离子半径大小：X>W B 释·要点精讲 微提醒 元素综合推断 总结:元素之“最” ①空气中含量最多的元素为_____，其次为_____ ②地壳中含量最多的元素（非金属）为 ___ ，地壳中含量最多的金属元素为___ ③自然界形成化合物种类最多的元素为_____ ④短周期表内原子半径最大为_____，原子半径最小为_____ ⑤短周期表内金属性最强的为 _____，非金属性最强的/气态氢化物最稳定的为_____ ⑥目前应用最广泛的金属为_____ ⑦单质是自然界硬度最大的元素为_____ ⑧单质最轻（或单质密度最小）的元素为_____ N O O Al C Na H F C H Na Fe 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 35 微提醒 元素综合推断 ①气态氢化物水溶液呈碱性的元素是___ ②使带火星木条复燃的元素是___________ ③氢化物在通常情况下呈液态的元素是____ ④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应、又能与强碱反应的元素是____ ⑤电解水时，正极产生的气体是_____，负极产生的气体是_____ ⑥非金属单质中能导电的是___________ ⑦常温下和水反应放出02的单质是______；放出氧气的化合物是________ ⑧元素的同位素中有不含中子的核素为____ ⑨能形成同素异形体的元素有________________ ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素有______________ N O H O2 H2 F2 C H Al P、C、O F、Li、Na Na2O2 总结：物质性质 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 36 【演练3-5】 江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是（ ） A．电负性：Y＞W B．简单离子半径：Z＞Y C．熔点：WY2＞X2Y D．的空间结构模型：正四面体形 B 练·变式演练 【演练3-6】 W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 C 练·变式演练 【演练3-7】 某营养补充剂的结构如图所示W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，X，Y，Z同周期且它们的原子序数之和为21，R是血红蛋白中所要的金属元素。下列说法错误的是( ） A．W可分别与X、Y、Z形成10电子分子 B．原子半径：X＞Y＞Z C．简单氢化物的热稳定性：Y＜Z D．R的单质与Z的氢化物不可能发生置换反应 D 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版选择性必修2 $