山东省名校考试联盟2025-2026学年高二上学期期中联考 化学试卷

机密★启用前 试卷类型Z鲁科 山东名校考试联盟 2025一2026学年高二年级上学期期中检测 化学试题 2025.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1014Na23Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.核能、太阳能、风能等都属于新能源 B.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，因为食盐水溶解了银饰品表面的氧化物 C.将被保护的金属与外接电源的负极或正极相连，一定条件下都能被保护 D.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 2.下列说法错误的是 A.非自发反应一定条件下也能发生 B.熵增的放热反应不一定能实际发生 C.催化剂是通过改变速率常数来改变速率的 D.升高温度和增大压强均可增大反应物分子中活化分子的百分数 3.下列措施能减缀化学反应速率的是 A.FeCl溶液与KSCN反应时加人K2SO,固体 B.锌粉和稀硫酸反应时加人NaCl溶液 C.中和热测定时用环形玻璃棒搅拌 D.工业合成氨恒温恒容条件下通人Ar增大压强 4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。 Na'(g),Cl-(g) 下列说法正确的是 △H-aK-mo △月=bJmo! +00 A.离子化合物的溶解都是吸热过程 B氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在 △e+4JmoH 楼女器 0⊙8 Na'和Cl +H,00 NaCl(s) 器 Na(aq)Cl-(aq) C.1 mol NaCl固体的能量小于1 mol Na(g)和1molC~(g)的总能量 D.氯化钠固体的溶解过程既有离子键的断裂又有共价键的断裂 高二化学试题(Z)鲁科第1页（共8页） 5:下列有关水溶液的说法错误的是 A.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的误差更大 B.任何温度下，利用H+和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C.室温下，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·LI的NaOH溶液中水的电离程度相等 D.常温下，一元酸HA的K.=1.3×10-,向0.1mol·L1的HA溶液中通人HCl气体 (忽略溶液体积的变化)至pH=3,则HA的电离度约为0.013% 6.MgC2和NH,在室温条件下可发生反应，其反应过程中能量变化示意图如下。 MgCl2(s)+6NH,(g) [Mg(NH)JCL(s) [Mg(NHj)]Cl2(s)+5NH3(g) 反应过程 已知：CMg(NH3)6]CL2和[Mg(NH3)]C2在高温条件下均会分解。 下列说法错误的是 A.室温下，生成[Mg(NH3)6]Cl2的速率比生成[Mg(NH)门]Cl2的速率大 B.室温下，[Mg(NH2)]CL2比[Mg(NH)6]C2更稳定 C.为了加快生成[Mg(NH3)6]C2的速率，温度越高越好 D.从平衡的角度推测高温低压条件下，更有利于[Mg(NH3)]Cl2脱除NH3生成MgCl2 7.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 在恒温恒容密闭容器中，2S02(g)+O2（g) 在恒温恒容密闭容器中，2NO2（g) =2S03（g)达平衡后，再通人O2,O2的平 三N2O,（g),达平衡后，再通人 衡转化率降低 NO2,NO2的平衡转化率降低 常温下测定0.01mol·L-某酸溶液的pH B 该酸为强酸 为2 柠楼酸和NaOH溶液反应是吸热 柠梂酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 反应 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 8.常温下，稀释0.1mol·L-的醋酸至0.01mol·L,下列比值变化错误的是 c(H+) AcCH,C00D变大 B.CH,C00)变大 c(H+) c小 D.c(OH)c(CH,C0OHD不变 c(CH,COO) 高二化学试题(Z)鲁科第2页（共8页） 9.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中充人Ⅱ发生反应：2Ⅱ(g)三H2(g)十12(g)。 相关数据见下表： 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 容器编号 温度（℃） HI H2 2 ① T 1 0.4 ② T 4 e ③ Ta 4 1.8 下列说法错误的是 A.T,℃时，该反应的平衡常数K=4 B.容器①和②中，HI的平衡转化率相同 C.若该反应为吸热反应，则T2>T, D.向容器③中再充人1 mol HI和1molH2,此时v正<v逆 10.在恒容密闭容器中，Na2SiF,(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡 体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分） 2.0 如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF,(s)完全分解。下 1.5 列说法错误的是 名 1.0 A.M点Na2SiF,(s)的转化率约为33.3% 都0.5 B.气相产物在T,温度时的分压大于在T2温度时的分压 0.0 C.气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态 T+增大 TTT D.T,温度时，向容器中充人少量SiF,(g),重新达平衡 时逆反应速率不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列电化学实验设计不合理的是 A Fe Zn自 Fe,KSCN溶液 锌 铁钉 植物油- 经煮沸酸 化的3%的 Na2SO. 红墨水 NaCI溶液 溶液 观察电流表指针偏转方向 ① ② ③ ④ A.利用装置①可制作简易氢氧燃料电池 B.利用装置②可判断金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu C.利用装置③探究铁钉在不同条件下的电化学腐蚀 D.利用装置④验证牺性阳极法保护铁 12.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HC1(g)+0,(g)C02C,(g)+2H,0(g)△H=-114.4k·mol'。下图 所示为该法的一种催化机理。 下列说法错误的是 高二化学试题(Z)鲁科第3页（共8页） A.X为Cl2,Z为O2 B.CuO可以降低该反应的活化能 Cu(OH)CI C.图中Cu元紫参与的反应中有3个属于 Cu,OCI, 非氧化还原反应 D.升高反应温度，既可以提高制备C2的 CuCl2◆ Cuo 速率也可以提高C2平衡产率 l3.一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl 电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 负载 进料口 出料口 Cu,O/ ○u2(OHDC1 NaCI溶液 NnTiz(POa)y/ NaTi2PO4)为 A.放电一段时间后NaCI溶液浓度减小 B.当电路中转移2mole时，理论上a极质量增加70.5g C.b极电极反应式：NaTi2(PO,)3一2e十2Na+=Na3Ti2(PO,)3。 D.若将a极换成Ag/AgCl,a极仍为负极 14.丙烷可与甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下： CH,®)+CHeg)能化剂→C6Hg)+,g) (过) +C8H1o(g)+H2(g) (两个反应可视为同级数的平行反应)对于同级数的平行反应有=：=A:（色型) 其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，E。为反应活化能，A,、A2为定值，R为常数，T 为温度，同一温度下：是定值。已知E。<E三即，若要提高苯在有机产物中的比例，可 采取的措施有 A.适当升高温度B.增大压强C.适当降低温度D.选择更合适的催化剂 15.CaCO,的热分解与NiP,催化的CH,重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO),实现碳 资源的二次利用。主要反应如下： 反应I:CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△H1=+178k·mol-1 反应Ⅱ：CH,(g)+CO2(g)=2H2+2CO(g)△H2=+247kJ·mol1 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+C0(g)△H3=+41kJ·mol-J 在温度分别为T,、Tz和T,下，CH,的平衡转化率与压强的关系如图所示 下列说法错误的是 00T A.T1<T2<T3 B.甲烷的重整反应，有利于CaCO的分解 607 C.用物质的量分数x代替浓度来表示反应Ⅱ的平衡常 (1000,40) N 数：K.(M)=K,(N) 居0》 D.T,温度、1000kPa下，向体系中加人1.0 mol CaCO3 05001000150020002500 和1.0 mol CH,,假设此条件下CaCO,已分解完全， 压强kPa 其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时n(H2)=0,4mol,则反应Ⅲ的K、=6 高二化学试题(Z)鲁科第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)（一）化学变化中均存在物质变化与能量变化，根据下列图示回答问题： 能 生应物 温度计 铁片 Ba(OH)8H2O 圃圆稀硫酸 +NHCI 反应物 0 反应过程 V D vI (1)通过实验方法能证明过氧化钠与水的反应是放热反应还是吸热反应，上述装置 (从装置“I、Ⅱ、Ⅲ”中选择)不可通过右侧液体中的实验现象证明。进行实验V和V 时，温度计读数：V ,V (填“升高”或“降低”)。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与I相符合的是 (填标号)。 A.H2十C,光照2HCl B.C+C0,商温2C0 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2个 D.CaC0,商温ca0+C0,+ (二)化学反应中的热量变化，可以通过多种方法计算得到，回答下列问题： (3)某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温 度变化，用Q=cpVg·△T计算获得。取0.5mol·L1NaOH溶液和0.55mol:LJ盐酸各 50L进行反应，测得反应前后体系的温度值为T。℃和T,℃，则该过程中放出的热量为 _J(c和p分别取4.18J·g1·℃-1和1.0g·mL,忽略水以外各物质吸收的热 量，下同)。借鉴以上方法，也可测量放热反应Fe(s)+CuSO,(aq)一Cu(s)+FeSO,(aq)的 焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。将1.12gFe粉加人到200mL0,2mol·L-1的CuSO, 溶液中，测得反应前后体系的温度值为T。℃和T,℃，该反应的△H= k·mol-1。 (4)合成气(CO和H2)是工业制CH,OH的原料气。发生的反应为CO(g)+2H2(g)一 CHOH(g)。 ①已知CO(g)、H2(g)、CHOH(g)的燃烧热（△H)分别为一akJ·mol-1、一bk灯·mo1、 -ck·mol-1,则反应：C0(g)+2H2(g)、CHOH(g)的△H=kJ·mol1(用含a、b 和c的代数式表示)。 ②若已知CO(g)、H2(g)、CHOH(g)的△Hm(△，H。为物质的标准摩尔生成焓，反应 焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和)分别为一mkJ·mo-、0k·mol-1、 一nk·moll,则该反应的△H= k·mol-1(用含m和n的代数式表示)。 ③若以0.02molC0(g)和0.04molH2(g)或0.02 mol CH,OH(g)为初始原料，分别在 高二化学试题(Z)鲁科第5页（共8页） 恒温恒压容器中进行反应。达平衡时，以CO(g)和H2(g)为原 N(g)+3H(g) 料，体系向环境放热Xk灯；以CHOH(g)为原料，体系从环境 NEICG2EG 吸热YkJ,则该反应的△H= kJ·mol1。 Ng+是g) NH(g)+H(g) (5)根据下图数据计算反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的△H= kJ·mol- B以®+号@M迅国 17.（12分)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水进行处理，防止污染环境。 已知：常温下，H2S、HSˉ、S2-等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线 如图。 1.0 回答下列问题： 含疏各0.8 H2S- HS (1)沉淀法处理含硫废水 做粒的 0.6 物质的 ①此条件下H2S的K.2= 。向含硫废水中加 量分数0.4 人稀NaOH并调节溶液的pH为8时，c(H2S):c(HIS)= 0.2 。当c(H2S)=c(S-)时，pH= 7 1012.9 ②pH≈10的含硫废水中，一2价硫元素的主要存在 pH 形式是 (填化学式)。向pH≈10的含硫废水中加人适量FSO,溶液，溶液pH开始下降， 从电离平衡的角度解释原因 ③加人适量FSO,溶液，调pH≈10时，除硫效果最好；碱性较强时硫的沉淀率降低，可 能的原因是 (2)某温度下，实验室有时用纯碱吸收H2S,相关数据如下表。 Kol Ko2 H2CO, 4.3×10-7 5.6×10-11 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 向Na2CO3溶液中通人足量的H2S,反应的离子方程式为 18.(12分)I.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的 动力电池。电池反应为LiC6十Li1-FePO, 放电LiFePO,十6C,其电极材料磷酸亚铁锂 充 (LiFePO,)的制备方法如下： 方法一：将Ci2CO,、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、NH,H2PO,按一定比例混合、充分研磨 后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均 以气体逸出。 方法二：将一定浓度的NH,H2PO,、LiCI混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴 极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧 制得晶态磷酸亚铁锂。 已知：H,PO,为三元弱酸。 回答下列问题： (1)方法一中，不涉及氧化还原反应，产生的气体除乙酸和水还有 (2)方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 高二化学试题(Z)鲁科第6页（共8页） (3)该电池放电时正极的电极反应式为 Ⅱ.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，同时可以制备NaOH。并以LCI形式 回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 Lio[Fe(CN. Li[Fe(CN)] 储液逮 回答下列问题： (4)电极a上发生的反应为 (5)离子交换膜Ⅱ为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，待淡化的海水储存 在 (填“A”“B”或“C”)区域。若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除11.7 g NaCl,理论上 可回收 mol LiCl。. 19.(12分)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)以TiCl,为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放人初始压强p。的 恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl,(g)=2TiCl2 (s) -267.8kJ·mol-J (b) TiCl2(s)+TiCl(g)=2TiCls(g) △H, (c) Ti(s)+3TiCl,(g)=4TiCla(g) +132.4kJ·mol-1 (d) TiCl,(g)=TiCl,(s) △H2 ①△H,= kJ·mol-1。 10 (T0,8.5) ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线 Ti(s) (T0,6.0) I对应的物质为 ，曲线随温度变化的原 始6 因是 4 区 ③温度T。时，曲线I所代表的物质和TiCl(s)的物 TiCl(s) TiCla(g) 质的量均近似为0，TiCl,的转化率为 ,反应(b) 1073 1173 1273 的平衡常数Kp= T/K (2)新型太阳能可充电电池是将TO2光电极嵌人到钠离子 M 电池的正极，光电极受光激发产生电子和带正电荷的空穴(h+), 电子通过外电路传到负极使Na2S,转化为Na2S从而实现太阳能 的高效转化和存储。放电过程则分别以水系的Na2S、Nal电解液 作为电池的负极和正极的活性物质，以实现化学能到电能的转化。 实现太阳能的转化和储存的过程中，Na移动向电池 的 (“M”或“N”)极。放电时，电池总反应的离子 方程式： 高二化学试题(Z)得科第7页（共8页） 20.(12分)MgCO,/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了剁 用MgCO,.与H2反应生成CH的路线，主要反应如下： I.MgCO,(s)=MgO(s)+CO2 (g)AH,=+101 kJ.mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H2=-166k灯·mol-l Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+C0(g)△H3=+41·mol- 回答下列问题： (1)MgCO(s)+4H2(g)一MgO(s)十2H2O(g)+CH(g),此反应在 自发进行 (填标号)。 A.任何温度下 B高温C.低温 D.任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.反应Ⅱ是放热反应，故降低温度有利于提高CH,单位时间的产率 B.n() n(C0,的比值越大越有利于C0,的辅获，但不利于CH,的分离 C.选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改 变CO2的平衡转化率 D.温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再 态 达平衡时还有MgCO,剩余，则二氧化碳的浓度不变 过波态 过渡态 (3)高温下MgCO,分解产生的MgO催化CO2 与H2反应生成CH4,部分历程如图，其中吸附在催 化剂表面的物种用×标注，所示步骤中速率最慢的基 ® OHU+ 元反应方程式为 (4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgC0 H+,HOOO 会 (s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO,)的平衡 转化率和生成物(CH,、CO2)的选择性随温度变化关 系如下图（反应II在360℃以下不考虑）。 100 50.0 M 80 60 49.5 40 H 49.0 20 48.s1 200 300400500600 265 266267268269 270 温度/℃ 温度℃ 图为左图内点M附近区域放大图 含碳生成物的物质的量 注：含碳生成物选择性= MgCO,转化的物质的量 X100% ①表示CO2选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，H2O的物质的量为 mol。 ③在550℃下达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K。= (kPa)2(无需化简，列出计算 式即可)。500℃一600℃，解释C0:变化的原因可能是 高二化学试题(Z)鲁科第8页（共8页） 山东名校考试联盟 2025-2026学年高二年级上学期期中检测 化学试题Z参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2 5 7 8 B D B C C D B D 二、选择题：本题共5小题， 每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD D C CD AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位； 2、方程式给分原则： a、用“一”、“亡”、“→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约 数配平不得分； c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 3、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.(共12分，除标记外，其余均为1分) (1)Ⅲ；（其它答案不得分） 升高 降低 (其它答案不得分)】 (2)BD(2分)（答对一个1分，多答、错答均0分） (3)418(T1-T)(不化简也给分) -41.8(T1-To) (不化简也给分) 1 (4)①c-a-2b (能转化为该表达式的均给分)②m-n ③-50(X+)(不化简也给分)(2分) (5)-90 17.(共12分，除标记外，其余均为2分) (1)①10-12.9(1分)1：10(101或0.1)(1分)9.95 ②HS FeS沉淀的形成促进了HS二H+S2,cH)上升 (促进 HS二H+S2电离平衡或相应语言描述的都给分) ③碱性太强，生成了Fe(OH)2沉淀 (合理即得分) (2)H,S+C03-=HC03+HS 18.(12分)（除标记外，其余均为2分） (1)C02、NH3(答对一个1分，多答、错答均0分)》 (2)Fe-2e-+Li++H,PO=LiFePO,+2H+ (3)Li]-xFePO,+xLi++xe-=LiFePO (4)02+4e+2H20=40H (5)阴离子交换膜（其它答案均不得分）(1分)B（“b”不给分)(1分)0.2 19.(12分)（除标记外，其余均为2分） (1)①+200.1（不写“+”也给分）(1分)②TiCl,S) 温度升高反应()向逆反应方向移动，反应(b)向正反应方向移动，二者均使得TiCl,(s) 的物质的量下降。（两个反应都提及得2分，否则0分） ③90%(0.9等合理答案也给分) 14.4P。(2P0) (2)M(1分)4S2+3I,=91+S2